1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 7讲 水溶液中的离子平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 化学平衡常数 (K)、弱酸的电离平衡常数 (Ka)、难溶物的溶度积常数 (Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小 C Ksp(AgCl) Ksp(AgI) ，由此可以判断 AgCl(s) I-(aq)=AgI(s) Cl-(aq)能够发生 D Ka(HCN) Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 答案： C 下列叙述正确的是（ ）
2、 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H ) c(OH-) 110-14 B c(H )等于 110-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H )的 2倍 D任何浓度的溶液都可以用 pH来表示其酸碱性的强弱。 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A pH 1的溶液中： Fe2 、 NO3-、 SO42-、 Na B水电离出的 c(H ) 10-12 mol/L的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3- C c(H )/c(O
3、H-) 1012的水溶液中： NH4+、 Al3 、 NO3-、 Cl- D c(Fe3 ) 0.1 mol/L的溶液中： K 、 ClO-、 SO42-、 SCN- 答案： C 25 时，在等体积的 pH 0的 H2SO4溶液、 0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液、 pH 10的 Na2S溶液、 pH 5的 NH4NO3溶液中，发生电离的 水的物质的量之比是（ ） A 1 10 1010 109 B 1 5 5109 5108 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 答案： A 在 T 时，某 NaOH稀溶液中 c(H ) 10-a mol L-1， c(OH-
4、) 10-b mol L-1，已知 a b 12。向该溶液中逐滴加入 pH c的盐酸 (T )，测得混合溶液的部分 pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积 变化忽略不计，则 c为（ ） A.1 B 4 C 5 D 6 答案： B 下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ） A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： HCO3- OH-=CO32- H2O B等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后， c(H ) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) C等物质的量浓度的 NH4
5、Cl溶液和 NH3 H2O溶液，溶液中 c(NH4+)前者小于后者 D 25 时， pH 8的 0.1 mol L-1NaX溶液中由水电离出的 c(OH-) 110-8 mol L-1 答案： B 下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） A常温下，氨水与氯化铵的 pH 7的混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+) B pH 1的一元酸和 pH 13的一元碱等体积混合： c(OH-) c(H ) C 0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中： c(NH4+) c(SO42-) c(H ) c(OH-) D 0.1 mol L-1的硫化钠溶液中： c(OH-) c(H ) c(HS-) 2c(H2S
6、) 答案： AC 化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应 原理为 Cu2 (aq) MnS(s) CuS(s) Mn2 (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ） A该反应达到平衡时： c(Cu2 ) c(Mn2 ) B CuS的溶解度比 MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后， c(Mn2 )变大 D该反应平衡常数表达式： K 答案： A 人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液 pH保持在 7.35 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH随 c(HCO3-) c(H2CO3)变化关系如下表： c(HCO3-)： c(H2C
7、O3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是（ ） A正常人体血液中， HCO3-的水解程度大于电离程度 B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解 C pH 7.00的血液中， c(H2CO3) c(HCO3-) D pH 7.40的血液中， HCO3-的水解程度一定大于 H2CO3的电离程度 答案： D 常温下， Ksp(CaSO4) 910-6，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A在任何溶液中， c(Ca2 )、 c(SO42-)均相等 B b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c
8、(SO42-)一定等于 310-3 mol/L C a点对应的 Ksp等于 c点对应的 Ksp D d点溶液通过蒸发可以变到 c点 答案： C 以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题： .关于反应速率和限度的研究 （ 1）已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25 ) 1.810-5 4.910-10 K1 4.310-7 K2 5.610-11 则等物质的量浓度的 CH3COONa、 NaCN、 Na2CO3、 NaHCO3溶液的 pH由大到小的顺序为 _(填编号 )。 （ 2）已知 2SO2(g) O2(g)2
9、SO3(g) H -196.6 kJ mol-1，在一个容积为 2 L的容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，在某温度下充分反应，经过 30 min达到平衡，放出热量 176.94 kJ。如果用 SO2表示该反应的反应速率，则 v(SO2) _。 （ 3）下图为某温度下， CuS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的 S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 _。 向新生成的 ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的 Cu2 、 Fe2 的溶液，振荡后， ZnS沉淀会转化为 _(填化学式 )沉淀。 .关于电化学的研究
10、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： VO2+ 2H V2V3 VO2 H2O。则充电时阳极反应式为 _，用此电池电解 1 L 1 mol L-1的 CuSO4溶液，当转移 0.1 mol电子时，溶液的 pH_(不考虑溶液体积变化 )。 答案： .（ 1） （ 2） 0.03 mol L-1 min-1 （ 3） FeS CuS .VO2 H2O-e-=VO2- 2H 1 在 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO- H ，对于该平衡下列叙述正确的是（ ） A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡正向移动
11、 C加入少量 0.1 mol L-1盐酸，溶液中 c(H )减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡正向移动 答案： B 下图表示水中 c(H )和 c(OH-)的关系，下列判断错误的是（ ） A两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH-) KW B M区域内任意点均有 c(H ) c(OH-) C图中 T1 T2 D XZ线上任意点均有 pH 7 答案： D 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（ ） A两溶液稀释前的浓度相同 B a、 b、 c三点溶液的 pH由大到小顺序为 a b c C a点的 KW值比 b点的
12、 KW值大 D a点水电离的 c(H )大于 c点水电离的 c(H ) 答案： D 常温下，取 0.2 mol L-1HX溶液与 0.2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，测得混合溶液的 pH 8，则下列说法 (或关系式 )正确的是（ ） A c(Na )-c(X-) 9.910-7mol L-1 B c(Na ) c(X-) c(HX) 0.2 mol L-1 C c(OH-)-c(HX) c(H ) 110-6mol L-1 D混合溶液中由水电离出的 c(OH-) 10-8mol L-1 答案： A 室温时， M(OH)2(s) M2 (aq) 2OH
13、-(aq) Ksp a。 c(M2 ) b mol L-1时，溶液的pH等于（ ） A lg( ) B lg( ) C 14 lg( ) D 14 lg( ) 答案： C 在 t 时， AgBr在水 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl的 Ksp 410-10。下列说法不正确的是（ ） A在 t 时， AgBr的 Ksp为 4.910-13 B在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点到 b点 C图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 D在 t 时， AgCl(s) Br-(aq)AgBr(s) Cl-(aq)平衡常数 K816 答案： B 部分弱酸的电离平衡
14、常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki 1.7710-4 Ki 4.910-10 Ki1 4.310-7 (25 ) Ki2 5.610-11 下列选项错误的是（ ） 2CN- H2O CO2=2HCN CO32- 2HCOOH CO32-=2HCOO- H2O CO2 中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN，消耗 NaOH的量前者小于后者 等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A. B. C. D. 答案： D 室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和
15、醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A 、 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B V(NaOH) 10.00 mL 时， 1 C pH 7时，两种酸所用 NaOH溶液的体积相等 D V(NaOH) 20 .00 mL 时， c(Cl-) c(CH3COO-) 答案： B 0.1mol L-1HF溶液的 pH 2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ） A c(H ) c(F-) B c(H ) c(HF) C c(OH-) c(HF) D c(HF) c(F-) 答案： B 室温下，对于 0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A 与 AlCl3溶液发生反应的离子方
16、程式为 Al3 3OH-=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+) c(OH-)变大 C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH 13 答案： C 填空题 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为 H2SO4=H HSO4-，HSO4- H SO42-。 请回答下列有关问题： （ 1） Na2SO4溶液呈 _(填 “弱酸性 ”、 “中性 ”或 “弱碱性 ”)，其理由是_。 (用离子方程式表示 )。 （ 2） H2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的离子方程式为 _。 （ 3）在 0.
17、10 mol L-1的 Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 _(填写编号 )。 A c(Na ) c(SO42-) c(HSO4-) c(H2SO4) B c(OH-) c(HSO4-) c(H ) C c(Na ) c(H ) c(OH-) c(HSO4-) 2c(SO42-) D c(Na ) 2c(SO42-) 2c(HSO4-) （ 4）若 25 时， 0.10 mol L-1的 NaHSO4溶液中 c(SO42-) 0.029 mol L -1，则 0.10 mol L-1的 H2SO4溶液中 c(SO42-)_0.029 mol L-1(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)
18、，其理由是_。 （ 5）或 25 时， 0.10 mol L-1H2SO4溶液的 pH -lg 0.11，则 0.10 mol L-1H2SO4溶液中 c(SO42-) _ mol L-1。 答案：（ 1）弱碱性 SO42- H2O HSO4- OH- （ 2） Ba2 HSO4-=BaSO4 H （ 3） BCD （ 4） H2SO4=HSO4- H ，电离出的 H 抑制 HSO4-的电离 （ 5） 0.01 为了证明一水合氨 (NH3 H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol L-1氨水、 0.1 mol L-1NH4Cl溶液、 NH4Cl晶体、酚酞
19、试剂、 pH试纸、蒸馏水。 （ 1）甲用 pH试纸测出 0.010 mol L-1氨水的 pH为 10， 则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ _(填 “是 ”或 “否 ”)并说明理由 _ （ 2）乙取出 10 mL 0.010 mol L-1氨水，用 pH试纸测出其 pH a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH试纸测出其 pH为 b，若要确认 NH3 H2O是弱电解质，则 a、 b值应满足什么关系？ _(用 “等式 ”或 “不等式 ”表示 )。 （ 3）丙取出 10 mL 0.010 mol L-1氨水，滴入 2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4Cl晶体少量，颜
20、色变浅。你认为这一 方法能否证明 NH3 H2O是弱电解质？并说明原因：_。 （ 4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3 H2O是弱电解质： _。 答案：（ 1）是 若是强电解质，则 0.010 mol L-1氨水溶液中 c(OH-)应为 0.010 mol L-1， pH 12 （ 2） a-2 b a （ 3）能，因为 0.010 mol L-1氨水 (滴有酚酞 )中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的 pH降低；二是 NH4+使 NH3 H2O的电离平衡 (NH3 H2ONH4+ OH-)逆向移动，从而使溶液的
21、 pH降低。这两种可能都证明 NH3 H2O是弱电解质 （ 4）取一张 pH试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 mol L-1NH4Cl溶液，滴在 pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH， pH 7(方案合理即可 )。 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。 （ 1）用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。 （ 2）在钠碱循环法中， Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 _。 （ 3）吸收液吸收 SO2的过程中， pH随 n(SO32-) n(HSO3-)变化关系如下表： n(SO32-)
22、n(HSO3-) 91 9 1 1 9 91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判断， NaHSO3溶液显 _性，用化学平衡原理解释： _。 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母 )： _。 a c(Na ) 2c(SO32-) c(HSO3-) b c(Na ) c(HSO3-) c(SO32-) c(H ) c(OH-) c c(Na ) c(H ) c(SO32-) c(HSO3-) c(OH-) （ 4） (2012 福建高考节选 )能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32- H2OHSO3- OH-水解平衡的事实是 _(填序号 )。 A滴入酚酞溶液变红，再加入
23、H2SO4溶液后红色褪去 B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 答案：（ 1） SO2 H2OH2SO3、 2H2SO3 O2 2H2SO4 （ 2） 2OH- SO2=H2O SO32- （ 3） 酸 HSO3-存在： HSO3-H SO32-和 HSO3- H2OH2SO3 OH-， HSO的电离程度大于水解程度 ab （ 4） C （ 1）在 25 时，向浓度均为 0.01 mol L-1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀 (填化学式 )，生成该沉淀的离子方程式为_。 (已知 25 时 K
24、spMg(OH)2 1.810-11， KspAl(OH)3310-34。 ) （ 2）某温度 (t )时，测得 0.01 mol L-1的 NaOH溶液的 pH 11。在此温度下，将 pH 2的 H2SO4溶液 VaL与 pH 12的 NaOH溶液 VbL混合，若所得混合液为中性，则 VaVb _。 （ 3）在 25 时，将 c mol L-1的醋酸溶液与 0.02 mol L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 c的代数式表示 CH3COOH的电离常数 Ka _。 （ 4） (2013 山东高考 )25 时， H2SO3 HSO3- H 的电离常数 Ka 110-2mol L-
25、1，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kb _mol L-1，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 1） Al(OH)3 Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4+ （ 2） 10 1 （ 3） 210-9/(c-0.02) （ 4） 1.010-12 增大 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 .已知 H2A在水中存在以下平衡： H2A=H HA-， HA-H A2-。 （ 1）常温下 NaHA溶液的 pH_(填序号 )， 原因是 _。 A大于 7 B小于 7
26、C等于 7 D无法确定 （ 2）某温度下，若向 0.1 mol L-1的 NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol L-1KOH溶液至溶液呈中性 (忽略混合后溶液的体积变化 )。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 _。 A c(H ) c(OH-) 1.010-14 B c(Na ) c(K ) c(HA-) 2c(A2-) C c(Na ) c(K ) D c(Na ) c(K ) 0.05 mol L-1 （ 3）已知常温下 H2A的 钙盐 (CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)Ca2 (aq) A2-(aq) H 0。若要使该溶液中 Ca2 浓度变小，可采取的措施有 _。
27、A升高温度 B降低温度 C加入 NH4Cl晶体 D加入 Na2A固体 .含有 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.010-3 mol L-1的 Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理： (1)该废水中加入绿矾和 H ，发生反应的离子方程式为 _。 (2)若处理后的废水中残留的 c(Fe3 ) 2.010-13 mol L-1，则残留的 Cr3 的浓度为_。 (已知： KspFe(OH)3 4.010-38， KspCr(OH)3 6.010-31) 答案： .(1)B NaHA只能发生电离，不能发生水解 (2)BC (3)BD .(1)Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O (2)3.010-6mol L-1
