1、2014年高二鲁科版选修 3化学规范训练 3.4几类其他聚集状态物质练习卷与答案（带解析） 选择题 用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为（ ）。 A云母是热的不良导体，传热不均匀 B石蜡是热的不良导体，传热不均匀 C石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同 D云母具有各向异性，不同方向导热性能不同 答案： D 下列物质属于非晶体的是（ ）。 松香； 冰； 石英； 沥青； 铜； 纯碱 A B C D 答案： B 物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（ ）。 A非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 B晶体是稳定的，处于晶体时能
2、量大 C非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 D晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 答案： A 下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是（ ）。 A物质只有气、液、固三种聚集状态 B气态是高度无序的体系存在状态 C固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱 D液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性 答案： A 水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）。 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻
3、璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体 答案： C 下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（ ）。 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 292 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2 073 -57 1 723 A铝的化合物的晶体中有离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案： B 电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是 （ ）。 A施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 B移去电
4、场后，液晶分子恢复到原来状态 C施加电场后，液晶分子恢复到原来状态 D移去电场后，液晶分子沿电场方向排列 答案： B 在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是 _。 答案：纳米管直径越小结冰温度越高。 填空题 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题： （ 1）砷原子的核外电子排布式为 _。 （ 2） K3Fe（ CN） 6晶体中 Fe3 与 CN-之间的键型为 _，该化学键能够形
5、成的原因是 _。 （ 3） NH4 中氮原子的杂化类型为 _， NH4 的空间构型为 _。 （ 4）已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点（ K） 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度（ K） 873 773 1 073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和 SiH4比较， NH3和 PH3比较，沸点高低的原因是_。 CH4和 SiH4比较， NH3和 PH3比较，分解温度高低的原因是_。 结合上述数据和规律判断，一定压 强下 HF 和 HCl的混合气体降温时 _先液化。 （ 5）电负性（用 X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出 8种元素
6、的电负性数值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 请回答下列有关问题： 估计钙元素的电负性的取值范围： _X_。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键。试推断 AlCl3中形成的化学键的类型及其理由： _。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （ 2）配位键 CN-能提供孤对电子， Fe3 能接受孤对电子（或 Fe3 有空轨道） （ 3） sp3 正四面体形 （ 4） 组成和结构相似时，相对
7、分子质量越大，分子间作用力越大，因此 SiH4沸点高于 CH4； NH3分子间还存在氢键作用，因此 NH3的沸点高于 PH3 CH 键键能大于 SiH 键，因此 CH4的分解温度高于 SiH4的； NH 键键能大于 PH 键，因此 NH3的分解 温度高于 PH3的 HF （ 5） 0.8 1.2 共价键；因为 Cl与 Al的电负性差值为 1.5，小于 1.7 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在 20 、1 个大气压下，水可以结成冰，称为 “热冰 ”。图 是水和 “热冰 ”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。 图 （ 1）图中较大的球代表 _原子，其原子结构示意图
8、是 _。水分子中氢氧原子间的化学键是 _（填 “共价键 ”或 “离子键 ”）。 （ 2）用球棍模型表示的水分子结构是 _。 图 （ 3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图 中模拟 “热冰 ”的示意图是 _（填 “图 1”或“图 2”），理由是 _。 答案：（ 1）氧（或 O） 共价键 （ 2） B （ 3）图 1 分子有序排列 请根据如图所示回答下列问题： （ 1）纳米是 _单位， 1纳米等于 _米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在 1至 100纳米范围内材料的性质与应用。它与 _分散系的粒子大小一样。 （ 2）世界上最小的马达，只有千万分
9、之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。 该图是马达分子的 _模型。 该分子中含有的组成环的原子是 _元素的原子，分子中共有_个该原子。 纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是_。 a现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是 “纳米冰箱 ”，它耗电少且无污染 b现代商场里的高档衣服都是 “纳米衣服 ”，它冬暖夏凉且无污染 c专供幼儿、学生饮用 的 “营养强化牛奶 ”是 “纳米牛奶 ”，它能使人增强记忆力 答案：（ 1）长度 10-9 胶体 （ 2） 球棍 碳 30 abc 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 CO、 CO2、 H2等）与
10、H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （ 1）上述反应的催化剂含有 Cu、 Zn、 Al等元素。写出基态 Zn原子的核外电子排布式 _。 （ 2）根据等电子原理，写出 CO分子的结构式 _ _。 （ 3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu（ OH） 2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 _；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 _。 甲醛分子的空间构型是 _； 1 mol甲醛分子中 键的数目为_。 在 1个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu原子数目为 _。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar3d104s2 （ 2） CO（或 ） （ 3） 甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 平面三角形 3NA 4
