1、2014年高二鲁科版选修 3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷与答案（带解析） 选择题 熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）。 A冰 B金刚石 C铁 D二氧化硅 答案： B 下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。 A SiO2 CsCl CBr4 CF4 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO2 答案： A 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。 A Cl2 I2 B SiCl4 CCl4 C N2 O2 D C（ CH3） 4 CH3CH2CH2CH2CH3 答案： B
2、下列性质适合于分子晶体的是（ ）。 A熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液能导电 B熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液导电 C难溶于 CS2，熔点 1 128 ，沸点 4 446 D熔点 97.81 ，质软导电，密度 0.97 g cm-3 答案： B 下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）。 A硫 B生铁 C金刚石 D金属镁 答案： C 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ ）。 A NH3、 HD、 C10H8 B PCl3、 CO2、 H2SO4 C SO2、 SiO2、 P2O5 D CCl4、 Na2S、 H2O2 答案： B 下表是某些原子晶体的熔点和硬度
3、原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点 / 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211 硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。 构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 A B C D 答案： D 氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（ ）。 A氮化硅是分子晶体 B氮化硅是原子晶体 C氮化硅是离子晶体 D氮化硅化学
4、式为 Si4N3 答案： B 填空题 通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol-1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （ 1）比较下列两组物质的熔点高低（填 “ ”或 “ ”）。 SiC_Si；SiCl4_SiO2。 （ 2）下图立方体中心的 “”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用 “”表示出与之紧邻
5、的硅原子。 （ 3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4（ g） 2H2（ g） Si（ s）4HCl（ g）该反应的反应热 H _ kJ mol-1。 答案：（ 1） （ 2）如下图 （ 3） 236 Q、 R、 X、 Y、 Z为前 20号元素中的五种， Q 的低价氧化物与 X单质分子的电子总数相等， R与 Q 同族， Y和 Z的离子与 Ar原子的电子层结构相同且 Y的原子序数小于 Z。 （ 1） Q 的最高价氧化物，其固态属于 _晶体，俗名为 _。 （ 2） R的氢化物分子的空间构型是 _；属于 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）它与 X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，
6、其化学式是_。 （ 3） X的常见氢化物的空间构型是 _；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 _。 （ 4） Q 分别与 Y、 Z形成的共价化合物的化学式是 _和_； Q 与 Y形成的分 子的电子式是 _，属于_分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。 答案：（ 1）分子 干冰 （ 2）正四面体 非极性 Si3N4 （ 3）三角锥形 （ 4） CS2 CCl4 非极性 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （ 1） Cu位于元素周期表第 B族。 Cu2 的核外电子排布式为 _。 （ 2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意
7、图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 _。 （ 3）胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu（ H2O） 4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 _（填字母）。 A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （ 4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu（ NH3） 42 配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是_。 （ 5） Cu2O 的熔点比 Cu2S的 _（填 “高 ”或 “低 ”），请解释原因_。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d9或 Ar3d9 （ 2） 4 （ 3） BD （ 4） F的电负性比 N 大， NF 成键电子对向 F偏移，导致 NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3 不易与 Cu2 形成配离子。 （ 5）高 Cu2O 与 Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但 O2-的半径比 S2-小，所以 Cu2O 的晶格能更大，熔点更高。
