1、2013届安徽省阜阳一中高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A比例模型 可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子 B电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C离子结构示意图 可以表示 35Cl-，也可以表示 37Cl D结构简式 (CH3)2CHOH可以表示 1-丙醇，也可以表示 2-丙醇 答案： A 某有机物 A的结构简式如图所示 ,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 可以和 NaOH溶液反应 在一定条件下可以和乙酸发生反应 在一定条件下可以发生消去反应 在一定条件下可以和新制 Cu(OH)2反应 遇 Fe
2、Cl3溶液可以发生显色反应 其中正确的是（ ） A B C D 答案： B X、 Y、 Z、 W是分别位于第 2、 3周期的元素，原子序数依次递增。 X与 Z位于同一主族， Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应， Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、 Z、 W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序： X1 答案： C 对可逆反应 2SO2 O2 2SO3，下列叙述正确的是 ( ) A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2) n(O2) 2 1 B反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平
3、衡正向移动 C反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大 D当 v正 (SO2) v正 (SO3) 1 1时，说明该化学反应已经达到平衡 答案： A 用 48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原 1.210-3 mol RO(OH)2 ，则 R元素的最终价态为 ( ) A -1价 B 0价 C 1价 D 2价 答案： C 取 0.2mol L-1HX溶液与 0.2mol L-1NaOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 ),测得混合溶液的 pH=8(25oC),则下列说法 (或关系式 )正确的是（ ） A混合溶液中由水电离出的 c(OH-)=110-8mol
4、L-1 B c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol L-1 C c(Na+)-c(X-)=9.910-7mol L-1 D c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6mol L-1 答案： C 将铁铝矾 Al2Fe（ SO4） 4 xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ） A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B向该溶液中加入 Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 Al2O3、 Fe2O3 D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。 答案： D 目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛
5、。如 RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是 Ag+。利用 RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定 O2含量的气体传感器示意图。被分析的 O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知 O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 A I2+2Rb+2e-=2RbI B I2+2Ag+2e-=2AgI C Ag-e-=Ag+ D 4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 答案： A 向只含有 Fe3+、 Cu2+、 H+各 0.1mol及 a mol SO 的某溶液中 (只来源于水电离的离子不考虑 )加入足量锌粉 ,搅拌使其充分反应 ,下列说法中正确
6、的是（ ） A当消耗 13克 Zn时 , 得到的还原产物为 0.25mol B当溶液中不再产生气泡时 ,溶液中大量存在的阳离子只有 Zn2+ C反应中最多有两种单质生成 D反应结束时 ,可得到 0.25molZnSO4 答案： A 在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加（ NH4） 2S2O8溶液会发生如下离子反应： Mn2+S2O +H2OMnO +SO +H+，下列说法不正确的是（ ） A可以利用该反应检验 Mn2+ B配平后的系数为 2、 5、 8、 2、 10、 16 C该反应中酸性介质不能为盐酸 D若有 0.1mol还原产物生成 , 则转移电子 0.5mol 答案： D 如图装置，将
7、溶液 A逐滴加入固体 B中，下列叙述正确的是（ ） A若 A为浓硫酸， B为铜， C中盛石蕊试液，则 C中溶液先变红后褪色 B若 A为醋酸， B为贝壳， C中盛 CaCl2溶液，则 C中溶液变浑浊 C若 A为浓硝酸， B为铜， C中盛 KI 淀粉溶液，则 C中溶液不能变蓝 D若 A为水， B为 Al2S3固体， C中盛 AgNO3溶液，则 C中有黑色沉淀生成。 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 2.24L Cl2通入足量 NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA B 1mol K 与足量 O2反应 ,生成 K2O、 K2O2、和 KO2的混合物时转移的
8、电子数为NA C常温常压下， 1.7g H2O2中含有的电子数为 NA D标准状况下， 1molCO2所含共用电子对数为 2NA 答案： B “类推 ”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是 ( ) A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃 B由 Na2O 中阴阳离子个数比为 12，可推出 Na2O2中阴阳离子个数比为 11 C由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应 D由 “2Fe 3Br2 2FeBr3”反应可推出 “2Fe 3I2 2FeI3”反应也能发生 答案： C 比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的
9、是 ( ) A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D测定相同条件下 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，判断碳与硫的非金属性强弱 答案： B 下列判断正确的是 ( ) 稳定性： HI HBr HCl 熔点： SiO2 NaCl SiI4 酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 A只有 B只有 C D 都正确 答案： C 下列叙述正确的是 ( ) A Na的金属活动性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2
10、溶液反应制 Mg B Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒 C 将浓度为 0.1mol L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（ ）和 Ka（ HF）保持不变， c(F-) / c(H+)始终保持增大 D相同数目的 H318O+和 D2O 中子数相等 答案： D 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 ( ) A实验室用装置 A制取氨气 B用 B装置吸收氨气，并防止倒吸 C用 C装置稀释浓硫酸 D用 D装置除去 CO2中的 HCl 答案： B 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ( ) A根据图 可判断可逆反应 A2(g) 3B2(g) 2
11、AB3(g)的 H 0 B图 表示压强对可逆反应 2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s)的影响，甲的压强大 C图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图 ，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可采用向溶液中加入适量 CuO 至 pH在 4左右 答案： D 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） kw/c(H+)=10-3的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42 、 C17H35COO 2%的氨水中： Ag+、 K+、 NO3-、 Cl- 加入 Al能放出 H2的溶液： Cl-、 、 、 常温下水电离出的 c（ H ） c（ OH-） 110-20的溶液
12、： Na 、 Cl-、 S2-、 含 Al3 的无色溶液： Na 、 、 K 、 ClO-、 酸性溶液： Fe2 、 Al3 、 、 I-、 Cl- A B C D 答案： B 以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钠溶液中通入少量 SO2： 2CO32- SO2+H2O 2HCO3- SO32- B Fe（ NO3） 3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+2I-Fe2+I2 C少量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2 D NaHCO3溶液水解： HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- 答案： A 实验题 （ 10分）下面是用
13、98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （ 1）所需浓 H2SO4的体积为 _（用下一小题的仪器量取）。 （ 2）如果实验室有 15mL、 20mL、 50mL量筒，应选用 _mL量筒最好。 （ 3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL水的烧杯里，并不断搅拌。 （ 4）将 的上述溶液沿玻璃棒注入 _中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯2 3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。 （ 5）加水至距刻度线 1-2cm时，改用 加水，使溶液凹液面跟刻度相平。 （ 6）用 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响
14、 ”填空： 定容时，观察液面俯视： ； 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ； 取浓 H2SO4时，倒出浓 H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理： 。 答案：（ 10分）（ 1） 13.6mL （ 2） 15 （ 4）冷却至室温， 500mL容量瓶 （ 5）胶头滴管， （ 6） 偏高 无影响 无影响 （本题共 16分）磷矿石的主要成分是 Ca5F(PO4)3，含少量 MgO、 Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备 H3PO4的常用流程如下： 已知： Ca5F(PO4)3+ 7H3PO45Ca (H2PO4)2+HF （ 1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石 _（填 “能 ”或 “不能
15、 ”）用玻璃仪器，原因是 _。 （ 2）操作 的名称是 _ （ 3）在实验室中实现操作 和 所需要的玻璃仪器有_，推测该萃取剂一定具有的性质是 _。 a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小 c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小 （ 4）采用该流程除制取磷酸外，还有 _等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途 _。 （ 5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是_。 答案：（本题共 16分） (1)不能； HF 会腐蚀玻璃 (2)过滤； (3)分液漏斗、烧杯； a、 d（各 1分，共 2分） (4)氟化氢、石膏；（
16、用途略，只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可） (5)磷矿石更易溶解 （ 18分）某校化学兴趣小组为研究 Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。 该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。 请回答： （ 1）请写出长导管 B的作用 （只写一点就可）； (2)写出检查该装置气密性的方法 。 （ 3） D、 E试管中 CCl4的作用 。 （ 4）写出 A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目 （ 5）对试管 A进行加热，发现 E试管中有 气泡逸出，品红
17、溶液很快褪色，但最终未见 D 试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究 D 试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据： 物质 溶解度（ g/100水） 物质 溶解度（ g/100水） Ca（ OH） 2 0.173 Ba(OH)2 3.89 CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016 Ca（ HCO3） 2 16.60 请你应用类比研究方法帮他们预测 D试管未出现浑浊的原因： 。 （ 6）为验证 D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告： 实验方案 现象 方案 1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用 检验产生的气体。 方案 2：
18、取少量溶液于试管中，加入 溶液并观察现象。 答案：（ 18分）（ 1）平衡压强，防止 C中液体倒吸或防堵塞或反应结束通入 N2排出 SO2,防污染 （只写一点就可）； (2)在 A、 E中分别加入适量的水至浸没导气管，如图连好装置，微热试管 A ,若E中有气泡出现，且停止加热后 E中导气管中有一段水柱，则气密性良好。 （ 3）防倒吸 （ 4） (或双线桥法 ) （ 5）生成了溶解度较大的 Ba(HSO3)2（ 6）（答案：合理即给分） 湿润的品红试纸 试管中有气泡产生，品红试纸褪色 NaOH溶液 溶液变浑浊 填空题 （ 8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子
19、结构 T 能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子 X 核外有 5个能级，最高能级上只有 1个电子 Y 最外层电子数是次外层电子数 2倍 Z 最高正价为 +7价 （ 1）写出元素 Z的离子结构示意图 _。另有某元素 M在地壳中的含量仅次于 X，写出其 +2价阳离子的电子排布式 。 （ 2） X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为 _。 （ 3） COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有 个 键， 个 键 （ 4） TH3的空间构型为 。 (填 “难 ”或 “易 ”)溶于 CCl4。 答案：（ 8分）（ 1） Ar3d6 （ 2） 2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2Al(OH)4-+3BaSO4 （ 3） 1 个 键， 1 个 键 （ 4）三角锥形 难 （ 8分）某澄清透明溶液中，可能含有 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Br 、SO42 、 NO3 、 CO32 等离子的一种或几种，进行下列实验： 根据实验结果回答： 溶液中肯定有的离子是 _。 判断待测溶液中有无 CO32 ，并说明理由_。 沉淀 B肯定有什么物质 _，生成淡黄色沉淀的离子方程式 _。 答案：（ 8分） Br-、 Al3+、 Fe2+、 SO42- 无，与 Al3+发生双水解反应不能大量共存 Fe(OH)3 2Fe3+H2S=2Fe2+S+H+
