1、2014年高考化学鲁科版 3.2氮的循环练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法符合绿色化学思想的是 ( )。 A对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C实验室制备 NO2时在通风橱内进行 D建设 “花园式工厂 ” 答案： B FeS与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3、 NO2、 N2O4、 NO和 H2O，当 NO2、 N2O4、 NO 的物质的量之比为 1 1 1时，实际参加反应的FeS与 HNO3的物质的量之比为 ( )。 A 1 6 B 16 25 C 2 11 D 1 7 答案： D 一定体积 0.01 m
2、ol L-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有 NO。若用 0.01 mol L-1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为 ( )。 A 2 3 B 1 3 C 1 4 D 5 3 答案： C 已知 HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH的关系如下表。 pH范围 7 7 产物 NO3- NO、 N2O、 N2中的一种 下列有关说法错误的是 ( )。 A碱性条件下， NaNO2与 NaClO 反应的离子方程式为
3、NO2- ClO-=NO3- Cl- B向冷的 NaNO2溶液中通入 CO2可得到 HNO2 C向冷的 NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到 HNO2 D向冷的 NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 答案： B 有 a、 b、 c、 d、 e五种气体，进行下列实验： (1)a和 b混合 气体变红棕色 (2)c和 d混合 产生白烟 (3)c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、 b、 c、 d、 e依次可能是 ( )。 A O2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl、 SO2 C N
4、O、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HCl、 CO2、 NH3、 H2S、 CH4 答案： C NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 (如图所示 )。下列有关表述正确的是 ( )。 A NH4Cl和 NaHCO3都是常用的化肥 B NH4Cl、 HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 C NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D NH3合成 NaHCO3的副产物的水溶液呈中性 答案： C 某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是 ( )。 A实验过程中气球体积会发生变化 B广口瓶中液体的 pH减小 C广口瓶中有化合反应发生 D
5、试管中不可能发生分解反应 答案： D 下列说法不正确的是 ( )。 A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu 8H 2NO=3Cu2 2NO 4H2O D HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现 答案： A 实验题 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行 “氨的催化氧化 ”实验。 (1)A处是气体发生装置， A中所用的试剂只能从下列物质中选取： 硝酸铵； 碳酸铵； 碳酸氢铵； 氯化铵； 熟石灰； 氢氧化钠。 若 A中制取气体时只用
6、了一种药品，则该药品可以是 (填选项编号 )，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 (选填下列仪器编号 ，固定装置省略 )。 (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ； 。 (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： 装置 B的作用是 ； 写出 C中发生反应的化学方程式： ； 若 A、 B处试剂足量，则装置 D中可以观察到的实验现象有 。 答案： (1) 或 e、 f、 g、 h (2) 在装置 C与 D之间增加一个防倒吸装置 在 D后增加一个尾气吸收装置 (3) 吸收 CO2和水蒸气，并生成 O2 4NH3 5O2 4NO
7、 6H2O 铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 填空题 工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题： (1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是 。 (2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是 。 (3)要得到硝酸铜晶体，应选用 。 (4)反应中硝酸表现出 性。 答案： (1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成 CuO， CuO 与 HNO3反应 没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率 (2)浓硝
8、酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重 (3)结晶法 (或重结晶法 ) (4)酸 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质。已知 A分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白： (1)A的化学式 。 (2)定出反应 的化学方程式： ， 。 (3)写出反应 的离子方程式： 。 (4)J与 F反应的化学方程式： 。 (5)在反应 中，当生成标况下 2.24 L G时，转移电子数为 mol。 答案： (1)NH4HCO3 (2) 2Mg CO2 2MgO C 4NH3 5O2 4NO 6H2O (3)NH4+ HCO3- 2OH- NH3 CO32- 2H2O (4)C
9、4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O (5)0.2 某氮肥 NH4HCO3中混有少量 (NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取 5.7 g样品与 2.0 mol L-1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应 (该温度下铵盐不分解 )，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题： (1)A点前样品与 NaOH反应的离子方程式为 。 (2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 (填字母序号 )。 (3)样品中 (NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数 )。 (4)当 V(NaOH) 50 mL时，生成 NH3的质量为 。 答案： (1)HCO3- OH-=CO32- H2O (2)ABD (3)16.8 (4)0.68 g
