1、2014届高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 ( ) A常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化 B乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 C玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为 SiO2 D蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物 答案： B 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ( ) 滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液 A B C D 答案： B 500
2、 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3 ) 6.0 mol L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L气体 (标准状况 )，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 ( ) A原混合溶液中 c(K )为 2 mol L-1 B上述电解过程中共转移 6 mol电子 C电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H )为 2 mol L-1 答案： A 一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、 SO2、 SO3和 O2。已知： SO2、 SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全
3、分解。若硫酸铜粉末质量为 10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A(试管粉末 ) B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 ( ) A 4CuSO4 4CuO 2SO3 2SO2 O2 B 3CuSO4 3CuO SO3 2SO2 O2 C 5CuSO4 5CuO SO3 4SO2 2O2 D 6CuSO4 6CuO 4SO3 2SO2 O2 答案： A 用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是( ) A若 A为浓
4、盐酸， B为 KMnO4晶体， C中盛有紫色石蕊溶液，则 C中溶液最终呈红色 B实验仪器 D可以起到防止溶液倒吸的作用 C若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛有 AlCl3溶液，则 C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D若 A为浓 H2SO4， B为 Cu， C中盛有澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊 答案： B 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ( ) 答案： B 相对分子质量为 100的烃，且含有 4个甲基的同分异构体共有 (不考虑立体异构 )( ) A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 ( ) A装置甲：乙醇与钠反应后直接
5、点燃生成的气体 B装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：可以制备硝基苯，也可以用于蔗糖水解的实验 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体 D纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 答案： B 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体 (含少量浓硫酸 )倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶
6、解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 ( ) A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是 CuSO4 B加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素 Cu和 S 答案： D 新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设 (猜想 )引导下的探究肯定没有意义的选项是 ( ) A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 Na与水的反应生成的气体可能是 O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 CuO D探
7、究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性 答案： B 已知下列转化关系中， M、 N 均为单质，则 M可能是 ( ) M N Q Q 溶液 M N A H2 B Na C Fe D Al 答案： A 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 ( ) 物质 编号 物质转化关系 a b c d FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 NO NO2 N2 HNO3 Na2O Na2O2 Na NaOH Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A. B C D 答案： A 在相同条件下，将相同物质的量的
8、 Na、 Mg、 Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A甲 (Na)乙 (Mg)丙 (Al) B甲 (Na)乙 (Mg)丙 (Al) C甲 (Na)乙 (Mg)丙 (Al) D甲 (Na)乙 (Mg)丙 (Al) 答案： A 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( ) 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油 ”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石 油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖
9、能与新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A B C D 答案： A 25 和 101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体 50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为 ( ) A 15% B 20% C 25% D 30% 答案： B 制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 ( ) A B C D 答案： D 在 1 L含 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol L-1
10、H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 ( ) 答案： 将 18 g铜和铁的混合物投入 200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余 9.6 g金属；继续加入 200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各 0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 1 mol/L C第一次剩余的 9.6 g金属为铜和铁 D再加入上述 200 mL稀硝酸，又得到标准状况下 2.24 L NO 答案： A 实
11、验题 FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。 .经查阅资料得 知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置 A中反应的化学方程式为 _。 (2)第 步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量
12、沉积在反应管 A右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，第 步操作是 _。 (3)操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有 (填步骤序号 )_。 (4)装置 B中冷水浴的作用为 _；装置 C的名称为 _；装置 D中FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂： _。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E并注明试剂。 .该组同学用装置 D中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl3与 H2S反 应的离子方程式为 _。 (7)电解池中 H 在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应
13、式为_。 (8)综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为 100%； _。 答案： (1)2Fe 3Cl2 2FeCl3 (2)在沉积的 FeCl3固体下方加热 (3) (4)冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3Fe(CN)6溶液 (5) (6)2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H (7)Fe2 -e-=Fe3 (8)FeCl3得到循环利用 填空题 用含有 Al2O3、 SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 Al2(SO4)3 18H2O，工艺流程如下 (部分操作和条件略 )： .向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤； .向滤液中加入
14、过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH约为 3； .加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； ，加入 MnSO4至紫红色消失，过滤； V浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 _。 (2)将 MnO4 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整： 1MnO4 Fe2 _=1Mn2 Fe3 _ (3)已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol L-1 根据表中数据解释步骤 的目的： _。 (4)已知：一定条件
15、下， MnO4 可与 Mn2 反应生成 MnO2。 向 的沉淀中加入浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是_。 中加入 MnSO4的目的是 _。 答案： (1)Al2O3 6H =2Al3 3H2O (2)5 8H 5 4H2O (3)pH约为 3时， Fe2 和 Al3 不能形成沉淀，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，可使铁完全沉淀 (4) 生成黄绿色气体 除去过量的 MnO4 合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 _。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 _。 Al-Mg合金焊接前用 NaOH溶液处理 Al2
16、O3膜，其化学方程式为_。 焊接过程中使用的保护气为 _(填化学式 )。 (2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 _。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过 程中为降低硅含量需加入的物质为 _。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0 g，则合金中 Cu的质量分数为 _。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH溶液调节 pH，当pH 3.4时开始出现沉淀，分别在 pH为 7.0、 8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有 _。 答案： (1) 第三周期第 A族 CO2 Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O Ar(其他合理答案：均可得分 ) (2) 吸氧腐蚀 CaCO3或 CaO (3) 83.1% Al、 Ni
