2013-2014河南省豫东、豫北十所名校高三阶段性测试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014河南省豫东、豫北十所名校高三阶段性测试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用 D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致 “雾霾天气 ”的元凶 答案： B 试题分析： A、开发和推广新能源可以减少碳的燃烧，是实现低碳生活的途径之一，正确； B、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，错误； C、食品添加剂用多了，会造成对身体的伤害，正确； D、导致 “雾霾天气 ”的原因有多种，化

2、石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致 “雾霾天气 ”的原因之一，正确。 考点：考查化学常识。 下列操作或仪器的选用正确的是 答案： B 试题分析： A、不能在容量瓶中进行浓硫酸的稀释，错误； B、正确； C、加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在大试管口就会重新生成氯化铵晶体，错误；D、将气体通过高锰酸钾酸性溶液之后，除去的不是乙烷，而是乙烯，错误。 考点：考查化学实验。 分 子式为 C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A 9种 B 12种 C 15种 D 16种 答案： C 试题分析：首先判断该分子的不饱和度为： 。确定一定含有苯环。取代基可以分为以下几种情况：

3、 一个羟基和一个正丙基，这样的同分异构有邻、间、对三种； 一个羟基和异丙基，这样的同分异构也有邻、间、对三种； 一个羟甲基和一个乙基，同分异构有邻、间、对三种； 一个甲基和一个羟乙基，而羟乙基有两种同分异构体，然后每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，因此总机有十五种，因此选 C。 考点：考查同分异构体。 T 时， CaCO3和 CaF2的 Ksp分别为 1.0 10-10。和 4.0 10-12。下列说法正确的是 A T 时，两饱和溶液中 c(Ca2 )： CaCO3CaF2 B T 时，两饱和溶液等体积混合，会析出 CaF2固体 C T 时， CaF2固体在稀盐酸中的 Ksp比在

4、纯水中的 Ksp大 D T 时，向 CaCO3悬浊液中加 NaF固体，可能析出 CaF2固体 答案： D 试题分析： A、 T 时，两饱和溶液中 c(Ca2 )： Ksp(CaCO3) c(Ca2 ) c(CO32-)可以求出此时溶中液中钙离子的浓度： c(Ca2 ) 10-5，而另一种溶液中 c(Ca2 )1.610-3，所以错误； B、 T 时，两饱和溶液等体积混合，两溶液都变成不饱和溶液，都不会析出 CaF2固体。错误； C、 Ksp 只随温度的变化而变化，错误； D、由于同离子效应，会析出氟化钙固体，正确。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡。 如图装置， U 形管中装有 50 mL 2

5、mol 的 CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是 A转移 0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量 B转移 0.4 mol电 子时，阴极得到 2.24 L标准状况下的气体 C电解一段时间后， U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解 D若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜 答案： B 试题分析：该电池中硫酸铜的总的物质的量为 0.2mol ，可以电离出 0.1mol 的铜离子。在阴阳两个电极上分别发生的反应为：阳极： Fe-2e- Fe2 阴极： Cu2 2e- Cu 但是当溶液中的铜离子反应完全之后，就该溶液中由水电离出半的氢离子放电： 2H 2e- H2,因此 A、转

6、移 0.2 mol电子时，阳极减少质量为 5.6g,小于阴极增加质量 6.4g，错误； B、转移 0.4 mol电子时，阴极得到 2.24 L标准状况下的气体 -氢气，正确； C、电解一段时间后， U形管中左端碳棒上会产生红褐色物质，后来也不溶解，错误； D、若将石墨棒换成铜棒，可实现铜的精制，而不是铁上镀铜，错误。 考点：考查电镀池的知识。 现有 X、 Y、 Z三种常见短周期元素， Y、 Z为同周期金属元素，且 X和 Y的某种化合物为淡黄色固体 M， Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐 N 和水。下列说法不正确的是 A固体 M能与水反应生成 X单质和一种强碱 B Z单质的薄片在

7、酒精 灯上加热能熔化，但不滴落 C Y的最高价氧化物对应的水化物和盐 N 均能抑制水的电离 D M和 N 中均含有离子键和共价键 答案： C 试题分析：依题意可知： X为氧， Y为钠， Z为铝， M为过氧化钠， N 为偏铝酸钠。 A、过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠，正确； B、铝的薄片在酒精灯上加热熔化，表面生成致密的氧化铝，因此，熔化但不滴落，正确； C、氢氧化钠可以抑制水解，但是偏铝酸钠是促进水解的，错误； D、过氧化钠和偏铝酸钠中都含有离子键和共价键，正确。 考点：考查元素化合物的一些性质。 芳香化合物 M的结构简式为 ，关于有机物 M的说法正确的是 A有机物 M的分子式为 C10

8、H12O3 B 1 molNa2CO3最多能消耗 1 mol有机物 M C 1 mol M和足量金属钠反应生成 22.4 L气体 D有机物 M能发生取代、氧化和加成反应 答案： D 试题分析： A、有机物 M的分子式为 C10H10O3，错误； B、 1 molNa2CO3最多能消耗 2mol有机物 M ，错误； C、应该是在标准状况下，错误； D、正确。 考点：考查有机物的有关知识。 填空题 （ 14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 实验步骤： 按体积比 1： 3配制浓硫酸与浓硝酸混合

9、物 40 mL； 在三颈瓶中加入 15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； 向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）； 控制温度约为 50 ，反应大约 10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； 分离出一硝基甲苯的总质量 13.60 g。 请回答下列问题： （ 1）配制混酸的方法是 _。反应中需不断搅拌，目的是_ _。 （ 2）仪器 A的名称是 _ ，使用该仪器前必须进行的操作是 _。 （ 3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是 _。 （ 4）分离反应后产物的方案如下： 其中，操作 1的名称为 _，操作 2中需要使用下列仪器中的 _（填序号）。 A冷

10、凝管 B酒精灯 C温度计 D分液漏斗 e蒸发皿 （ 5）该实验中一硝基甲苯的产率为 _（保留两位有效数字）。 答案：（ 1）分别量取 10 mL和 30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（ 2分） 使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成（ 2分） （ 2）分液漏斗（ 1分） 检查是否漏液（ 1分） （ 3）温度过高，导致 HNO3大量挥发（或其他合理答案：）（ 2分） （ 4）分液（ 1分） abc（ 2分） （ 5） 70%（ 3分） 试题分析： （ 1）分别量取 10 mL和 30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着

11、烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅的情况。搅拌的目的就是为了使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成。 （ 2）分液漏斗； 检查是否漏液 （ 3）温度过高，导致 HNO3大量挥发（或其他合理答案：） （ 4）因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离子两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，使用到所提供仪器中的分别是：酒精灯、温度计、冷凝管。 （ 5）产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量；根椐方程式，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯。换成质量的话应该是：92g的

12、甲苯可以得到 137g的对硝基苯和 137g的邻硝基苯。那么 13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量就是： ，所以一硝基苯的产量就应该这样来进行计算： 考点：考查有机化学的有关知识。 （ 14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为 MnO2）吸收硫酸厂废气 SO2，并制备 MnSO4.H2O 晶体，其工艺流程如下： 已知： 浸出液的 pH2，且阳离子主要是 Mn2 ，以及少量 Fe2 、 Al3 等。 几种离子沉淀时数据信息如下： 请回答下列问题： （ 1）浸出液 pH 2的原因可能是_。 （ 2）加入 MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为_ ，若流程中取消 “加入 MnO2”，对上述流程的影响

13、是 _。 （ 3）试剂 X_（填 “能 ”或 “不能 ”）选用氢氧化锰，试说明理由：_ _。 （ 4）滤渣的主要成分是 _，利用滤渣能提取铁红，其原理是_ _。 （ 5）从滤液中提取 MnSO4.H2O 晶体的操作是_。 答案：（ 1）部分 SO2与水结合生成 H2SO3， H2SO3电离出 H+使 pH 2（ 2分） （ 2） MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O（ 2分） 得到的产品中含有FeSO4杂质（ 2分） （ 3）能（ 1分） Fe3+、 Al3+水解生成的 H+与 Mn(OH)2反应，促进 Fe3+、 Al3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质（ 2分） （

14、 4） Fe(OH)3、 Al(OH)3（ 1分） 用足量 NaOH溶液溶解滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红（ 2分） （ 5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（ 2分） 试题分析： （ 1）部分 SO2与水结合生成 H2SO3， H2SO3电离出 H+使 pH 2 （ 2） MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O； 得到的产品中含有 FeSO4杂质 （ 3）能； Fe3+、 Al3+水解生成的 H+与 Mn(OH)2反应，促进 Fe3+、 Al3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质 （ 4） Fe(OH)3、 Al(OH)3； 用足量 NaOH溶液溶解滤渣，过滤得到

15、Fe(OH)3，再灼烧即得铁红； （ 5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 考点：考查硫酸锰的工艺流程。 （ 15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 （ 1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知： N2(g) O2(g) 2NO(g) H 180.5kJ mol-1 C和 CO的燃烧热（ H）分别为 -393.5kJ mol-1和 -283kJ mol-1 则 2NO(g 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) H kJ mol-1 （ 2）将 0.20 mol NO 和 0.1

16、0 mol CO 充入一个容积为 1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。 CO在 0-9min内的平均反应速率 v(CO)=_mol (保留两位有效数字）；第 12 min时改变的反应条件可能为 _。 A升高温度 B加入 NO C加催化剂 D降低温度 该反应在第 24 min时达到平衡状态， CO2的体积分数为 _（保留三位有效数字），化学平衡常数 K=_（保留两位有效数字）。 （ 3）烟气中的 SO2可用某浓度 NaOH溶液吸收得到 Na2SO3和 NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c(Na )=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）。 （ 4）通过人工光合作用能将水与

17、燃煤产生的 CO2转化成 HCOOH和 O2。已知常温下 0.1 mol 的 HCOONa溶液 pH =10，则 HCOOH的电离常数=_。 答案： （ 1） -746.5（ 3分） （ 2） 4.410-3（ 2分） D（ 1分） 22.2%（ 2分） 3.4（ 2分） （ 3） 2c(SO )+c(HSO )（ 2分） （ 4） 1.010-7（ 3分） 试题分析： （ 1） N2(g) O2(g) 2NO(g) H 180.5kJ mol-1 2C(s) O2(g) 2CO2(g) H -787kJ mol-1 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H -566kJ mol-1 -

18、得： 2NO(g 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) H -746.5kJ mol-1 （ 2） 在前九秒钟浓度减少了 0.04mol/L，所以 v(CO)=4.410-3；该反应的正向是放热反应， A升高温度向吸热的方向移动，一氧化碳和一氧化氮的浓度应该升高，错误； B加入一氧化氮时，一氧化氮的浓度应该是先升高再降低，图中不符，错误； C加入催化剂，不会影响化学平衡，也就是说一氧化碳和一氧化氮的浓度不会发生变化。错误； D降低温度，平衡正向移动，符合图中的曲线变化，正确。 2NO(g 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) 起始： 0.2mol 0.1mol 0 0 变化： 2x m

19、ol 2x mol x mol 2x mol 平衡：（ 0.2-2 x） （ 0.1-2 x） x mol 2x mol 由题意得：（ 0.2-2 x） =0.14 所以 x=0.03 mol 该反应在第 24 min时达到平衡状态， CO2的体积分数为： 化学平衡常数为： （ 3） Na2SO3和 NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒： c(Na ) c(H ) 2c(SO42-) c(HSO4-) c(OH-)，又因为是中性溶液，有： c(H )c(OH-) 所以： c(Na ) 2c(SO ) c(HSO )（ 2分） HCOO- H2O HCOOH OH- 起始： 0.1mol/L 0

20、0 变化： 0.0001mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L 平衡： (0.1-0.0001)mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L 所以该反应的水解平衡常数： Kh 1.010-7 (0.1-0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L 又根椐 ，所以 考点：考查化学平衡的有关知识。 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。 （ 1）列举两种海水淡化的方法： _、 _。 （ 2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为 _，如图是用离子交换

21、膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源 _极，电解时铁电极的电极反应式为 _。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是 _。 （ 3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入 CO2和 NH3制备 NaHCO3，其化学方程式为 _；先通入的是 _（填化学式），其理由是_ ； 再利用 NaHCO3受热分解可制备纯碱。 （ 4）目前世界上 60%以上的镁都是从海水中提取的，已知： MgO 和 MgCl2的熔点分别为 2852 和 714 。分析说明工业上采用电解熔融 MgCl2而不是电解熔融 MgO 的理由 _ _ 。 答案： （ 1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）（ 2分） （ 2）

22、2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2（ 2分） 正（ 1分） 2H+2e- H2（ 2分） Na+和 H+（ 1分） （ 3） NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl（ 2分） NH3（ 1分） NH3极易溶于 NaCl溶液，而 CO2在 NaCl溶液中溶解度很小（ 2分） （ 4）由于熔点 MgO MgCl2，电解 MgO 耗费电多，而电解 MgCl2耗电较少（ 2分） 试题分析： （ 1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个） （ 2） 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2 正 2H+2e- H2 Na+和 H+ （ 3） NaCl+N

23、H3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl NH3 NH3极易溶于 NaCl溶液，而 CO2在 NaCl溶液中溶解度很小 （ 4）由于熔点 MgO MgCl2，电解 MgO 耗费电多，而电解 MgCl2耗电较少 考点：考查化学在生活中的应用。 （ 15分） M、 N、 O、 P、 Q 是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。 M原子最外层电子数为内层电子数的 3倍； N 的焰色反应呈黄色； O 的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与 M、 Q 的化合物反应生成 O 的单质； P是一种金属元素，其基态原子中有 6个未成对电子。请回答下列问题： （ 1）元素 Q 的名称为 _， P的基态原子价

24、层电子排布式为_ 。 （ 2） O 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_. （ 3） M、 O 电负性大小顺序是 _（用元素符号表示）， O 的最高价含氧酸根的空间构型为 _，其中心原子的杂化类型为 _。 （ 4） M、 N 形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为 _ ，其中 M离子的配位数为 _，该晶体类型为 _。 （ 5）该晶胞的边长为 a10 cm，则距离最近的 M、 N 离子间的距离为 _cm。 答案：（ 1）锰（ 1分） 3d54s1（ 2分） （ 2） HF 分子间存在氢键，而 HCl分子间无氢键（ 2分） （ 3） O Cl（ 1分） 正四面体形（ 1分）

25、 sp3杂化（ 1分） （ 4） Na2O（ 2分） 8（ 1分） 离子晶体（ 1分） （ 5） 10-10或 10-10或 10-10（ 3分，或其他合理答案：） 试题分析：依题意可知： M 为氧元素， N 为钠元素， O 是氯元素， P 是铬元素，Q 是锰元素，因此有： （ 1）元素 Q 的名称为锰， P的基态原子价层电子排布式为 3d54s1； （ 2） O 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为 HF 分子间存在氢键，而 HCl分子间无氢键 （ 3） M、 O 电负性大小顺序是 O Cl， O 的最高价含氧酸根为 ClO4-，空间构型为正四面体。空间构型其中心原子的杂化类型

26、为 sp3杂化 （ 4） M微粒的数目为： ； N 微粒的数目为： 8；因此 M、 N 形成的化合物的晶胞的化学式为 Na2O；其中 M离子的配位数为 8，该晶体类型为离子晶体。 （ 5） 10-10或 10-10或 10-10 考点：考查物质结构。 【化学 选修 5：有机化学基础】【题文】（ 15分） 有机化合物 A的分子式为 C4H9Br， A分子的核磁共振氢谱有 3个吸收峰，其面积之比为 2： 1： 6，利用 A按照下列合成路线可以合成调味剂，注：部分物质省略。 已知： B 在一定条件下可以合成一种高分子化合物， C 和 D 互为同分异构体； 试回答下列问题： （ 1）化合物 B的系统命

27、名是 _， B生成高分子化合物的化学方程式为_ _. （ 2） D的结构简式为 _。 （ 3）由 B经两步反应转化为 C经历的反应类型为 _ 和 _。 （ 4） E转化为 F的化学方程式为 _。 （ 5） F的同分异构体需符合下列条件： 分子中含有苯环，苯环上共有 2个取代基，且处于对位； 能与溶液反应生成 CO2。符合条件的同分异构体共有_种，其中一种异 构体的核磁共振氢谱只有 5个吸收峰，且吸收峰面积之比为 3： 2: 2:1:6，则该异构体的结构简式为 _. 答案：（ 1） 2-甲基 -1-丙烯（ 2分） （ 2分，可不标反应条件） （ 2） (CH3)2CHCH2OH（ 2分） （ 3

28、）加成反应（ 1分） 取代反应（或水解反应）（ 1分） （ 4） （ 3分） （ 5） 13（ 2分） （ 2分） 试题分析：有机化合物 A的分子式为 C4H9Br， A分子的核磁共振氢谱有 3个吸收峰，其面积之比为 2： 1： 6，从这些信息中可以得出 A是 2-甲基 -1-溴丙烷，再依 据题中的转化关系，可知： B是 A消去以后得到的产物。也就是 2-甲基 -1-丙烯。又因为 C和 D互为同分异构体，再依据提供的第二个反应条件，可以判断出： C是 2-甲基 -1-丙烯与水加成反应生成的 2-甲基 -2-丙醇，而 D是卤代烃 A水解以后得到的 2-甲基 -1-丙醇，从而整个关系就可求解。 考点：考查有机物之间的反应。