1、2014 高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（带解析） 选择题 已知 298 K 时下列物质的溶度积 (单位略 )。 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.310-3 1.7710-10 1.1210-12 6.710-15 下列说法正确的是 A等体积、浓度均为 0.02 mol L-1的 CH3COONa和 AgNO3溶液混合能产生沉淀 B向含有浓度均为 0.01 mol L-1的 和 Cl-的溶液中慢慢滴入 AgNO3溶液时， 先沉淀 C在 CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为 CH3COOAgH Cl-=CH3COOH AgCl
2、 D 298 K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S) 答案： C 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ) 8.010-16 2.210-20 4.010-38 完全沉淀时的 pH值 9.6 6.4 3 4 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B该溶液中 c(SO)： c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 ) 5
3、 4 C向该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH值到 3 4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 答案： D 实验： 0.1 mol L-1AgNO3溶液和 0.1 mol L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b和白色沉淀 c； 向滤液 b中滴加 0.1 mol L-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀 c中滴加 0.1 mol L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A浊液 a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag (aq) Cl-(aq) B滤液 b中不含有 Ag C 中颜色变化说明 AgCl转化为 AgI
4、D实验可以证明 AgI比 AgCl更难溶 答案： B 常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示： 则下列说法不正确的是 A相同温度、相同浓度的钠盐溶液的 pH： Na2S Na2CO3 NaHS NaClNaHSO4 B在 NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀： HS- Cu2 =CuS H C除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 D在 Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为 Mg2 2 2Ca2 4OH-=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O 答案： C 在 t 时， AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲
5、线如图所示。又知 t 时 AgCl的Ksp 410-10，下列说法不正确的是 A在 t 时， AgBr的 Ksp为 4.910-13 B在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点变到 b点 C图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 D在 t 时， AgCl(s) Br-(aq) AgBr(s) Cl-(aq)平衡常数 K816 答案： D 化学平衡常数 (K)、电离常数 (Ka、 Kb)、溶度积常数 (Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B Ka(HCN)Ksp(BaCO3
6、) D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数 (Ka、 Kb)变大 答案： D 下列叙述不正确的是 A图 a中，曲线 表示醋酸溶液加 100 mL水稀释的图像 B图 b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为 0.65 g C图 c中，在 、 、 、 、 各点的溶液中所含阴离子种类不同 D图 d中，三个不同温度中， 313 K 时 Ksp(SrSO4)最大；且 283 K 时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液 答案： C 25 时， 5种银盐的溶度积常数 (Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13
7、8.5110-16 下列说法正确的是 A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C在 5 mL 1.810-5 mol L-1的 NaCl溶液中，加入 1滴 (1 mL约 20滴 )0.1 molL-1的 AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 答案： D 下列说法正确的是 A反应 2Mg CO22MgO C H 0从熵变角度看，可以自发进行 B在密闭容器发生可逆反应： 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) H -113.0 kJ/mol，达到平
8、衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小 C已知： Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(Ag2CrO4) 2.010-12，将等体积的浓度为1.010-4mol/L的 AgNO3溶液滴入到浓度均为 1.010-4mol/L的 KCl和 K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4沉淀先产生 D根据 HClO 的 Ka 3.010-8， H2CO3的 Ka1 4.310-7， Ka2 5.610-11，可推测相同状况下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3溶液中， pH前者小于后者 答案： D 化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2 ： Cu2 (aq) MnS(s)CuS(s) Mn2 (aq)，下列说法错误的是 A MnS的 Ksp比 CuS的 Ksp大 B该反应达平衡时 c(Mn2 ) c(Cu2 ) C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后， c(Mn2 )变大 D该反应的平衡常数 答案： B
