1、2013届新课标高三配套月考（二）化学试卷与答案（ A卷）（带解析） 选择题 2012 德州一模 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A福岛核电站泄漏的放射性物质 131I和 127I互为同位素，化学性质几乎相同 B大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、 SO2造成大气污染，从而使雨水 pH 5.6形成酸雨 C以 NO和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路 ” 答案： B 2012 长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模 X、 Y是周期表前二十号元素，已知
2、 X、 Y之间原子序数相差 3 ， X、 Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ） A若 X、 Y处于同一周期，则化合物 M不可能是正四面体型分子晶体 B若 X的单质常温下是气体，则 Y的单质常温下也是气体 C若 X、 Y两元素周期数差 1，则属于离子化合物的 M只有四种 D若 M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 答案： D 2012 潍坊一模 硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜 将铜溶于硝酸中 先将铜与 O2反应生成 CuO，再溶于硝酸中 将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。 下列认识或判断错误的是（ ） A方法 是最经济和
3、环保的 B方法 中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C方法 需要消耗能源，对环境不产生污染 D方法 中 N2O4既是氧化剂又是还原剂 答案： A 2012 课标全国卷 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些 文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A上述四种元素的原子半径大小为 WXYZ B W、 X、 Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W与 Y可形成既含极性共价键
4、又含非极性共价键的化合物 D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点 答案： C 2012 江门调研 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为 -890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -890.3kJ mol-1 B含 20.0g的 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) H2O(l) H -57.4 kJ mol-1 D已知： 2Zn
5、(s) O2(g) 2ZnO(s) H -701.0kJ/mol 2Hg(l) O2(g) 2HgO(s) H -181.6kJ/mol 则 Zn(s) HgO(s) ZnO(s) Hg(l) H -259.7 kJ mol-1 答案： D 2012 北京丰台一模 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） I2(g) H2(g) 2HI(g) H -9.48 kJ mol-1 I2(s) H2(g) 2HI(g) H 26.48 kJ mol-1 A 254g I2(g)中通入 2g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B当反应 吸收 52.96kJ热量时转移 2mole 一
6、C反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低 D 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含能量相差 17.00 kJ 答案： C 2012 课标全国卷 下列叙述中正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I- D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 答案： A 2012 临沂一模 下列说法正确的是（ ） A原子最外层电子数为 2的元素一定处于元素周期表 A族 B同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C第三周期非
7、金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 答案： D 2012 潍坊一模 X、 Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A X2-的还原性一定大于 Y- B由 mXa+与 nYb-得， m a n-b C X、 Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案： A 2012 江苏卷 某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能 )。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应为放热反应 B
8、催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案： C 2012 天津卷 下列单质或化合物性质的描述正确的是 ( ) A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸、碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 答案： C 2012 江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A乙酸的结构简式： C2H4O2 B F-的结构示意图： C中子数为 20 的氯原子： Cl D NH3的电子式： 答案： B 实验题 2012 德州一模 （ 12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂
9、、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题： （ 1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 （填化学式），常用足量 NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为 。 （ 2）在实验室中操作 I中需要的玻璃仪器有 。 （ 3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（ H2O 和 HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和 HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题： A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为 。 实验装置的接口顺序为： b接 ， 接 ， 接 a。 装置 D的作用是 。 在实验
10、中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置 E。如右图所示。你认为装置 E应加在 之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入 （填写所有试剂或用品名称）。 答案：（ 12分）（ 1） SO2 SO2 2OH- SO32- H2O （ 2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯 （ 3） MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2 2H2O b接 e， f接 d， c接 a（或 b接 f， e接 d， c接 a） 吸收 Cl2 BD 湿润的 KI淀粉试纸（或湿润的有色布
11、条） 2012 广东肇庆市一模 （ 14分） I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物 SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答： （ 1） B、 C、 D分别用于检验 SO2的漂白性、还原性和氧化性，则 B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为 。 （ 2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图 A2的制取装置来代替 A1装置，与 A1装置相比， A2装置的优点是 （写两点）。 II：用氨水吸收尾气中的 SO2， “吸收液 ”中可能含有 OH-、 SO32-、 SO42-、 HSO3-等阴离子。请回答： （ 3）氨水吸收过量 SO2的反应的离子方程式为 。 （ 4）已知亚硫酸氢盐
12、 一般易溶于水， SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸； 2 mol/L盐酸、 2 mol/LHNO3、 1 mol/LBaCl2溶液、 l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明 “吸收液 ”中存在 SO32-、 HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论： 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取适量 “吸收液 ”于小烧杯中，用胶头滴管取 l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 若出现白色浑浊，则溶液中存在 SO32-或 SO42-。 步骤 2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入
13、另一小烧杯中；向冲下的固体 。 。 步骤 3： 。 。 答案：（ 14分）（ 1）品红溶液 SO2 I2 2H2O SO42- 2 I- 4H+ （ 2）不用加热（或节约能源或药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分（任何合理的两点均给分） （ 3） NH3 H2O SO2 NH4+ HSO3- （ 4） 实验操作 预期现象与结论 步骤 2：滴入 1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液 ”中存在 SO32-。 步骤 3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入 1滴（或少量）品红溶液，再滴入 2-3滴（
14、或过量）的 2mol/L盐酸 ，振荡。 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则 “吸收液 ”中存在 HSO3-。 填空题 2012 北京大兴一模 （ 11分）下表为元素周期表的一部分，请参照 -相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 ； 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （ 2）由 三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因： _ _。 （ 3）甲、乙是由 三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化
15、合物的电子式为： _，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _ _。 （ 4）已知在 25 、 101 kPa下， 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移 l mol电子时放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为 _ 。 （ 5）以 的单质材料为阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物 R，写出阳极生成 R的电极反应式： _ _。 答案：（ 11分）（ 1） Na Al O HNO3 H2CO3 H2SiO3 （ 2） CO32- H2O HCO3- OH- （ 3） 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 （
16、 4） SiH4(g) 2O2(g) SiO2(s) 2H2O(l) H -1520.0 kJ mol-1 （ 5） Al-3e- Al3+ Al3+ 3HCO3- Al(OH)3 3CO2或 Al-3e- 3HCO3- Al(OH)3 3CO2 2012 北京怀柔一模 （ 11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知：气体 D和 F反应可生成盐，气体 D和 A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题 （ 1） A和 B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。 （ 2） C、 E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下， D可以将 C、 E转化为无
17、毒的气态单质，该单质的电子式 。 （ 3）完成并配平下列离子方程式： Al NO3- OH- H2O 。 （ 4）过量 D的水溶液与 A溶液反应的离子方程式是 。 （ 5） DC反应的化学方程式是 。 （ 6）除去气体 C中的杂质气体 E的化学方法： (用化学方程式表示 )。 （ 7） Al与 NO3-在酸性条件下反应， Al与被还原的 NO3-的物质的量之比是 。 答案：（ 11分）（ 1） Al(OH)3 （ 2） （ 3） 8Al 3NO3- 5OH- 2H2O 8AlO2- 3NH3 （ 4） 3NH3 H2O Al3+ Al(OH)3 3 NH4+ （ 5） 4NH3 5O2 4NO
18、 6 H2O （ 6） 3NO2 H2O 2HNO3 NO （ 7） 1:1 2012 江苏卷 （ 10 分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气 (含 NO、 NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： （ 1）一定条件下， NO与 NO2存在下列反应： NO(g) NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为 K _。 （ 2）上述工艺中采用气 液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋 )，其目的是 _ _；滤渣可循环使用，滤渣的主要成 分是 _(填化学式 )。 （ 3）该工艺需控制 NO和 NO2物质的量之比接近 1 1。若 n(N
19、O) n(NO2)1 1，则会导致 _ _；若 n(NO) n(NO2) 1 1，则会导致 _。 （ 4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为 _。 答案：（ 10分）（ 1） （ 2）使尾气中的 NO、 NO2被充分吸收 Ca(OH)2 （ 3）排放气体中 NO含量升高 产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2含量升高 （ 4） 3NO2- 2H =NO3- 2NO H2O 2012 北京卷，节选 （ 6分）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 已知： i反应 A中， 4 mol HCl被氧化，放出 115.6 kJ的热量。 （ 1） H2O 的电子式是 _。 （ 2）反应 A的热化学方程式是 _。 （ 3）断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl键所需能量相差约为 _kJ，H2O 中 H-O 键比 HCl中 H-Cl键 (填 “强 ”或 “弱 ”)_。 答案：（ 6分）（ 1） （ 3） 32 强
