2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试题二试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试题二试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 （ ） A蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到 -氨基酸 B某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 C酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题 D借助扫描隧道显微镜，应用 STM技术可实现对原子或分子的操纵 答案： A 试题分析： A、天然蛋白质水解生成 -氨基酸，核酸的最终水解产物是磷酸、戊糖和碱基， A不正确； B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换

2、剂、催化剂及催化剂载体等， B正确； C、酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题， C正确； D、借助扫描隧道显微镜，应用 STM技术可实现对原子或分子的操纵， D正确，答案：选 A。 考点：考查蛋白质、物质性质与用途、双键质子理论以及化学研究手段应用等 在某一溶液中可能含有下列几种离子： K+、 Fe3+、 Ag+、 Ba2+、 NO2 、 AlO2 、CO32-、 SO32 、 SO42 。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量 NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶

3、液乙； 向溶液乙中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。 下列说法正确的是 ( ) A气体甲可能为 CO2或者 SO2 B沉淀丙中一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4 C该溶液中肯定存在的离子有 K+、 AlO2 、 SO32 、 SO42 、 NO2 D只根据实验 能得出溶液中一定没有 Fe3+、 Ag+、 Ba2+， K+是否存在无法确定 答案： B 试题分析：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲，则一定不存在银离子。 CO32-、 SO32 至少有一种，则 Fe3+、 Ba2+一定不存

4、在。向溶液甲中加入过量 NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，该沉淀只能是氢氧化铝，气体是二氧化碳，所以甲溶液中含有铝离子，则原溶液中含有偏铝酸根。向溶液乙中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。由于碳酸氢铵过量，因此气体是氨气，白色沉淀一定有碳酸钡，可能含有硫酸钡。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同，因此气体甲是二氧化硫，一定存在亚硫酸根，不存在碳酸根。溶液显中性，则必须含有钾离子。 A、气体甲为 SO2， A不正确； B、沉淀丙中一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4， B正确； C、该溶液中肯定存在的离子有 K+、

5、AlO2 、 SO32 ， C不正确； D、只根据实验 能得出溶液中一定没有 Fe3+、 Ag+、 Ba2+，而 K+根据溶液电中性可知一定存在， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子共存和离子检验 下列各项说法中，不正确的是 （ ） A甲是向溴水通入 SO2气体时， pH与 SO2物质的量的关系图 B乙是向 c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时， c(H+)与水体积的关系图 C常温常压下，将 2b mol CO2气体通入 1L bmol L-1的 NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的 c（ H ）有如丙图变化关系 D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5的混合溶液中：

6、 c(Na ) c(NO3-) 答案： D 试题分析： A、溴水与二氧化硫反应生成溴化氢和硫酸， pH 降低， A 正确； B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释相同的倍数时盐酸的 pH变化大， B正确； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量又生成碳酸氢钠。根据数量关系可知，最终得到的是碳酸氢钠和碳酸的混合液。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，而碳酸钠、碳酸氢钠均水解促进水的电离，但碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度，因此图像不符合，C不正确； D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5的混合溶液中根据电荷守恒可知 c(Na )+ c(H ) c(OH

7、-)+ c(Cl-)+ c(NO3-)， c(H ) c(Cl-)，所以溶液中： c(Na ) c(NO3-)， D正确，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较 下列说法正确的是 （ ） A用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液， 2， 4-己二烯和甲苯 B按系统命名法化合物 的名称为： 2， 5， 6-三甲基 -3-乙基庚烷 C新型解热镇痛抗炎药贝诺酯 在酸性条件下完全水解可以得到 3种有机物 D 月桂烯的结构如图 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有 3种 答案： C 试题分析： A、苯酚溶液， 2， 4-己二烯和甲苯均能被

8、酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别， A 不正确； B、按系统命名法化合物 的名称为： 2， 3，6-三甲基 -5-乙基庚烷， B不正确； C、新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到 3种有机物，即邻羟基苯甲酸、乙酸、对羟基苯胺，结构简式分别是 、 CH3COOH、， C正确；因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示； 1分子物质与 2分子 Br2加成时，可以在 的位置上发生加 成，也可以在 位置上发生加成或在 位置上发生加成，还可以 1分子 Br2在 发生 1， 4 加成反应，另 1 分子 Br2在 上加成，故所得产物共有四种， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查有机物鉴别、命名

9、、结构与性质以及同分异构体判断 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。 A的周期数等于族序数，在短周期中 D元素的原子半径最大， C与 E质子数之比为 12， B与 C 形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( ) A B的气态氢化物稳定性较 C的强 B C与 D形成 的一种化合物与水反应能产生 C2单质 C均由 A、 C、 D、 E四种元素形成的两种盐不能相互反应 D B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物 答案： B 试题分析： A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原

10、子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。 A的周期数等于族序数，在短周期中 D元素的原子半径最大，则 D是钠元素。 C与 E质子数之比为 12， B与 C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾，因此 B是氮元素， C是氧元素，则 E应该是硫元素，所以 A元素的最外层电子数是 19-5-6-1-6 1， 则 A是氢元素。 A、氮元素的非金属性弱于氧元素，因此 B的气态氢化物稳定性较 C的弱， A不正确； B、 C与 D 形成的一种化合物过氧化钠与水反应能产生氧气， B正确； C、均由 A、 C、D、 E四种元素形成的两种盐能相互反应，例如亚硫酸氢钠与硫酸氢钠可以反应，C不正确； D、 B的最

11、高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物是硝酸铵，为离子化合物， D不正确，答案：选 B。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用 随着对合成氨研究的发展， 2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分 别通入一个加热到 570 的电解池中，采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、 570 条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是 （ ） A电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂 B钯电极 B连接的是电源的负极 C钯电极 A的电极反应式为

12、： N2+6e +6H+=2NH3 D当有 0.3mol电子转移时，有 2.688L NH3生成 答案： C 试题分析： A、在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是 570 时，水为水蒸气， A不正确； B、钯电极 B产生氢离子，应该是氢离子放电，作阳极，因此钯电极 B连接的是电源的正极， B不正确； C、钯电极 A是阴极，氮气得到电子合成氨气，电极反应式为： N2+6e +6H+ 2NH3， C正确； D、没有注明气体的状态，因此不能计算氨气的体积， D不正确，答案：选 C。 考点：考查电化学原理的应用 下列结论均出自实验化学中的实验，其中正确

13、的是 （ ） A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液 显蓝色，用 CCl4能从中萃取出碘 B制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可 C用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 答案： D 试题分析： A、碘遇淀粉显蓝色，二者结合生成新的物质，不能再被四氯化碳萃取， A 不正确； B、制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液蒸 干，浓缩至表面出现结晶薄膜为止

14、， B不正确； C、移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待 15秒钟拿出，故 C不正确； D、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验基本操作正误判断 实验题 A、 B、 C、 D、 E为原子序数依次增大的 5种短周期元素， A最外层电子数是其电子层数的两倍； B能形成 双原子阴离子； C与 B能形成两种常见的离子化合物， B、 E同主族， C、 D、 E的

15、最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题： （ 1） B的双原子阴离子电子式为 ：用化学式表示一种由 B、 C、 E组成的物质 。 （ 2） B的氢化物比 E的氢化物的沸点 (填 “高 ”或 “低 ”)，理由是 。 （ 3） B、 C、 D组成化合物的水溶液与过量 AB2反应的离子方程式 。 （ 4）已知 X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。 i.写出反应 的化学方程式 。 ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应 的化学方 式 。 (5)若某气体含有 AB2和 EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气

16、体的成分 。 答案：（ 1） Na2SO4、 Na2SO3 、 Na2S2O3（写出其中一种） （ 2）高 水分子间存在氢键 （ 3） AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3 (4) Al4C3+12H2O 4Al(OH)3+3CH4； CH4 + 4CuO 高温 4Cu+CO2+2H2O (5)将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2、 CO2 的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为 SO2 气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为 CO2气体 试题分析： A、 B、 C

17、、 D、 E为原子序数依次增大的 5种短周期元素， A最外层电子数是其电子层数的两倍 ,则 A可能是碳元素或硫元素，由于 A的原子序数最小，因此 A应该是碳元素； B能形成双原子阴离子； C与 B能形成两种常见的离子化合物， B、 E同主族， C、 D、 E的最高价氧化物对 应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，因此一定是氢氧化铝与酸碱的反应，则 D 是铝， C 是钠，B是氧元素， E是硫元素。 （ 1） B的双原子阴离子是过氧根离子，电子式为 ：由 B、 C、 E组成的物质有 Na2SO4、 Na2SO3 、 Na2S2O3。 （ 2）由于水分子间存在氢键，所以 B的氢化物比 E的氢化物的沸

18、点高。 （ 3） B、 C、 D组成化合物是偏铝酸钠，其水溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3。 （ 4）气体甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷。 X与水反应生成甲烷和沉淀，沉 淀能溶于氢氧化钠，应该是氢氧化铝沉淀，则 X中含有铝元素，因此 X是碳化铝，化学式为 Al4C3，碳化铝与水反应的化学方程式为 Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4。若红色固体乙是一种单质，则该单质是铜，这说明甲烷与氧化铜发生了氧化还原反应生成铜、二氧化碳和水，则反应 的化学方 式 CH4 + 4CuO 高温 4Cu+CO2+2H2O。 （ 5）二氧化碳

19、、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还具有还原性和漂白性，据此检验即可，即将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为 SO2、 CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为 SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为 CO2气体。 考点：考查元素、无机框图题推断、氧化还原反应以及气体检验实验方案设计 三氯化六氨合钴（ ）是一种重要的化工产品， 实验中采用 H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将 Co( )氧化为 Co( )，来制备三氯化六氨合钴 ( )配合物，

20、反应式为： 2CoCl2 6H2O 10NH3 2NH4Cl H2O2 活性炭 2Co(NH3)6Cl3 14H2O 已知： 钴 ( )与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴 Co(NH3)5 ClCl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴Co(NH3)5 H2OCl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴 Co(NH3)6Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。 293K 时， Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度为 0.26mol/L CoCl2、 Co(NH3)6Cl3、 Co(NH3)5 ClCl2在水中能完全电离 制备三氯化六氨合钴（

21、）粗产品的流程如下： 三氯化六氨合钴（ ）粗产品的提纯流程如下： 制备过程中可能用到的部分装置如下： 请回答下列问题： （ 1）操作 B的名称是 ，操作 A后所弃去的沉淀中一定有 。 （ 2） CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀， 该反应的离子方程式为 。原料 NH4Cl的主要作用有： ； 提供 NH3。 （ 3）冷却至 10 后，步骤 B中逐滴加入 H2O2溶液的目的： ； 使反应温和进行。 （ 4）操作 A的名称为 ，进行该操作的装置是 （填序号）。 A.装置 B.装置 C.装置 若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是 。 装置 中仪器 A、 B、 C、

22、D的名称分别是 、 、 、 。 （ 5）步骤 C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用 _（填序号，下同）洗涤，后用 洗涤。 A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸 （ 6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？ 。 （ 7）与 Co(NH3)6Cl3类似的产品还有 Co(NH3)5ClCl2，请简述验证某晶体是Co(NH3)6Cl3还是 Co(NH3)5ClCl2的实验方案： 。 答案：（ 1）烘干；活性炭 （ 2） Co2+ 2NH3 H2O Co(OH)2+ 2NH4+ ；抑制 NH3 H2O 的电离 （ 3）避免 H2O2的分解 （ 4）趁热过滤； A；用滤液清洗；布氏漏斗；吸

23、滤瓶；安全瓶；抽气泵 （ 5） C B （ 6） 煮沸 20min，使反应完全 整个过程温度的控制， 因为温度不同，产物不同 最后加入的 7mL浓盐酸，因为借助同离子效应使产品析出 （ 7）取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的 AgNO3 溶液后，滤去沉淀，对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是 Co(NH3)5 ClCl2，不能再产生沉淀的是Co(NH3)6 Cl3 试题分析：（ 1）抽滤后得到的产品中含有水分，需要烘干，因此操作 B的名称是烘干；反应中需要活性炭作催化剂，而活性炭不溶于水，所以操作 A后所弃去的沉淀中一定有活性炭。 （ 2） CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色

24、沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化钴，该反应的离子方程式为 Co2+ 2NH3 H2O Co(OH)2+ 2NH4+ ；在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料 NH4Cl的主要作用除了提供 NH3以外，还有抑制 NH3 H2O 的电离，降低溶液的碱性。 （ 3）由于双氧水不稳定，受热易分解，因此冷却至 10 后，步骤 B中逐滴加入 H2O2溶液的目的是避免 H2O2的分解，另外使反应温和进行。 （ 4）由于温度不同，产物也不同，因此操作 A应该是趁热过滤；由于需要保持一定温度，所以选择装置 I，即答 案：选 A；若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是用滤液清洗；根据仪器的构造特点可知

25、装置 中仪器 A、 B、 C、 D的名称分别是布氏漏斗；吸滤瓶；安全瓶；抽气泵。 （ 5）增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案：为 C、 B。 （ 6）根据以上分析可知实验提高产率的关键步骤 煮沸 20min，使反应完全； 整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同； 最后加入的 7mL 浓盐酸，因为借助同离子效应使产品析出。 （ 7）根据结构可知，氯离子作为配 体的数目是不同的，且温度不同，产品不同，据此可以验证，即取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的 AgNO3 溶液后，滤去沉淀，对滤液再进行加热，又能产生沉淀的

26、是 Co(NH3)5 ClCl2，不能再产生沉淀的是 Co(NH3)6 Cl3。 考点：考查物质制备实验方案设计、实验探究与评价等 填空题 CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对 CO2的性质研究和综合利用日益重视。 在催化剂作用下，可由甲醇和 CO2直接合成碳酸二甲酯 (DMC)： CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过 1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数 (TON)的影响来评价催化

27、剂的催化效果。计算公式为： TON转化的甲醇的物质的量 /催化剂的物质的量。 （ 1）根据反应温度对 TON 的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变 H_0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”），理由是_。 （ 2）根据反应时间对 TON 的影响图（上图），已知溶液总体积 10mL，反应起始时甲醇 0.25mol，催化剂 0.6105 mol，计算该温度下， 4 7 h内 DMC的平均反应速率： _。 （ 3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对 TON 的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是 。 A由甲醇和 CO2直接合成 DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体 CO2 转化为资源，在

28、资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的 TON C. 当催化 剂用量低于 1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高 D. 当催化剂用量高于 1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加 DMC的产率反而急剧下降 .如果人体内的 CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液 pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持 pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时， H2CO3的一级电离常数 Ka1=10-6.1， c(HCO3-):c(H2CO3)20:1，

29、 lg2=0.3。 (4)由题给数据 可算得正常人体血液的 pH_(保留一位小数 )。 (5)正常人体血液中 H2CO3、 HCO3-、 OH-、 H+四种微粒浓度由大到小关系为： 。 (6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液 pH变化不大，其原因是 。 答案：（ 1）； 经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高， TON 减小，即平衡向左移动，说明该反应放热 （ 2） 110-3 mol L-1 h-1 （ 3） AB (4) 7.4 (5)c(HCO3-) c(H2CO3) c(OH-) c(H+) (6)当少量酸进入血液中时， HCO3-就与

30、 H+发生反应来维持血液的 pH稳定，当少量碱进入血液中时， H2CO3就与 OH_发生反应来维持血液的 pH稳定 试题分析：（ 1）根据图像可知，经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高， TON 减小，即平衡向左移动，说明该反应放热。 （ 2）根据图像可知， 4 7 h内 DMC变化量为 30-20 10，则根据 TON转化的甲醇的物质的量 /催化剂的物质的量可知，转化的甲醇物质的量是 0.6105 mol10 6105 mol，其浓度是 6105 mol0.01L 6103 mol/L，生成 DMC的浓度是 3103 mol/L，所以 4

31、7 h内 DMC的平均反应速率 3103 mol/L3h 110-3 mol L-1 h-1。 （ 3） A、由甲醇和 CO2直接合成 DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义， A 正确； B、在反应体系中添加合适的脱水剂，可以降低生成物水蒸气的浓度，促使平衡向正反应方向进行，甲醇的转化率增大，因此将提高该反应的 TON， B 正确； C、根据 TON转化的甲醇的物质的量 /催化剂的物质的量可知， TON 与甲醇转化的量以及催化剂的量均有关系，所以当催化剂用量低于 1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率不一

32、定烃提高， C不正确； D、催化剂不能改变平衡状态，因此 DMC 的产率与催化剂无关系， D 不正确，答案：选 AB。 （ 4） Ka ， Ka=10-6.1mol L-1，正常血液中 c（ HCO3-）： c（ H2CO3） 20： 1，则 c（ H+） =10-7.4mol L-1，则 pH 7.4。 （ 5）根据（ 4）中分析可知正常人体 血液显碱性， c(OH-) c(H+)。已知 Ka 10-6.1，血液样品 pH为 7.4，则 c（ H+） =10-7.4mol/L，所以 10 6.110 7.4 101.3，因此血液中 H2CO3、 HCO3-、 OH-、 H+四种微粒浓度由大到

33、小关系为 c(HCO3-) c(H2CO3) c(OH-) c(H+)。 （ 6）血液中存在 H2CO3 HCO3-+H+平衡，酸性增强时，血液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，碱性增强时氢氧根离子浓度增大，平衡正向移动，因此可以维持血液的 pH稳定。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、可逆反应计算以及溶液中pH计算和离子浓度大小比较 推断题 A是一种军用催泪弹的主要成分 ,H可制得高聚物 PLA，以 PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。经分析 A 的相对分子质量为 161，除含有 C、 H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A H 的转化关

34、系如下图所示，其中足量的新制 Cu(OH)2 悬浊液与 1 mol C 反应可生成 1 mol Cu2O 和 1 mol D， B1 和 B2 互为同分异构体， B1 的摩尔质量80g/mol； G1 和 G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1 无甲基。 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构 (-C C C-)不稳定。 请完成下列问题： (1) A 中官能团的名称 ； B1 的分子式为 。 (2) 反应中属于消去反应的是 _； A 的结构简式： 。 (3)反应 的化学方程式： 。 (4)写出 C 与新制 Cu(OH)2悬浊液 反应的方程式： 。 (5)写出 H在一定条件下

35、生成高聚物的反应方程式 。 (6)符合下列条件的 E 的同分异构体共有 种。 含有三个甲基； 能与 NaHCO3反应； -OH、 -Br不连在同一个碳原子上。 (7)设计实验验 C 中所含有的非氧官能团 。 答案：（ 1）碳碳双键、溴原子 C6H8 （ 2） 5 （ 3） HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3 +H2O (4) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O (5) (6) 2 (7)取少量 C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子 试题分析：由图中转化关系及题中结构信息知： A的分子式为 C6H9Br，因

36、其臭氧化后的产物只有一种，故 A应是环状化合物，因分子结构中只有一个 -CH3，故 A为不饱和五元环状物。又由 A的臭氧化后的产物 C与 Cu（ OH） 2反应的比例关系知 C分子中只有一个醛基，故 A中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知， A结构为 ，根据题中信息可知 A发生氧化后生成 C， C为 OHCCH2CHBrCH2COCH3， C氧化为 D，只含有1个醛基， D为 HOOCCH2CHBrCH2COCH3， D加成后生成 E， E为HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3， E 发生酯化反应生成 F，则 F 为 ，B1是 A的消去产物，其分子式为 C6H

37、8，相对分子质量为 80。 B1 和 B2 互为同分异构体， B2 发生臭氧化反应后生成 G1 和 G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境， G1 无甲基，因此 B1、 B2 的结构简式为 、。 G1 和 G2 的结构简式分别为 OHCCH2CHO、 OHCCOCH3。 G2 通过银镜反应、酸化并加成后得到 H，则 H的结构简式为 HOOCCHOHCH3，则 （ 1）根据以上分析可知 A 中官能团的名称碳碳双键、溴原子， B1 的分子式为C6H8； （ 2） A在氢氧化钠醇溶液中发生消去，则 反应中属于消去反应的是 ，A 的结构简式为 。 （ 3）反应 是酯化反应，则化学方程

38、式为 HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3+H2O。 （ 4） C中含有醛基，在加热条件下与氢氧化铜悬浊液反应生成羧酸，反应方程式为 OHCCH2CHBrCH2COCH3 2Cu（ OH） 2 NaOH NaOOCCH2CHBrCH2COCH3 Cu2O 3H2O。 （ 5） H分子中含有羟基和羧基，在一定条件下生成高聚物，其反应方程式为 。 （ 6） 含有三个甲基； 能与 NaHCO3反应，说明含有羧基； -OH、 -Br不连在同一个碳原子上，则符合条件的同分异构体结构简式为，共计是 2种。 （ 7） C分子中的溴原子不能直接与硝酸银溶液反应，需要先通过水解反应，因此正确的操作是取少量 C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子。 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型 、同分异构体判断、官能团检验以及方程式书写