1、2013届辽宁省沈阳铁路实验中学高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 A FeS B Al2S3 C FeCl2 D Fe3O4 答案： C 向含有 amol AlCl3溶液中加入含有 bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4a-b)mol A B C D 答案： B 0.001mol金属放入 10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生 22.4mL氢气 (标准状况 )，下列情况中一定不可能的是 A二价金属和二元酸 B一价金属和一元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸 答
2、案： B 已知在溶液中 IO3-可和 I-发生反应： IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有： 自来水； 蓝色石蕊试纸； 碘化钾淀汾试纸； 淀粉； 食糖； 食醋； 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A B C D 答案： C 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量 ,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 答案： C 镁铝合金 5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生 11.2 LNO2
3、（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 A 13.6 g B 7.8g C 5.8g D 4g 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O B过氧化钠固体与水反应： 2O22-+2H2O=4OH-+O2 C NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应： NH4+OH-=NH3+H2O D用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质： Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 答案： A 某无色溶液中可能含有 Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2中的一种或
4、几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是： .肯定有 BaCl2 .肯定有 MgCl2 .肯定有 NaHCO3 .肯定有 Na2CO3.或 NaHCO3 .可能有 MgCl2 A B C D 答案： B .取含有 Fe2O3杂质的铁粉 100g，投入过量的盐酸中，产生 H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（ ） A 4% B 32% C 8% D 16% 答案： D 下列物质中一定含有离子的是（ ） A晶体氯 B铝粉 C液态氯化氢 D次氯酸钙 答案： BD 用铝热
5、法还原下列化合物 ，制取金属 1mol，消耗铝最少的是 ( ) A MnO2 B WO3 C Co3O4 D Cr2O3 答案： C 某溶液中可能含有 I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（ ） 肯定不含有 I- 肯定不含有 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 答案： D 某溶液中 Cl-、 Br-、 I-三者物质的量之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 3:2:1，则反应的 Cl2与原溶液中 I-的物质的量之比是（ ） A 3:1 B 1:4 C 1:3 D
6、 1:6 答案： C 某温度下，将 Cl2通入 NaOH溶液中，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 1 3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A 1 4 B 11 3 C 3 1 D 4 1 答案： D 将 0.01mol Cl2通入含 0.03mol Br-和 0.03mol I-的混合液中，再加 CCl4振荡，则 CCl4层的颜色是（ ） A紫黑色 B橙红色 C棕色 D紫色 答案： D 利用盐酸具有氧化性的反应是（ ） A与 NH3反应制 NH4Cl B除去铜粉中的铁粉 C与 MnO2反
7、应制 Cl2 D除去钢铁表面的铁锈 答案： B 要除去溴中少量的 Cl2，可向溴中加入（ ） A适量 KI B通入溴蒸气 C适量 KBr D适量 AgNO3溶液 答案： C 向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 300mL 1 mol L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A 6.4g B 4.8g C 2.4g D 1.6g 答案： C 下列说法不正确的是 A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解 ;再加人 固体，铜粉溶解 C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的
8、，其熔点很高 D将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 答案： C 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L-1的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为 16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C标况下产物 NO的体积为 22.4升 D生成沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 100mL 答案： D 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ） A少量过氧化钠投
9、入 AlCl3溶液 B FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合加热 C Ba（ OH） 2溶液与（ NH4） 2SO4 D明矾溶液与小苏打溶液混合 答案： B 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2 答案： D 实现 Al3 3 6H2O 4Al(OH)3，正确的做法是 A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 答案： C 120 mL含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者
10、，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A 2.0mol/L B 1.5 mol/L C 0.18 mol/L D 0.24mol/L 答案： B 某氧化物 X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物 Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则 X是（ ） A SiO2 B Al2O3 C MgO D P2O5 答案： A 实验题 （每空 3分共计 21分） 某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （ 1） A中试剂为 。 （ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。 （ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，
11、连接好装置后，需进行的操作还有： 记录 C的液面位置； 将 B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置； 由 A向 B滴加足量试剂； 检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 。 （ 4） B中发生反应的化学方程式为 （ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况 )， B中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 。 （ 6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填 “偏大 ”“偏小 ”或 “不受影响 ”）。 答案：（ 1） NaO
12、H溶液（ 2）除去铝镁合金表面的氧化膜 （ 3） ；使 D和 C的液面相平 （ 4） 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 （ 5） (6)偏小 填空题 (每空 3 分共计 10 分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为 SiO2、 Fe2O3、Al2O3、 MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知溶液 pH=3.7时， Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数 Kb=1.810-5，其饱和溶液中 c(OH-)约为 110-3mol L-1。请回答： （ 1）写出 A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （ 2）上述流程中两次使用试剂 ，推
13、测试剂 应该是 （填以下字母编号） A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水 （ 3）溶液 D到固体 E过程中需要控制溶液 pH=13，如果 pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点） （ 4） H中溶质的化学式： ； （ 5）计算溶液 F中 c(Mg2+) （ 25 时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12） 答案：（ 1） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （ 2） A （ 3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等 （ 4） NaHCO3 （ 5） 5.6 1010 mol/L （每空 2分共计 8分） A、 B、 C、 D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+；阴离子分别是 NO3-、 SO42-、 Cl-、 SO32-（离子不能重复出现）。做如下实验： 分别溶于水，只有 C溶液呈蓝色 若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸， B溶液出现沉淀， D溶液中有刺激性气体放出则 A为 溶液， B为 溶液， C为 溶液， D为 溶液 答案： A： BaCl2 B： AgNO3 C： CuSO4 D： Na2SO3
