1、2014届四川省成都市树德中学高三 12月阶段测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 ( ) A盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂 B电离程度（同温度同浓度溶液中）： HClCH3OOHNaHCO3 C分散质粒子的直径： FeCl3溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3悬浊液 D若要使 Na2S溶液中 c(Na )/c(S2-)的值减小，可以加入适量的 KOH固体 答案： D 试题分析： A盐酸和氨水反应生成氯化铵。氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。为了减小酸碱中和滴定产生的误差，应该选择在酸性范围内变色的指示剂。而酚酞变色范围是 8
2、10 ，在碱性环境。错误。 BHCl、 NaHCO3是强电解质，完全电离； CH3OOH是弱电解质，部分电离。所以错误。 C分散质粒子的直径是：浊液胶体溶液。所以分散质粒子的直径： FeCl3溶液 a D该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 答案： B 试题分析：根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。可知直流电源 X是负极， Y是正极 .Pt( )为阴极区 Pt( )为阳极区。阳极区发生氧化反应， HSO32-被氧化产生 H+ 、 SO42-。氢离子的浓度越大，溶液的 PH越小。所以硫酸的浓度ba .在阴极区氢离子得电子产生氢气。所以该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2。 考点：考查
3、电解法用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫达到物质的综合利用的知识。 下列有关实验的叙述正确的是 ( )。 A可用碱式滴定管量取 12.85 mL的 KMnO4溶液 B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D配制 500 mL 0.4 mol L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 答案： C 试题分析： A酸性高锰酸钾有强的氧化性，如果用碱式滴定管量取，容易腐蚀橡胶管。故应该用酸式滴定管量取。错误。 B实验室蒸馏石油时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近。错误。 C金属钠或钾很活泼，容易与水、氧气发生反应，所以没用完的钠或钾要放
4、回原瓶。正确。 D配制 500 mL 0.4 mol L-1 NaCl 溶液，必要的仪器有药匙、天平、烧杯、玻璃棒、 500 mL 的容量瓶。不用分液漏斗。错误。 考点：考查药品的取用、混合物的分离、物质的量浓度的溶液的配制等实验知识。 下列表示正确的是（ ） A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32- B CO（ g）的燃烧热是 283.0kJ ，则 反应的 C含有大量 的溶液中： K 、 、 、 可共存 D在某钠盐溶液中含有等物质的量的 、 、 、 、 、中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少 3种，则原溶液中一定有
5、 答案： A 试题分析：酸性：亚硫酸强于碳酸，所以向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生反应产生亚硫酸钠和碳酸氢钠，从而可以用来吸收二氧化硫气体。反应的离子方程式是： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-。正确。 B.一氧化碳燃烧放热，则二氧化碳分解吸热。故 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的反应热为 H=+566KJ/mol.错误。 C. 含 AlO2-的溶液显碱性，在碱性溶液中 NH4+不能大量存在。错误。 D.加入过量盐酸时 H+ 、 I-、 NO3-发生氧化还原反应产生 NO气体和 I2， I2使溶液颜色加深， AlO2-反应转化为 Al3+,SiO32-与
6、氢离子反应产生硅酸沉淀。所以即使没有碳酸根离子也会有气泡产生。故错误。 考点：考查离子共存、离子反应及热化学方程式的书写凳子上。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下， 17g甲基 ( 14CH3)所含的中子数为 9NA B标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA C 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA D 5.6g铁与 0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为 0.3NA 答案： C 试题分析： A甲基 ( 14CH3)的式量是 17，所以 17g甲基的物质的量是 1mol,含中子数
7、是 8NA.错误。 B氯气溶解在水中，只有很少一部分发生反应，产生盐酸和次氯酸。所以得到 HClO 分子的数目小于 0.1NA。 错误。 C烯烃的分子式通式是CnH2n.最简式为： CH2.式量为 14.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是 42g14g/mol=3mol.所以含有的碳原子数为 3NA。正确。 D 5.6g铁与 0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，氯气不足量，转移的电子数应该按照氯气来计算。为 0.2NA.错误。 考点：考查物质的量与质量、微粒数等等计算的知识。 实验题 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧
8、化铜 称取 2 gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL蒸馏水溶解； 向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤 所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： （ 1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 _（填实验序号），步骤 中加热所用仪器的名称是 _； （ 2）步骤 中洗涤沉淀的操作是 _。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用下图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL气体为准，其 它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其它物质
9、质量 待测数据 1.2 g 无其他物质 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g 回答下列问题： （ 3）上述实验中的 “待测数 ”据指 _； （ 4）本实验装置图中量气装置 B由干燥管、乳胶管和 50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 _（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管； （ 5）若要读取实验 中干燥管内收集的气体体积，应注意 _ _； 为探究 CuO 在实验 中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a _， b CuO 的化学性质有没有改变 答案：（ 1） 蒸发皿 （ 2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水 至淹没沉淀，静置使其全部滤
10、出，重复 2 3次 （ 3）时间 （ 4）碱式 （ 5）待装置内的气体冷却至室温后，上下移动 滴定管，使两边的液面相平，视线要与凹液面相切。 CuO 的质量有没有改变 试题分析：（ 1）在 溶解物质用玻璃棒搅拌 。 给物质加热用玻璃棒搅拌是水分快速蒸发。 过滤用玻璃棒引流。步骤 中用蒸发皿加热。（ 2）洗涤沉淀的操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复 2 3次 （ 3）上述实验中的 “待测数 ”据指生成 25 mL气体所需要的时间。（ 4）酸式滴定管下边有活塞，容易漏液体，所以要用碱式滴定管。（ 5）为减小实验误差，提高实验的准确度，读取气体体积时应注意待装置
11、内的气体冷却至室温后，上下移动滴定管，使两边的液面相平，视线要与凹液面相切。 催化剂是能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变的物质。所以还需测 CuO 的质量有没有改变。 考点：考查玻璃棒的作用、正确量取气体的方法、催化作用的测定的实验知识。 填空题 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素， F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。 元素 有关性质及结构信息 A A的一种原子内无中子 B B原子的电子填充了 4个原子轨道 C C22 离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 D D是短周期金属性最强的元素 E C与 E同族 F 外围电子排布式为 nd2n(n+1)s(
12、n-1) （ 1） E2-基态核外电子排布式 ， D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ， C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。 （ 2）由 A、 B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含 4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知 1g乙完全燃烧热为 46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。 （ 3）甲是由 A、 B、 C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与 C的单质在 K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。 （ 4）分别由 A、 C、 D、 E四种元素中的 3种
13、组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。 （ 5） C与 D形成一种物质戊，将过量戊加入过量 F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p6, 8 , H2O 分子之间存在氢键 （ 2） H-CC-H C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)； H=1200kJ/mol （ 3） sp2 C2H4 C2H4-12e-+6H2O+14CO32-=16HCO3- （ 4） Na2S+2H2SO4（浓） =S+SO2+Na2SO4+2H2O （ 5）4Na2O2+4Fe2+6H2
14、O=4Fe(OH)3+8Na+O2 试题分析：根据给定条件可知这六种元素分别是： A: H; B :C; C:O; D:Na; E:S; F；Fe。（ 1） S2-基态的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p6。 Na 的晶胞是体心立方结构配位数是 8.H2O 的沸点反常是因为在水分子间除了有一般的分子间作用力外还有氢键存在。增加了分子间的相互作用。使物质融化或汽化消耗的能量增多，所以熔点、沸点反常。（ 2）有 C、 H两元素形成的四原子分子是 C2H2.它的结构式是 H-CC-H。乙炔燃烧的热化学方程式是：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)； H=1200
15、kJ/mol （ 3）由 C、 H、 O 三种元素形成的相对分子质量最小的物质是 CH3OH。它的中心原子 C原子的杂化方式是 SP2。由甲中的两种元素组 成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是C2H4.乙烯和氧气在 K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为： C2H4-12e-+6H2O+14CO32-=16HCO3- （ 4）由 H 、 O、 S 、 Na四种元素中的三种 3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是Na2S+2H2SO4（浓） =S+SO2+Na2SO4+2H2O。（ 5） C与 D形成一种物质戊Na2O2，将过量戊加入过量 F与稀硫酸反应后的溶液
16、 FeSO4中，发生反应得到红褐色沉淀和气体，反应的离子方程式是 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 考点：考查元素的推断、元素与化合物的性质、晶体结构与性质热化学方程式的书写等知识。 工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) （ 1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应 H 0， S 0(填 “”或 “”)，则该反 自发进行（填 “一定能 ”、 “一定不能 ”、 “不一定 ”）实际生产条件控制在 250 、 l.3l04kPa左右，选择此压强的理由是 。 （ 2）某温度下，将 2molCO 和 6m
17、olH2充入 2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)=0.l mol L -1。 该反应的平衡常数 K= ： 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率也加快 C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 若保持同一反应温度将起始物质改为 a mol CO、 b mol H2、 c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则 a、 b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行， c的取值范围是 。 答案：（ 1） ）
18、不一定 该压强下， CO转化率已较高（ 90%左右），再增大压强 CO转化率提高不大，且生产成本增加 （ 2） 6.25 b c b = 2+2a 1.8 c 2 试题分析：（ 1） 由图可知：在压强不变的情况下：升高温度， CO的转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是吸热反应。正反应是放热反应。所以 H0.在温度不变时，增大压强， CO的转化率增大。说明增大压强化学平衡向正反应方向 移动。 S0.由于正反应是一个体系混乱程度减小的放热反应，所以无法确定该反应能否自发进行。 选择此压强的理由是在该压强下， CO转化率已较高（ 90%左右），再增大压强， CO转化率虽然
19、提高但提高不大，且生产成本增加的多，效益反而降低。（ 2） 反应开始时CO H2CH3OH的浓度分别是 1mo/L 3mol/L 0mol/L,在反应过程中转化浓度分别是0.9mol/L 1.8mol/L 0.9mol/L.所以它们的平衡浓度分别是 0.1mol/L 1.2mol/L 0.9mol/L所以达到化学平衡时平衡常数是 K=(0.9)0.1(1.2)2= 6.25 将容器体积压缩到原来的 1/2，化学平衡向正反应方向移动。与原平衡相比，正反应速率加快，逆反应速率也加快；各物质的浓度都增大，甲醇的物质的量也增加增加 ； D重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)减小。正确选项为： bc
20、. 若保持同一反应温度将起始物质改为 a mol CO、 b mol H2、 c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则 a、 b应满足的关系为 b=2+2a.假如物质时由 CH3OH转化生成，则开始时 n(CH3OH)=2mol，因 为平衡时 n(CH3OH)=0.9mol/L2L=1.8mol.所以欲使开始时该反应向逆反应方向进行， c的取值范围是 1.8 c 2 考点：考查反应进行的方向和外界条件对化学平衡的影响的知识。 工业上设计将 VOSO4中的 K2SO4、 SiO2杂质除去并回收得到 V2O5的流程如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤 所得废渣的成分是 （
21、写化学式），操作 I的名称 。 （ 2）步骤 、 的变化过程可简化为（下式 R表示 VO2+， HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层 )+ 2nHA（有机层） 2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层 ) 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 中 X试剂为 。 （ 3） 的离子方程式为 。 （ 4） 25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH之间关系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率 % 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 结合上表，在实际生产中， 中加
22、入氨水，调节溶液的最佳 pH为 ； 若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3沉淀，则溶液中 c(Fe3+) 。 【已知： 25 时， KspFe(OH)3=2.610-39】 （ 5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。 答案：（ 1） SiO2；过滤（ 2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高 RAn（有机层）的浓度、百分含量等； H2SO4（ 3） NH3 H2O+VO3- =NH4VO3+OH- （ 4） 1.7 1.8（或 1.7、 1.8 其中一个）， 2.610-3mol L-1（ 5）氨气（或氨水）；有机萃取剂 试题分析：（ 1）在给定
23、的物质中只有二氧化硅不溶解于水，所以过滤得到的滤渣是 SiO2。（ 2） 由于该反应是可能反应，反应产生了酸，加入碱可以中和酸，减小酸的浓度。根据勒夏特列原理，减小生成物的浓度，会使平衡向正反应方向移动，从而提高钒的萃取率。 若加入物质使钒的萃取率降低，可以加入硫酸，来增加生成物的浓度，使平衡逆向移动，就可以达到目的。（ 3）离子方程式为 NH3 H2O+VO3- =NH4VO3+OH-（ 4）根据表格数据可看出：在 PH为1.71.8 时钒沉淀率最高。当钒沉淀率为 93.1%时 PH=2.0，C(H+)=0.01mol/L,C(OH-)=(110-14)/0.01=110-12mol/L.KspFe(OH)3=2.610-39c(Fe3+)C3(OH-)=2.610-3mol L-1.由流程图可以看出氨水和有机萃取剂可以循环利用。 考点：考查外界条件对化学平衡的影响及溶度积常数的计算等知识。
