1、2014届湖北省孝感市高中三年级第一次统一考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 C乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 答案： D 试题分析： A、油脂属于小分子化合物，错误； B、干馏是隔绝空气加强热的过程，是一个复杂的物理化学变化过程，错误； C、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，错误； D、氯化钠可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无
2、数个原电池，从而加速腐蚀，正确。 考点：考查生活常识。 空间实验室 “天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池 (RFC),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为 RFC工作原理示意图。下列有关说法正确的是 A当有 0.1 mol电子转移时， a电极产生 1.12LH2 B b电极上发生的电极反应是 :4H2O +4e-=2H2+4OH- C c电极上进行还原反应， B池 中的 H+可以通过隔膜进入 A池 D d电极上发生的电极反应是 : O 2+4H+4e-=2H2O 答案： C 试题分析： A、当有 0.1 mol电子转移时， a电极产生 0.05 mol
3、 H2，在标况下是1.12L，错误； B、 b电极上发生的电极反应是 :2H2O-4e-=O2+4H ，错误； C、正确； D、 d电极上发生的电极反应是 : H2 2e-=2 H ，错误。 考点：考查。 组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有 A 10种 B 20种 C 30种 D 40种 答案： 试题分析：苯环前面的取代基有六种同分异构体，但只有四种能发生取代反应，右边的有五种同分异构体，因此总共有二十种，选 B。 考点：考查同分异构体的数目。 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： A(g)+B(g) 2C(g) H v 逆 B 、 两过程达到平衡时， A的体积分数
4、C t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 C D 、 两过程达到平衡时，平衡常数 IKsp(BaSO4) B 盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体 非金属性： Cl S C 滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深 NaHCO3分解生成了 Na2CO3，碱性增强 D 光束通过 Al(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 胶体粒子的直径为 1nm100 nm 答案： D 试题分析： A、这和溶度积大小没关系，只所以硫酸钡转化成了碳酸钡，是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值，错误； B、盐酸不是含氧酸，错误； C、变红是因为加热促进了水解，使碱性增强而已，错误；
5、D、正确。 考点：考查化学常识。 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A若 2H2(g) O2(g) =2H2O(g) H 483.6 kJ mol-1，则 H2燃烧热为 241.8 kJ mol-1 B若 C(石墨， s) =C(金刚石， s) H0，则石墨比金刚石稳定 C已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJ mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量 D已知 2C(s) 2O2(g) =2CO2(g) H1； 2C(s) O2(g) =2CO(g) H2，则H1H2 答案： B 试题分析： A
6、、燃烧热是指在一定压强下， 1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量。而这个反应中的水是气态，错误； B、石墨转化为金刚石为啊吸热反应表明金刚石能量高，能量高的一般不稳定，正确； C、氢氧化钠溶于水要放热，错误； D、比较 H1和 H2的相对大小，是要带上正负号来比较的，错误。 考点：考查反应热的知识。 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的 “蜗牛 ”形状，图中每个弧线上的 “ ”代表一种元素，其中起点 O 代 表氢元素。下列说法中正确的是 A离 O 点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 C最简单氢化物的热稳定性： ACD D A、
7、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键 答案： B 试题分析： A、半径的变化是呈现周期性变化的，而不是越远越小，错误； B、正确； C、 A为氧元素， C为硅元素， D为硫元素，因此最简单氢化物的热稳定性： A DC，错误； D、 B为钠，过氧化钠中的两个氧元素之间是共价键。 考点：考查元素周期律。 某含 Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵 (NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是 A反应中转移的电子总数为 3nx mol B Cr2O72-转化为沉淀时被
8、氧化 C消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol D在 FeO FeyCrxO3中 3y=x 答案： 试题分析： A、得到 nmolFeO FeyCrxO3，则一共有 nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子 3mol，故转移的电子数为 3nxmol，故正确； B、 Cr2O72-转化为沉淀时被还原，错误； C、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n（ y+1），又由 FeO FeyCrxO3电中性知 3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n（ 3-x）；或由得失电子守恒得 3x=y，代入得 n（ 1+y） mol=n（ 3x+1） mol，错误； D、在 F
9、eO FeyCrxO3中 3x=y，错误。 考点：考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化。 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A装置 制备并观察氢氧化亚铁 B装置 证明过氧化钠与水反应放热 C装置 比较 KMnO4、 Cl2、 I2的氧化性强弱 D装置 测定盐酸的浓度 答案： D 试题分析： D、装氢氧化钠的滴定管应该是碱性的，而不是酸性的，错误。 考点：考查化学实验中的常识。 X、 Y、 Z、 W、 R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物 XZ、Y2W能破坏水的电离平衡， XR能抑制水的电离，则 Y元素为 A Li B F C Na D S 答
10、案： A 试题分析： XR能抑制水的电离，表明 X一定是 H， R一定是 Cl，因为还有 XZ，而 Z的原子序数小于 R，所以 Z为 F，那么 Y 一定是小于九号元素的一种元素，在题中只能选 A。 试题分析：。 考点：考查物质结构。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为 0.4NA B 1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为 3NA C标准状况下，将分子总数为 NA的 NH3和 HCl气体混合后的体积约为 22. 4L D 16g CH4与 18 g NH4+所含电子数均为 10NA 答案： D 试题分析： A、 7.8 g Na2O2中含
11、有的钠离子为 0.2mol，过氧根离子为 0.1mol，离子总数目为 0.3NA，错误； B、苯分子中不含碳碳双键，错误； C、 NH3和HCl气体可以发生反应生成氯化铵，错误； D、正确。 考点：考查物质的量。 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A酸性氧化物： CO2， SO2， SiO2， Mn2O7 B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C同素异形体：活性炭， C60，石墨，金刚石 D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉 答案： B 试题分析： B、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。 考点：考查。 下列各组离子可能大量共存的是 A能使碘化钾淀粉试纸变
12、蓝的溶液： Na 、 NH4+、 S2-、 Br- B遇 pH试纸变红色的溶液： Fe2+、 S2O32-、 SO42-、 Na+ C水电离出的 c(H ) c(OH-) =10-28的溶液： Na 、 S2-、 NO3-、 SO32- D能使 KSCN 显红色的溶液： Na 、 NH4 、 AlO2-、 CO32- 答案： C 试题分析： A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液有氧化性，且氧化性比碘单质强，而碘单质的氧化性又比硫单质的强，因此能氧化碘离子的氧化剂，也能氧化硫离子，错误； B、遇 pH试纸变红色的溶液是显酸性的溶液，酸性条件下硫代硫酸根离子不能共存，错误； C、水电离出的 c(H )
13、 c(OH-) =10-28的溶液，表明溶液中水的电离受到了抑制，可能是强酸性能条件，此时溶液不能共存，但也可能是强碱性条件，这时题中的各种离子可以共存，正确； D、能使 KSCN显红色的溶液，表明溶液中含有三价铁离子，含有三价铁离子的溶液不可以跟碳酸根离子共存，能发生双水解，错误。 考点：考查离子共存。 下列离子方程式中正确的是 A用 Pt电极电解少量的 CuC12溶液： 2H2O Cu2 2Cl-通电 H2 C12Cu(OH)2 B 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=2
14、BaSO4 Al(OH)3 NH3 H2O C酸性高锰酸钾溶液中滴加 H2O2溶液 4MnO4- + 4H2O2 + 12H+= 4Mn2+ + 7O2+ 10H2O D向磁性氧化铁中加入氢碘酸： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O 答案： B 试题分析： A、电解氯化铜溶液时，得到的是铜单质和氯气，错误； B、正确；C、得失电子不相等，错误； D、溶液中不会含有三价铁离子，因为三价铁离子被碘离子还原了，错误。 考点：考查方程式的书写。 下列结论不正确的是 A粒子半径： S S2- Cl- B氢化物沸点： H2O HF HCl C结合质子能力： OH- SiO32 CO32- D离
15、子还原性： S2- I- Br- 答案： A 实验题 某研究小组为探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验 . 已知： 1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH 1。 请回答： （ 1）装置 A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 （ 2）实验前鼓入 N2的目的是 。 （ 3）装置 B中产生了白色沉淀，其成分是 _，说明 SO2具有 _性。 （ 4）分析 B中产生白色沉淀的原因。 观点 1： SO2与 Fe3 反应； 观点 2：在酸性条件下 SO2与 NO3-反应； 若观点 1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。 按观点 2，装置 B中反应的离
16、子方程式是 ， 有人认为，如将装置 B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点 2是否正确。此时应选择的最佳试剂是 (填序号 ) 。 A 1 mol/L稀硝酸 B 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 C 6.0 mol/L NaNO3溶液和 0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 D 3.0 mol/L NaNO3溶液和 0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 答案：（ 1）分液漏斗（ 2分） （ 2）排净装置中的空气 ,防止溶液中 SO2 被空气中的 O2 氧化而干扰实验（ 2 分） （ 3） BaSO4（ 1分）；还原（ 1分） （ 4） 静
17、置一 段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（ 2分） 3SO2 2NO3- 3Ba2 2H2O=3BaSO4 2NO 4H 或 3SO2 2NO3- 2H2O=3SO42- 2NO 4H ； Ba2 SO42- = BaSO4（ 2分） C（ 2分） 试题分析：（ 2）反应前要充入 N2，排除装置 A 中的空气，反应对实验的干扰。 （ 3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为 BaSO4，说明 SO2具有还原性。 （ 4）经过分析，各个观点，得出观点 1 是 SO2和 Fe3+、酸性条件下 NO3-都反应。 Fe3+把 SO2氧化，离子方程式是 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H
18、+。 Fe(NO3)3中有 Fe3+， a错； NO3-在酸性条件下有氧化性， b错。故选 c。 SO2制备 Fe3+、 NO3-的氧化性。 考点：考查 SO2制备 Fe3+、 NO3-的氧化性。 填空题 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示： 阳离子 H 、 K 、 Al3 、 NH4+、 Mg2 阴离子 Cl-、 Br-、 OH-、 CO32-、 AlO2- 为探究其成分，某同学将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。 （ 1）该溶液中一定含有的阳离子是 _，其 对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不 存在
19、的阴离子是 _。 （ 2）请写出沉淀减少的离子方程式 _。 答案：（ 1） H 、 Al3 、 NH4+、 Mg2 （ 2 分）； 2:2:2:3（ 2 分）； OH-、 CO32-、AlO2-（ 2分） （ 2） Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）加入 0 amol 过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有 H ；从 a bmol沉淀量增加，从 b 8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有 NH4+；从 8 cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有 Al3 ；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含 Mg2 。因此含有的离子为： H 、 Al3
20、 、 NH4+、Mg2 ；溶解 2mol的氢氧化铝需用氢氧化钠 2mol，表明铝离子为 2mol，那么镁离子为 3mol， 8mol的过氧化钠能生成 16mol的氢氧化钠， b-a 12mol； 16-23-32 4mol，也就是说，氢离子跟铵根离子总的 物质的量为 4mol。 8mol的过氧化钠还生成 4mol的氧气，因此氨气为 2mol，那么铵根离子为： 2mol，所以氢离子为 2mol。所以： n(H )n(Al3 )n(NH4+) n(Mg2 )= 2:2:2:3；溶液中一定不存在的离子是： OH-、 CO32-、 AlO2-。（ 2） Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O（
21、 2分） 考点：考查离子之间的反应。 二氧化铈（ CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下： （ 1）写出第 步反应的离子方程式 。 （ 2）洗涤滤渣 B的目的是为了除去 _（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。 （ 3）写出第 步反应的化学方程式 _。 （ 4）制备绿矾 (FeSO4 7H2O)时，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到 FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。 （ 5）取上述流程中得到的
22、 Ce(OH)4 产品 (质量分数为 97%)1.0g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成 Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。 答案：（ 1） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（ 2分） （ 2） Fe3 （ 2分）；取最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净；否 则未洗净（ 2分，其他合理答案：给分） （ 3） 2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4= 2Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O（ 2分） （ 4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空 1分，共 2分） （ 5） 46.63（ 2分，需保留小数点后两位）
23、 试题分析：这是一道常见的物质提纯的题。（ 1）加入强碱是为了除去其中的二氧化硅；（ 2）洗涤滤渣的目的是为了除去三价铁离子；用硫氰化钾来检验是否除净了三价铁离子；（ 3）这一步是用过氧化氢来还原二氧化铈，二氧化铈被还原为正三价，过氧化氢被氧化为氧气；（ 4）结晶的过程总是得蒸发浓缩冷却结晶； （ 5） 2Ce(OH)4 2FeSO4 4H2SO4 Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 11H2O 416g 2mol 0.97g 416g 0.97g2mol 解之得： V=46.63 mL 考点：以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识
24、将 E和 F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强 /MPa 体积分数 /% 温度 / 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 （ 1） 915 、 2.0MPa时 E的转化率为 。 （ 2）该反应的 S 0（填 “”、 “（ 1分）； （ 1分）； 该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大（ 1分） （ 4） （ 2分，漏选得 1分，错选不得分）； 试题分析：（ 1）假设一开始加入的 E的
25、物质的量为 amol E(g) + F(s) 2G(g) 起始： amol 0mol 变化： bmol 2bmol 平衡： (a-b)mol 2bmol 依题意有： 915 、 2.0MPa时 E的转化率为： 60% （ 2）该反应中由 1mol的 E生成 2mol 的 F，也就是说是一个熵增的方向，因此 S 0（ 1分）；第二个空中使用控制变量法，先比较 a和 b的大小，对于这个反应来讲，温度一定条件下，压强越大，转化率越小，因此有： b a 54，那么从表中可以看出，在二个大气压下，从上到下，随温度的升高，数值应该是越来越大，因此有 b a 54 75 f 。（ 3）从上到下温度越来越高，
26、 G的含量越来越大，意味着温度升高，平衡正向移动，表明正向是一个吸热的方向，因此平衡常数 K(1000 ) K(810 )； （ 4） 混合气体的密度不再变化，那么反应物 F的量不再变化，意味着各反应物和生成物的浓度都不再变化成了一定值，反应达到平衡，正确； 该反应的正反应为吸热反应，错误； 增大 F的量， F是固体，浓度是定值，不会使得单位体积活化分子数 增大，化学反应速率不变，错误； 恒温恒容条件下通入惰性气体，不改变各物质的浓度，平衡不移动，正确； 恒温恒压条件下通入惰性气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，错误。 考点：考查化学平衡的有关知识。 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加
27、工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用 90%的普通汽油与 10%的乙醇调和而成。 （ 1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式 : 。 （ 2）在常温常压下， 1gC2H5OH完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时放出 29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。 （ 3）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、 N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： 加入乙醇的 Pt电极的电极反应式为 _。 在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下 22
28、4mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL(标准状况下 )；若此时乙池溶液体积为 200mL，则乙池中溶液的 pH为 。 若要使 中乙池的溶液完全恢复到起始状态 ，可向乙池中加入 (填代号 ) A 0.01molCu B 0.01molCuO C 0.01molCu(OH)2 D 0.01molCuCO3 E 0.01molCuSO4 F 0.005molCu2(OH)2CO3 答案：（ 1） C6H12O6 2C2H5OH+2CO2（ 2分） （ 2） C2H5OH(l)+3O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(l) H=1366.7 kJ/mol （ 2分） （ 3） C2H5
29、OH-12e-+16 OH-= 2CO32-+11H2O（ 2分） 224（ 2分）； 1（ 2分） C（ 2分，错选不得分） 试题分析：（ 3） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、 N 两个电极的质量都不减少，表明铁作的是阴极，不参与电极反应，那么在 M、 N 两个电极上发生的电极反应为： M（阴极）： Cu2 2e- Cu 2H 2e- H2 N（阳极）： 4OH4e- 2H2O O2 乙池中两电极均收集到标准状况下 224mL气体时，转移的电子物质的量为：0.04mol，那么甲中也转移 0.04mol的电子，因此甲池中理论上消耗氧气的体积为 224mL。乙池中因为只有 0.02mol的氢离子生成氢气，那么溶液中还应该剩余 0.02mol的氢离子，那么乙中溶液的氢离子浓度为： c(H ) 0.1mol/L，所以乙池中溶液的 pH为 1 考点：考查电化学的有关知识。
