1、2014年高二鲁科版选修 3化学规范训练 3章物质聚集状态物质性质练习卷与答案（带解析） 选择题 纳米材料是 21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为 1 100 nm的超细粒子（ 1 nm 10-9 m）。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是（ ）。 A因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体 B一定条件下纳米粒子可催化水的分解 C一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好 D纳米粒子半径小，表面活性高 答案： A 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示： A为阴离子，
2、在正方体内， B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（ ）。 A B2A B BA2 C B7A4 D B4A7 答案： B 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（ La）镍（ Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ）。 A LaNi5 B LaNi C La14Ni24 D La7Ni12 答案： A 已知 A元素原子核外电子共占有 5个轨道且有 2个成单电子； B元素原子核外能量最高电子为： n 3、 l 1、 m 1、 ms ，
3、 n 3、 l 1、 m 0、 ms 。则 A、 B两元素所形成化合物的晶体类型为（ ）。 A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体 答案： B 下列对化学知识概括合理的是（ ）。 A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B同素异形体之间的转化都是物理变化 C原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 答案： C 干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每 8个 CO2构成立方体，且在 6 个面的中心各有 1 个，在每个 CO2周围距离为 a（其中 a 为立方体棱长）的 CO2有（
4、）。 A 4个 B 8个 C 12个 D 6个 答案： C 下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。 A非金属氧化物 B非金属单质 C强酸 D强碱 答案： D 最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）。 A该物质的化学式为 CO4 B晶体的熔、沸点高，硬度大 C晶体中 C原子数与 CO 键数之比为 1 4 D晶体的空间最小环共由 12个原子所构成 答案： A 填空题 Mn、 Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 Mn Fe 电离能 /kJ m
5、ol-1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 回答下列问题： （ 1） Mn 元素基态原子的价电子排布式为 _，比较两元素的 I2、 I3 可知，气态 Mn2 再失去一个电子比气态 Fe2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_。 （ 2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_； 六氰合亚铁离子 Fe（ CN） 64-中的配体 CN-中 C原子的杂化轨道类型是 _，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的结构式 _。 （ 3）三氯化铁常温下为固体，熔点
6、282 ，沸点 315 ，在 300 以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为 _。 （ 4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为 _。 答案：（ 1） 3d54s2 由 Mn2 转化为 Mn3 时， 3d能级由较稳定的 3d5半充满状态转变为不稳定的 3d4状态需要 的能量较多；而 Fe2 转化为 Fe3 时， 3d能级由不稳定的 3d6状态转变为较稳定的 3d5半充满状态需要的能量相对要少 （ 2） 具有孤对电子 sp1 NN （ 3）分子晶体 （ 4） 2 1 .自从英国化学家巴特列（ N.Bartlett）首次
7、合成了第一个稀有气体的化合物 XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如 XeF2、 XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。 （ 1）请根据 XeF4的结构示意图（图 1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？ _。 （ 2） XeF2晶体是一种无色晶体，图 2为它的晶胞结构图。 XeF2晶体属于哪种类型的晶体？ _。 .已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点 / 2 852 2 072 714 190（ 2.6105Pa） 沸点 / 3 600 2 980 1 412 182.7 请参考上述数据填空和回答问题：
8、（ 1）工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁，用电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解 MgO 的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？ _。 （ 2）设计可靠的实验证明 MgCl2、 AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。 答案： .（ 1）非极性分子 （ 2）分子晶体 .（ 1）因为 MgO 的熔点远高于 MgCl2，故电解熔融 MgO 将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解 MgO 的方法生产镁。观察表中数据可见，AlCl3易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解，因而不能用电解 AlCl3的方法生产
9、铝 （ 2）将两种晶体加热到熔融状态， MgCl2能导电， AlCl3不能导电。证明 MgCl2为离子晶体， AlCl3为分子晶体 A、 B、 C、 D、 E都是元素周期表中前 20号元素，原子序数依次增大， B、C、 D 同周期， A、 D 同主族， E 和其他元素既不在同周期也不在同主族， B、 C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： （ 1） A和 D的氢化物中，沸点较低的是 _（填 “A”或 “D”）； A和 B的离子中，半径较小的是 _（填离子符号）。 （ 2） C在元素周期表中的位置是 _。 （ 3） A和 E可形成 离子化合物，
10、其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用 “.”表示）位于该正方体的顶点或面心，阴离子（用 “。 ”表示）均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是_。 答案：（ 1） D Na （ 2）第 3周期 A族 （ 3） 氯化铬酰（ CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 请回答下列问题： （ 1）写出铬原子的基态电子排布式 _，与铬同周期的所有元素的基态原子 中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 _。 （ 2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 _（填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 （ 3）在 苯、 CH3OH、 HCHO、 CS2、 CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有 _（填序号）， CS2分子的空间构型是 _。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1 K、 Cu 4 （ 2）非极性 （ 3） 直线形
