1、2013届湖北省荆门市龙泉中学高三 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是（ ） A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料 C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 D发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔 答案： C 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A反应过程中不可能产生 H2 B剩余的金属粉末一定有铜 C往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属
2、粉末的质量一定会减少 答案： B 在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 g cm-3，溶质的质量分数为 w，其中含 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 ( ) A溶质的质量分数为 w 100% B上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w C溶液中 c(OH-) mol L-1 D溶质的物质的量浓度 c mol L-1 答案： D CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A途径 所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3:2 B相对于途径 、 ，途径 更
3、好地体现了绿色化学思想 C 1molCuSO4在 1100 所得混合气体 X中 O2可能为 0.75mol D Y可以是葡萄糖 答案： C 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，后沉淀又溶解 ”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案： C 下列实验操作能够达到实验目的的是（ ） A实验室采用图 所示装置收集 SO2 B可用图 所示装置比较 KMnO4、 Cl2、 S的氧化性强弱 C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液
4、，可除去溴乙烷中的溴 D称取 0.40 g NaOH，置于 100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制 0.10 mol/L NaOH溶液 答案： B 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作 可能的实验现象 解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42- B 向淀粉 KI溶液中不断通入 C12 溶液变蓝后褪色 C12先表现氧化性后表现漂白性 C CO还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液 溶液不显红色 黑色固体没有 Fe3O4 D 将 SO2通入 BaCl2
5、溶液中 没有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸 答案： D 下列离子方程式表示正确的是（ ） A AgNO3溶液中加入 Cu： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B FeCl2溶液中滴加 NaClO 溶液生成红褐色沉淀： 2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+ C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生： 2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O 答案： D 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下
6、(Q 1、 Q2 均为正值 )： H2(g) Cl2(g) = 2HCl(g) H1 -Q1 kJ mol-1 H2(g) Br2(g) = 2HBr(g) H2 -Q2 kJ mol-1 有关上述反应的叙述正确的是 ( ) A Q1 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）： Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性： NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）： HSCN H2CO3 HCN 答案： A 填空题 （ 10分）现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质，已知它们的阳离子有： H+、K+、 NH4+、 Ca2+、 Ba2+、 Al3+，阴离子有： OH-、 C
7、l-、 ClO-、 NO3-、 CO32-、 SO42-。将上述六种物质溶于水均配成 0.1mol/L溶液，进行如下实验。 仅 A、 C、 D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为 ADC。 D与 E反应生成白色沉淀，再加入过量的 E沉淀量减少但不消失。 向 F中加入 A有无色气体生成。 B的浓溶液与 A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。 （ 1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式 C _ E _ （ 2）书写 D与过量的 E反应的离子方程式。 （ 3）书写实验 中反应的离子方程式。 （ 4）向 100mLA溶液中慢慢滴加入 75mLF溶液和向 75mLF溶 液中慢慢滴加入100mLA溶液产
8、生的气体体积之比约为 _。 答案：（ 1） C: NH4NO3 (2分 ) E: Ba(OH)2 (2分 ) （ 2） 2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4+ 4H2O（ 2分） （ 3） Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O（ 2分） （ 4） 2:1（ 2分） （ 10分）已知 A、 B、 C、 D、 E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 A、 C同主族，可形成离子化合物 CA； B、 D同主族，可形成DB2、 DB3两种分子。请回答下列问题： （ 1）元素 E在元素周期表中的位置是 ， A、 B、 C
9、、 D、 E五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号书写）。 （ 2） A、 B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物 M、 N，具有强氧化性的化合物 M的电子式可表示为 ；化合物 N 在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。 （ 3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。 （ 4） A、 B、 C、 D中的三种或四种元素能形成多种离子化 合物，其中水溶液呈酸性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有 。 答案： (1)第三周期 A族 (1分 ) HOClSN
10、a(1分 ) (2) (1分 ) 水分子间存在氢键 (1分 ) （ 3） HClO4 (1分 ) H2S(1分 ) (4) NaHSO4、 NaHSO3（ 2分） Na2S2O3 (2分） （ 8分）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO 根据题意完成下列各题： （ 1）配平上述化学反应方程式。 （ 2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了 5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。 （ 3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性： C N2（填 “
11、”“ ”“ ”）。 （ 4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（ A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 答案： (1) 3 6 2 1 6（ 2分） (2) 28（ 2分） (3) （ 2分） (4) AC（ 2分 ) （ 10分）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、 O2、 C1O2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后
12、在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （ 1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2 该反应中物质 X应是 ， a与 c的关系是 。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （ 2）湿法制备高铁酸钾（ K2FeO4）的反应体系中有六种数粒： Fe(OH)3、 C1O-、OH-、 FeO42-、 C1-、 H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成 1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原
13、产物的物质的量为 mo1。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾（ K2FeO4），说明什么问题 。 答案： (1) Na2O (1分 ) a=4+2c (2分 ) 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+， Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2分 ) (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分 ) 3(1分 ) 0.15(1分 ) 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小 (1分 ) 计算题 （ 10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关
14、实验的装置（夹持设备已略）。 （ 1）制备氯气选用的药品为： 漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。 （ 2）装置 B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象 。 （ 3）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 I、 II、 III依次放入 。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （ 4）设计装置 D、 E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当
15、向 D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填 “能 ”或 “不能 ”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。 答案：（ 1） Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（ 2分） （ 2）除去 Cl2中的 HCl（ 1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（ 2分） （ 3） d （ 1分） （ 4） E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（ 2分） 不能（ 1分） 过量的 Cl2也可将 I-氧化为 I2（ 1分） （ 10分）用黄铜矿
16、炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2 （ 1）配平上述化学反应方程式： a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （ 2）若 2.5吨黄铜矿（含 CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的 SO2在标准状况下的体积（ m3）。 （ 3）若将标准状况下的 SO2 280mL通入 100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用 0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（ I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液 5.50mL。写出 SO2通入碘水中反应的离子方程式。 （ 4）计算（ 3）中碘水的物质的量浓度。 答案：（ 1） 225224（ 2分） （ 2） 2.5106g80%184g/mol222.410-3m3/mol = 487m3（ 3分） (无过程不得分， ) （ 3） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（ 2分） （ 4） (0.182mol/L5.5010-3L1/2+0.280L22.4L/mol)0.100L = 0.130mol/L （ 3分，无过程不得分，答案：为 0.13mol/L扣 1分 )
