1、2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷与答案（带解析） 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( ) A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B高温水解 Al2O3可制得金属铝 C MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 答案： D X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 ，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由 HCCH、 (CN)2、 CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由 X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有
2、 ( ) 加成反应 取代反应 缩聚反应 加聚反应 酯化反应 A B C D 答案： B 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银； 用水浴加热代替直接用酒精灯加热； 接触法制硫酸中采用 “热交换器 ”，利用余热预热冷原料气和烧水； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是 ( ) A B C D 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A煤、石 油、天然气是当今
3、世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素 C石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的 答案： C 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 ( ) A装置中出口 处的物质是氯气，出口 处的物质是氢气 B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C装置中发生反应的离子方程式为： 2Cl- 2H Cl2 H2 D该装置是将电能转化为化学能 答案： C 下列关于工业生产说法错误的是 ( ) A在侯氏制碱工
4、业中，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳 B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 答案： D 某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是 ( ) A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C NH4NO3 D NH4Cl 答案： C “节能减排、低碳生活 ”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是 ( ) A太阳能、地热能、核能等均属于 “新能源 ” B “低碳 ”是指采用含碳量
5、低的烃类化合物作燃料 C上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了 “节能减排 ”的思想 D减少化石能源的使用能减少 CO2的排放量 答案： B 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质 (NaHCO3)的实验是 ( ) 样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 样品溶于水，并加入足量的 BaCl2溶液，变浑浊 样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A B C D只有 答案： D 农用地膜废弃后埋于地下，会阻碍土壤的透水、透气性，影响农作物的根系生长，从而导致明显减产，现
6、研制出用玉米秸秆小麦秆等处理后生产出再生纤维，再将其与新型塑料混合制成一种新型农用地膜，该地膜可在不长时间内被降解。则下列有关叙述正确的是 ( ) A这种农用地膜中的可降解物的主要成分是 (C6H10O5)n B这种农用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯 C这种农用地膜的废弃物应该烧掉，不应埋掉 D若将普通农用地膜的废弃物浸于水中，不久便可降解 答案： A 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不 正确的是 ( ) A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B 2010年 12月 10日联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低
7、排放为基础的经济发展模式 C华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D超级病菌 NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 答案： C 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 (如下图所示 ) 下列有关说法正确的是 ( ) A大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B工段 中结晶出的 MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2 C在工段 中溴元素均被氧化 D工段 中除去粗盐中的 SO、 Ca2 、 Mg2 、 Fe3
8、等杂质，加入药品的顺序为： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 答案： A 填空题 钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨 ( 6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐 (FeWO4、 MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下： (1)已知上述转化中，除最后一步外， W的化合价未发生变化，则产品 C的化学式为 ；如何将其冶炼成单质 (用化学方程式表示 )： 。 根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有 三种。 (2)写出第一步转化中 “Mn2 MnO2”的离子方程式 。 (3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧
9、化物 WO(3-x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色 氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知 x的值为 0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为 。 答案： (1)WO3； WO3 3H2 W 3H2O；热分解法、热还原法、电解法 (2)2Mn2 O2 4OH- 2MnO2 2H2O (3)1： 4 材料是人类生存和社会进步的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。 (1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中
10、最具代表性的是镧 -镍合金 (LaNi5)，已知 LaNi5(s) 3H2(g)=LaNi5H6(g) H -31.77 kJ mol-1。 镧 -镍合金的熔点比镧、镍的熔点 (填 “高 ”、 “低 ”或 “介于两者之间 ”)，根据反应原理，形成 LaNi5H6的化学反应条件是 。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？ (填“可信 ”或 “不可信 ”)，其理由是 。 (2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。 Si3N4 就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2 6C 2
11、N2 Si3N4 6CO。 Si3N4属于 晶体，在上述反应中氧化剂为 。 (3)有机高分子材料形式多样， ABS树脂广泛用于制造电讯器材、汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳，它的结构可以表示为 试写出对应单体的结构简式 CH2=CHCN 、 、 。 (4)高分子吸水树脂可以由聚乙烯醇 ( )和聚丙烯酸盐( )交联得到，从结构上看该高分子吸水材料具有吸水性，原因为它们都具有 基团。 答案： (1)低 低温、高压 不可信 该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力 (2)原子 N2 (4)亲水 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工
12、业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石 (SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取 (铜从水层进入有机层的过程 )和反萃取 (铜从有机层进入水层的过程 )是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知： Cu 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应； 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层 2是硫酸铜溶液。 回答下列问题： (1)矿石用稀硫酸处理过程中 Cu2O发生反应的离子方程式为 。 (2)“循环 ”经多次循环后的水层 1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
13、若水层 1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层 1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 (3)写出电解过程中阳极 (惰性电极 )发生反应的电极反应式： 。 (4)“循环 ”中反萃取剂的主要成分是 。 答案： (1)Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O (2)FeSO4 7H2O4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O (3)4OH-4e-=O2 2H2O (4)H2SO4 请回答氯碱工业中的如下问题： (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k(质量比 )生成的产品。理论上 k (要求写出计算表达式和结果 )； (2)原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、 Mg2
14、 、 Fe3 、 SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为 Na2CO3、 HCl(盐酸 )、 BaCl2，这 3种试剂添加的合理顺序是 (填序号 )； (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 (电 )能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中 X、 Y分别是 、 (填化学式 )，分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与 b%的大小 ； 分别写出燃料电池 B中正极、负极上发生的电极反应，正极： ；负极： ； 这样设计的主要节 (电 )能之处在于 (写出 2处 ) 、 。 答案： (1)k Mr(Cl2)/2Mr(NaOH) 71/80 1 1.13或 0.89 (2) (3) Cl2 H2 a%b% O2 4e- 2H2O=4OH- H2-2e- 2OH-=2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度，降低能耗 (其他合理答案：也可 )
