1、2013-2014黑龙江省哈师大附中高三终极预测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A重金属离子可导致蛋白质变性 B苯是最简单的芳香烃 C SO2和 NxOy都属于酸性氧化物 D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 答案： C 试题分析：在氮的氧化物中如 NO、 NO2等不属于酸性氧化物， C项错误。 考点：本题考查蛋白质的变性、芳香烃、酸性氧化物、雾霾等概念。 下列图示与对应的叙述相符的是 A由图甲可以判断：对于反应 aA(g) bB(g) cC(g)，若 T1 T2， 则 a b=c且 H 0 B图乙表示压强对可逆反应 2A(g)
2、 2 B(g) 3C(g) D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C根据图丙，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，可向溶液中加入适量 NaOH溶液，调节 pH4 D图丁表示用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 答案： A 试题分析： A项若 T1 T2，据图知温度高 A的转化率减小，正反应放热，即 H 0，压强增大， A的转化率不变，则 a b=c，正确； B项由于 D物质的状态为固态，前后气体物质的量不同，压强不同，平衡状态不同， A的平衡转化率也不同，错误； C项加入 NaOH溶液，会引入 Na2SO4杂质，错误；
3、 D项 0.1000 mol/L醋酸溶液的 pH 1，故丁图的起点错误。 考点：本题考查化学原理与图像分析。 pC类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 110-3mol/L，则该溶液中溶质的 pC=3。下列叙述正确的是 A某温度下任何电解质的水溶液中， pC(H ) pC(OH-)=14 B 0.01 mol/L的 CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中 pC(Ca2 )逐渐减小 C用 0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的 NaOH溶液，滴定过程中 pC(H )逐渐增大 D某温度下，难溶性离子化合物 AB的 Ksp=1.010-10， 其饱和溶
4、液中 pC(A )pC(B-)=10 答案： D 试题分析： A项中只有常温下才有 pC(H ) pC(OH-)=14，错误； B项在 0.01 mol/L的 CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，在滴加过程中 C(Ca2 )逐渐减小，则pC(Ca2 )逐渐增大，错误； C项 用 0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的 NaOH溶液，在滴定过程中 C(H )逐渐增大，则 pC(H )逐渐减小，错误； D项根据饱和溶液中 c(A )c(B-) Ksp 1.010-10，则 pC(A ) pC(B-)=10，正确。 考点：本题考查水的离子积、溶度积、以及对信息 “pC”的理解与应用。 分子式为 C5H
5、12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有 (不考虑立体异构 ) A 15种 B 16种 C 17种 D 18种 答案： B 试题分析：与 C5H12O(有 8种同分异构体 )的相对分子质量相同的一元羧酸的分子式为 C4H8O2(有 2种同分异构体 )，二者酯化反应生成的酯共有 82 16种。 考点：本题考查有机化合物的同分异构体种类数的计算。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A一定条件下， 2 mol SO2和 1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NA B 256 g S8分子中含 S-S键为 7NA个 C由 1 mo
6、l CH3COONa和少量 CH3COOH形成的中性溶液中， CH3COO-数目为NA个 D 1 mol Na与 O2完全反应，生 成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 答案： B 试题分析： A项该反应属于可逆反应，不能完全反应生成 SO3，故容器中的分子数大于 2NA，小于 3NA，正确； B项 1个 S8分子中含 S-S键数目为 8，则 256 g S8分子中含 S-S键为 8NA个，错误； C项据电荷守恒： n(CH3COO-) n(OH-)=n(Na ) n(H )，得 n(CH3COO-)=n(Na )=1 mol，正确； D项 1 mol Na完全反应失去
7、1 mol电子，正确。 考点：本题考查化学常用计量 (阿伏加德罗常数 )。 下列解释实验事实的方程式正确的是 A Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3 3OH-= Al(OH)3 B 90 时，测得纯水中 c(H ) c(OH-) =3.81013 ： H2O(l) H (aq) OH-(aq) H 0 C FeCl3溶液中通入 SO2，溶液黄色褪去： 2Fe3 SO2 2H2O = 2Fe2 SO42- 4H D碳酸钠溶液滴入酚酞变红： CO32- 2H2O H2CO3 2OH- 答案： C 试题分析： A项氨水为弱碱不能拆写，错误； B项提供的信息可知温度升高水的离子积
8、增大，由此得出水的电离为吸热，即 H 0，错误； C项先根据得失电子守恒有 2Fe3 SO2 2Fe2 SO42-，再根据电荷守恒有 2Fe3 SO2 2Fe2 SO42- 4H ，最后根据原子守恒得 2Fe3 SO2 2H2O = 2Fe2 SO42- 4H ，正确； D项碳酸钠应分步水解： CO32- H2O HCO3- OH-，错误。 考点：本题考查离子方程式的正误判断。 下列关于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A可以用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别 B只有 能使酸性 KMnO4溶液褪色 C只有 能发生取代反应 D一定条件下， 可以转化为 答案： C 试题分析：
9、 苯也能发生取代反应，故 C项错误。 考点：本题综合考查乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖的性质。 实验题 (15 分 )资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验 I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 （ 1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测 1：白色不溶物可能为 猜测 2：白色不溶物可能为 MgCO3 猜测 3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁 xMg(OH)2 yMgCO3 （ 2）为了确定产物成份 (包括产生的气体、白
10、色不溶物及溶液中溶质 )，进行以下定性实验。请填写表中空白： 实验序号 实 验 实验现象 结 论 实验 将实验 I中收集到的气体点燃 安静燃烧，火焰呈淡蓝色 气体成分为 实验 将实验 I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 白色不溶物中含有MgCO3 实验 取实验 中的滤液，向其中加入适 量 稀溶液 产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在 CO32-离子 （ 3）为进一步确定实验 I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示： 称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A和 B中。实验后装置 A增重 0.36 g，装置 B
11、增重1.76 g。 装置 C的作用是 ； 白色不溶物的化学式为 。 （ 4）根据以上（ 2）及（ 3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 _。 答案：（ 1）猜测 1： Mg(OH)2(2分 ) （ 2） 氢气 (或 H2)(1分 ) 稀盐酸 (合理均可 )(2分 ) 产生气泡，沉淀全部溶解 (2分 ) CaCl2或 BaCl2(2分 ) （ 3） 防止空气中的水蒸气和 CO2进入装置 B中，影响实验结果 (2分 ) Mg(OH)2 2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 (2分 ) （ 4） 3Mg 4NaHCO3 2H2O= Mg(OH)2 2MgCO3 2N
12、a2CO3 3H2(2分 ) 试题分析： 根据猜测 2、 3的内容可确定猜测 1为 “白色不溶物可能为Mg(OH)2”； 实验 ：根据气体的火焰呈淡蓝色，可确定气体的成分为氢气； 实验 ：结合 Mg(OH)2、 MgCO3 的性质，可用稀盐酸等与其反应，若产生气泡，且沉淀全部溶解，说明白色不溶物中含有 MgCO3； 实验 ：要证明溶液中存在 CO32-离子，可向实验 的滤液中加入 CaCl2或BaCl2，观察是否产生白色沉淀来证明； 装置末端用碱石灰吸收空气中水蒸气和 CO2，防止其进入装置 B中，影响实验结果； 根据 xMg(OH)2 yMgCO3的灼烧反应： xMg(OH)2 yMgCO3
13、 (x y)MgOxH2O yCO2 有 n(H2O)= ； n(CO2)= ，则 x： y=1： 2，即得白色不溶物的化学式为 Mg(OH)2 2MgCO3或 Mg3(OH)2(CO3)2。 综上可得该反应的反应物有 Mg、 NaHCO3，生成物有 Mg(OH)2 2MgCO3、Na2CO3、 H2，最后根据观察法将其配平。 考点：本题以 “镁与饱和碳酸氢钠溶液反应 ”为素材考查实验探究。 填空题 (14分 )制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中 Ca2 、 Mg2 、 SO42-等离子，过程如下： . 向粗盐水中加入过量 BaCl2溶液，过滤； . 向所得滤液中加
14、入过量 Na2CO3溶液，过滤； . 滤液用盐酸调节 pH，获得第一次精制盐水。 （ 1）过程 除去的离子是 _。 （ 2）过程 、 生成的部分沉淀及其溶解度 (20 /g)如下表，请依据表中数据解释下列问题： CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 过程 选用 BaCl2而不选用 CaCl2的原因为_。 过程 II之后检测 Ca2 、 Mg2 及过量 Ba2 是否除尽时，只需检测 Ba2 即可，原因是 _。 （ 3）第二次精制要除去微量的 I-、 IO3- 、 NH4 、 Ca2
15、、 Mg2 ，流程示意如下： 过程 除去的离子有 _、 _。 盐水 b中含有 SO42-。 Na2S2O3将 IO3- 还原为 I2的离子方程式是_。 过程 VI中，产品 NaOH在电解槽的 _区生成 (填 “阳极 ”或 “阴极 ”)，该电解槽为 _离子交换膜电解槽 (填 “阳 ”或 “阴 ”)。 答案：（ 1） SO42- （ 2） BaSO4的溶解度比 CaSO4的小，可将 SO42-沉淀更完全 在 BaCO3、 CaCO3、 Mg2(OH)2CO3中， BaCO3的溶解度最大，若 Ba2 沉淀完全，则说明 Mg2 和 Ca2 也沉淀完全 （ 3） NH4 、 I- 5S2O32- 8IO
16、3- 2OH- = 4I2 10SO42- H2O 阴极，阳 试题分析： 加入过量 BaCl2溶液能除去粗盐水中的 SO42-； 由于 BaSO4的溶解度比 CaSO4的小，用 CaCl2不能将 SO42-沉淀完全，故选用 BaCl2才能将其除尽； 在 BaCO3、 CaCO3、 Mg2(OH)2CO3等沉淀中， BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2 沉淀完全，则说明 Mg2 和 Ca2 也沉淀完全； NaClO 有强氧化性能将 NH4 、 I-等分别氧化为 N2、 IO3- 除去 据题意首先根据得失电子守恒有 5S2O32- 8IO3- 2OH- 4I2 10SO42- H2O，再根据电荷守
17、恒有 5S2O32- 8IO3- 2OH-4I2 10SO42- H2O，最后根据原子守恒得 5S2O32- 8IO3- 2OH- = 4I2 10SO42- H2O。 电解饱和食盐水在阴极区得 NaOH和 H2，在阳极区得 Cl2，用阳离子交换膜(只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过 )能阻止 Cl2与 NaOH、 H2混合反应。 考点：本题考查粗盐的提纯、氧化还原反应类型的离子方程式书写、氯碱工业等。 (14分 )短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素， B是形成化合物种类最多的元素， C原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍
18、， D是同周期中金属性最强的元素， E的负一价离子与 C的某种氢化物分子含有相同的电子数。 A、 C、 D形成的化合物中含有的化学键类型为 。 已知： E-E2E H a kJ/mol； 2AA-A H -b kJ/mol； E AA-E H -c kJ/mol； 写出 298K 时， A2与 E2反应的热化学方程式 。 在某温度下容积均为 2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应： 2A2(g) BC(g) X(g) H -Q kJ/mol(Q 0， X为A、 B、 C三种元素组成的一种化合物 )。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 甲 乙 丙
19、初始投料 2 mol A2、 1 mol BC 1 mol X 4 mol A2、 2 mol BC 平衡时 n(X) 0.5 mol n2 n3 反应的能量变化 放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ 体系的压强 P1 P2 P3 反应物的转化率 1 2 3 在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则 A2的平均反应速率 v (A2)= 。 计算该温度下此反应的平衡常数 K = 。 三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母 )。 A 1 2 1 B Q1 Q2 Q C 3 1 D P3 2P1 2P2 E n2 n3 1.0 mol F Q
20、3 2Q1 在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到 1 L，若在第 8min达到新的平衡时 A2的总转化率为 75%，请在下图中画出第 5min 到新平衡时 X的物质的量浓度的变化曲线。 熔融碳酸盐燃料电池 (MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以 A2(g)、 BC(g)为燃料，以一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池 (MCFC)正极的电极反应式 _。 答案： 离子键、极性键 (或共价键 ) H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H (a b-2c)kJ mol-1 H
21、表示成 -(2c-a-b)kJ mol-1也可 0.125 mol L-1 min-1 4 L2/mol2 ABD O2 4e- 2CO2 2CO32- 试题分析：根据题意依次推出 A为氢元素， B为碳元素， C为氧元素， D为钠元素， E为氯元素； A、 C、 D形成的化合物为 NaOH，其所含化学键为离子键、极性键 (或共价键 )； 首先写出 A2与 E2反应的方程式，并标出各物质的状态为 H2(g) Cl2(g)2HCl(g)；将 “ - 2”得该化学方程式，根据盖斯定律得该反应热 H (ab-2c)kJ mol-1，据此便可写出完整的热化学方程式； A2的平均反应速率 v (A2) ；
22、 该温度下此反应的平衡常数 K ； 甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有 1 2 1， Q1 Q2 Q， P1 P2，n2 n1 0.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的 2倍，可将丙容器的体积扩大 2倍(与甲同压等效 )，然后再恢复到原体积，则可得 3 1， P3 2P1， n2 1.0 moln3， Q3 2Q1，综上只有 A、 B、 D项正确。 第 5min时 X的物质的量浓度变为 0.5 mol/L(体积变为 1 L)，再根据 “第 8min达到新的平衡时 A2的总转化率为 75%”，则到新平衡时 X的物质的量浓度为，据此便可作图。 O2在正极上发生还原反应生成 CO32-： O2
23、4e- 2CO2 2CO32-。 考点：本题考查化学与热量、化学反应速率与化学平衡常数、等效平衡、电化学等。 【化学 选修 2：化学与技术】 (15分 ) I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2 、 Hg2 、 Pb2 等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液 II、合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： （ 1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ； （ 2） 设备 A中含有
24、电加热器、触煤和热交换器，设备 A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ； （ 3） 设备 B的名称 ，其中 m和 n是两个通水口，入水口是 (填 “m”或 “n”)。不宜从相反方向通水的原因 ； （ 4） 设备 C的作用 ； （ 5）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现： CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) ， 已知1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627，若要使 CO的转化超过 90%，则起始物中 c(H2O)： c(CO)不低于 。 答案： 、 AC (2分 ) 、（ 1） 液化、分馏 ； (1分 ) 与碳反
25、应除去 CO2 (1分 ) (1分 ) (1分 ) （ 2） 合成塔 (1分 ) (1分 ) （ 3）冷却塔 (1分 ) n (1分 ) 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。 (2分 ) （ 4）将液氨与未反应的原料气分离。 (1分 ) （ 5） 13.8 (2分 ) 试题分析： I.过量氨水与 Cu2 反应生成 Cu(NH3)22 、硫酸钠溶液与 Cu2 不反应。 从空气中分离出氮气的方法： 先通过降温将空气液化，然后再升温分馏得氮气， 将空气与碳反应，然后再除去 CO2得氮气； C、 CH4均能与水蒸气反应制取氢气。 工业上合成氨 ( )的设备为合成塔； 从合成塔
26、出来的混合气 (N2、 H2、 NH3)通过冷却塔使氨气冷凝从混合气中分离出来；冷却水要从下口 (n)进入，高温气体由冷却塔的上端进入，实现逆向冷却效果好。 设备 C能将液氨与未反应的原料气分离出来，同时再将未反应的原料气压缩到合成塔中循环利用。 据题意，要使反应正向进行 (除去 CO)，则，解得 。 考点：本题考查合成氨工业的设备与原理及化学平衡常数的计算与应用。 【化学 选修 3：物质结构与性质】 (15分 ) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （ 1） 卤族元素位于元素周期表的 _区；溴的价电子排布式为_。 （ 2）在一定浓度的溶液中
27、，氢氟酸是以二分子缔合 (HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 _。 （ 3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 _。 氟 氯 溴 碘 第一电离能 (kJ/mol) 1681 1251 1140 1008 （ 4）已知碘酸 (HIO3)和高碘酸 (H5IO6)的结构分别如图 I、 II所示： 请比较二者酸性强弱： HIO3_ H5IO6(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 （ 5）已知 ClO2- 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2- 中心氯原子的杂化轨道类型为 _，写出一个 ClO2- 的等电子体 _。 （ 6）下图为碘晶体
28、晶胞结构。有关说法中正确的是 _。 A碘分子的排列有 2种不同的取向， 2种取向不同的碘分子以 4配位数交替配位形成层结构 B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4个碘原子 C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 （ 7）已知 CaF2晶体 (见图 )的密度为 g/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2 的核间距为 a cm，则 CaF2的相对分子质量可以表示为 _。 答案：（ 1） P (1分 )4S24P5(1分 ) （ 2） 氢键 (1分 ) （ 3）碘 (2分 ) （ 4） (2分 ) （ 5） sp3 (2分 ) Cl2O (
29、或 OF2等合理答案： ) (2分 ) （ 6） AD(2分 ) （ 7） a3NA/ (2分 ) 试题分析： 卤族元素位于周期表第 17列 (P 区 )，溴 (主族元素 )原子的价电子排布为 4S24P5； 氢氟酸分子间通过氢键缔合成 (HF)2。 由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。 HIO3的非羟基氧原子数（ 2）多，酸性较 H5IO6 非羟基氧原子数为 1强。 由于 ClO2- 的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为 sp3；根据 “增减找邻、同族互换 ”的原则可确定 ClO2- 的等电子体为 Cl2O 或OF2。 碘晶体晶胞结
30、构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有 8 6 4个碘分子，但碘原子数为 8， B项错误；碘晶体 属于分子晶体， C项错误。 在 CaF2晶胞中含有 Ca2 ： 8 6 4个，含有 F-： 8个，相当于有 4个CaF2，则 ，化简得 M )a3NA/。 考点：本题考查物质结构与性质 (元素的分区、价电子排布式、氢键、第一电离能、含氧酸的酸性大小、晶胞的相关计算与判断 )。 推断题 【化学 选修 5：有机化学基础】 (15分 ) 化合物 H可用以下路线合成： 已知： 请回答下列问题： （ 1）标准状况下 11.2 L烃 A在氧气中充分燃烧可以生成 88 g CO2和 45 g H2O，且 A分子结构
31、中有 3个甲基，则 A的结构简式为 ； （ 2） B和 C均为一氯代烃， D的名称 (系统命名 )为 ； （ 3）在催化剂存在下 1 mol F与 2 mol H2反应，生成 3 苯基 1 丙醇。 F的结构简式是 ； （ 4）反应 的反应类型是 ； （ 5）反应 的化学方程式为 ； （ 6）写出所有与 G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。 答案：（ 1） CH3CH(CH3)CH3(2分 )（ 2） 2 甲基丙烯 (2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4）消去反应 (2分 ) （ 5）(3分 ) （ 6） (4分 ) 试题分析： n(烃 ) 0.5 mol， n(CO2) 2 mo
32、l， n(H2O) 2.5 mol，据此可确定 A的分子式为 C4H10，其中含有 3个甲基的结构简式为 CH3CH(CH3)CH3。 由于 B和 C均为 ACH3CH(CH3)CH3一氯代烃，在 NaOH醇溶液中发生消去反应均生成 CH2 C(CH3)CH3， 其名称为 2 甲基丙烯。 根据 “1 mol F与 2 mol H2反应，生成 3 苯基 1 丙醇 ( )”，则 F的结构简式为 。 由于 B为氯代烃在 NaOH醇溶液中发生消去反应。 根据已知信息，由 DCH2 C(CH3)CH3可推导 E为 ，再由F( )在 Cu(OH)2悬浊液加热条件下氧化为G ， F与 G在浓硫酸的条件下发生酯化反应生成H 。 与 G 具有相同官能团的芳香类同分异构体有 考点：本题考查有机化学推断 (计算有机化合物的分子式、书写结构简式、命名、反应类型、反应方程式的书写、同分异构体的书写等 )。
