1、2014年高二化学人教版选修四 14酸碱中和滴定练习卷与答案（带解析） 选择题 酸碱恰好完全中和时 ( ) A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH-的物质的量相等 答案： D 中和相同体积、相同 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种稀溶液 ,所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、 V2、 V3,则三者的大小关系为 ( ) A V3V2V1 B V3V2=V1 C V3=V2V1 D V1=V2V3 答案： B 用 0.102 6 mol L-1的盐酸滴定 25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液 ,滴
2、定达终点时 ,滴定管中的液面如下图所示 ,正确的读数为 ( ) A 22.30 mL B 22.35 mL C 23.65 mL D 23.70 mL 答案： B 用 0.1 mol L-1 NaOH溶液滴定 0.1 mol L-1盐酸 ,如达到滴定终点时不慎多加了 1滴 NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为 0.05 mL),继续加水至 50 mL,所得溶液的 pH是 ( ) A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 答案： C 用 NaOH滴定 pH相同、体积相同的 H2SO4、 HCl、 CH3COOH三种溶液 ,恰好中和时 ,所用相同浓度 NaOH溶液的体积依次为 V1、 V2、 V3
3、,则这三者的关系是 ( ) A V1V2V3 B V1V3 D V1=V2V3 答案： D 某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol L-1的 NaOH溶液 ,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后 ,俯视液面 ,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 答案： A 实验室现有 3种酸碱指示剂 ,其 pH变色范围如下 甲基橙 :3.14.4 石蕊 :5.08.0 酚酞 :8.210.0 用 0.100 0 mol L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH
4、3COOH溶液 ,反应恰好完全时 ,下列叙述中正确的是 ( ) A溶液呈中性 ,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性 ,只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性 ,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性 ,只能选用酚酞作指示剂 答案： D 填空题 如下图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称 A ,B ,C ,D 。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有 。 答案： (1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC 某学生用 0.100 mol L-1的 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 ,其操作可分解为如下几步 : A移取 20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 ,并加入 23滴酚酞
5、; B用标准溶液润洗滴定管 23次 ; C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 ,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ; D取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至刻度 “0”以上 23 mL; E.调节液面至 “0”或 “0”以下刻度 ,记下读数 ; F.把锥形瓶放在滴定管的下面 ,用标准 KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 : (1)正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写 ) 。 (2)上述 B步骤操作的目的是 。 (3)上述 A步骤操作之前 ,若先用待测溶液润洗锥形瓶 ,则滴定结果 (填“偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 答案： (1
6、)B、 D、 C、 E、 A、 F (2)洗去附在滴定管内壁上的水 ,防止将标准溶液稀释而产生误差 (3)偏高 (4)当滴入最后一滴标准液后 ,溶液由无色变为浅红色 ,且半分钟内不褪色 测血钙的含量时 ,可将 2.0 mL血液用蒸馏水稀释后 ,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体 ,反应生成 CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后 ,再用酸性 KMnO4溶液滴定 ,氧化产物为 CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去 20.0 mL 1.010-4 mol L-1的 KMnO4溶液。 (1)写出用 KMnO4滴定 H2C2O4的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算 :血液中含钙离子的浓度为 g mL-1。 答案： (1)2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O (2)当滴入 1滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色 ,且半分钟内不褪色 (3)1.010-4
