1、2014年高考化学苏教版总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系练习卷与答案（带解析） 选择题 用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( ) X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 离子化合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 答案： B 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是 ( ) 编号 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuCl2 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 Al(OH)3 Al2O3 NaAl(
2、OH)4 或 NaAlO2 AlCl3 A B C D 答案： A 如图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有： a铁； b稀 H2SO4； c Na2CO3溶液； d BaCl2溶液； e Cu(NO3)2溶液； f MgSO4溶液。图中编号 代表的物质是 ( ) A H2SO4 B MgSO4 C Cu(NO3)2 D BaCl2 答案： D 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 ( ) A Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应 B FeCl3溶液呈电中性， Fe(OH)3胶体带有电荷 C纳米材料的微粒
3、直径从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 D FeCl3溶液能使血液凝聚沉降 答案： D 化学变化不能实现的是 ( ) 一种原子变成另一种原子 一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一种单质变成另一种单质 一个质子变成一个中子 一种同素异形体变成另一种同素异形体 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 金属变成非金属 A B C D 答案： D 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( ) 金属单质； 碱性氧化物； 碱； 非金属单质； 酸性氧化物； 酸 A B C D全部 答案： D 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钴酞箐 ”的分子 (直径
4、为 1 310-9m)恢复了磁性。 “钴酞箐 ”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于 “钴酞箐 ”分子的说法中正确的是 ( ) A它的分子直径比 Na 小 B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D在水中所形成的分散系属悬浊液 答案： C 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ( ) A根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应 ，将分散系分为溶液和胶体 D根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反
5、应和吸热反应 答案： D 已知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和 X不可能是 ( ) A甲 C， X为 O2 B甲为 SO2， X为 NaOH溶液 C甲为 Fe， X为 Cl2 D甲为 AlCl3溶液， X为 NaOH溶液 答案： C 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ( ) A根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶
6、体 答案： C 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做 “硫酸的性质 ”的实验时，某同学取用 BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 ( ) 答案： C 下列关于有关物质的叙述正确的是 ( ) 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 碱性氧化物肯定是金属氧化物 分散系一定是混合物 浊液均可用过滤的方法分离 A B C D 答案： B 填空题 以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准 (分成 A、 B组所依据 )是 。 (2)
7、C组物质为 。 (3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1： 1的物质是 (填化学式 )。 (4)若 E组和 F组均有两种物质，则其分类依据是 。 答案： (1)是否属于氧化还原反应或者是否属于化合反应 (2)Na、 Fe (3)Cl2、 Na2O2 (4)与水反应后溶液的酸碱性 在如下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。 C为一种黑色粉末， D为一种气体。 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： (1)若 F为可溶性碱， G为蓝色沉淀，则 A为 ； D可能为 。 (2)若 G为蓝色沉淀， H为难溶性盐，则 I为 。 (3)若
8、 G、 H都属于盐，且 G为蓝色溶液，则 I可能为 ； F可能为 。 答案： (1)Cu； H2(或 CO) (2)H2SO4 (3)HCl(或 H2SO4)； AgNO3(或 BaCl2) 取少量 Fe2O3粉末 (红棕色 )加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 。 (2)在小烧杯中加入 20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得 Fe(OH)3胶体。 (3)取另一只小烧杯也
9、加入 20 mL蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯 (编号甲 )与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯 (编号乙 )一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。 (4)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀 HI 溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式： 。 最后溶液颜色加深，原因是 。 (用离子方程式表示 )。 用稀盐酸代替稀 HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 (写序号 )。 答案： Fe2O3
10、6HCl=2FeCl3 3H2O 棕黄 (1)FeCl3 3NaOH=3NaCl Fe(OH)3 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液 (4) Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O 2Fe3 2I-=I2 2Fe2 “探险队员 ” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多 “吃人的野兽 ”(即能与盐酸反应的物质或水溶液 )，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)请你帮助它走出迷宫 (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线 )。 (2)在能 “吃掉 ”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能 “吃掉 ”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式： 。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填写物质序号 )。 (4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线 “走出 ”这个迷宫吗？为什么？ 。 答案： (1) (2)2； 1； Na2CO3； CO32- 2H =CO2 H2O (3) ； (4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被 “吃掉 ”。
