1、2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 物质 沼气 漂白液 单晶硅 食醋 有效成分 CH4 NaClO Si CH3COOH 用途 做燃料 做消毒剂 做光导纤维 做调味剂 答案： C 试题分析： A、沼气的主要成分是甲烷，甲烷常用作燃料，正确； B、漂白液的有效成分是次氯酸钠，常用作消毒剂，正确； C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，错误； D、食醋对有效成分是醋酸，常用作调味剂，正确，答案：选 C。 考点：考查对物质对成分及用途的理解应用 常温下，用 0 1000 mol/L NaOH溶液滴定 20
2、00mL 0 1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是 A a点所示溶液中： c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) B b和 c点所示溶液中： c(OH-)-c(H+) c(Na+)-c(CH3COO-) C d点所示溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) 答案： A 试题分析： A、 a点时氢氧化钠不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，所以c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-),
3、错误； B、 b、 c对应的溶液中都含有 H+、OH-、 Na+、 CH3COO-,根据电荷守恒，得 c(OH-) +c(CH3COO-) c(Na+)+c(H+)，即 c(OH-)-c(H+) c(Na+)-c(CH3COO-)，正确； C、 d点时氢氧化钠过量，所示溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合液，溶液呈碱性，所以 c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) ，正确； D、刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，正确，答案：选 A。 考点：考查溶液滴定过程中离子浓度的大小比较，守恒规律
4、对应用 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 灼烧一小块铝箔 熔化的铝并不滴落 Al2O3的熔点高于 Al C 用洁净的铂丝蘸取化合物 X少许，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 X一定含钠元素 D 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加少量 FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2溶解度大于 Fe(OH)3 答案： A 试题分析： A、加入新制 Cu(OH)2浊液之前应先加碱中和硫酸，再加热观察现象，错误； B、因为氧化铝
5、的熔点高于铝的熔点，所以灼烧铝箔时熔化的铝并不滴落，之前； C、钠元素的焰色反应为黄色，所以火焰呈黄色，说明 X一定含钠元素，之前； D、根据溶解平衡的移动原理，沉淀倾向于向溶解度更小的沉淀转化，出现红褐色沉淀，说明 Mg(OH)2 溶解度大于 Fe(OH)3，正确，答案：选 A。 考点：考查淀粉水解产物的鉴定，铝和氧化铝熔点的比较，钠的焰色反应，溶解平衡的移动 常温下，浓度均为 0 1 mol/L 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示： 序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8 8 9 7 11 6 10 3 下列说法正确的是 A四种溶液中，水的电
6、离程度 B Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的 CH3COOH和 HClO溶液比较， pH小的是 HClO D Na2CO3溶液中， c(Na ) c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) 答案： B 试题分析：由等浓度的四种盐溶液的 pH判断酸性的强弱顺序是 HCO3- HClO H2CO3 CH3COOH。 A、水解程度越大，说明水电离程度越大，所以四种溶液中，水的电离程度 ,错误； B、 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，都含有 H+、 OH-、 HCO3-、 CO32-、 H2CO3、 Na+、 H2O，正确； C、醋酸酸性强于次氯酸，所以等浓
7、度的 CH3COOH和 HClO溶液比较， pH小的是醋酸，错误；D、 Na2CO3溶液中，钠元素是碳元素的 2倍，所以有 c(Na ) 2 c(CO32-)2c(HCO3-) 2c(H2CO3)，错误，答案：选 B。 考点：考查盐水解规律、元素守恒规律的应用，溶液中粒子的种类的判定 将下图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是 A Zn电极上发生还原反应 B片刻后盐桥中的 Cl-向乙装置中移动 C片刻后在 a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D片刻后在 b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 答案： C 试题分析：该图为电化学装置。甲、乙构成原电池， Zn极为负极，发生氧化反应， A错误；原电池
8、中阴离子移向负极，所以盐桥中的 Cl-向甲装置中移动， B错误；对于 a、 b 而言， a 是阴极，发生还原反应，氢离子在 a 极放电产生氢气，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红， C正确； b是阳极，发生氧化反应，氯离子放电产生氯气，氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝色， D错误，答案：选 C。 考点：考查原电池、电解池的反应原理 某有机物 M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是 A M属 于芳香族化合物 B M的分子式为 C14H19O3Cl C 1 mol M最多能消耗 3 mol NaOH D M能发生取代、加成、消去反应 答案： C 试题分析： A、分子中含有苯环属于芳香族化合物
9、，正确； B、由其结构简式判断分子式，正确； C、该分子中含酯基、氯原子可与氢氧化钠反应，所以 1 mol M最多能消耗 2mol NaOH，错误； D、 M中含苯环，可加成，含氯原子看取代，含醇羟基，可消去，正确，答案：选 C。 考点：考查有机物的分类，分子式的判定，官能团的化学性质 下列实验能达到相应目的的是 A用图 装置制取并收集氨气 B用图 装置制取和收集乙烯 C用图 装置制备氢氧化亚铁 D用图 装置制取乙酸乙酯 答案： D 试题分析： A、实验室制取氨气的反应产物中有水生成，所以试管应倾斜向下，错误； B、溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成乙醇，错误； C、氢氧化铁极易被空气
10、中的氧气氧化，所以胶头滴管应没入液面以下再挤出氢氧化钠溶液，错误； D、实验室制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，装置、药品均正确，正确，答案：选 D。 考点：考查对实验装置、操作的判断 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正 确的是 A 15 g C2H6含 CH 键数目为 3NA B 28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为 2NA C标准状况下， 11 2 L O2与足量 Na加热反应，转移电子总数为 NA D铜与浓 H2SO4反应，当转移电子数为 NA时，收集 SO2体积为 11 2 L 答案： D 试题分析： A、 15 g C2H6的物质的量是 0 5mol，含 CH 键
11、数目为 3NA，正确；B、乙烯与丙烯的混合气体的最简式为 CH2，所以 28 g 乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为 2NA，正确； C、标准状况下， 11 2 L O2的物质的量是0 5mol，转移电子的物质的量是 0 5mol2=1mol，正确； D、未指明标准状况，所得气体的体积无法确定，错误，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数对理解应用 下列陈述 、 均正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作红色涂料 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和 HF反应 C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料 D SO2有氧化性 SO2可使溴
12、水褪色 答案： A 试题分析： A、因为 Fe2O3 是红棕色粉末，所以常用作红色涂料，正确； B、 、 均正确，但不存在因果关系，错误； C、 Al2O3难溶于水说的是水溶性， Al2O3可用作耐火材料说的是熔点，二者无关，错误； D、 SO2可使溴水褪色说明二氧化硫具有还原性，与 不存在因果关系，错误，答案：选 A。 考点：考查物质的性质、用途之间的关系 短周期元素 R、 T、 Q、 W、 G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是 R T Q W G A离子半径： T W G B最简单气态氢化物的热稳定性： Q R C最高价氧化物对应水化物的酸
13、性： Q W G D T和 G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性 答案： B 试题分析： Q是无机非金属材料的主角，判定 Q是硅元素，所以 R、 T、 W、 G分别是氮、铝、硫、氯元素。 A、 W、 G的离子的核外电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，所以 WG,T的离子比 W、 G的离子少一个电子层，半径最小，错误； B、 R的非金属性强于 Q，所以最简单气态氢化物的热稳定性： Q R，正确； C、 Q、 W、 G的非金属性依次增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，错误； D、T和 G组成的化合物甲氯 化铝属于强酸弱碱盐，溶于水后溶液呈酸性，错误，答案：选 B。 考点：考查元素对
14、判断及元素周期律对应用 下列解释事实的离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： Fe+ 4H+ + NO3- Fe3+ + NO+ 2H2O B实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞： SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O C用稀盐酸和大理石反应制取 CO2： CO32- + 2H+ CO2 + H2O D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸： 2ClO-+ H2O + CO2 2HClO + CO32- 答案： B 试题分析： A、浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，错误； B、玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，正确； C、大理石的主要成分是碳酸
15、钙，碳酸钙难溶于水，不能拆开，错误； D、通入过量 CO2应生成 HCO3-,错误，答案：选 B。 考点：考查对离子方程式书写的判断 下列实验操作不能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 欲证明 CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴加酸性 KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 C 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的 Na3PO4和 Na3AsO4水溶液的 pH D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入 NaOH溶液，充分反应后，分液 答案： B 试题分析： A、用金属钠分别与水和乙醇反应，观察反应的剧烈程度，可比较水和乙
16、醇中羟基氢的活泼性，正确； B、酸性 KMnO4溶液既能氧化碳碳双键，也能氧化醛基，所以溶液紫红色是否褪去不能证明 CH2=CHCHO中含有碳碳双键，错误； C、测定同温同浓度的 Na3PO4和 Na3AsO4水溶液的 pH，根据 pH的大小确定磷酸和砷酸的强弱，从而确定磷、砷两元素非金属性的强弱，正确；D、苯酚与氢氧化钠反应，苯不反应且不溶于氢氧化钠溶液，所以向混合液中加入 NaOH溶液，充分反应后，分液可除去苯中混有的苯酚，正确，答案：选B。 考点：考查物质的除杂、官能团的鉴定、非金属性的比较 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1mol/L KMnO4溶液： K+
17、、 Na+、 I-、 Cl- B能溶解 Al2O3的溶液： Na+、 K+、 HCO3-、 NO3- C加入 KSCN显红色的溶液： K+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- D水电离出 c(OH-) 10-5mol/L的溶液： Na+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 答案： C 试题分析： A、 KMnO4具有强氧化性，与 I-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； B、能溶解 Al2O3的溶液为酸性或碱性， HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误； C、加入 KSCN显红色的溶液，说明溶液中存在铁离子，但铁离子与其余四种离子都不反应，可以大量共存，正确； D、水电离出 c(
18、OH-) 10-5mol/L 大于 110-7，说明是水解的盐溶液，该溶液呈碱性或酸性，Fe2+、 NO3-在该条件下不能大量共存，错误，答案：选 C。 考点：考查离子反应的大量共存问题 下列各组实验现象可用同一原理解释的是 A品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色 B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl溶液和 CuCl2溶液，均有固体析出 答案： B 试题分析： A、品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色，褪色原理不同，二氧化硫是与品红溶液中的有色物质结合成不稳定的无色物质，氯气使品红褪
19、色是利用了次氯酸的强氧化性，错误； B、植物油与裂化汽油中都存在不饱和键，与溴发生加成反应而褪色，正确； C、浓硫酸浓度降低是浓硫酸的吸水性，浓盐酸的浓度降低是浓盐酸易挥发，错误； D、加入氯化钠溶液有固体析出是蛋白质的盐析，而加入氯化铜溶液有固体析出属于蛋白质的变性，错误，答案：选 B。 考点：考查对同一现象的实验原理分析 实验题 某课外小组学生对 Cl2与 FeBr2溶液反应进行实验探究。 操 作 现 象 取 0 1 mol/L的 FeBr2溶液 10 mL，测溶液的 pH pH试纸变红（约为 4） 开始通入 100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； 稍后，继续通入 Cl2，溶
20、液黄色加深，变为棕黄色； iii稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 （ 1）用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2的化学方程式是 。 （ 2） pH4的原因是 （用化学用语表示）。 （ 3）现象 i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因： Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，使溶液呈黄色； Cl2将 Br-氧化为 Br2，使溶液呈黄色。证明原因 的实验方案是 ；证明原因 的实验方案是 。 （ 4）现象 中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测 ：可能是 Cl2先将 Fe2+氧化生成 Fe3+， Cl2又继续氧化 Br-生成 Br2。部分学生猜测 ：可能是 Cl2先将 Fe2+氧化生成 Fe3+，
21、Fe3+将 Br-氧化生成 Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格： 由此实验得出的结论是 。 试管 操作 现象 结论 a 取 2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、 2滴 KSCN溶液，振荡Cl2的氧化性强于 Fe3+ b 取 2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量 CCl4，振荡 CCl4层没有明显变化 c CCl4层由无色变为橙黄色 Cl2的氧化性强于 Br2 答案：（ 1） MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O； （ 1分） （ 2） Fe2+2H2O Fe（ OH） 2+2H+ （ 1分 ） （ 3）取少量 i中溶液放入试管中，滴加 KSCN溶液，若
22、溶液变红，说明 对，否则不成立；（ 2分） 取 5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量 CCl4 ，振荡，若 CCl4层呈现橙红色，说明原因 对；否则不成立。 （ 2分） （ 4） a溶液变成红色（ 1分） b氧化性 Fe3+ Br2或 还原性 Fe2+ Br- (1分） c取 2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量 CCl4，振荡（ 1分） 结论：猜测 是正确的。（ 1分） 试题分析：（ 1）用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2的化学方程式是 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O； （ 2） pH4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式是 Fe2+2H2OFe（ OH
23、） 2+2H+ （ 3）溶液变成黄色，若 对，溶液中存在 Fe3+，取少量 i中溶液放入试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液 变红，说明 对，否则不成立； 若 对，溶液中存在溴单质，取 5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若 CCl4层呈现橙红色，说明原因 对；否则不成立。 （ 4） a Cl2的氧化性强于 Fe3+，所以氯气将亚铁离子氧化成 Fe3+，滴加 KSCN溶液，溶液变红； b CCl4层没有明显变化，说明 Fe3+不能将 Br-氧化生成 Br2，结论是氧化性 Fe3+ Br2或 还原性 Fe2+ Br- c验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性，需进行的操作是取
24、2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量 CCl4，振荡 ； 结论：猜测 是正确的 考点：考查实验室制取氯气的化学方程式的书写，水解离子方程式的书写，对实验现象的分析能力、实验步骤的设计能力 填空题 乙醇汽油含氧量达 35%,使燃料燃烧更加充分 ,使用车用乙醇汽油，尾气排放的 CO和碳氢化合物平均减少 30%以上 ,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，对 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。 NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是 。 （ 2）已知 NO2和 N2O4的结构式分别是 和 。 物质
25、NO2 N2O4 化学键 N O NN N O 键能（ kJ/mol） 466 167 438 写出 NO2转化 N2O4的热化学方程式 。 （ 3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低 NOx的排放。 写出用 CO还原 NO生成 N2的化学方程式 。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得 NO转化为 N2的转化率随温度变化情况和 n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。 为达到 NO转化为 N2的最佳转化率，应该选用的温度和 n(NO)/n(CO)比例分别为 、 ；该反应的 H 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 4）用 CxHy(烃 )催化还原 N
26、Ox也可消除氮氧化物生成无污染的物质。 CH4与NO发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 2） 2NO2(g) =N2O4(g) H -55 kJ/mol （ 3） 900K ； n(NO)/n(CO)=1 1； （ 4） 试题分析：（ 1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 2） NO2转化 N2O4的热效应通过键能可计算出。 H反应物的总键能 -生成物的总键能 =22466 kJ/mol-（ 4438+167） kJ/mol=-55 kJ/mol，所以热化学方程式为 2NO2(g) = N2
27、O4(g) H -55 kJ/mol； （ 3） 用 CO还原 NO生成 N2的化学方程式为 根据图示可知， 900K时转化率达 100%，此时 n(NO)/n(CO)=1:1，随温度升高，NO的转化率增大，说明升温反应正向移动，正向为吸热反应，所以 H 0 （ 4） CH4与 NO反应生成无污染的产物，所以该反应的化学方程式为 CH4+4NO2N2+CO2+2H2O 考点：考查化学方程式的书写，热化学方程式的热效应的计算，分析图示的能力 A E五种元素中，除 E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子 结构或性质如下表所示： 元素 A B C D E 结构或性质 原子半径最小的元素
28、地壳中含量最多的元素 可与 B形成阴阳离子个数比为 1:2的两种化合物 与 B同主族 单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引 （ 1）元素 D在周期表中的位置为 。 （ 2） C与 B形成原子个数比为 1 1的化合物中，含有的化学键类型为 。 （ 3）化合物甲、乙是由 A、 B、 C、 D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。 （ 4）以 E构成的单质为 Y极，碳棒为 X极，在 6 mol/L的 NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂 Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有
29、气体产生， Y 极区溶液逐渐变成紫红色，且 Y 电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为： 4OH-4e- 2H2O O2和 。若在 X极收集气体 672 mL，在 Y极收集气体 168 mL（均已折算为标况下体积），则 Y电极质 量减少 g。 （ 5） Se是人体必备的微量元素，与 B、 D同一主族。 Se的原子序数为 34，且B、 D、 Se元素气态单质分别与 H2反应生成 1 mol气态氢化物的反应热如下： a + 29 7 kJ/mol b -20 6 kJ/mol c -241 8 kJ/mol 表示生成 1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。 答案：（ 1）第三
30、周期第 A （ 2）离子键、非极性共价键 （ 3） ； Na2S、 NaHS、 Na2SO3 （ 4） Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O； 0 28g； （ 5） a O、 S、 Se同主族，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即与氢气化合的能力逐渐减弱，反应放出的热量逐渐减少，吸收能量逐渐增加 试题分析：（ 1） B地壳中含量最多的元素， B是 O元素，则 D是 S元素，在元素周期表中位于第三周期第 A （ 2） C可与 B形成阴阳离子个数比为 1:2的两种化合物，且 C的原子序数大于8，所以 C 是 Na元素，形成的化合物是过氧化钠，含有的化学键类型为离子键、非极性共价键； （ 3
31、） A是 H元素，甲能抑制水的电离，说明甲为碱，结合 H、 O、 Na、 S形成的强电解质，所以甲为氢氧化钠，其电子式为 ；乙能促进水的电离，说 明乙是水解显碱性的盐，所以乙为硫化钠 Na2S、硫氢化钠 NaHS、亚硫酸钠Na2SO3， (4)E为铁，该装置制取高效净水剂 Na2FeO4，所以 Y极除生成氧气外还有Na2FeO4生成，电极反应方程式为 Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O； X极产生氢气，得电子的物质的量为 0 672L/22 4L/mol2=0 06mol,Y极产生氧气，失电子的物质的量为 0 168L/22 4L/mol4=0 03mol，所以铁失电子的物质的量
32、是0 06-0 03=0 03mol，则铁溶解的质量为 0 03mol656g/mol=0 28g; (5)O、 S、 Se同主族，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即与氢气化合的能力减弱，反应放出的热量逐渐减少，吸收能量逐渐增加，所以选 a。 考点：考查元素推断，元素位置的判断，化学键类型的判断，电子式、电极反应方程式的书写，氧化还原反应的计算，热效应的判断 甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。 （ 1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= -1275 6 kJ/mol 2CO(g) +O2
33、(g) 2CO2(g) H2=-566 0 kJ/mol CH3OH不完全燃烧生成 CO和气态水的热化学方程式是 。 （ 2）工业上生产甲醇的反应如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H = -49 kJ/mol 在某温度下，容积均为 1 L的 A、 B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器 B中经 10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表： 容器 A B 反应物投入量 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g) 反应能量变化 放出 kJ热量 吸收 19 6 kJ热量 从反
34、应开始至达到平衡时，容器 B中 CH3OH的平均反应速率为 。 该温度下， B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。 。 下列措施能使容器 A中甲醇的产率增大的是 。 a升高温度 b将水蒸气从体系分离 c用更有效的催化剂 d将容器的容积缩小一半 （ 3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。 该电池工作时， b口通入的物质为 。 该电池正极的电极反应式为 。 答案：（ 1） CH3OH(l) O2(g) CO (g) 2H2O(g) H -354 8 kJ/mol（ 2分） （ 2） 0 04 mol/L S （ 2分） 1
35、92 （ 2分） 29 4 kJ （ 1分） b d （ 1分） （ 3） CH3OH （ 1分） O2 4e- 4H+ 2H2O（ 1分） 试题分析：（ 1） CH3OH不完全燃烧生成 CO和气态水的热化学方程式用（ - ） 2 即得，所以答案：是 CH3OH(l) O2(g) CO (g) 2H2O(g) H -354 8 kJ/mol； （ 2） 达平衡时， B容器的热效应是吸收 19 6 kJ热量，即甲醇的物质的量减少 19 6/49=0 4mol，浓度减少 0 4mol/L，所以容器 B中 CH3OH的平均反应速率为 0 4mol/L/10s=0 04 mol/L S B容器中平衡时
36、 c(CH3OH)=1-0 4=0 6mol/L=c(H2O)， c(CO2)=0 4 mol/L ,c(H2)=1 2 mol/L,所以 B容器的化学平衡常数 K= c(CO2) c(H2)3/ c(CH3OH) c(H2O)=1 92 a容器的化学平衡常数是 1/1 92,设平衡时甲醇的浓度为 x，则 1/1 92=x2/(1-x)(3-3x)3，解得 x=0 6mol/L，所以 0 6mol/L1L49 kJ/mol =29 4 kJ a、升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少，错误； b、将水蒸气从体系分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，甲醇产率增大，正确； c、使用催化剂对平衡无影响，
37、错误； d、将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡正向移动，甲醇产率增大，正确，答案：选 bd。 （ 3）原电池中阳离子移向正极， 所以电池右侧为正极，氧气发生还原反应，电极反应式为 O2 4e- 4H+ 2H2O，所以电池左侧为负极， b口应通 CH3OH。 考点：考查热化学方程式、电极反应式的书写，反应速率、化学平衡常数的计算，平衡的移动，原电池正负极的判断 铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为 SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、 Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是 Na2Cr2O7。已知： Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。 +6价铬易被人体吸收
38、，可致癌； +3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）： （ 1）在酸浸过程中，稀 H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 。 （ 2）过滤 1后的滤液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色） + H2O 2CrO42-（黄色） + 2H+，此时溶液应呈现的颜色是 。 （ 3）用 FeSO4 7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是 。 （ 4）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1 5 3 4 4 9 6 3 9 6 完全沉淀 2 8
39、4 7 5 5 8 3 12 4 根据表中数据，流程中的 a为 。 （ 5）分离滤渣 2中物质，发生反应的离子方程式是 。 （ 6）过滤 3所得滤液又回流到过滤 1所得滤液中，其目的是 。 答案：（ 1） A12O3+6H+=2Al3+3H2O（ 1分） （ 2）橙色 （ 1分） （ 3） 6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7H2O （ 2分） （ 4） 5 5 =a 6 3 （ 1分） （ 5） Al(OH)3+OH-=Al02-+2H2O； （ 2分 ） （ 6）目的是使还原剂 FeSO4循环使用。 （ 1分 ） 试题分析：（ 1）稀 H2SO4溶解 A12O3
40、的离子方程式是： A12O3+6H+=2Al3+3H2O （ 2）滤液中 H+浓度增大平衡逆向移动，所以溶液呈橙色； （ 3） FeSO4 7H2O被 Na2Cr2O7氧化成硫酸铁，离子方程式是 6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7H2O （ 4）调节 pH为 4 7时已将 Al3+、 Fe3+全部沉淀，所以过滤之后再调 pH应使Cr3+沉淀完全，但不能使残留的 Fe2+沉淀，因此 a的范围是 5 5 =a 6 3 (5)滤渣 2的成分是氢氧化铁与氢氧化铝，用氢氧化钠溶液分离，发生的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=Al02-+2H2O； （ 6）过滤 3所得滤
41、液成分主要是硫酸亚铁，又回流到过滤 1所得滤液中，其目的是使还原剂 FeSO4循环使用。 考点：考查化学与工业的联系，离子方程式的书写，平衡的移动，分析问题的能力 某酯 K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。其合成路线如下： 已知： （ 1） E的含氧官能团名称是 。 （ 2）试剂 X是 （填化学式）； 的反应类型是 。 （ 3） D的电离方程式是 。 （ 4） F的分子式为 C6H6O，其结构简式是 。 （ 5） W的相对分子质量为 58， 1 mol W完全燃烧可产生 3 0 mol CO2和 3 0 mol H2O，且 W的分子中不含甲基，为链状结构。 的化学方程式是
42、。 （ 6） G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种 答案：（ 1）羧基 （ 2） HBr 加成反应 （ 3） CH3CH2COOH CH3CH2COO- H （ 4） （ 5） （ 6） 试题分析：（ 1） E的含氧官能团名称是羧基； （ 2）由 AB分子式的比较得出试剂 X是 HBr，发生加成反应； （ 3）从图中可推断 D为丙酸，电离方程式为 CH3CH2COOH CH3CH2COO- H （ 4）从 G的结构简式可判断 F为苯酚，其结构简式是 （ 5） W为醇类，由题意知，分子式为 C3H6O， W的分子中不含甲基，为链状结构 ,所以 W是丙烯醇，则 的化学方程式是 （ 6） 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀，说明分子中有酚羟基和醛基， 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种，说明分子中的两个取代基是对位位置，所以符合条件的 G的同分异构体有 考点：考查有机推断，官能团的名称，反应类型、结构简式的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断
