1、2014届陕西省咸阳市高考模拟考试（二）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列推断正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为 SiO2 C加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病 D要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中 答案： B 下列各项不正确的是 A等物质的量浓度的下列溶液中 NH4Al(SO4)2 NH4Cl， CH3COONH4， NH3 H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是 B室温下，向 0 01mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性C 25 时， 0 1mol/L
2、CH3COOH溶液 V1 mL和 0 1mol/L NaOH溶液 V2mL混合，若 V1 V2，则混合溶液的 pH一定小于 7 D对于反应 ，在任何温度下都能自发进行 答案： C 一定条件下，使 X(g)与 Y(g)在 2L密闭容器中发生反应生成 z(g)。温度为TK 时，反应过程中 X,Y,Z的物质的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T, K和 T2 K时， Y的体积分数与时间的关系如图 2所示。则下列结论正确的是 A反应进行的前 3 min内，用 X表示的反应速率 V(X)=0 1 mol/(L min) B平衡时容器内的压强为反应前的 倍 C保持其他条件不变，升高温度，
3、反应的化学平衡常数 K减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是增大压强 答案： A A、 B、 C、 D、 E、 X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是 A若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D的浓溶液可与碳在一定条件下反应 B若 D是一种强碱，则 A,B,C均可与 X反应生成 D C若 D为 NaCl，且 A可与 C反应生成 B，则 E可能是 CO2 D若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁 答案： D 试题分析： A浓溶液可与碳在一定条件下反应的物质有浓硫酸和浓硝酸。若
4、D为浓硫酸。则 A为 S(或 H2S)； B为 SO2； C为 SO3。 E为 O2； X为 H2O。若D为浓硝酸。则 A为 N2(或 NH3)； B为 NO； C为 NO2。 E为 O2； X为 H2O。上述关系成立。正确。 B若 D是一种强碱如 NaOH，则 A为 Na； B为 Na2O； C为 Na2O2。 E为 O2； X为 H2O， Na、 Na2O、 Na2O2均可与 H2O反应生成 NaOH。上述关系成立。正确。 C若 D为 NaCI， A 为 NaOH； B为 Na2CO3； C为NaHCO3 E是 CO2； X是 HCl。上述关系成立。正确。 D若 D是一种白色沉淀，在空气中
5、最终变为红褐色，则 D为 Fe(OH)2A可能是 O2。 B是 Na2O2； C为Na2O； D为 Fe(OH)2； E为 Na； X为 FeCl2溶液。错误。 考点：考查元素集化合物的推断及性质的知识。 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 (如下图所示 )，下列有关说法正确的是 A第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、 NaOH溶液 BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H2O可在 HCl气流中加热分解制无水 MgCl2 C在第 步中溴元素均被氧化 D第 步涉及的分离操作有过滤、萃取
6、、蒸馏 答案： B 在化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是 过量的 Zn与 18 mo1/L硫酸溶液反应； 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定 条件下充分反应； 过量的水与一定量氯气； 过量的铜与浓硫酸； 过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石； 常温下过量浓硫酸与铝 A B C D 答案： B 某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是 可以燃烧； 能跟 Na反应； 分子式为 C11H10O2； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应； 含有 4种官能团 A B C D 答案： C 实验题 S2Cl
7、2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有 2种： 已知在 S2Cl2中硫元素显 +1价，电子式： ，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低 )。反应涉及的几种物质的熔沸点如下： 实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去 )： 回答下列问题： （ 1）写出 A装置中发生反应的离子方程式 （ 2）实验中盐酸通常采用 36 5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 （ 3） D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。 A石油分馏 B制备乙烯 C制取乙酸乙酯 D制取溴苯 （ 4） B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品
8、的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 （ 5） A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将 E中长导管移开液面，目的是 （ 6）实验过程中，若缺少 C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人 E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示 )。 答案：（ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （ 2）稀盐酸还原性弱，反应困难； （ 3） C、 D （ 4）饱和食盐水 蒸馏；使 CS2平稳汽化，避免产物 S2
9、Cl2汽化； （ 5）气密性检查、防止倒吸 （ 6） 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O 填空题 (14分 )X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为 0； Q与 X同主族； Z是地壳中含量最高的非金属元素 ,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题： （ 1）画出 Z的原子结构示意图 ，工业上制取 R单质的化学方程式为 （ 2）已知，由 X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物 W 3 2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物 (常温常压下 )放出 178 06KJ的热量，写出
10、 W燃烧的热化学方程式 （ 3）由以上某些元素组成的化合物 A,B,C,D有如下转化关系： (在水溶液中进行 )。其中 C是产生温室效应的气体； D是淡黄色固体。写出 C的结构式 ； D的电子式 如果 A,B均由三种元素组成， B为两性化合物，且不溶于水，则由 A转化为B的离子方程式为 如果 A,B均为由以上某些元素组成的盐 ，则 A溶液显 性，原因是 (用离子方程式表示） 。浓度均为 0.1mol/L的 A,B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 1） 2Al2O3 4Al+3O2 （ 2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l） H=890
11、3KJ/mol （ 3） O=C=O AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32- 碱 CO32-+H2O HCO3-+OH- c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 某矿渣的成分为 Cu2O、 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下： 已知： Cu2O +2 H+=Cu + Cu2+H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 请回答下列问题： （ 1）为了加快反应 I的速率，可以采取的措施是 (写 2点 )。 （ 2）固体混合物 A中
12、的成分是 。 （ 3）反应 I完成后，铁元素的存在形式为 (填离子符号 )；写出生成该离子的离子方程式 。 （ 4）操作 1主要包括： 、 、 。洗涤 CuSO4 5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 。 （ 5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人 0 1 mol的 Cu(OH)2可恢复溶液原况 (浓度、成分 )，则电解时转移电子的物质的量为 。 （ 6）用 NaClO调 pH，生成沉淀 B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。 答案：（ 1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等； （ 2） SiO2、 Cu （ 3） Fe3+ 2Fe3
13、+Cu=Cu2+2Fe2+ （ 4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质 离子，又可以减少晶体的损失； （ 5） 0 4mol （ 6） 2Fe2+7ClO-+2H+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+6HClO 卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题： （ 1）卤族元素位于周期表的 区；氟原子的电子排布图为 溴原子的价电子排布式为 （ 2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合 (HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 （ 3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为 H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强
14、弱： H5IO6 HIO4 (填“”、 “”或 “=”)。 H5IO6中 键与 键的个数比为 。 （ 4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与 KI3类似的，还有 CsICl2等。已知 CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2 =CsI +Cl2 （ 5） ClO2-的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个 ClO2-的等电子体 。 （ 6）如图为碘晶体 晶胞结构。有关说法中正确的是 。 A碘分子的排列有 2种不
15、同的取向 B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4个碘原子 C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 （ 7）已知 CaF2晶体 (见图 )的密度为 g/cm3 NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Ca2+核间距为 a cm，则 CaF2的摩尔质量可以表示为 。 答案：（ 1） P ； 4s24p5；（ 2）氢键；（ 3） 11： 1； （ 4） A （ 5）角（或 V型）， sp3杂化， Cl2O、 OF2、 BrO2-等；（ 6） A 、 D；（ 7） 龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物 -氟卡尼的中间体。 （ 1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。 （ 2） 1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为 已知： x 及其他几种有机物存在如下转化关系， C4H8 为纯净物且含支链。 回答以下问题： （ 1） X的结构简式为 ，由 A生成 C4H8的反应类型为 ， B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。 （ 2）写出下列转化的化学方程式： （ 3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。 能发生银镜反应； 能使溶液显色； 酯类。 答案： （ 1） C8H8O4，羟基（或酚羟基）酯基；（ 2） 3mol （ 1） 或 消去反应， 4 （ 2） （ 3） 6
