1、2014年高二鲁科版选修 3化学规范训练 2.1.1共价键练习卷与答案（带解析） 选择题 下列对共价键的说法中，不正确的是（ ）。 A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的 B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大 C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键 D共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用 答案： D 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）。 A H2S和 Na2O2 B H2O2和 CaF2 C NH3和 N2 D HNO3和 NaCl 答案： C H2S分子中两个共价键的夹角接近 90，其原因是（ ）。 A共价键的饱和性 B S
2、原子电子排布 C共价键的方向性 D S原子中 p轨道的形状和空间伸展方向 答案： CD 下列有关 键和 键的说法错误的是（ ）。 A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键 答案： D 最近，中国科学技术大学的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在 -268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次 “拍摄 ”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含 键又含 键的是（ ）。 A HClO B C2H6
3、O C COCl2 D H2O2 答案： C CH4、 NH3、 H2O、 HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）。 A CH4、 NH3、 H2O、 HF B HF、 H2O、 NH3、 CH4 C H2O、 HF、 CH4、 NH3 D HF、 H2O、 CH4、 NH3 答案： B 已知三角锥形分子 E和直线形分子 G反应，生成两种直线形分子 L和 M如下图（组成 E、 G、 L、 M分子的元素原子序数均小于 10），则下列判断错误的是（ ）。 A G是最活泼的非金属单质 B L分子内的化学键是极性键 C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼 答案： D 填空题 （ 1
4、）判断下列各对化合物中键的极性大小，并说明原因。 ZnO 和 ZnS； HI和 HCl； H2S和 H2Se； H2O 和 OF2。 （ 2）某有机物分子的结构简式为 ，该分子中有 _个 键， _个 键，有 _种极性键， _（填 “有 ”或 “没有 ”）非极性键。 （ 3）用电子式表示 Cl2、 NH3、 H2S、 CO2分子的形成过程。 答案： （ 1） ZnO ZnS ， O 的电负性比 S的大，前者电负性差值大； HI HCl ， I的电负性比 Cl的小，前者电负性差值小； HS HSe ， S的电负性比 Se的大，前者电负性差值大； HO FO ， O 与 F的电负性差值小，前者电负性差值大。 （ 2） 8 2 4 有 （ 3）
