1、2014届高考化学二轮复习四川配套训练 第 2讲化学常用计量练习卷与答案（带解析） 选择题 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )。 A该原子的摩尔质量是 aNA g B W g该原子的物质的量一定是 mol C W g该原子中含有 N A个该原子 D由已知信息可得： NA 答案： B 现取 m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解 (硝酸的还原产物只有 NO)，向反应后的混合溶液中滴加 b mol L-1 NaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g，则下列有关该实验的说
2、法中正确的有 ( )。 沉淀中 OH-的质量为 (n-m)g 恰好溶解后溶液中的 NO的物质的量为 mol 反应过程中转移的电子数为 mol 标准状况下生成 NO的体积为 L 与合金反应的硝酸的物质的量为 ( )mol A 5项 B 4项 C 3项 D 2项 答案： A 有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )。 A溶质的质量分数是 24.0% B溶液的物质的量浓度是 2.4 mol L-1 C溶质和溶剂的物质的量之比是 1 40 D硫酸根离子的质量分数是 19.2% 答案： C 向 27.2 g Cu
3、和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )。 A Cu与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1 B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol L-1 C产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48 L D Cu、 Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 答案： B 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范
4、的是 ( )。 答案： B 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。 A常温常压下， 8 g O2含有 4nA个电子 B 1 L 0.1 mol L-1的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下， 22.4 L盐酸含有 nA个 HCl分子 D 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA个电子 答案： A 设 N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。 A 1.0 L 1.0 mol L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B 12 g石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5N0 C 25 时 pH 13的 NaOH溶液中含有
5、OH-的数目为 0.1N0 D 1 mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9N0 答案： B 填空题 (1)在一定温度和压强下， 1体积 X2(g)和 3体积 Y2(g)化合生成 2体积 Z(g)，则 Z气体的化学式是 _。 (2)在同温、同压下，实验测得 CO、 N2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5倍，其中 O2的质量分数为 _。若其中 CO和 N2的物质的量之比为 1 1，则混合气体中氧元素的质量分数为 _。 (3)相同条件下，某 Cl2与 O2混合气体 100 mL恰好与 150 mL H2化合生成 HCl和H2O，则混合气体中 Cl2与 O2的体积比
6、为 _，混合气体的平均相对分子质量为 _。 (4)现有 m g某气体，它 的摩尔质量为 M g mol-1，则 该气体溶于 1 L水中 (不考虑反应 )，其溶液中溶质的质量分数为 _。 该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 _ mol L-1。 答案： (1)XY3 (2)27.6% 48.3% (3)1 1 51.5 (4) 100% 三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成 FeCl2，再通入 Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 (1)将标准状况下的 a L氯化氢气体溶于 100 g水中，得到的盐酸的密度为
7、b g mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度是 _。 向 100 mL的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，反应后的溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 _。 (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为 _ _(用离子方程式表示 )，若 100mL 2mol L-1的 FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 _0.2NA(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)。 答案： (1) mol L-1 (2)2 mol L-1 (3)Fe3 3H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3H 小于 某同学购买了一瓶 牌 “84消毒
8、液 ”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液 ”：含 25%NaClO 1 000 mL、密度 1.19 g cm-3，稀释 100倍 (体积比 )后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该 “84消毒液 ”的物质的量浓度为 _ mol L-1。 (2)该同学取 100 mL该 “84消毒液 ”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na ) _ mol L-1(假设稀释后溶液密度为 1.0 g cm-3)。 (3)某实验需用 480 mL含 25%NaClO 的消毒液。该同学参阅该 “84消毒液 ”的配方，欲用 NaClO 固体配制该消毒液。 下列说法正确的是
9、 _。 A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 _。 A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线 C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出 答案： (1)4.0 (2)0.04 (3) C B 工业上用含锌物料 (含 FeO、 CuO 等杂质 )可制得活性 ZnO，流程如下： (1)上述流程中，浸出用的是 60%H2SO4(1.5 g cm-3)，
10、配制这种 H2SO4 100 mL需要 18.4 mol L-1的浓 H2SO4_ mL(保留一位小数 )。 (2)加入氧化剂 H2O2后，有 Fe(OH)3沉淀出现，没有 Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中 c(Fe3 ) 2.610-18 mol L-1，则溶液中 c(Cu2 )的取值范围是 _mol L-1。(已知 KspFe(OH)3 2.610-39， KspCu(OH)2 2.210-20) (3)加入 NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为 Zna(OH)b(CO3)c(a、 b、 c为正整数 )的两种碱式碳酸锌 A和 B的混合物， A中 a 5、 b 6，则生成碱式碳酸锌 A的化学
11、方程式为 _。 (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌 A和 B的混合物 49.70 g，其物质的量为 0.10 mol，高温焙烧完全分解得到 37.26 g ZnO、 3.584 L CO2(标准状况下 )和水，通过计算求出碱式碳酸锌 B的化学式。 答案： (1)49.9(50.0也给分 ) (2)2.210-6 (3)5ZnSO4 10NH4HCO3=Zn5(OH)6(CO3)2 5(NH4)2SO4 8CO2 2H2O (4)由题意 0.1 mol混合物完全分解得到 ZnO、 CO2、 H2O 的物质的量分别为 0.46 mol、 0.16 mol、 0.3 mol 可知 1 mol混合物中平均含 4.6 mol Zn、 1.6 mol C、 6 mol H，又知 1 mol A中含H为 6 mol、含 C为 2 mol，则 1 mol B中含 H为 6 mol、含 C为 1 mol；所以 B的化学式可以表示为 Znx(OH)6CO3，由化合价代数和为零得出 x 4，即 B的化学式为 Zn4(OH)6CO3(其他合理解法均可 )
