1、2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷与答案（带解析） 选择题 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A常温常压下， 16 g氧气和臭氧的混合物中含有 NA个氧原子 B标准状况下， 11.2 L H2O中含分子数为 0.5NA C标准状况下， 22.4 L H2中含质子数为 NA D 100 mL 0.1 mol L-1的 AlCl3溶液中 Al3 的个数为 0.01NA 答案： A 某硫原子的质量是 ag,12C原子的质量是 bg，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( ) 该硫原子的相对原子质量为 mg该硫原子的物
2、质的量为 mol 该硫原子的摩尔质量是 aNAg ag该硫原子所含的电子数为 16NA A B C D 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A 11.2 L N2所含分子数为 0.5NA B常温下， 16 g CH4中共用电子对的数目为 4NA C一定温度下， 1 mol FeCl3水解生成 NA个 Fe(OH)3胶体颗粒 D在反应 H2O2 Cl2=2HCl O2中，每生成 32 g氧气，转移 4NA个电子 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A同温同压下，原子数均为 NA的氢气和氦气具有相同的体积 B 84 g NaHCO
3、3晶体中含有 NA个阴离子 C标准状况下， 11.2 L乙醇中含有 0.5 NA个分子 D常温下， 7.1 g Cl2与足量 NaOH溶液作用，转移电子的数目为 0.2 NA 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 5.6 g铁粉在 0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B 1 mol Na2O2与足量 H2O充分反应，转移的电子数为 2NA C 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于 0.1NA D 0.5 mol雄黄 (As4S4，结构如下图 )中含有 NA个 SS 键 答案： C 设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下， mg N2和
4、 O2的混合气体含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状态下的体积为 (单位为 L)( ) A B C D 答案： B 已知 Q与 R的摩尔质量之比为 9： 22，在反应 X 2Y=2Q R中，当 1.6 g X和 Y完全反应后生成 4.4 g R，则参与反应的 Y和生成物 Q的质量之比为 ( ) A 46： 9 B 32： 9 C 23： 9 D 16： 9 答案： D 现有甲、乙两种氧化物，所含 R元素的质量分数分别为 0.50和 0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为 ( ) A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O5 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说
5、法正确的是 ( ) A标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下， 18 g H2O中含有的原子总数为 3NA C标准状况下， 11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为 0.5NA D常温常压下， 2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 答案： B 标准状况下， a L气体 X2和 b L气体 Y2恰好完全反应生成 c L气体 Z，若 2a 6b 3c，则 Z的化学式为 ( ) A XY2 B X2Y C X3Y D XY3 答案： C 下列说法中错误的是 ( ) A从 1 L 1 mol L-1的 NaCl溶液
6、中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol L-1 B配制 0.5 L 10 mol L-1的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况 ) C 0.5 L 2 mol L-1 BaCl2溶液中， Ba2 和 Cl-总数为 36.021023 D 10 g 98%的硫酸 (密度为 1.84 g cm-3)与 10 mL 18.4 mol L-1硫酸的浓度是不同的 答案： D 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) 常温常压下， 17g甲基 ( 14CH3)所含的中子数为 9NA 常温常压下， 22.4 L NO气体的分子数小于 NA 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去
7、2NA个电子 常温常压下， 100 mL 0.5 mol L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况下， 22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为 NA 常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为 NA A B C D 答案： C 实验题 测定 1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下： 按下图装配实验装置。 洗净试管然后充分干燥。 向 500 mL烧瓶里装满水，向 500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管 A、橡皮管 B和玻璃管 C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管 B夹紧。 称得试管的质量为 14.45 g，往试管里加入 KClO
8、3和 MnO2的混合物，再称其质量为 15.95 g。 打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。 打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 反应完毕后把装置放置冷却到室温。 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 用 500 mL量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为 279.7 mL。 再称量冷却后试管的质量为 15.55 g。 (1)在操作 中，装置冷却时，玻璃管 C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。 (2)简述操作 的必要性，即为什么要调节
9、烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。 (3)标准状况下， 1 mol氧气所占的体积 (保留小数后两位 )为 L；混合物中 MnO2的质量分数为 。 答案： (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积 (2)如果烧瓶中气体的压强和外界大气压不一致，就不能准确地测出气体体积 (3)22.38； 32% 填空题 (1)2 mol O3与 3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，同温同压下的密度之比 ，含氧原子数之比 ，体积之比 。 (2)O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下 10
10、L O3与 L Cl2的消毒能力相当。 (3)气体化合物 A分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A受热分解生成15 mL O2和 10 mL F2，则 A的化学式为 ，推断的依据为 。 答案： (1)1： 1 2： 3 3： 2 1： 1 2： 3 (2)30 (3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律 (1)在同温、同压下，实验测得 CO、 N2和 O2三种气体的混合气体的密度是H2的 14.5倍，其中 O2的质量分数为 。若其中 CO和 N2的物质的量之比为 1： 1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。 (2)相同条件下，某 Cl2与 O2混合气体 100 mL恰好与 1
11、50 mL H2化合生成 HCl和H2O，则混合气体中 Cl2与 O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。 答案： (1)27.6%； 48.3% (2)1： 1； 51.5 在 120 、 101 kPa条件下，由 H2、 CH4、 CO组成的混合气体 a mL，通入一定量 (设为 x mL)氧气使其完全燃烧。 (1)若 a mL 混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为 a mL， (即 x a)，则原混合气体中 CH4的体积分数是 ； (2)若完全燃烧后生成 CO2和 H2O(g)的总体积在相同条件下为 2a mL，则原混合气体中 CH4的体积分数是 ，现要测定原混合气体中 H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是 (填选项字母 )； A 2a mL混合气体的密度 B生成 CO2气体的总体积 C生成 H2O(g)的总质量 (3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有 CO2和 H2O(g)，则 x的取值范围是 。 答案： (1)33.3% (2)50% B (3)0.5a x 2a
