1、2014届江苏省苏北四市高三上期末统考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 答案： A 试题分析： A、机动车尾气的排放是雾霾产生的主要因素之一，正确； B、开放清洁能源替代传统的化石燃料是解决能源危机的主要方法，错误； C、推广使用煤液化技术，可减少二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，但不能减少二氧化碳气体的排放，错误； D、错误。 考点
2、：考查 STS中环境保护有关问题。 一定条件下进行反应： COCl2(g) Cl2(g) CO(g)，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2) 0.22 mol L-1，则反应的 H 0 B若在 2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 molCOCl2、 0.60 mol
3、Cl2和 0.60 molCO，反应达到平衡前的速率： v(正 ) v(逆 ) D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl2和 0.8 molCO，达到平衡时， Cl2的转化率小于 60% 答案： CD 试题分析： A、该反应平衡时氯气的浓度为 0.2 mol L-1，升高温度浓度变大，平衡正向移动，反应为吸热反应，错误； B、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变化，平衡常数随之改变，错误； C、根据浓度熵和平衡常数比较，判断逆向进行，正确； D、充入 1.0 molCl2和 1.0 molCO， Cl2的转化率为60%， CO量减少，平衡逆向移动，转化率降低，正确。 考点
4、：考查化学平衡有关问题。 25 时，取浓度均为 0.1 mol L-1的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL，分别用0.1 mol L-1NaOH溶液、 0.1 mol L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH随滴加溶液 的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A曲线 ：滴加溶液到 10 mL时： c(CH3COO-) c(Na ) c(H ) c(OH-) B曲线 ：滴加溶液到 20 mL时： c(Cl-) c(NH4 ) c(H ) c(OH-) C曲线 ：滴加溶液在 10 mL 20 mL之间存在： c(NH4 ) c(Cl-) c(OH-)c(H ) D曲线 ：滴加溶液到 10 mL时
5、： c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 2c(H )-c(OH-) 答案： BD 试题分析：根据溶液 pH值变化确定曲线 为盐酸滴定氨水，曲线 为氢氧化钠滴定醋酸； A、此时溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，错误； B、此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液为酸性，正确； C、错误； D、此时溶液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为 c(Na )+c(H )=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒为 2c(Na )= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两者去掉钠离子浓度得c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 2c(H )-c(OH-)，正确。 考点：考查溶液中离子
6、浓度关系有关问题。 下列实验操作与 预期目的或所得结论一致的是 A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K B向浓度均为 0.1 mol L-1NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) C向某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有 SO42- D在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯 答案： B 试题分析： A、焰色反应中钾元素为紫色，能被钠元素的黄色遮盖，故呈黄色说明含有钠元素，但不能排除钾元素，错误； B、
7、该现象说明 AgI更难溶，溶度积更小，正确； C、亚硫酸根离子产生干扰，错误； D、烧碱与乙酸乙酯反应，不能分离和提纯该混合物，错误。 考点：考查物质的检验等有关问题。 CPAE是蜂胶的主要活性成分， 由 咖啡酸合成 CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A 1 mol咖啡酸最多可与含 3 mol NaOH的溶液发生反应 B苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 C咖啡酸、苯乙醇及 CPAE都能发生取代、加 成和消去反应 D用 FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有 CPAE生成 答案： A 试题分析： A、咖啡酸含有 2 个酚羟基， 1 个羧基，故消耗 3 mol NaOH，正确；B、同
8、系物应为同一类物质，这两种物质分别为醇和酚，错误； C、咖啡酸、CPAE不能发生消去反应，错误； D、咖啡酸、 CPAE都含有酚羟基均与 FeCl3溶液反应不能检验，错误。 考点：考查有机物结构与性质有关问题。 下列说法正确的是 A氨水加水稀释后，溶液中 c(NH3 H2O) /c(NH4 )的值减小 B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C常温下， 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)能够自发进行，则该反应的 H 0 D相同条件下， Na2CO3溶液的碱性强于 C6H5ONa，说明 C6H5OH的酸性强于H2CO3 答案： AC 试题分析： A、氨水加水稀释促进
9、氨水电离， NH3 H2O的物质的量减少， NH4物质的量增大，故 c(NH3 H2O) /c(NH4 )减少，正确； B、催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，错误； C、该反应熵变减少，能自发进行，只有反应的 H 0，正确； D、相同条件下， Na2CO3溶液的碱性强于 C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于 HCO3-，错误。 考点：考查化学原理有关问题。 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大，其中 A与 C同主族， A与其它元素不在同一周期， B与 D同主族，常温下 D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 A原子半径由小到大的顺序： r(C) r(D)
10、r(E) B元素 D、 E分别与 A形成的化合物的热稳定性： E D C元素 D的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E的强 D元素 B分别与 A、 C形成的化合物中化学键的类型完 全相同 答案： B 试题分析： A、 B、 C、 D、 E分别为 H、 O、 Na、 S、 Cl。 A、 Na、 S、 Cl同周期，半径依次减小，错误； B、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 S弱于 Cl，正确； C、非金属性强最高价氧化物对应水化物的酸性强， E的强，错误； D、B分别与 A、 C形成水和氧化钠分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，错误。 考点：考查元素周期律有关问题。 液体燃料电池相比于
11、气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（ N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A发生氧化反应 B a极的反应式： N2H4 4OH-4e- N2 4H2O C放电时，电流从 a极经过负载流向 b极 D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 答案： B 试题分析： A、 b极为氧气得到电子，是正极发生还原反应，错误； B、正确；C、放电时电流由正极 b流向负极 a，错误； D、电池中氢氧根离子参与反应且是介质所以交换膜应选用其通过的阴离子交换膜，错误。 考点：考查原电池有关问题。 下列表示对应化学反应的离子方
12、程式正确的是 A氯气溶于水： Cl2 H2O H Cl- HClO B铝溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH- H2O AlO2- 2H2 C少量的 CO2 通入氨水中： CO2 NH3 H2O NH4 HCO3- D用醋酸溶液除去水垢： 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O 答案： A 试题分析： A、 HClO 为弱电解质写化学式，正确； B、电荷不守恒，错误； C、少量的 CO2生成 CO32-，错误； D、醋酸为弱酸写化学式，错误。 考点：考查离子方程式正误判断有关问题。 下列有关化学用语表示正确的是 A葡萄糖的结构简式： C6H12O6 B Cl-的结构示意图： C H2O2的电子式
13、： D原子核中有 10个中子的氧离子： 答案： D 试题分析： A、该式是葡萄糖的分子式，错误； B、氯原子核电荷数为 17，错误； C、双氧水为共价化合物，由原子构成，错误； D、正确。 考点：考查化学用语有关问题。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红的溶液： Fe2 、 K 、 SO42-、 NO3- B加入铝粉产生氢气的溶液： Na 、 K 、 SO42-、 Cl- C 0.1 mol L-1NaAlO2溶液： Al3 、 Na 、 Cl-、 NO3- D水电离出的 c(H ) 10-12 mol L-1的溶液： Na 、 K 、 NH4 、 CO32-
14、答案： B 试题分析： A、该溶液为酸性，此条件下 Fe2 、 NO3-发生氧化还原反应而不共存，错误； B、该溶液为酸性或碱性，离子均共存，正确； C、 AlO2-与 Al3 发生双水解不共存，错误； D、该溶液为酸性或碱性，酸性条件下 CO32-不共存，碱性条件下 NH4 不共存。 考点：考查离子共存有关问题。 下列有关物质性质的应用正确的是 A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B明矾 溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti 答案： C 试题分析： A、氨气为碱性气体
15、与浓硫酸反应，不能用其干燥，错误； B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，错误； C、正确； D、钠能与水反应，可与熔融 TiCl4制备金属 Ti，错误。 考点：考查物质的性质与应用有关问题。 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是 答案： C 试题分析：过滤时应用玻璃棒引流。 考点：考查实验操作有关问题。 如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 Fe； HNO3； Na； C A B C D 答案： D 试题分析： Fe、 FeCl2、 FeCl3
16、之间转换，正确； HNO3、 NO、 NO2 之间转换，正确； Na、 NaCl、 NaOH 之间转换，正确； C、 CO、 CO2 之间转换，正确。 考点：考查物质的转化有关问题。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下， pH 2的 H2SO4溶液中含有的 H 离子数目为 0.01NA B当 H2O与 Na2O2反应生成 1 molO2时，转移的电子数目为 4NA C标准状况下， 2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数为 0.1NA D 1 L 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的 Fe3 离子数目为 0.1NA 答案： C 试题分析： A、无溶液
17、体积，只能得到离子浓度，从错误； B、反应中氧由 -1价升高为 0价，生成 1个氧分子失去 2个电子，故 1 molO2时，转移的电子数目为2NA，错误； C、正确； D、溶液中铁离子部分水解，铁离子数目变少，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。 填空题 原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素。其中 A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等； C的基态原子 2p能级上的未成对电子数与 A原子的相同； D为它所在周期中原子半径最大的主族元素； E和 C位于同一主族， F的原子序数为 24。 （ 1） F原子基态的核外电子排布式为 。 （ 2）在 A、 B、
18、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。 （ 3）元素 B 的简单气态氢化物的沸点远高于元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （ 4）由 A、 B、 C形成的离子 CAB-与 AC2互为等电子体，则 CAB-的结构式为 。 （ 5）在元素 A与 E所形成的常见化合物中， A原子轨道的杂化类型为 。 （ 6）由 B、 C、 D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。 答案：（ 1） Ar3d54s1（ 2分） （ 2） N O C（ 2分） （ 3） B的氢化物分子之间存在氢键（ 2分） （ 4） N=C=O-（ 2分） （ 5） sp
19、（ 2分） （ 6） NaNO2（ 2分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E、 F分别为 C、 N、 O、 Na、 S、 Cr。（ 2） N原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能较大，顺序为 N O C；（ 3）氨气分子间存在氢键，溶沸点高；（ 4）该离子与二氧化碳等电子体，结构与二氧化碳相似，故为 N=C=O-，注意带电荷；（ 5）该物质为二硫化碳，结构同二氧化碳，碳原子为 sp杂化；（ 6）晶胞顶点上为原子团个数为 81/8+1=2,棱上为钠离子，个数为 81/4=2，故化学式为 NaNO2。 考点：考查物质结构有关问题。 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （ 1）以
20、H2为原料制取氨气进而合成 CO(NH2)2的反应如下： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.40 kJ mol-1 2NH3(g) CO2(g) NH2CO2NH4(s) H 159.47 kJ mol-1 NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s) H2O(l) H 72.49 kJ mol-1 则 N2(g)、 H2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(s)和 H2O(l)的热化学方程式为 。 （ 2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物 A，该反应的化学方程式为 。该反应也可生成 A的同分异构体 另一种环氧化合物 B，
21、B的核磁共振氢谱为下图中的 （填 “a”或 “b”）。 （ 3）已知叠氮酸（ HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN3 3N2 H2 2HN3 Zn Zn(N3)2 H2 2 mol HN3与一定量 Zn完全反应，在标准状况下生成 67.2 L气体，其中 N2的物质的量为 。 （ 4）已知 H2S高温热分解制 H2的反应为： H2S(g) H2(g) 1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S的分解实验：以 H2S的起始浓度均为 c molL-1测定 H2S的转化率，结果如右下图所示。图中 a为 H2S的平衡转化率与温度关系曲线， b曲线表示不同温度下
22、反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S的转化率。若 985 时，反应经 t min达到平衡，此时 H2S的转化率为 40%，则反应速率 v(H2) （用含 c、 t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线 b向曲线 a逼近的原因： 。 （ 5）用惰性电极电解煤浆液的方法制 H2的反应为： C(s) 2H2O(l) CO2(g)2H2(g)现将一定量的 1 mol L-1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g mL-1 0.12g mL-1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则 A极的电极反应式为 。 答案： （ 1） N2(g) 3H2(g)
23、CO2(g) CO(NH2)2(s) H2O(l) H -179.38 kJ mol-1（ 2分） （ 2） （反应条件可写也可不写）（ 2分） a（ 2分） （ 3） 2 mol（ 2分） （ 4） 0.4c/t mol L-1 min-1（ 2分） (单位不写扣 1分 ) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（合理答案：均可）（ 2分） （ 5） C 2H2O-4e- CO2 4H+（ 2分） 试题分析：（ 1） 3个热化学方程式相加得出 N2(g) 3H2(g) CO2(g)CO(NH2)2(s) H2O(l) H -179.38 kJ mol-1，（ 2）三元环的环氧化合物应
24、为 2个碳原子 1个氧原子的环；另一种环氧化合物应为四元环醚， ,图谱为 a；（ 3）根据产生气体的量确定 HN3发生两个反应，设两个反应中的量分别为 （ 3） x、 y，有 x+y=2 2x+1/2y=67.222.4，解得 x=4/3、 y=2/3，产生氮气的量为4/33/2=2mol； （ 4）反应经 t min达到平衡，此时 H2S的转化率为 40%，反应中变化的浓度为0.4cmol L-1，氢气与 H2S变化相同 v(H2) 0.4c/t mol L-1 min-1；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；（ 5） A电极为阳极，碳失去电子生成二氧化碳， C 2H2O-4e-
25、 CO2 4H+。 考点：考查化学反应原理有关问题。 高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（ FeSO4 7H2O）通过下列反应制备： FeSO4 2NH3 H2O Fe(OH)2 (NH4)2SO4 Fe(OH)2 H2C2O4 FeC2O4 2H2O （ 1）绿矾中含有一定量的 TiOSO4 杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的 FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为 H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式： ；加入铁粉的作用有 、 。 （ 2）由纯净的 FeSO4溶液制取 Fe
26、C2O4时，需在真空环境下进行，原因是 。 FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液 pH 2，若 pH过低，则导致 FeC2O4的产率 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 （ 3）将含有 FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 、 。 （ 4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3）出发，先制备较纯净的 FeSO4溶液，再合成 FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的 FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
27、过滤 ， ，过滤，得到较纯净的 FeSO4溶液。 答案：（ 1） TiOSO4 2H2O H2TiO3 H2SO4（ 2分） 防止 Fe2+被氧化、调节溶液 pH、除去杂质（合理答案：均可） （ 2）避免生成的 Fe(OH)2等物质被氧化（合理答案：均可）（ 2分） 偏低（ 2分） （ 3）除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等（ 2分，每答对 1点给 1分） （ 4）向滤液中滴加过量的 NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，（ 3分） 试题分析：（ 1）溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以加入铁粉防止Fe2+
28、被氧化；铁粉与溶液中氢离子反应，促进 TiO2+水解完全沉淀从而除去；（ 2）在制备过程中反应生成更易被氧化的 Fe(OH)2，在无氧条件下是防止氧气把其氧化为 Fe(OH)3；实验过程中若溶液酸性过强易生成酸式草酸亚铁，导致产率偏低。（ 3）乙醇具有较强挥发性，沉淀已水洗，再用乙醇洗涤显然是使产品快速干燥，防止在加热或在空气中缓慢干燥发生反应对产品的质量产生影响；（ 4）制备纯净的 FeSO4溶液需要除去杂质，先加酸溶解过滤除去二氧化硅，再加过量碱除去铝离 子，再加硫酸、铁粉等得到纯净的 FeSO4溶液。 考点：考查综合实验中过程的控制、原理及操作有关问题。 化合物 F是一种重要的有机合成中
29、间体，它的合成路线如下： （ 1）化合物 F中含氧官能团的名称是 和 ， 由 B生成 C的化学反应类型是 。 （ 2）写出化合物 C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。 （ 3）写出化合物 B的结构简式： 。 （ 4）某化合物是 D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： （任写一种）。 （ 5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和 CH2 CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下： 答案：（ 1）醛基、羰基（ 2分，各 1分） 加成反应（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （合理答
30、案：均可）（ 2分） （ 5） （ 5分） （全部正确的得 5分；若有错误，每有一步正确的给 1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可） 试题分析：（ 1） B与氢气反应苯环变为己环，为加成反应或还原反应；（ 2） C为醇与乙酸发生酯化反应生成酯和水；（ 3）苯酚和丁烯发生加成反应生成 B；（ 5）产品中无环，应是苯环反应生成环烯 后断开形成，乙烯应先加成，再加氢形成醇，消去即形成碳碳双键氧化断键即可。 考点：考查有机合成与推断有关问题。 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、 Cu2 、 Ba2 、 Cl-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （
31、 1）沉淀 1中含有的金属单质是 。 （ 2）氧化时加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 （ 3）下列物质中，可以作为试剂 X的是 （填字母）。 A BaCl2 B BaCO3 C NaOH D Ba(OH)2 （ 4）检验沉淀 2洗涤是否完全的方法是 。 （ 5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。 （ 6）由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 答案：（ 1）铁、铜（ 2分，各 1分） （ 2） 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O（ 2分） （ 3） BD（ 2分，各 1分） （ 4）取最后一次洗涤液少许，滴入 1
32、 2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入 1 2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（ 2分） （ 5）抑制 Fe3 水解（合理答案：均可）（ 2分） （ 6）蒸 发浓缩 过滤（ 2分，各 1分） 试题分析：（ 1）加入铁屑能把铜置换出来，同时又铁剩余，沉淀为铁、铜；（ 2）流程中需把亚铁离子氧化为铁离子后再沉淀除去，双氧水氧化 Fe2 ；（ 3）加入 X试剂是为了调节 pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，为了不引入新杂质可以加入 BaCO3、 Ba(OH)2等物质；（ 4）检验沉淀洗涤是否干净一般应取最后次的滤液检验可能含有的杂质离子，一般检
33、验硫酸根离子、氯离子等；（ 5）氯化铁在水溶液中水解，加如盐酸过量能抑制 Fe3 水解；（ 6）过滤后得到的溶液为稀溶液，从溶液中得到晶体可以采用蒸发浓缩降温结 晶的方法。 考点：考查工业流程中操作原理分析有关问题。 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下： 甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表： 物质 熔点 / 沸点 / 密度 /g cm-3 在水中溶解性 甲苯 -95 110.6 0.8669 难溶 苯甲酸钾 121.5 123.5 易溶 苯甲酸 122.4 248 1.2659 微溶 （ 1）将步骤 得到混合物加少量水，分离有机相和水相。
34、有机相在 （填 “上 ”或 “下 ”）层；实验操作的名称是 。 （ 2）步骤 用浓盐酸酸化的目的是 。 （ 3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 、 （填仪器名称）。 （ 4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 。 （ 5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 。 答案：（ 1）上（ 1分） 分液（ 1分） （ 2）使苯甲酸析出（ 2分） （ 3）吸滤瓶（ 2分） 布氏漏斗（ 2分） （ 4）其它杂质也有可能析出（ 2分） （ 5）为了减少苯甲酸的损失（ 2分） 试题分析：（ 1）烃的密度比水小，浮在上层，利用分液进行分离；（ 2）用
35、浓盐酸酸化有两个作用：把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时降低苯甲酸的溶解度，利于其析出；（ 4）温度过低，溶液中溶解的其他杂质也可能析出，造成产品不纯；重结晶时需要趁热过滤除去杂质，减少苯甲酸的损失。 考点：考查实验化学有关问题。 简答题 已知黄钠铁矾 NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中 Fe2 氧化为 Fe3 ，再加入 Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验： 称取 4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成 100.00 mL溶液 A； 量取 25.00 mL溶液 A，加入足量的 KI，用
36、0.2500 mol L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6），消耗 30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。 另取 25.00 mL溶液 A，加足量 BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀 1.165 g。 （ 1）该小组不采用生成 Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3 。 （ 2）用 Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。 （ 3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。 答案： （ 1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案：均可）（ 2分） （
37、2）淀粉溶液（ 2分） 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（ 2分） （ 3） NaFe3(SO4)2(OH)6（ 2分） 试题分析：（ 1）因为黄钠铁矾 NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，所以不采用生成 Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的 Fe(OH)3不具备上述优点；（ 2）有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂，该滴定滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复； （ 3）第（ 1）计算 Fe3 的量 n(Fe3 )=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol L-130.00 mL10-3 L mL-1=7.5010-3 mol 第（ 2）计算 SO42-的量 n(SO42-)=1.165 g 233 g mol-1=5.0010-3 mol 根据电荷守恒和质量计算剩余离子的量 4.850-0.0356-0.0296=n(Na+)23+n(OH-)17 0.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-) n(Na+)=0.01 mol， n(OH-)=0.06 mol 计算各离子物质的量的关系 x y m n=n(Na+) n(Fe3+) n(SO42-) n(OH-)=1 3 2 6 得出化学式为 NaFe3(SO4)2(OH)6。 考点：考查 STS中环境保护有关问题。
