2014届四川省绵阳市高三”二诊“模拟测试（一）化学试卷与答案 （带解析）.doc

1、2014届四川省绵阳市高三 ”二诊 “模拟测试（一）化学试卷与答案 （带解析） 选择题 十八大报告中提出 “大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国 ”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A PM2.5是指大气中直径 2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料 D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 答案： B 试题分析： PM2.5大气中直径小于或等于 2 5微米（ 1微米 10-6 米）的可入肺的有害颗粒，其直径不在

2、 1nm 100nm之间，不能形成胶体， PM2.5可直接侵入人体 ,戴普通口罩基本无用， A 选项不正确； B 选项正确，制作光导纤维的材料应是二氧化硅，不是单晶硅， C选项不正确，“地沟油 ”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用。但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油。高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故仍可以用来制肥皂。D 选项不正确。 考点：考查 STS中化学与环境保护和社会的有关问题。 某温度下， H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)的平衡常数 K 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所

3、示，下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol L-1 0.010 0.010 0.020 A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60% C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 0.012 mol L-1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 答案： C 试题分析：该可逆反应两边气体系数相等，在恒容条件下，甲丙两容器为等效平衡，各物质的百分含量对应相等、后者各物质浓度均为前者的两倍。 反应： H2 CO2 H2O CO 起始： 0.01 0.

4、01 0 0 反应 x x x x 平衡 0.01-x 0.01-x x x 设 H2反应了 x，则根据平衡常数可知 ，很容易计算出x=0.06，甲两容器中反应物的转化率为 60%。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以提高 CO2的转化率， A正确；由于 反应前后气体体积是不变的，因此甲和丙的平衡状态是等效的，但平衡时丙中 c(CO2) 2（ 0.010-0.010x） 0.008 mol/L， B正确， C不正确；丙中反应物的浓度最大，反应速率最快， D正确，答案：选 C。 考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断和应用。 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

5、A分子式为 C16H18O9 B能与 Na2CO3反应 C能发生取代反应和消去反应 D 0.1 mol绿原酸最多与 0.8 mol NaOH反应 答案： D 试题分析：绿原酸中含有的官能团为：羧基、 3个醇 -OH、两个酚 -OH、酯基、碳碳双键， A选项正确，羧基可与 Na2CO3反应， B选项正确，醇 -OH能发生取代反应和消去反应， C选项正确， 0.1 mol绿原酸最多与 0.4 mol NaOH反应，注意醇 -OH不和 NaOH反应， D选项不正确，。 考点：考查有机物的结构和性质。 关于下列各图的叙述，正确的是 甲 乙 丙 丁 A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H

6、2的烧热为 483.6kJ mol-1 B乙表示 Cu形成金属晶体时的堆积方式 C丙装置中烧杯 a中的溶液 pH降低 D丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连 答案： B 试题分析： H2的燃烧热为 241.8kJ mol-1， A选项不正确；铜是面心最密堆积，B选项正确； a中 pH值增大， C选项不正确；待镀铁制品应与电源负极相连，D选项不正确。 考点：考查化学基本原理。 若 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g B 8.0gCu2S和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA C标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到

7、HClO 分子的数目是 0.1NA D 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA到 0. 2NA之间 答案： B 试题分析：胶体是粒子的集合体，所以选项 A不正确； Cu2S和 CuO 中铜原子的质量分数都是 80，所以混合物中铜原子的质量是 8.0g0.8 6.4g，物质的量是 0.1mol，选项 B 正确；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到 100，所以选项 C不正确；钠在反应中只能失去 1个电子，所以 2.3g就只能失去0.1mol电子，选项 D不正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏加德罗常数。 下列离子方程式书 写正确的是 A将过量的 NaOH溶液滴入同浓度的

8、少量 Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- B向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2O C服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴 NaHCO3溶液： + 2 HCO3- + 2 CO2 + 2 H2O D向 FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 答案： A 试题分析：酸式盐与碱反应离子方程式的书写，用 “定一法 ”书写酸式盐与碱反应的离子方程式， Ca(HCO3)2不足，设 Ca(HCO3)2为 1， A选项正确，向NH4HS

9、O4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2 + 2OH- + NH4 + H + SO42-= BaSO4+ NH3 H2O + H2O，少了 NH3 H2O ， B选项不正确，水杨酸（ ）与 NaHCO3溶液反应，酚羟基不能与 NaHCO3溶液反应，只有羧基可以， C选项不正确，碘化亚铁溶液与少量氯气的反应： 2I-+Cl2=I2 +2Cl-， D选项不正确，。 考点：考查离子方程式的书写。 下列说法正确的是 A电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 B饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH值不变 C将 AlCl3溶液和 Na2

10、SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3和 Na2SO3 D pH相同的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液，则溶液浓度大小关系： c(CH3COONa) c(Na2CO3) c(C6H5ONa)c(NaOH) 答案： B 试题分析：电离与通电无关，当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。而不是产生了自由移动的离子， A选项不正确，饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后，有沉淀析出，因此还是饱和溶液，饱和溶液浓度不

11、变，所以 pH 不变，B选项正确，因为 Na2SO3容易氧化，所以 Na2SO3溶液蒸干并灼烧，得到Na2SO4， C选项不正确，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸碳酸苯酚碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在 pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小， p H相同的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液浓度大小关系为：c(CH3COONa) c(C6H5ONa ) c(Na2CO3) c(NaOH )， D选项不正确。 考点：盐类水解的应用等。 实验题 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同

12、。气体成分可能含 SO2、 SO3和 O2中 的一种、二种或三种 .某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的 SO2、 SO3和 O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定 CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示： 【提出假设】 所得气体的成分可能只含 _一种； 所得气体的成分可能含有 _二种； 所得气体的成分可能含有 SO2、 SO3、 O2三种。 【实验探究】实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 （ 1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向， 各仪器接口连接顺序为 _（填序号、仪器不重复使用）。 （ 2）实验过程中，仪器 F的作用

13、是 。 【验证假设，分析推理】 （ 3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同 .数据如下： 实验 小组 称取无水CuSO4的质量 /g 仪器 C增加的质量 /g 量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积 /mL 6.4 2.56 224 6.4 2.56 448 请通过计算，推断出第 小组 CuSO4分解的化学反应方程式： 。 若将 小组 CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的 ，其平衡常数表达式为 最终所得气体的平均相对分子质量为 _（保留一位小数） 答案： SO3 SO2、 O2 （ 1） （

14、 2）吸收 SO3气体并转化为 SO2 （ 3） 2CuSO4 2CuO + 2SO2+ O2K 66.7 试题分析： I.根据猜想 可知，猜想 I是所得气体的成分可能只含 SO2一种，猜想 是所得气体的成分可能含有 SO2、 O2两种。 （ 1）根据所给的装置可判断，浓硫酸是用来干燥的，碱石灰是吸收 SO2或三氧化硫的，最后通过排水法收集气体氧气，以测量氧气的体积，所以正确的顺序是 。 （ 2） SO2不溶于饱和 NaHSO3溶液，而 SO3溶于 NaHSO3溶液。 （ 3） 中氧气是 0.01mol，转移电子是 0.04mol，所以一定生成 0.02molSO2。其质量是 1.28g，所以

15、三氧化硫的质量是 2.88g-1.28g 1.6g，物质的量是0.02mol，所以方程式为 4CuSO4 4CuO 2SO2 2SO3 O2。分解时所得气体在一定条件 下反应其平衡常数表达式为 K ，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的 ，根据密度之比等于平均相对分子质量之比计算。 中氧气是 0.02mol，转移电子是 0.08mol，所以一定生成 0.04molSO2。其质量是 2.56g，所以没有三氧化硫生成，则方程式为 2CuSO4 2CuO 2SO2 O2。 考点：考查化学实验。 填空题 周期表中前 36号元素 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H，它们的原子序数依次

16、增大，其中 B、 C、 D为同一周期； E、 F、 G为同一周期； A和 E、 D和 G分别为同一主族； A与 B组成的化合物 是一种温室气体； D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍； E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）； F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的； H元素基态原子的 M层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。 （ 1） E2D2物质中化学键的类型是 _ （ 2）一定条件下， A2气体与 C2气体充分反应可生成 6.8 g的气体，放出 18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_；生成物分子的空间构型为_，其中 C的杂化方式为

17、_。 （ 3） C和 E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 （ 4） H的基态原子的电子排布式为 _已知 H2+能与（ 2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_。 （ 5）将足量的 GD2通入 EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为： 答案：（ 1）非极性共价键、离子键 （ 2） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H=-92.2kJ/mol 三角锥形 sp3杂化 （ 3） Na3N + 4H2O 3NaOH + NH3 H2O （ 4） 1s22s22p63s23p63

18、d104s1 有深蓝色晶体析出 （ 5） c(Na )c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 试题分析：根据题干信息： A 是氢、 B是碳、 C 是氮、 D 是氧、 E 是钠、 F 是铝、G是硫、 H是铜。 （ 1） Na2O2中含有非极性共价键和离子键。 （ 2）信息表示合成氨的热化学方程式。 （ 3） Na3N 能与水反应生成两种的碱 NaOH和 NH3 H2O （ 4） Cu离子可以与水形成四水合铜配合物。 （ 4）将足量的 SO2通入 NaOH溶液中所得溶液为 NaHSO3溶液， HSO3- H SO32-， HSO3- H2O H2SO3 OH-， HSO3-电离的程

19、度大于水解的程度，溶液呈酸性，溶液中各离子间的关系是： c(Na )c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 考点：本题考查了元素化合物的知识，有物质的推导，热化学方程式的书写。 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称 “烂板液 ”。 “烂板液 ”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的 Cl 和 Fe3+。在实验室里，用 “烂板液 ”制取ZnSO4 7H2O 的过程如下： （ 1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为 N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （ 2）若步骤 的 pH12，则 Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出 Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。 （ 3）

20、滤液 D中除了含有 OH 离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号） 。 （ 4）若滤液 E的 pH=4， c(Zn2+)=2mol L-1， c(Fe3+)=2.6l0-9mol L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。 A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和 KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3 （ 5）步骤 要控制 pH在一定范围。实验室用 pH试纸测定溶液 pH的方法是： 。 （ 6）已知： Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ mol-1 H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ； H= b kJ mol-1 请写出 F

21、e3+发生水解反应的热化学方程式： 。 若 的溶度积常数为 KSP， 的离子积常数为 KW， Fe3+发生水解反应的平衡常数： K= 。（用含 KSP、 KW的代数式表示） 答案：（ 1） 1:2 （ 2） Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O （ 3） Cl-、 NO3- （ 4） C （ 5）将 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数 （ 6） Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJ mol-1 试题分析：（ 1） 4Zn 10HNO3 4Zn(NO3)2 N2O 5H

22、2O， HNO3做氧化剂，但是 10molHNO3里面发生化合价改变只有 2mol， Zn做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 ： 2。 （ 2）偏铝酸钠在水溶液中都是以 NaAl(OH)4的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成 NaAlO2。但它的实际组成还是 NaAl(OH)4。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子 (H )实际上是水合氢离子一样。 Zn(OH)4-与此相类似。 （ 4）在 一定条件下，难溶强电解质 AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用 Ksp表示。很明显，

23、滤液 E的 pH=4时， Zn(OH)2已经溶解，所以无法求得溶度积，而 Fe(OH)3 是已沉淀形式存在，所以可以求得。 （ 6）由 3 - 即可得到 Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJ mol-1 。 KspFe(OH)3=c(Fe3 ) c3(OH-) KW=c(OH-) c(H ) Fe3+发生水解反应的平衡常数： K= = = 考点：化学综合运用。 相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关系图 (部分产物、反应条件略去 )。其中 A是一氯代物， H是一种功能高分子

24、，链节组成为 C7H5NO。 已知： 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （ 1） H的结构简式是 _。 （ 2）反应 的反应类型分别是 _ 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4） 有多种同分异构体 ，其中含有 1个醛基和 2个羟基的芳香族化合物 ,其核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是 。 （ 5）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成的最合理的方案（不超过 4步）。例如： 。 答案：（ 1） 氧化反应 ，还原反应 （ 3） （ 4） （ 5） 试题分析：试题分析：相对分子质量为 92的某芳香烃 X应为 C7H8，即甲

25、苯（ ），在浓硫酸作用下发生硝化反应，由反应 产物可知 F为，被氧化生成 G为 ，然后还原可得 ， 发生缩聚反应可生成 H为 ， A为 ， A生成 B，且 B能发生催化氧化，则 B为 ， C为 ， D为 ， E为 ， （ 1）由以上分析可知 H为 答案：为： ； （ 2）由上述的分析可知反应 的类型是分别是氧化反应和还原反应 。 （ 2）反应 为 的发生银镜反应，方程式为。 （ 4） 有多种同分异构体，其中含有 1个醛基和 2个羟基，如是 2个羟基相邻，则醛基有 2 种位置，如是羟基和醛基相邻，则另一个羟基有 4 中位置，共有 6种同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1:2:2:1，说明有 4种氢，而且四种氢原子之比为 1:2:2:1，符合这个条件的只有 和 。 比较 和 ，要将苯环变成 通过加成反应可以获得，要将一卤代烃转换成邻二醇，可以先消去，再与卤互加成后水解实现，合成路径为。 考点：有机物的推断；同分异构现象和同分异构体，有机物的化学性质。