1、2013届黑龙江省哈师大附中高三第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A用 NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量 答案： C 200 时， 11 6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了 3 6g，则原混合物的平均式量为（ ） A 5 8 B 11 6 C 23 2 D 46 4 答案： C 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（
2、 ）答案： D 下述实验能达到预期目的的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 将含有 HCl杂质的 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 除去 CO2中的 HCl B 将适量一定量的 NaNO3和 KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出 NaCl晶体 C 在淀粉 -KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 鉴别真假碘盐 D 将少量 Fe（ NO3） 2试样加水溶解，滴加稀 H2SO4酸化，再滴加 KSCN 溶液 检验 Fe（ NO3） 2试样是否变质 答案： B 已知 FeS与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe（ NO3） 3、 H2SO4和某一单一的还原产物，若 FeS和参与反应
3、的 HNO3的物质的量之比为 1: 6，则该反应的还原产物是（ ） A NO B NO2 C N2O D NH4NO3 答案： A 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A加热条件下，将 1g铝片投入 20mL 18 4mol/L的硫酸中 B常温下，向 100mL 3mol/L的硝酸中加入 6 4gCu C在适当温度和催化剂作用下，用 2mol SO2和 1mol O2合成 SO3 D实验室用足量的 MnO2与一定量的浓 HCl反应制备 Cl2 答案： A 如图是课外活动小组的同学设计的 4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A挤压装置 的胶头滴管使
4、 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置 的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用鼓气装置从装置 的 a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 答案： B 碳与浓硫酸共热产生的气体 X和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 答案： A 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH 14的溶液，然后用 1 mo
5、l/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ） A原合金质量为 0 92 g B标准状况下产生氢气 896 mL C图中 m值为 1 56 D图中 V2为 60 答案： C 某工厂用 CaSO4、 NH3、 H2O、 CO2制备（ NH4） 2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ） A向甲中通适量 CO2有利于（ NH4） 2SO4生成 B生成 1 mol（ NH4） 2SO4至少消耗 2 molNH3 C CO2可被循环利用 D直接蒸干滤液能得到纯净的（ NH4） 2SO4 答案： D 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的 H
6、 和OH-） Na+、 NH4+、 SO42-、 CO32-、 NO3-。取 200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2 33克。下列说法正确的是（ ） A该溶液中可能含有 Na+ B该溶液中肯定含有 NH4+、 SO42-、 CO32-、 NO3- C该溶液中一定不含 NO3- D该溶液中一定含 Na+，且 c（ Na+） 0 1 mol/L 答案： D 向 100 mL 0 1 mol L-1硫酸铝铵 NH4Al（ SO4） 2
7、溶液中逐滴滴入 0 1 mol L-1 Ba（ OH） 2溶液。随着 Ba（ OH） 2溶液体积 V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如右图所示。 则下列说法中正确的是（ ） A a点的溶液呈中性 B b点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（ OH）3+2BaSO4 C c点加入 Ba（ OH） 2溶液的体积为 200 mL D c点溶液呈碱性 答案： D 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A HCl Cl2HClONaClO B NaNa2O2Na2CO3NaHCO3 C SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D AlNaAlO2 Al（
8、 OH） 3Al2O3 答案： C 近日来， “巨能钙 ”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查 “巨能钙 ”事件。下列有关说法错误的是（ ） A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 H2O2对人体无害 B H2O2、 Na2O2中都存在非极性共价键 C H2O2既有氧化性，又有还原性，与 KMnO4反应时表现 H2O2的还原性 D H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，和 SO2不同 答案： A 关于 CO2和 SiO2的比较错误的是（ ） A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应
9、 D都具有一定的氧化性 答案： B 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A工业上以 Cl2和 Ca（ OH） 2为原料制备漂白粉 B酸雨的形成 C Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D利用 Al2（ SO4） 3和 NaHCO3的反应制得泡沫灭火器 答案： D 2010年 1月 13日海地发生里氏 7 3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园 地球，下列有关说法错误的是（ ） A CO2、 CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应 B哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁
10、能源的开发 C低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关 D多坐公交车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传，环保在每个人身边 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A 16 9 g过氧化钡（ BaO2）固体中阴、阳离子总数约为 0 2NA B常温常压下， 28 g乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C在 1 L 0 1 mol L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0 1 NA D某密闭容器盛有 0 1molN2和 0 3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0 6NA 答案： D
11、 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ） A无色的碱性溶液中： CrO42-、 K+、 Na+、 SO42- B使 pH试纸变红的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl- C含有大量 ClO-的溶液中： K 、 H 、 I-、 SO42- D水电离产生的 c（ H+） =10-12mol L-1的溶液中： Na 、 Fe2 、 SO42-、 NO3- 答案： B 下列离子方程式中，不正确的是（ ） A浓烧碱溶液中加入铝片： Al OH- H2O AlO2- H2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + OH-+HCO3-CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：
12、 CH3COOH HCO3- CH3COO- H2O CO2 D敞开体系，向 FeCl2溶液滴加 NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2+ 2H2O 4Fe（ OH） 3 答案： A 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ） 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3 H2O=（ NH4） 2MoO4+H2O （ NH4） 2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A反应 和 都属于置
13、换反应 B MoO3属于碱性氧化物 C在反应 中 Mo和 S均被氧化 D利用 H2、 CO和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 答案： C 已知 2Fe2+ +Br2 2Fe3+2Br-，向 10mL0 1mol L-1的 FeBr2溶液中通入0 001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有 Cl-外还一定（ ） A含 Fe2+，不含 Fe3+ B含 Fe3+，不含 Br- C含 Fe3+，含 Br- D含 Fe2+，含 Fe3+ 答案： C 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B SO2和 FeSO4溶液使酸性高
14、锰酸钾的紫色退去 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 答案： B 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ） 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 AgNO3溶液 A全部 B C D 答案： B 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ） AlCl3溶液和 NaOH溶液 Ca（ HCO3） 2溶液和 NaOH溶液 NaAlO2溶液和 NaHSO4 Al2（ SO4） 3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D 答案： A 实验题 某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题： （ 1）锌与浓硫酸反应制取
15、二氧化硫的化学方程式为 _ _ _。 （ 2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 _ ;原因是 _ _ _。 （ 3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（ 2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用 a、 b填写）。 （ 4）根据（ 3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表： 装置 所盛药品 实验现象 结论或解释 B C CuO 固体 答案：（共 11分）（ 1） Zn+2H2SO4（浓） = ZnSO4+SO2+2H2O （ 2分） （ 2）氢气和水蒸气（ 1分） 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫
16、酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气 （ 2分） （ 3） c d （或 d c） a b （或 b a） e （ 1分） （ 4） （各 1分，共 5分） 装置 所盛药品 实验现象 结论或解释 B 无水硫酸铜 固体由白色变成蓝色 SO2中含有水蒸气 C 固体由黑色变成红色 SO2中含有氢气 填空题 I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （ 1）基态 Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ； （ 2）金属镍能与 CO形成配合物 Ni（ CO） 4，写出与 CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ； （ 3）很多不饱和有机物在 Ni催化下可与 H2发生加成
17、反应。 如 CH2 CH2、 HCCH、 、 HCHO 其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 （填物质序号）， HCHO 分子的立体结构为 形； （ 4） Ni2 和 Fe2 的半径分别为 69 pm和 78 pm，则熔点 NiO FeO （填 “ ”或 “ ”）； （ 5）金属镍与镧（ La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ； （ 6）丁二酮肟常用于检验 Ni2 ：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni2 反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和 “” 表示出配位键和氢键。 答案：（ 1） 3d84s
18、2 （ 2分） （ 2） N2 CN-（或 O22 、 C22-、 NO ） （ 4分，每空各 2分） （ 3） （ 2分） 平面三角 （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） LaNi5或 Ni5La （ 2分） （ 6）见图（ 2分） （ 10 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 均为常见的化 合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同，A、 G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答： （ 1）写化学式：丙 _， E_。 （ 2） X的电子式为 _。 （ 3）写出 A与 H2O 反应的化学反应
19、方程式： _ _，反应中氧化剂是 _， 1molA参加反应转移电子_mol。 （ 4）写出反应 的离子方程式： _ _。 （ 5）物质 F的俗名是 _或 _，其溶液显 _性，原因是_（用一个离子方程式表示） 答案：（共 14分）（ 1） O2 （ 1分） SO3 （ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3） 2 Na2O2 2 H2O = 4 NaOH O2 （ 2分） Na2O2（ 1分） 1 （ 1分） （ 4） HCO3-+H+ = CO32-+ H2O （ 2分） （ 5）纯碱（ 1分） 苏打（ 1分） 碱 （ 1分） CO32-+ H2O HCO3-+ OH- （ 2分） 臭氧（ O3
20、）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ,同时产生 O2，则： （ 1）该反应的化学方程式为： ； （ 2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ； （ 3）若消耗 0 1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。 答案：（共 5分）（ 1） 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 （ 2分） （ 2）臭氧 （ 1分） KOH （ 1分） （ 3） 0 2 mol （ 1分） 有机物 A可以通过不同的反应得到下列物质： （ 1） A的结构简式是 _ （ 2）写出由 A制取 B的化学方程式： _ （ 3）写出 A制取 E物质的有机反应类型： _； A与 _（填写化学式）反应生成 D。
21、（ 4）有机物 C中共面的碳原子最多是 _个。 （ 5）芳香族化合物 F是 A的同分异构体， 1molF可以和 3mol NaOH发生中和反应； F苯环上的一氯代物只有一种。写出 F三种可能的结构简式 _ _ _。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3）氧化反应（ 1分）； NaOH（或 Na2CO3或 NaHCO3等其它合理答案：）（ 2分） （ 4） 9（ 2分） （ 5） （ 6分，每种 2分） 计算题 将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中 CO2含量少，镁条与 CO2反应忽略不计）溶解在 50mL浓度为 1 8mol/L的盐酸中，以 20mL0 9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的 NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为 0 102g，试计算原镁条的质量。 答案： .792g（ 4分）
