2013届新课标高三配套月考(二)化学试卷与答案(A卷)(带解析).doc

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1、2013届新课标高三配套月考(二)化学试卷与答案( A卷)(带解析) 选择题 2012 德州一模 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A福岛核电站泄漏的放射性物质 131I和 127I互为同位素,化学性质几乎相同 B大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、 SO2造成大气污染,从而使雨水 pH 5.6形成酸雨 C以 NO和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会 “断路 ” 答案: B 2012 长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模 X、 Y是周期表前二十号元素,已知

2、 X、 Y之间原子序数相差 3 , X、 Y能形成化合物M。下列说法正确的是( ) A若 X、 Y处于同一周期,则化合物 M不可能是正四面体型分子晶体 B若 X的单质常温下是气体,则 Y的单质常温下也是气体 C若 X、 Y两元素周期数差 1,则属于离子化合物的 M只有四种 D若 M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键 答案: D 2012 潍坊一模 硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜 将铜溶于硝酸中 先将铜与 O2反应生成 CuO,再溶于硝酸中 将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。 下列认识或判断错误的是( ) A方法 是最经济和

3、环保的 B方法 中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好 C方法 需要消耗能源,对环境不产生污染 D方法 中 N2O4既是氧化剂又是还原剂 答案: A 2012 课标全国卷 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些 文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A上述四种元素的原子半径大小为 WXYZ B W、 X、 Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W与 Y可形成既含极性共价键

4、又含非极性共价键的化合物 D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点 答案: C 2012 江门调研 下列热化学方程式中,正确的是( ) A甲烷的燃烧热为 -890.3kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -890.3kJ mol-1 B含 20.0g的 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq) CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) H2O(l) H -57.4 kJ mol-1 D已知: 2Zn

5、(s) O2(g) 2ZnO(s) H -701.0kJ/mol 2Hg(l) O2(g) 2HgO(s) H -181.6kJ/mol 则 Zn(s) HgO(s) ZnO(s) Hg(l) H -259.7 kJ mol-1 答案: D 2012 北京丰台一模 根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( ) I2(g) H2(g) 2HI(g) H -9.48 kJ mol-1 I2(s) H2(g) 2HI(g) H 26.48 kJ mol-1 A 254g I2(g)中通入 2g H2(g),反应放热 9.48 kJ B当反应 吸收 52.96kJ热量时转移 2mole 一

6、C反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低 D 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含能量相差 17.00 kJ 答案: C 2012 课标全国卷 下列叙述中正确的是( ) A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4, CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I- D某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag 答案: A 2012 临沂一模 下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数为 2的元素一定处于元素周期表 A族 B同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C第三周期非

7、金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 答案: D 2012 潍坊一模 X、 Y均为元素周期表中前 20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A X2-的还原性一定大于 Y- B由 mXa+与 nYb-得, m a n-b C X、 Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案: A 2012 江苏卷 某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 E1表示正反应的活化能, E2表示逆反应的活化能 )。下列有关叙述正确的是( ) A该反应为放热反应 B

8、催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案: C 2012 天津卷 下列单质或化合物性质的描述正确的是 ( ) A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸、碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 答案: C 2012 江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A乙酸的结构简式: C2H4O2 B F-的结构示意图: C中子数为 20 的氯原子: Cl D NH3的电子式: 答案: B 实验题 2012 德州一模 ( 12分)有色金属冶炼厂剩下的废料中,含有金、银、铂

9、、钯等贵重金属,为提高经济效益,某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属,步骤设计如下图甲,试回答下列问题: ( 1)实验步骤中,浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 (填化学式),常用足量 NaOH溶液进行尾气处理,发生反应的离子方程式为 。 ( 2)在实验室中操作 I中需要的玻璃仪器有 。 ( 3)实验过程中所需的氯气在制备中,会混有杂质( H2O 和 HCl),科技小组设计了图乙所示的实验装置,证明水蒸气和 HCl杂质的存在,请根据设计示意图完成下列有关问题: A是氯气发生装置,其中发生的离子方程式为 。 实验装置的接口顺序为: b接 , 接 , 接 a。 装置 D的作用是 。 在实验

10、中,一组员认为该实验设计存在缺陷:不能证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种,他们提出在某两个装置之间再加装置 E。如右图所示。你认为装置 E应加在 之间(填装置字母序号),并且在广口瓶中放入 (填写所有试剂或用品名称)。 答案:( 12分)( 1) SO2 SO2 2OH- SO32- H2O ( 2)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯 ( 3) MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2 2H2O b接 e, f接 d, c接 a(或 b接 f, e接 d, c接 a) 吸收 Cl2 BD 湿润的 KI淀粉试纸(或湿润的有色布

11、条) 2012 广东肇庆市一模 ( 14分) I:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物 SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答: ( 1) B、 C、 D分别用于检验 SO2的漂白性、还原性和氧化性,则 B中所盛试剂为 ; C中反应的离子方程式为 。 ( 2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图 A2的制取装置来代替 A1装置,与 A1装置相比, A2装置的优点是 (写两点)。 II:用氨水吸收尾气中的 SO2, “吸收液 ”中可能含有 OH-、 SO32-、 SO42-、 HSO3-等阴离子。请回答: ( 3)氨水吸收过量 SO2的反应的离子方程式为 。 ( 4)已知亚硫酸氢盐

12、 一般易溶于水, SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸; 2 mol/L盐酸、 2 mol/LHNO3、 1 mol/LBaCl2溶液、 l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明 “吸收液 ”中存在 SO32-、 HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论: 实验操作 预期现象与结论 步骤 1:取适量 “吸收液 ”于小烧杯中,用胶头滴管取 l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 若出现白色浑浊,则溶液中存在 SO32-或 SO42-。 步骤 2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入

13、另一小烧杯中;向冲下的固体 。 。 步骤 3: 。 。 答案:( 14分)( 1)品红溶液 SO2 I2 2H2O SO42- 2 I- 4H+ ( 2)不用加热(或节约能源或药品);相对安全;易于控制反应进行;反应更充分(任何合理的两点均给分) ( 3) NH3 H2O SO2 NH4+ HSO3- ( 4) 实验操作 预期现象与结论 步骤 2:滴入 1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量2mol/L盐酸,振荡 若品红褪色(或有气泡),则“吸收液 ”中存在 SO32-。 步骤 3:用试管取适量滤液,向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入 1滴(或少量)品红溶液,再滴入 2-3滴(

14、或过量)的 2mol/L盐酸 ,振荡。 若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡,),则 “吸收液 ”中存在 HSO3-。 填空题 2012 北京大兴一模 ( 11分)下表为元素周期表的一部分,请参照 -相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题: ( 1) 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 ; 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 ( 2)由 三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因: _ _。 ( 3)甲、乙是由 三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化

15、合物的电子式为: _,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: _ _。 ( 4)已知在 25 、 101 kPa下, 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移 l mol电子时放热 190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为 _ 。 ( 5)以 的单质材料为阳极,石墨作阴极, NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物 R,写出阳极生成 R的电极反应式: _ _。 答案:( 11分)( 1) Na Al O HNO3 H2CO3 H2SiO3 ( 2) CO32- H2O HCO3- OH- ( 3) 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 (

16、 4) SiH4(g) 2O2(g) SiO2(s) 2H2O(l) H -1520.0 kJ mol-1 ( 5) Al-3e- Al3+ Al3+ 3HCO3- Al(OH)3 3CO2或 Al-3e- 3HCO3- Al(OH)3 3CO2 2012 北京怀柔一模 ( 11分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下: 已知:气体 D和 F反应可生成盐,气体 D和 A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题 ( 1) A和 B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 。 ( 2) C、 E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下, D可以将 C、 E转化为无

17、毒的气态单质,该单质的电子式 。 ( 3)完成并配平下列离子方程式: Al NO3- OH- H2O 。 ( 4)过量 D的水溶液与 A溶液反应的离子方程式是 。 ( 5) DC反应的化学方程式是 。 ( 6)除去气体 C中的杂质气体 E的化学方法: (用化学方程式表示 )。 ( 7) Al与 NO3-在酸性条件下反应, Al与被还原的 NO3-的物质的量之比是 。 答案:( 11分)( 1) Al(OH)3 ( 2) ( 3) 8Al 3NO3- 5OH- 2H2O 8AlO2- 3NH3 ( 4) 3NH3 H2O Al3+ Al(OH)3 3 NH4+ ( 5) 4NH3 5O2 4NO

18、 6 H2O ( 6) 3NO2 H2O 2HNO3 NO ( 7) 1:1 2012 江苏卷 ( 10 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气 (含 NO、 NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下: ( 1)一定条件下, NO与 NO2存在下列反应: NO(g) NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为 K _。 ( 2)上述工艺中采用气 液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋 ),其目的是 _ _;滤渣可循环使用,滤渣的主要成 分是 _(填化学式 )。 ( 3)该工艺需控制 NO和 NO2物质的量之比接近 1 1。若 n(N

19、O) n(NO2)1 1,则会导致 _ _;若 n(NO) n(NO2) 1 1,则会导致 _。 ( 4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是 NO,其反应的离子方程式为 _。 答案:( 10分)( 1) ( 2)使尾气中的 NO、 NO2被充分吸收 Ca(OH)2 ( 3)排放气体中 NO含量升高 产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2含量升高 ( 4) 3NO2- 2H =NO3- 2NO H2O 2012 北京卷,节选 ( 6分)用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应 A,可实现氯的循环利用。 已知: i反应 A中, 4 mol HCl被氧化,放出 115.6 kJ的热量。 ( 1) H2O 的电子式是 _。 ( 2)反应 A的热化学方程式是 _。 ( 3)断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl键所需能量相差约为 _kJ,H2O 中 H-O 键比 HCl中 H-Cl键 (填 “强 ”或 “弱 ”)_。 答案:( 6分)( 1) ( 3) 32 强

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