1、2014高考名师推荐化学 -预测 13 选择题 下图是将 SO2转化为重要的化工原料 H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 A该装置将化学能转化为电能 B催化剂 b表面 O2发生还原反应，其附近酸性增强 C催化剂 a表面的反应是 SO2 2H2O-2e-=SO42- 4H D若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2与加入的 H2O 的质量比为 8 15 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下， 11.2L正丁烷所含共用电子对数为 7NA B常温常压下， 5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为 0.8NA C在 50g质量分数为 5
2、6%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为 3NA D将 CO2通过 Na2O2使其增重 a g时，反应中转移电子数为 答案： B 磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有 3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是 A该酯分子式为 C8H9O6NP B该酯能使石蕊试液变红 C该酯能与金属钠反应 D该酯能与乙醇发生酯化反应 答案： A 下列结论不正确的是 A粒子半径： S S2- Cl- B氢化物沸点： H2O HF HCl C结合质子能力： OH- SiO CO D离子还原性： S2- I- Br- 答案： A 一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X和 1
3、mol Y进行反应： 2X(g) Y(g) Z(g) H 0，反应经 60s达到平衡并生成 0.3 mol Z，则下列说法中正确的是 A以 Y浓度变化表示的反应速率为 0.0005 mol/(L s) B其他条件不变，将容器体积扩大至 20 L，则 Z的平衡浓度变为原来的 1/2 C其他条件不变，将容器体积缩小至 5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 答案： A 下列各组物质，不能按右下图（ “”表示反应一步完成）关系转化的是 答案： A 分子式为 C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑 H2N-COOH和立体异构），这些
4、氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 答案： C 高温下焙烧 CuFeS2的反应之一为 2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是 A CuFeS2中硫的化合价为 -1 B CuFeS2发生还原反应 C 1 mol CuFeS2完全反应转移 13 mol电子 D CuSO4和 SO2既是氧化产物，又是还原产物 答案： D 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需
5、求 PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物的含量， PM2.5值越高，大气污染越严重 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫 ，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 过度使用尿素 CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A B C D 答案： B 下列有关化学用语表示正确的是 A乙醛的结构简式： CH3COH B H2O2的电子式： C次氯酸的电子式： D亚硫酸钠水解的离子方程式： SO32- 2H2O H2SO3 2OH- 答案： B 关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 483.6 kJmol-1 B乙表
6、示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示 A、 B两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、 B饱和溶液分别由 t1升温至 t2 时，溶质的质量分数 B A D丁表示常温下，稀释 HA、 HB两种酸的稀溶液时，溶液的 pH随加水量的变化，则同浓度的 NaA溶液的 pH小于 NaB溶液 答案： D 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平 (带砝码 )、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl溶液
7、B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性： Cl CSi C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台 (带铁夹 ) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定 NaOH溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的 AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有 MgCl2杂质的AlCl3溶液 答案： A 某混合物 X由 Al2O3、 Fe2O3、 Cu、 SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： A步骤 中减少的 3 g固体一定是混合物 B步骤 中质量减少的物质一定是 Cu C根据步骤 、 可以判断混合物 X的成分为 Al2O3、 Fe2O3、 C
8、u、 SiO2 D根据上述步骤 可以得出 m(Fe2O3) m(Cu) 1 1 答案： D 满足分子式为 C4H8ClBr的有机物共有 A 10种 B 11种 C 12种 D 13种 答案： C 实验题 锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。 （ 1）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。 （ 2）填充物用 60 温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是 。 （ 3）操作
9、 A的名称为 。 （ 4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要 反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。 当 1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式 。 （ 5）铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用 _方法除去溶液中过量的 H2O2。 （ 6）锌锰干电池所含的汞可用 KMnO4溶液吸收。在不同 pH下， KMnO4溶液对 Hg的吸收率及主
10、要产物如下图所示： 根据上图可知： pH对 Hg吸收率的影响规律是 。 在强酸性环境下 Hg的吸收率高的原因可能是 。 答案：（ 1） Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 （ 2）温度过高氯化铵受热分解； （ 3）过滤 （ 4） 4 2MnO(OH)+6HCl（浓） 2MnCl2+Cl2+4H2O （ 5） Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热 （ 6） 随着 pH的增大，汞的吸收率先减小后增大 高锰酸钾在酸性条件下氧化性强 如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 （ 1）在组装好装置后，若要检验 AE 装置的气密性，其操作是首先 ，然后
11、微热 A， 察到 E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手， E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。 （ 2）装置 B中盛放试剂是 。 （ 3）点燃 C处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置 C中黑色固体逐渐变红，装置 E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从 E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C中发生反应的化学方程式 。 （ 4）当 C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量。 若反应前固体质量为 16g，反应后称重固体质量减少 2.4g。通过计算确定该固体产物的成
12、分是 （用化学式表示）。 （ 5）在关闭弹簧夹 1后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F中，很快发现装置 F中产生白烟，同时发现 G中溶液迅速倒吸流入 F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。 答案：（ 1）首先关闭弹簧夹 2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1 （ 2）碱石灰 （ 3）白色沉淀； 2NH3+CuO Cu+N2+H2O （ 4） Cu2O、 Cu （ 5） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸 填空题 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，原子序数依次增大。 A原子核外有两种形状
13、的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等； B是短周期中原子半径最大的元素； C元素 3p能级半充满； E是所在周期电负性最大的元素； F是第四周期未成对电子最多的元素。 试回答下列有关的问题。 (1)写出 F元素的电子排布式： _。 (2)已知 A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中 A原 子的杂化轨道类型为 _。 (3)已知 C、 E两种元素形成的化合物通常有 CE3、 CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_。 (4)B、 C、 D、 E的第一电离能由大到小的顺序是 _(写元素符号 )。四种元素最高价氧化物的水
14、化物形成的溶液，物质的量浓度相同时， pH由大到小的顺序是 _(写化学式 )。 (5)由 B、 E两 元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此 “相切 ”。如下图所示为 B、 E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 晶胞中距离一个 B 最近的 B 有 _个。若晶体密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则 E-的离子半径为 _cm(含 NA与 的式子表达 )。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d54s1 (2)sp3 (3)三角锥形 (4)Cl P S Na NaOH H3PO4 HClO4
15、H2SO4 (5)12 ， 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差 8 个电子。甲、乙组成的常见气体 X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y和 Z， 0.1mol/L的 Y溶液 pH 1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐 N；丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题： （ 1）戊离子的结构示意图为 。 （ 2）写出由甲乙两元素形成的化合物 中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ，该物质
16、与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反为 。 （ 3）戊的单质与 X反应生成的 Y和 Z的物质的量之比为 2： 4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。 （ 4）写出少量 Z的稀溶液滴入过量 L的稀溶液中发生反应的离子方程式 。 （ 5）按如图电解 M的饱和溶液 : 写出该电解池中发生反应的总反应方程式 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 。 答案：（ 1） （ 2） N2H4+4OH-4e-=N2+2H2O （ 3） 2： 3 （ 4） AlO2-+H+H2OAl(OH)3 （ 5） 2NaCl+H2O NaClO+H2 溶液变红后褪
17、色 【化学与技术】 以黄铁矿为原料（主要成分是 FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （ 1）写出流程图中一种氧化物的名称 。 （ 2）将黄铁矿粉碎，目的是 。 （ 3）流程中 SO2转化为 SO3的化学方程式为 。 （ 4）炉渣（ Fe2O3）在工业上可用来 。 答案：（ 1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁 （ 2）增大反应物的接触面积 （ 3） （ 4）做冶铁原料 【物质结构与性质】 M是原子序数 30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 （ 1） M原子的外围电子排布式为 _，在周期表中属于 区元素。 （ 2
18、） M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为 _（填序号）。 （ 3） MCl3 6H2O 有三种不同颜色的异构体 A、 M(H2O)6Cl3 B、 M(H2O)5ClCl2 H2O 和 C、 M(H2O)4Cl2Cl 2H2O。为测定蒸发 MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取 0.010 mol MCl3 6H2O 配成溶液，滴加足量 AgNO3溶液，得到沉淀 2.870 g。该异构体为 （填 A或 B或C）。 （ 4） MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点 -96.5 ，沸点 117 ，能与丙酮（ CH3COCH3）、 CCl4、 CS2等互溶。 固态 MO2Cl2属于 _晶体； CS
19、2中碳原子和丙酮 (CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为 _杂化和 _杂化。 （ 5） 3价 M的配合物 KM(C2O4)2(H2O)2中，配体是 _，与 C2O42-互为等电子体的分子是 (填化学式 )_。 答案：（ 1） 3d54s1 d （ 2） B （ 3） B （ 4） 分子 sp、 sp2 （ 5） C2O42-、 H2O； N2O4 【有机物化学基础】 苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为 134，所含各元素的质量分数为： w(c)=35.82% W(H)=4.86%,其余为氧，其中存在 5种不同化学环境的 H
20、原子。 1mol苹果酸能与 2molNaHCO3完全反应、能与足量的 Na反应生成 1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下： 已知： 请回答下列问题： （ 1）苹果酸的分子式为 _， A物质的名称为 _。 （ 2） F中含有的官能团名称是 _， G+BH的反应类型是 _。 （ 3）在合成线路中， CD这一步骤反应的目的是 _。 （ 4） DE反应的化学方程式为 _。 （ 5）苹果酸和 NaHCO3完全反应的化学方程式为 _。 （ 6）与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为 _。 答案：（ 1） C4H6O5 乙醇 （ 2） 羟基、羧基 加成反应； （ 3）
21、在 C分子中引入 Br原子； （ 4） Br-CH2-COOH+2NaOH HO-CH2-COONa+NaBr+H2O （ 5） （ 6） 具有抗 HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物 (Q)的合成路线如下： 已知： RCHO R1CH2CHO 稀 NaOH (R、 R1表示烃基或氢 ) (1) A的名称是 _。 DE的反应类型是 _。 F中含有的官能团有酯基、 _和 _(写名称 )。 写出 F与足量 NaOH溶液共热反应的化学方程式： _。 (2)物质 G可通过如下流程合成： 1.08g的 I与饱和溴水完全反应，生成 2.66 g白色沉淀，则 I的结构简式为 _。 写出 MG中反应 的化学方程式： _。 (3)下列说法正确的是 _(填序号 )。 a Y易溶于水 b B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c Q 的 分子式为 C12H10O3 d I与 OH互为同系物 答案： (1) 乙醛 取代反应 (或酯化反应 ) 溴原子 碳碳双键 BrCH2CH=CHCOOCH 3 2NaOH NaBr CH3OHHOCH 2CH=CHCOONa (2) (3)bc
