1、2014年高考化学苏教版一轮复习 3-3铁、铜的获取及应用练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于铁的叙述正确的是 ( )。 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 A B C D 答案： B 向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 。若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
2、( )。 A 6.4 g B 4.8 g C 2.4 g D 1.6 g 答案： C 氢化亚铜 (CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和 “某物质 ”在 40 50 时反应可生成 CuH。下列叙述中错误的是 ( )。 A “某物质 ”具有还原性 B CuH与盐酸反应可能产生 H2 C CuH与足量稀硝酸反应： CuH 3H NO3-=Cu2 NO 2H2O D CuH在氯气中燃烧： CuH Cl2=CuCl HCl 答案： D 用黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )。 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 FeCl3固体
3、溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3 )变小 C 加入足量 Fe粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3 Fe=3Fe2 D 将 FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 H0 答案： A 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是 ( )。 A B C D 答案： B 向某晶体的溶液中加入含 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )。 A Fe3 的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCN- C Fe2 与 SCN-不能形成红色化合物 D Fe2 被溴氧化成 Fe3 答案：
4、A 下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 ( )。 A MgCl2 B FeCl2 C AlCl3 D CuCl2 答案： D 填空题 有关 FeSO4的转化关系如图所示 (部分物质已略去 )。 已知： X由两种化合物组成，将 X通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。 (1)气体 X的成分是 (填化学式 ) 。 (2)反应 的反应类型属于 (填序号 ) 。 a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应 (3)溶液 2中金属阳离子的检验方法是 。 (4)若经反应 得到 16 g固体 Y，产生的
5、气体 X恰好被 0.4 L 1 mol L-1 NaOH溶液完全吸收，则反应 中生成 FeSO4的离子方程式是 。 答案： (1)SO2、 SO3 (2)ae (3)取少量溶液 2于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有 Fe3 (4)2Fe3 SO32- H2O=2Fe2 SO42- 2H 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ； Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。 (2)某溶
6、液中有 Mg2 、 Fe2 、 Al3 、 Cu2 等离子，向其中加入过量的 NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。 A Mg2 B Fe2 C Al3 D Cu2 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作 的名称是 ；操作 的名称是 ；操作 的方法为 。 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式： 。 答案： (1)Fe2 、 Fe3 、 H Fe(NO3)3 (2)BC (3) 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 2 3次 Fe2 2H
7、CO3-=FeCO3 CO2 H2O 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上 (用以下所给仪器的编号填入，下同 )，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a蒸发皿； b石棉网； c泥三角； d表面皿； e坩埚钳； f试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 相比，途径 有明显的两个优点是 、 。 (5)在测定所得胆矾 (CuSO4 xH2O)中结晶水 x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。 (6)若测定结果 x值偏高，可能的原因是 (填字母编号 )。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化 答案： (1)c e b (2)a、 b (3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径 消耗硫酸少 途径 不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a
