2014届湖北省八市高三三月联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届湖北省八市高三三月联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与化学有关的表述正确的是 A生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境 B人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环 C高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 D可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 答案： D 试题分析： A.所谓生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源。不会导致严重的环境污染。错误。 B人类在燃烧煤炭等化石能源时会产生SO2散逸至空

2、气；在各种机动车辆启动时在燃气缸内会产生高压电，这时空气中的氮气与氧气就会发生反应产生 NO气体，进而产生 NO2，散逸至空气，而参与大气的循环。所以人类的活动会影响氮、硫元素在自然界的循环。错误。C高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池，但是 制造光导纤维的材料是二氧化硅。错误。 D可溶性铜盐会造成人体重金属中毒，对人产生危害，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。正确。 考点：考查物质的性质与用途及生物质能、铜元素与人类的关系的知识。 某有机化合物的相对分子质量大于 110，小于 150，其中碳和氢的质量分数之和为 51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个 结构 A 1个 B

3、2个 C 3个 D 4个 答案： B 试题分析： O 元素的原子个数为 110（ 1- 51.52%） 16SClC O。B由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有 CO2， CS2，而SO2则为 V型分子。 C元素 C、 H形成的 11的化合物有 C2H2、 C6H6、 C8H8等。正确。 D.Na、 O 两元素可以形成 Na2O、 Na2O2两种化合物，它们都是离子化合物。错 误。 考点：考查元素的推断及原子半径、化合物的性质与结构的知识。 下列实验操作不能达到目的的是 A除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+：加热搅拌，加入 MgCO3，过滤，加适量的盐酸 B制备硅酸胶体：向硅

4、酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性 C检验 Fe2（ SO4） 3溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液 答案： B 试题分析： A向溶液加入 MgCO3，发生沉淀溶解平衡： MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)。这时 Mg2+会与 Fe3+发生双水解反应产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体从而除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+。不符合题意。 B制备硅酸胶体时应该加热蒸馏水至沸腾，然后向其中滴加饱和的硅酸钠水溶液，并继续加热，至溶液出现大量白色胶状物质。符合题意。 C Fe2-有还原性

5、，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化为 Fe3+而使紫色褪去。因此可以用于检验其存在。不符合题意。D氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。氢氧化镁沉淀能够在酸性环境中溶解。不符合题意。 考点：考查物质是制备、检验和除杂的知识。 下 列各组中的反应，不属于同一反应类型的是 A 甲烷和氯气光照制四氯化碳 乙酸和乙醇制乙酸乙酯 B 实验室由乙醇制乙烯 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 溴丙烷水解制丙醇 淀粉制葡萄糖 D 苯乙烯生成乙基环己烷 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 答案： B 试题分析： A甲烷和氯气光照制四氯化碳和乙酸和乙醇制乙酸乙酯都是取代反应；错误。 B实验室由乙醇制乙烯发生的是消去反应，乙醇使酸性高锰

6、酸钾溶液褪色发生的是氧化反应。不是同种类型的反应。正确。 C溴丙烷水解制丙醇发生的是取代反应，淀粉制葡萄糖发生的是取代反应，属于同种类型。错误。 D苯乙烯生成乙基环己烷发生的是加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应。属于同种类型的反应。 考点：考查常见的有机化学反应类型的知识。 在含有 Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用 KSCN 的标准溶液滴定 Ag+。已知： AgSCN (白色 s) Ag+ + SCN-， Ksp=1.0 10-12 ；Fe3+ + SCN- FeSCN2+ （红色）， K=138 下列说法不正确的是 A边滴定，边摇动溶液，溶液

7、中首先析出 AgSCN 白色沉淀 B当 Ag+定量沉淀后，少许过量的 SCN-与 Fe3+生成红色配合物，即为终点 C上述实验可用 KCl标准溶液代替 KSCN 的标准溶液滴定 Ag+ D滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止 Fe3+水解，影响终点的观察 答案： C 试题分析： A当化合物组成类型相同时，物质的平衡常数越小。发生反应需要的离子的浓度就越小，就优先进行该反应。由于 Ksp（ AgSCN） =1.0 10-12HClO，通入大量 CO2的溶液会发生反应： H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-.离子不能大量共存。错误。 考点：考查离子共存的知识。 实验题 实验室合成环己酮的

8、反应、装置示意图及有关数据如下： 环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点 ( ) 密度 (g cm-3, 20 ) 溶解性 环己醇 161.1(97.8) 0.9624 能溶于水 环己酮 155.6(95) 0.9478 微溶于水 饱和食盐水 108.0 1.3301 水 100.0 0.9982 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （ 1）酸性 Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 H 0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置 B将酸性 Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的 A中，在 55 进行反应。反应完成后，加入适

9、量水，蒸馏，收集 95 100 的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 如何滴加酸性 Na2Cr2O7溶液 ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性 Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是 。 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （ 2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a蒸馏，收集 151 156 馏分， b过滤， c在收集到的馏分中加 NaCl固体至饱和，静置，分液， d加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量水。 上述操作的正确顺序是 （填字母）。 上述操作 b、 c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。 在上述操作 c中，加

10、入 NaCl固体的作用是 。 （ 3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。 答案： （ 1） 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下面的活塞，缓慢滴加 避免使用致癌危险的 Na2Cr2O7 环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出 （ 2） c d b a 漏斗、分液漏斗 增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失 （ 3） 3 试题分析：（ 1） 从酸式滴定管 中滴加酸性 Na2Cr2O7溶液的方法是打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下面的活塞，缓慢滴加。用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的

11、优点是 避免使用致癌危险的 Na2Cr2O7。安全系数更大。 由于环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出。所以蒸馏不能分离环己酮和水的混合物。（ 2） 操作的正确顺序是首先在收集到的馏分中加 NaCl固体至饱和，静置，分液，然后加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量水。接着过滤，最后蒸馏，收集 151 156 馏分即得到纯净的 环己酮。因此顺序代号为： c d b a 。 上述操作 b、 c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。 在上述操作 c中，加入 NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失。（ 3）环己酮 分子为对称结构，

12、在分子中含有羰基碳原子的邻位、间位、对位三种种不同化学环境的氢原子。 考点：考查有机制备的知识。主要包括滴定管的使用、混合物的分离、同分异构体的种类。 填空题 .某实验 A小组设计生产亚氯酸钠（ NaClO2）的主要流程如图， 已知 NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。 （ 1）双氧水的电子式为 ，装置 中发生反应的还原剂是 （填化学式）。 （ 2） A的化学式是 ，装置 电解池中 A在 极区产生，若装置 中生成气体 a为 11.2 L(标准状况 )，则理论上通过电解池的电量为 （已知法拉第常数 F=9.65l 04C mol-1)。 （ 3）装置

13、 中反应的离子方程式是 。 某实验 B 小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸 : Sn+ 2HCl=SnCl2+H2，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的 FeCl3溶液。最后可用一定浓度的 K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的 Fe2+，此时还原产物为 Cr3+。现有锡合金试样 1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的 K2Cr2O7的酸性溶液 15.00mL。 （ 4） 列式计算样品中锡的质量分数。 （ 5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图： b极发生电极反应式 ，当得到 11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻 0.54g，则

14、锡合金质量减少 _ g（结果保留一位小数）。 答案：（ 1） Na2SO3 （ 2） H2SO4 阳 1.93l 05C （ 3） 2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2+ 2H2O （ 4） 87.1% 由关系式 6Fe2+ 3Sn2+ Cr2O72 得出 n(Sn)=0.009 mol % （ 5） Sn -2e-=Sn2+ Zn-2e-=Zn2+ 12.3g 试题分析：（ 1）在双氧水分子中每个 O 原子与一个 H原子形成共用电子对，再与另一个 O 原子形成共用电子对。所以它的电子式为 。在装置 中发生反应 NaClO3把 Na2SO3氧化为 Na2SO4，它本身

15、被还原为 ClO2.所以还原剂是 Na2SO3。（ 2）在装置 中中发生反应：ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+H2O+O2 Na2SO4溶液在装置 电解池发生氧化还原反应：溶液中的阳离子的氧化性： H+Na+,所以在阴极发生反应： 2H+2e-=H2由于破坏了附近的水的电离平衡，最终导致该区域的溶液显碱性，分离出 NaOH溶液。溶液中的阴离子的还原性： OH-SO42-,所以在阳极发生反应为：4OH +4e-=O2+2H2O。消耗了水电离产生的 OH-，破坏了水的电离平衡，水继续电离。最终导致该区域的溶液显酸性。因此该阳极区产生的是氧气产物 A为硫酸。化学式是 H2SO4。 n(O

16、2)= 11.2L 22.4L/mol =0.5mol.则 n(e-)=40.5mol=2mol则理论上通过电解池的电量为 2mol9.65l 04C/ mol= 1.93l 05C（ 3）装置 中反应的化学方程式为 ClO2+ H2O2+NaOH=NaClO2+H2O+O2的离子方程式是 2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2+ 2H2O。（ 4）在反应过程中发生的反应为 Sn2+ 2Fe3+= Sn4+ 2Fe2+, 6Fe2+Cr2O72- +14H+= 6Fe3+2Cr3+ 7H2O 。由方程式得关系式为： 6Fe2+ 3Sn2+ Cr2O72。 n(Cr2O7

17、2-)= 0.200mol/L 0.01500L=0.003mol.,所以 n(Sn)=0.009 mol.m(Sn)= 0.009 mol119g/mol=1.071g.所以样品中锡的质量分数 %。（ 5）电解精炼 Sn时，用粗 Sn作阳极，精 Sn作阴极。含 Sn2+离子的溶液作电解质溶液。所以 b极为阳极。阳极电极反应式Sn -2e-=Sn2+； Zn-2e-=Zn2+。阴极电极反应式为： Sn2+2e-=Sn。即相当于一部分的 Sn是 Zn发生置换反应 Zn+Sn2+=Zn2+Sn。阳极每有 65gZn反应，阴极生成Sn119g,溶液减轻 54g.现在溶液减轻 0.54g,则发生反应的

18、 Zn为 0.01mol，其质量为 0.65g,由该 Zn置换出来的 Sn为 0.01mol。其质量为 1.19g所以参加反应的锡质量为 11.90-1.19= 10.71g,因为 Sn的含量为 87.1%，所以 Sn合金的质量为10.71g87.1%=12.3g. 考点：考查电子式、离子方程式、氧化剂、还原剂的判断、电解原理及物质纯度的计算的知识。 氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。 （ 1）写出实验室制 NH3的化学反应方程式 （ 2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。 （ 3）在

19、合成氨的原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现： CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) H 0，反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，可采取的措施有 ，已知1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627，若要使 CO的转化率超过 90%，则起始物中， c(H2O)c(CO)不低于 ， （ 4）在容积为 2L容器中发生反应 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间 t变化曲线 若在 t0时刻将容器的体积扩大至 4L，请在答题卡图中绘出 c(CO)与反应时间 t变化曲线 （ 5）工业上

20、尿素 CO(NH2)2由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为 （ 6）合成尿素时，当氨碳比 =4， CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示 A点的逆反应速率 v逆 (CO2) B点的正反应速率为 v正 (CO2)（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） NH3的平衡转化率为 。 答案：（ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+CaCl2+2H2O （ 2） CH4 H2O CO 3H2（或 CH4 2H2O CO2 4H2） （ 3）适当降低温度或吸收除去二氧化碳 13.8 （ 4） （ 5） （ 6） 30% 试题分析：（ 1）在实验室 NH3是用铵盐与碱共热制取的，化

21、学反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+CaCl2+2H2O。（ 2）以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式为 CH4 H2O CO 3H2（或 CH4 2H2O CO2 4H2）（ 3）因为该反应是个反应前后气体体积相等的放热反应。反应达到平衡后，为提高 CO的转化率可以适当降低温度或吸收除去二氧化碳或增大水蒸汽的浓度等方法。用平衡三部曲来进行计算。假 设起始物中， c(H2O)为 xmol/L,在反应过程中 CO的转化率最小为 90%，则转化的 CO的最小值为 0.9xmol/L， CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） + H2（ g） 起始浓度 (mol/L)

22、 x y 0 0 变化浓度 (mol/L) 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x 平衡浓度 (mol/L) 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x， 根据平衡常数列式： ;解得因此只要二者的比值大于 13.8，转化率就会超过 90%（ 4）当容器的容积由 2L变为 4L时，反应混合物个物质的浓度都是原来的一半，浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间延长。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以减小压强，化学平衡不发生移动。容积四原来的 2倍，则达到平衡时各物质的浓度都是原平衡的 1/2.画图为： （ 5）工业上尿素 CO(NH2)2由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其化学反

23、应方程式为 （ 6） 因为在 B点时反应达到平衡，在 A点还没有达到平衡。反应是从正 反应方向开始的。在达到平衡前的任何时刻，对于任何物质 V 正 都大于 V 逆 。所以 A点的逆反应速率 v逆 (CO2) B点的正反 应速率为 v正 (CO2)。 假设反应开始时 c(CO2)=1mol/L,则 c(NH3)=4mol/L.当达到平衡时由于 CO2的转化率为 60%.转化浓度为 : 1mol/L60%=0.6mol/L.根据方程式可知 NH3转化浓度为 1.2mol/L因此 NH3的平衡转化率为 (1.2mol/L4mol/L) 100%=30%. 考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响、化学

24、方程式的书写、物质的转化率、物质混合比例的计算等。 I目前，我国采用 “接触法 ”制硫酸，设备如图所示： （ 1）图中设备 A的名称是 _，该设备中主要反应的化学方程式为 。 （ 2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 _（填字母序号）。 A二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 B吸收塔用浓度为 98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C煅烧含硫 48%的黄铁矿时，若 FeS2损失了 2%，则 S损失 2% D B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高 SO2的转化率 E硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 II纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有 “氨

25、碱法 ”(索尔维法 )和 “联合制碱法 ”(侯氏制碱法 )两种工艺。请按要求回答问题： （ 3） CO2是制碱工业的重要原料， “联合制碱法 ”中 CO2的来源于 ， “氨碱法 ”中CO2来源于 。 （ 4）氨碱法的原子利用率 (原子利用率 =期望产物的总质量与生成物的总质量之比 ) 。 （ 5）写出 “联合制碱法 ”有关反应的化学方程式： 。 答案： （ 1）沸腾炉 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （ 2） D、 E （ 3）合成氨厂 煅烧石灰石 （ 4） 0.49 （ 106/217） （ 5） NH3 + H2O + CO2 + NaCl（饱和） NaHCO3 + N

26、H4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 试题分析： (1) “接触法 ”制硫酸设备 A的名称是沸腾炉；设备 B的名称是接触室；设备 C的名称是吸收塔。在设备 A中主要反应的化学方程式为 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2。（ 2） A.在接触室中发生反应： 2SO2+O22SO3因此该选项正确。 B如果用水吸收 SO3，容易形成酸雾，不利于 SO3的吸收。所以在吸收塔中一般是用 98.3%浓硫酸吸收三氧化硫形成发烟硫酸，然后再稀释成所需要的浓度。正确。 C C煅烧含硫 48%的黄铁矿时，若 FeS2损失了 2%，则其中各组分的损失也都是 2%.这与物质的组

27、成无关。正确。 D在设备 B中发生的反应 2SO2+O2 2SO3为放热反应，如果升高温度，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡会向吸热反应方向移动，对该反应来说就是向逆反应方向移动。这对于提高 SO2的转化率不利。之所以采用较高的温度，是为了加快化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。提高生产效率。错误。E硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用 SO2氧化为 SO3时的热量。错误。 .（ 3） “联合制碱法 ”中 CO2的来源于合成氨厂； “氨碱 法 ”中 CO2来源于煅烧石灰石。（ 4）氨碱法的化学反应原理为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NaCl+NH4HCO3=NaHCO

28、3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O ； 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 2H2O。 CO2、 NH3循环利用。在该方法中，目标产物为 Na2CO3；实际产物为 Na2CO3和 CaCl2。所以原子利用率为106(106+111)100%=49%（或 106/217）。（ 5） “联合制碱法 ”有关反应的化学方程式为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl（饱和） NaHCO3 + NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O。 考点：考查 “接触法 ”制硫酸、 “联合制碱法 ”、 “氨碱法 ”的制取方法。包括设备的识别

29、、反应方程式的书写、原料的来源、化学平衡移动、化学反应速率等知识。 .铬位于第四周期 B 族，主要化合价 +2， +3 ， +6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。 （ 1）基态铬原子的价电子排布图 _， CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是 _(填 “极性 ”或 “非极性 ”)分子。 （ 2） CrCl3 6H2O 实际上是配合物，配位数为 6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时， 1mol固体可生成 2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 _。 .砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示， （

30、 3）砷化镓可由（ CH3） 3Ga 和 AsH3在 700 下反应制得，反应的化学方程式 为 。 （ 4） AsH3空间构型为 。 已知 (CH3)3Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是 _。 （ 5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为 a cm，砷化镓的摩尔质量为 b g/mol，阿伏伽德罗常数值为 NA，则砷化镓晶体密度的表达式 _ g/cm3。 答案： .（ 1） 非极性 （ 2） Cr（ H2O）5 Cl 2+ .（ 3） CH3） 3Ga+AsH3 3CH4+GaAs （ 4）三角锥形 sp2 （ 5） 3 b/16a3NA 试题分析： .（ 1）铬是 24号元素，其基态

31、的价电子排布式是 3d54S1，因此基态铬原子的价电子排布图 。因为 CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2等互溶。根据相似相容原理，可判断出CrO2Cl2是非极性分子。 (2) 浅绿色固体 CrCl3 6H2O 与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成 2mol氯化银沉淀，说明三个 Cl-中只有一个作配位体，由于其配位数为 6，所以还有 5个水作配位体。则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 Cr（ H2O） 5 Cl 2+。 .（ 3）由题意得方程式： CH3） 3Ga+AsH33CH4+GaAs。（ 4）同族元素形成的化合物结构相似。 NH3为三角锥形，所以AsH3空间构型为

32、三角锥形。因为 (CH3)3Ga 为非极性分子，说明这几个化学键是对称的。故其中镓原子的杂化方式是 sp2杂化。（ 5）在砷化镓晶胞中，含有 Ga：81/8+61/2=4,含有 As： 4个，因此每个晶胞中含有 4和 GaAs。在砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为 a cm，由于 As处于与它相连的四个 Ga 构成的四面体的几何中心。距离最近且相等的 As原子之间的距离为 L.则 ；.最近的两个 As在晶胞面对角线的 1/2处。设该晶胞的长度是 x,则；解得 x= 是则砷化镓晶体密度的表达式为：.整理可得 。 考点：考查原子、分子、离子、晶体的结构、化学方程式的 书写及晶体密度的计算的知识。

33、 以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线： 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）烃 A的结构简式为 ， A的化学名称为 _。 （ 2） 由 B生成 C的化学方程式为 。 （ 3） C的同分异构体中，既能与 FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的有机物共有 _种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为 _。 （ 4） D的结构简式为 ， D的某 同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） C8H10 对二甲苯（ 1， 4 二甲苯） （ 2） （ 3） 13 （

34、4） 试题分析：（ 1） A与 Cl2在光照射下发生取代反应得到 C8H7Cl3.则 A的分子式为 C8H10.分子式符合芳香烃的苯的同系物的通式。光照发生取代反应说明含有饱和 C原子。采用逆推法。由产物可确定 A为对二甲苯（ 1， 4 二甲苯）。 B为 ； C为 ； D为； D在浓硫酸存在时发生缩聚反应得到。（ 1）烃 A对二甲苯（ 1， 4 二甲苯）结构简式为。（ 2）由 B生成 C的化学方程式为.（ 3） C的同分异构体中，能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，又能发生银镜反应说明含有醛基，则共有 13种。它们分别是： ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。其中在核磁共振氢谱中出现五组峰，说明含有五种氢原子，则该有机物的结构简式为。（ 4） D为 ； D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为：。 考点：考查有机合成、有机物的名称、物质的结构简式、化学方程式的书写、同分异构体的书写及判断。