1、2015学年云南省玉溪市一中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 图 1分别表示四种操作，其中有两处错误的是 答案： B .除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 答案： D 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 2c(K+） =2c(Cl-） =c(Na+）=2c(SO42-),则其溶质可能是 A NaCl K2SO4 B KCl Na2SO4 NaCl C NaCl K2SO
2、4 Na2SO4 D K2SO4 KCl Na2SO4 答案： C 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 甲 物质微粒数 标况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A B C D 答案： C 下列说法正确的是 A向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO42- B向某稀溶液中加入 Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液 C将盛满 H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验 H
3、2的纯度 D将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有 CO2生成 答案： B 不用其他试剂鉴别 KNO3 Ba(OH)2 MgSO4 CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 A B C D 答案： C 在一定条件下，某化合物 受热分解： 2 A+2B+4C。在相同条件下测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43， 的相对分子质量是 A 11.43 B 22.85 C 80.01 D 160.02 答案： C 在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应： 6NO+4NH3 5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A 3： 2 B 2： 1 C 1： 1 D 2：
4、3 答案： D 标准状况下， a L气体 X2和 b L气体 Y2恰好完全反应生成 c L气体 Z，若2a=6b=3c，则 Z的化学式为 A XY2 B X2Y C X3Y D XY3 答案： C 下列溶液中的 Cl-数目与 50mL 1mol/L的 AlCl3溶液中 Cl-数目相等的是 A 150mL 1mol/L的 NaCl B 75mL 1mol/L的 FeCl3 C 150mL 3mol/L的 KCl D 75mL 2mol/L的 CaCl2 答案： A 由 K2SO4、 Al2(SO4)3、 H2SO4及 KAl(SO4)2 12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol/L
5、， c(Al3+） =0.5mol/L， c(SO42-)= 0.9mol/L，则 c(K+）为 A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L 答案： B 下列离子方程式中，正确的是 A铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B硫酸溶液中加入 Ba(OH)2溶液： SO42- + Ba2 = BaSO4 C用稀硫酸洗去铁锈： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D将铝片插入硝酸铜溶液中： Cu2+Al=Al3+Cu 答案： C 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42-、 CO32-、 OH- 6
6、种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A Cu2+、 H+、 SO42- B Na+、 OH-、 CO32- C CO32-、 OH-、 SO42- D Na+、 H+、 SO42- 答案： B 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol/L和 b mol/L氨水的质量分数，且知 2a b，则下列推断正确的是 (氨水的密度比纯水的小 ) A 21 = 2 B 22 = 1 C 221 D 2121 答案： C 有以下四种物质： 标况下 11.2L CO2 1g H2 1.2041024个 N2 4 时18 mLH2O，下列说法不正确的是 A分子个数： = B原子个数
7、： C体 积： = D质 量： 答案： C 今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4 、 Cl-、 Ca2 、 Ba2 、 K 、 CO32-、 SO42-，现取三份 10 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生 第二份加足量 NaOH溶液，加热后会收集到气体 第三份加足量 BaCl2溶液后，得沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A NH4 、 SO42-一定存在 B该溶液中含 CO32-离子的浓度为 1 mol/L C Cl-一定存在 D Ba2 一定不存在， Cu
8、2+、 Ca2 可能存在 答案： A 将标准状况下 a L的 HCl(g)溶于 1L水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： D 下列有关说法正确的是 A盐酸可以导电，所以盐酸是电解质 B氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高 C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 答案： D 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A KNO3晶体 B NaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的 KOH 答案： D 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为 +2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反
9、应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 A O2只做氧化剂 B CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C SO2既是氧化产物又是还原产物 D若有 1mol O2参加反应，则反应中有 4mol电子转移 答案： D 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 答案： B 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 4.48L H2O中所含的原子总数为 0.6NA B常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的
10、Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： B 下列说法正确的是 A反应物均为离子的反应称为离子反应 B在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液 C分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出 D在 CaCl2溶液中通入 CO2，因生成 CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应 答案： B 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重 要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分
11、为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质 A B C D 答案： D 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 下列电离方程式正确的是 A Na2CO3 Na22 +CO32- B Na2SO4 2Na C NaHCO3 Na H D NaOH Na H O2- 答案： B 将 5mol/L的 Mg(N
12、O3)2溶液 a mol稀释至 b mol，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 制氧气时排水法收集后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体；点燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。 不慎将酸溅到眼中，应立即
13、用水冲洗，边洗边眨眼睛。 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。 A B C D 答案： B 下列说法正确的是 A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2:1 B 1g甲烷和 1g氧气的原子数之比为 5:1 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2:1 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1:2 答案： B 下列反应属于非氧化还原反应的是 A Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 B NH4NO3 N2O十 2H2O C 2NaHCO3 Na2CO3 CO2十 H2O D CO2 C 2CO 答案： C 实验题 12分 )现用质量分数为 98%、密度为 1.
14、84 g cm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol L-1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 容量瓶 托盘天平。 请回答下列问题： （ 1）上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号 )。配制时还欠缺的仪器是 。 （ 2）经计算，需浓 H2SO4的体积为 mL（精确到 0.1）。 （ 3）配制过程有以下操作： A移液 B量取 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号 )。 （ 4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号 )。 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容
15、量瓶中 稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，俯视标线 （ 5）从上述容量瓶中移取 25.00mL的稀硫酸溶液于 100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中 c（ H+） = 。 （ 6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备 100mL含0.4molH+的溶液，反应原理： Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气 L。 答案：（ 1）（ 2分，每空 1分） 胶头滴管 （ 2）（ 2分） 5.4mL
16、（ 3）（ 2分） B E A C A D F （ 4）（ 2分） （ 5）（ 2分） 0.1mol/L （ 6）（ 2分） 2.24 填空题 （ 5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A 过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 G.渗析 （ 1） 分离水和苯的混合物； （ 2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物； （ 3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （ 4） 分离酒精（沸点为 78.1 ）和甲苯 (沸点为 110.6 )的混合物； （ 5） 从碘水中提取碘单质。 答案：（ 1） C （ 2） A （ 3） B （ 4） D （ 5）
17、 E （ 9分） O2和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （ 1）等质量的 O2和 O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。 （ 2）等温等压下，等体积的氧气和臭氧所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量之比为 。 （ 3）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g氧气中含有的分子数为 b，则 c g氧气在标准状况下的体积约是 （用含 NA的式子表示）。 （ 4）将 8 g SO3加入 g 水中，所形成的溶液里 SO42-和水分子个数之比为 1:5，则 等于 。 （ 5）常温常压下， 14 g由 N2和 CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。 答
18、案：（ 1） 3:2 1:1 3:2 （ 2） 1:1 2:3 2:3（ 3） L （ 4） 10.8 （ 5） NA或约为 6.02x1023 （ 8分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、 SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 请回答以下问题： （ 1）操作 a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。 （ 2）在第 步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲
19、为 溶液。 （ 3）判断加入试剂乙已过量的方法是 。 （ 4）在第 步中，加 入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 。 答案：（ 1） 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 （ 2） NaOH （ 3）加入试剂乙氯化钡溶液后静置分层后取上层清夜，继续滴加几滴氯化钡溶液后，若无明显现象，则证明加入的试剂乙已过量。（答案：合理即可）。（ 4） NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 计算题 常温下，将 20.0 g质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液。计算：（写出计算过程，答案：精确到 0.01） （ 1）混合后溶液的质量分数。 （ 2）混合后溶液的物质的量浓度。 （ 3）在 1 000 g水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 答案：（ 1） 20%（ 2） 2.28mol/L（ 3） 2.48mol
