1、2014高考名师推荐化学 -预测 4 选择题 北京时间 2012年 9月 14日，国外媒体报道，美国宇航局的 “好奇 ”号火星车已经展开它的 X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是 粒子与 X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯 理解此图，判断下列说法错误的是 A峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第 副族 B上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成 1 1型离子化合物只有一种，其电子式为 C氯比硫的非金属性强的依据之一是 HCl比 H2S稳定
2、 D工业上常用电解氧化铝的方法制备铝 答案： B 对 乙醇 淀粉 油脂 蛋白质的说法，不正确的是 A等质量的 和 在人体内充分消化吸收时， 释放的能量更大 B 能使 失去生理活性而变性 C 可由 水解的最终产物反应制得 D 和 在人体内的最终代谢产物相同 答案： D 下列说法正确的是 A 1L 1mol L-1的 NH4Cl溶液中一定含有 NA个 NH4+ B常温常压下， 22.4L乙烯中含共价键数为 5 NA C 6.8g熔融的 KHSO4中含有 0.05 NA个阳离子 D 1mol冰醋酸和 lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成 NA个 H2O 答案： C X、 Y、 Z、 W为四种短周期主
3、族元素，其中 X、 Z同族， Y、 Z同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍， Y的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是 A Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4 B原子半径由大到小的顺序为： ZY W C X、 Z两种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物较稳定 D X与 W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 12 答案： D 下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下将 Cu片放入浓 H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓 H2SO4反应生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴
4、加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液 C 向某溶液中加入 KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有 Fe2+ D 向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在 I- 答案： C 一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应： 2X(g) Y(g) Z(g) H 0，反应经 60s达到平衡并生成 0.3 mol Z，则下列说法中正确的是 A以 Y浓度变化表示的反应速率为 0.0005 mol/(L s) B其他条件不变，将容器体积扩大至 20 L，则 Z
5、的平衡浓度变为原来的 1/2 C其他条件不变，将容器体积缩小至 5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 答案： A 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液呈红色 C溶液中的 Na+向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应 答案： D 对常温下 pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) B加入少量 CH3COONa固体后，加入， c（ CH3COO-）降低 C该溶液中由水电离出的 c（ H+）是 1.0
6、10-11 mol L D与等体积 pH =11的 NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 答案： B 下列实验正确且能达到目的是 A溴水中存在着如下的平衡： Br2 H2O HBr HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入 NaI晶体 B在温水瓶中加入 Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁 CaSO4 C用饱和的 NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 D亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质： 答案： B 有机化合物 A转化为 B的反应类型是 A加聚反应 B加成反应 C消去反应 D取代反应 答案： B 对比两种有机物，可以看出化合物 A中的碳氧双键被破坏，生成了羟基，
7、很显然是与氢气发生了加成反应。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K 、 Na 、 Cu2 、 B加入过量 NaOH溶液或少量稀 H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液： Al3 、Ba2 、 Cl-、 C水电离产生的 c(H ) 10-13mol L-1的溶液中： Na 、 Cl-、 、 D 0.1 mol L-1HNO3溶液中： Mg2 、 、 Fe2 、 Cl- 答案： C 下列操作正确的是 A只有 B C D全部错误 答案： A 设计如下装置探究 HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率 (已知：Cd的金属活动性大于 Cu)。恒温下，
8、在垂直的玻璃细管内，先放 CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入 HCl溶液，在 aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是 A通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是 Cd2 向 Pt电极迁移的结果 B装置中 Pt电极附近的 pH增大 C一定时间内，如果通过 HCl溶液某一界面的总电量为 5.0 C，测得 H 所迁移的电量为 4.1 C，说明该 HCl溶液中 H 的迁移速率约是 Cl-的 4.6倍 D如果电源正负极反接，则下端产生大量 Cl2，使界面不再清晰，实验失败 答案： D 一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度
9、达 99.9%的高纯镍。 Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g) 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO气体，已知该反应的平衡常数如下表 温度 25 80 230 平衡常数 510-4 2 1.910-5 下列说法正确的是 A上述反应是熵增反应 B在 80 时，测得某时刻， Ni(CO)4、 CO浓度均为 0.5 mol L-1，则此时v(正 )NaHCO3NaFNaClO2；后者大 CuS； 6.310-13mol/L （ 4） 4OH-4e-=2H2O+O2 0.2mol 已知 A、 B、 C、 D、 E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为 ACBDE。又
10、知 A原子的 p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。 D原子得到一个电子后其 3p轨道将全充满。 B 离子比 D原子形成的离子少一个电子层。 C与 B可形成 BC型的离子化合物。 E的原子序数为 29。 请回答下列问题： (1) 元素 A简单氢化物中 A原子的杂化类型是 _， B、 C、 D的电负性由小到大的顺序为 _(用所对应的元素符号表示 )。 C的气态氢化物易溶于水的原因是 _。 (2)E原子的基态电子排布式为 _。元素 E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图 a和 b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的 E原
11、子的个数之比为 _。 (3)实验证明： KCl、 MgO、 CaO、 TiN 这 4种晶体的结构与 NaCl晶体结构相似(如图所示 )，其中 3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ mol-1 786 715 3401 则该 4种离子晶体 (不包括 NaCl)熔点从高到低的顺序是： _。 (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 _。 (5)温室效应，科学家设计反应： CO2 4H2CH 4 2H2O 以减小空气中 CO2。若有 1 mol CH4生成，则有 _mol 键和 _mol 键断裂。 答案： (1)sp3 Na Cl F NaF(1分 ) HF 和 H2O 分子之间能形成氢键 (2)1S22S22P63S23d104S1或 Ar 3d104S1(2分 ) 2 1 (3)TiN MgO CaO KCl (4)CrO2 (5)6 2
