1、2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在下列各说法中，正确的是 A H 0表示放热反应， H 0表示吸热反应 B如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 C在稀溶液中 1mol酸和 1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 D 1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热 答案： A 试题分析： A.按照规定，放热反应的焓变为负值，吸热反应的焓变为正值，正确； B.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则该反应是吸热反应，错误； C在稀溶液中，强酸和强碱完全反应生成 1mol水时所
2、放出的热量，叫做中和热，错误； D.1 mol H2与 0.5 mol O2反应生成液态水时放出的热就是 H2的燃烧热，错误；选 A。 考点：考查化学反应的热量变化，中和热和燃烧热的概念等知识。 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 2C(g)，若经 2 s（秒）后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1 ，现有下列 几种说法，其中正确的是 A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-1 s-1 B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s-1 C 2 s 时物质 A的转化率
3、为 70 D 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1 答案： AD 试题分析：根据三段式 2A(g) B(g) 2C(g) 开始浓度 (mol/L) 2 1 0 变化浓度 (mol/L) 0.6 0.3 0.6 平衡浓度 (mol/L) 1.4 0.7 0.6 A、用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6/2=0.3 mol L-1 s-1,正确； B、用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3/2=0.15mol L-1 s-1,错误； C、 2 s 时物质 A的转化率为 (0.6/2)100%=30 ，错误； D、 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1，正确；选
4、 AD。 考点：考查化学反应速率的计算。 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A图 表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B图 表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图 表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 答案： BD 试题分析： A. t1时刻增大 O2的浓度 ,逆反应速率先不变后增大，错误； B.加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确； C.催化剂对平衡没有
5、影响，错误； D.根据 “先拐先平，温高压大 ”乙的温度高，降低温度， SO2的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，正确；选 BD。 考点：考 查化学平衡图像分析。 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 B对 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 D已知反应 2NO2(g) N2O4(g)，红棕色气体 NO2加压后颜色先变深后变浅 答案： BC 试题分析： A、低温高压都有利于平衡 N2(g
6、)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0，正向移动，能解释，不符； B该反应为气体体积不变的可逆反应，体系增加压强平衡不移动，但体积减小使颜色变深，符合； C催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，符合； D对于可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，增大压强，平衡正向移动，红棕色气体 NO2加压后体积变小，颜色先变深，移动后又变浅，能解释，不符；选 BC。 考点：考查平衡移动原理。 大气臭氧层的反应是： O O3 2O2 H，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是 A O O3 2O2是吸热反应 B O O3 2O2是放热反应 C反应 O O3 2O2的 H E3-E2 D反应 O O3
7、 2O2的 H E3-E1 答案： BC 试题分析：由图可知，生成物的能量比反应物的能量低，该反应为放热反应，A错误； B正确，该反应为放热反应，反应 O O3 2O2的 H E3-E2,C正确，D错误；选 BC。 考点：考查化学反应中的能量变化及盖斯定律。 在一固定容积的密闭容器中加入 2molX和 3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得 X和 Y的转化率分别为 30和 60，则化学方程式中的 n值为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 试题分析：根据三段式： nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g) 开始物质的量 2 3
8、变化的物质的量 0.6 1.8 物质的量的变化量等于化学计量数之比， 0.6:1.8=n:3 解得 n=1，选 A。 考点：考查可逆反应的计算。 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) H 0，达到平衡后，为提高该反应的速率和 CO2的转化率，采取的正确措施是 A加催化剂同时增大压强 B加催化剂同时升高温度 C升高温度同时充入 CO2 D降低温度同时降低压强 答案： B 试题分析： A加催化剂使化学反应速率加快，平衡不移动，增大压强，化学反应速率加快，平衡不移动，错误； B加催化剂化学反应速率加快，平衡不移动，升高温度，化学反应速率加快，平
9、衡正向移动，正确； C升高温度，化学反应速率加快，充入 CO2平衡正向移动但 CO2的转化率降低，错误；D降低温度同时降低压强，化学反应速率减慢，错误；选 B。 考点：考查化学反应速率的影响因素和转化率。 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO 用 NO2， NO， O2表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态
10、 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 答案： A 试题分析：从平衡状态的两个重要特征判断： v（正） =v（逆）， 混合物中各组成成分的百分含量 不变。 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2，v（正） =v（逆），符合 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO， v（正） =v（正），不符合； 用 NO2， NO， O2 表示的反应速率的比为 2： 2：1 的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合； NO2是红棕色气体，颜色不变时说明 NO2的浓度保持不变，符合； 若是恒容条件，则 始终不变，不符合；若恒压条件，则 随
11、反应而变，符合； 反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符合； 反应前后气体的化学计 量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，符合，选 A。 考点：考查化学平衡状态的判断。 在 208 K、 100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g) 2H2(g) H1 Cl2(g) H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g) 2H2O(g)=4HCl(g) O2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 A H3 H1 2H2 B H3 H1 H2 C H3 H1-2H2 D H3 H1-H2 答案： A 试
12、题分析：根据盖斯定律， H3与 H1和 H2间的关系是 H3 H1 2H2，选A。 考点：考查盖斯定律的应用。 某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s内它的反应速率为 A 0.04 B 0.04mol / (L s) C 0.08mol(L s) D 0.04mol / L 答案： B 试题分析：根据 V=C/t=（ 1.0-0.2） /20=0.04mol / (L s)，选 B。 考点：考查化学反应速率的计算。 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催
13、化剂 答案： B 试题分析： A.如果该反应物是固体，增加它的量，平衡不移动，错误； B.任何化学反应都有能量变化，升高温度，平衡一定移动，正确； C.对于两边气体系数和相等的可逆反应，增加压强，平衡不移动，错误； D.使用催化剂，只能加快化学反应速率，不能使平衡移动，错误；选 B。 考点：考查平衡移动的影响因素。 CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A该反应为吸热反应 B CO(g)和 H2O(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量 C该反应不需要加热就能进行 D 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1
14、mol CO(g)和 1 mol H2O(g) 要放出 41 kJ热量 答案： B 试题分析： A.该反应反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误； B.正确； C.CO与水蒸气的反应需在高温下进行，错误； D. 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g) 要吸收 41 kJ热量，错误；选 B。 考点：考查化学反应能量变化的图像。 已知在 101kPa， 25 条件下， 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出 242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A H2(g) O2(g) H2O(g) H 242kJ mol-1 B 2H
15、2(g) O2(g) 2H2O(g)H -484kJ mol-1 C H2(g) O2(g) H2O(l)H -242kJ mol-1 D 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)H -242kJ mol-1 答案： B 试题分析： A.放出热量用负值，错误； B.正确； C.应生成水蒸气，错误； D. 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出 242kJ热量，错误；选 B。 考点：考查热化学方程式的书写。 对反应 A(g) 3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是 A v(A) 0.3 mol L-1 min-1 B v(B) 0.6 mol L-1 min-1 C v(C) 0.5 mol
16、 L-1 min-1 D v(A) 0.01 mol L-1 s-1 答案： D 试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(A)=0.0160=0.6 mol L-1 min-1，所以用 A、 B、 C、 A表示的反应速率与化学计量数之比为 0.3 mol L-1 min-1、 0.2 mol L-1 min-1、 0.25 mol L-1 min-1、0.6mol L-1 min-1，所以 D项正确，选 D。 考点：考查化学反应速率的快慢比较。 填空题 每空 4分，共 12分 ) （ 1）已知：
17、 TiO2(s) 2Cl2 (g)=TiCl4(l) O2(g) H 140 kJ mol-1 2C(s) O2(g)=2CO(g) H -221 kJ mol-1 写出 TiO2和焦炭、氯气反应生成 TiCl4和 CO气体的热化学方程式： 。 （ 2）在 25 ， 101KPa时， CO的燃烧热为 280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式： 。 （ 3）在火箭推进器中以肼（ N2H4）作为燃料，可以选 O2或 NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下， 请写出该反应的热化学方程式 答案：（ 1） TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s) TiCl4(l)
18、 2CO(g) H -81 kJ mol-1, （ 2） CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-280kJ/mol （ 3） N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) H=-534kJ/mol 试题分析：（ 1）根据盖斯定律，一式加二式可得； TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s)TiCl4(l) 2CO(g) H -81 kJ mol-1；（ 2）燃烧热是 1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，则 CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-280kJ/mol（ 3）根据图像可知，该反应是放热反应，反应的热化学方
19、程式为 N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) H=-534kJ/mol。 考点：考查热化学方程式的书写。 （ 10分）（ 1） 1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出 184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。 标准状况下 11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。 （ 2） A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（ kJ）变化如图所示，回答下列问题。 反应物 A(g)和 B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物 C(g)和 D(g)具有的总能量。 该反应是 _ _反应（填吸热、放热）， H= （用 E1和 E2表示）
20、答案：、（ 1） H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H -184.6 kJ mol-1 92.3 （ 2） 大于 放热 E1-E2 试题分析：（ 1） 1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出 184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H -184.6 kJ mol-1 ，标准状况下 11.2L氢气的物 质的量为 0.5mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是92.3 kJ。 （ 2） 由图像可知，该反应是放热反应，反应物 A(g)和 B(g)具有的总能量大于生成物 C(g)和 D(g)具有的总能量， 该反应是放热反应， H= E
21、1-E2。 考点：考查热化学方程式的书写，能量变化的图像分析。 （ 12分）某实验小组用 0.55 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。 （ 1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （ 2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是 。 （ 3）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会： 。（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 4）实际实验数值结果与 57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。 a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取盐酸时俯视读数 c分
22、多次把 NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 答案：、（ 1）环形玻璃搅拌棒 保温、隔热防止热量散失 （ 2） 保证盐酸能够完全被中和 （ 3） 偏小 （ 4） a b c d 试题分 析：（ 1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎纸条，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失； （ 2）实验中，所用 NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和； （ 3）氨水是弱碱，在反应中发生电离，电离是吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液
23、进行上述实验，测得中和热的数值会偏小； （ 4） a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，正确；b量取 NaOH溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢 氧化钠体积偏小，放出的热量偏低，中和热的数值偏小，正确； c NaOH溶液分几次倒入盐酸中，热量散失，测得的温度偏小，中和热的数值偏小，正确； d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，正确；答案：为： abcd。 考点：考查中和热的测定及误差分析等知识。 10分 )在一定温度下，将 2mol A和 2mol B两种气体混合于 2L密闭容器中，发生反应 3A(g)
24、+B(g) 2C(g)+2D(g)， 2min末反应达到平衡状态，生成 0.8 molD。由此推断： （ 1）生成 D的反应速率 。 （ 2） B的平衡浓度为 。 （ 3） A的转化率为 。 （ 4）该温度下的平衡常数 K 。 （ 5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C的转化率 。 (填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”) 答案：（ 1） 0.2mol L-1 min-1 （ 2） 0.8 mol L-1（ 3） 60% （ 4） 0.5 （ 5）不变 试题分析：根据三段式： 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 起始浓度 (mol/L) 1 1 0 0 变化浓度 (mol
25、/L)0.6 0.2 0.4 0.4 平衡浓度 (mol/L)0.4 0.8 0.4 0.4 （ 1）生成 D的反应速率为 0.4/2=0.2mol L-1 min-1。（ 2） B的平衡浓度为 0.8 mol L-1。 （ 3） A的转化率为（ 0.6/1） 100%=60%。（ 4）该温度下的平衡常数 K=（ 0.420.42） /(0.80.43)= 0.5。 （ 5）该反应是气体体积不变的可逆反应，如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C的转化率不变。 考点：考查可逆反应的化学计算。 （ 10分）在 2L密闭容器内， 800 时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，
26、n(NO)随时间 的变化如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 2.0 1.0 0.8 0.7 0.7 0.7 （ 1）已知升高温度， NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。 （ 2）下图中表示 NO2的变化的曲线是 用 O2表示从 0 2 s内该反应的平均速率v = （ 3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离除 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 答案：（ 1）放 （ 2） b 0.15mol/（ L s） （ 3） c 试题分析：（ 1）升高温度， NO2的浓度减小，说明平衡逆向移动，则该反应正反应是放
27、热反应； （ 2）根据表中数据可知，平衡是消耗 NO是 2mol-0.7mol 1.3mol,根据方程式可知，生成 NO2是 1.3mol，浓度是 0.65mol/L,则 NO2的变化的曲线是 b，用 O2表示从 0 2 s内该反应的平均速率 v =（ 1.22） mol/(2L2s)= 0.15mol/（ L s） （ 3） a及时分离出 NO2气体，反应速率降低 ,错误； b.适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，错误； c.增大 O2的浓度，反应速率加快，平衡 向正反应方向移动 ,正确； d.催化剂不能改变平衡状态，错误；选 c。 考点：考查化学反应热量变化的判断，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素等知识。
