2015学年广东省广州市执信中学高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年广东省广州市执信中学高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作中正确的是 A不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和 B从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心 C用酒精灯直接给烧杯内的液体加热 D用托盘天平称量 5.85g的 NaCl 答案： B 试题分析： A、不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，处理方法要用大量水冲洗，不能涂上硼酸溶液来中和，会造成二次伤害， A错误； B、从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心，以免液体流下时腐蚀标签， C错误； C、烧杯不能直接加热，给烧杯中的物质加热时，要垫石棉网， B错误； D、托盘天平称量时只能准确到 0

2、.1g,D错误；答案：选 B。 考点：考查化学实验基本操作与实验安全。 下列叙述正确的是 A CH4的摩尔质量是 16g B物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 C从 100mL0.1mol/L盐酸中取出 10mL，溶液密度不变 D 4.4gCO2含有 0.1mol粒子 答案： BC 试题分析： A、摩尔质量的单位是 g/mol， A 错误； B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体， B正确； C、溶液是均一稳定的，与所取的溶液的体积无关， C正确； D、分子、离子、原子、电子、质子、中子等均为粒子，故本题中粒子所指是什么不明确， D错误。答案：选 BC。 考点：考查

3、摩尔质量、物质的量的相关计算。 欲配制 100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是 A将 10.6gNa2CO3溶于 100mL水中 B将 28.6g Na2CO3 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100mL C将 20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至 100mL D在 20mL5.0mol/L Na2CO3溶 液中加入 80mL水 答案： BC 试题分析： A、水的体积为 100mL，将 10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于 1mol/L， A错误； B、 28.6g Na2CO3 10H2O物质的量为 0.1mol，由

4、化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为 0.1mol，溶液体积为 100ml，所配溶液浓度为 =1mol/L， B正确； C、令稀释后碳酸钠溶液浓度为 c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc，解得 c=1mol/L， C正确； D、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即 20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入 80mL水，所得溶液的体积不是 100mL， D错误。答案：选 BC。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。 关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是 A可以用酒精萃取出碘单质 B可以用 CCl4萃取出碘单质，

5、理由是 CCl4密度比水大 C若用 CCl4萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色 D若用 CCl4萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出 答案： CD 试题分析： A、酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质， A 错误； B、萃取剂的选取原则与密度无关， B错误； C、碘单质溶于四氯化碳呈紫色， C正确； D、上层液体从上层倒出，下层液体从下面放出， D正确；答案：选 CD。 考点：考查分流与萃取。 下列实验操作中正确的是 A用上图装置加热碳酸氢钠粉末 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C过滤时，若发现滤液浑浊，应更换滤纸，重新过滤 D制备 Fe(OH)3胶体是

6、向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 答案： BC 试题分析： A、加热固体，应 防止试管炸裂，试管口应略朝下， A错误； B、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口， B正确； C、过滤时，若发现滤液浑浊，说明滤纸破损，应更换滤纸，重新过滤，C正确； D、胶体在常时间加热时不稳定，易聚沉，不能长时间煮沸， D错误。答案：选 BC。 考点：考查化学实验方案的评价。 某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为 72%。某同学取 0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为 A 3.011020个 B 6.021021个 C 7.

7、741020个 D 6.671020个 答案： A 试题分析：合金中锌的质量分数为 72%，则 0.1g该合金粉中 Fe的质量为 0.1g（ 1-72%） =0.028g，故 Fe的物质的量为 =0.0005mol，则 Fe原子数目为 0.0005mol6.021023mol-1=3.011020，答案：选 A。 考点：考查物质的量的计算。 下列物质中，含有自由移动 Cl-的是 A KClO3溶液 B液态 HCl C熔融 NaCl D KCl晶体 答案： C 试题分析： A、氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子， A错

8、误； B、液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子， B错误； C、熔融的 NaCl是由氯离子和钠离子构成的，在熔融状态下可以自由移动，所以熔融的 NaCl中含有自由移动的氯离子， C正确； D、 KCl是由钾离子和氯离子构成的，但氯化钾晶体中不含自由移动的氯离子， D错误；答案：选 C。 考点：考查物质的构成及电解质的电离。 下列关于分散系的说法，正确的是 A混合物都属于分散系 B稀豆 浆中分散质粒子的直径在 1100nm C FeCl3溶液中分散质的粒子为 FeCl3 D含有 1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中生成 1 molFe(OH)3胶粒 答案： B 试题分

9、析： A、分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，只有一种或多种物质分散到一种或多种物质中形成的混合物才是分散系；如：碳酸钙悬浊液是分散系，当将其静置以后，碳酸钙沉淀到瓶底上面变澄清以后整个体系是混合物但不是分散系， A错误； B、稀豆浆属于胶体，胶体粒子的直径在 1-100nm之间， B正确； C、 FeCl3在溶液中完全电离，则 FeCl3溶液中分散质的粒子为铁离子和氯离子， C错误； D、胶体是大量分子的集合体，则含有 1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中生成 Fe(OH)3胶粒远小于 1mol， D错误；答案：选 B。 考点：考查分散系，胶体与溶液的概念及关系。 下列叙述不正确

10、的是 A常温常压下， 11.2LCO2与 22.4LCO的分子数之比为 1:2 B任何条件下， 2mol CO2与 3molCO的原子数相等 C若一定量的 CO2与 CO具有不同的体积，则它们所含的分子数也一定不相等 D常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等 ，则质量也相等 答案： C 试题分析： A、常温常压下，气体的气体摩尔体积相等， 11.2LCO2与 22.4LCO的物质的量之比为 1： 2，则分子数之比为 1： 2， A正确； B、 2mol CO2与3molCO的原子都为 6mol，原子数相等， B正确； C、气体存在的温度、压强未知，不能确定物质的量关系，则分子数不能确定，

11、C错误； D、常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，一氧化碳气体和氮气的摩尔质量都为 28g/mol，等物质的量时，质量相等， D正确答案：选 C。 考点：考查物阿伏加德罗定律及推论。 关于物质的类别，下列说法正确的是 A食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 B某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质 C烧碱属于碱，纯碱属于盐 D CuSO4 5H2O是一种混合物 答案： C 试题分析： A、不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，冰水是一种物质组成的纯净物， A错误； B、一种元素可以形成多种单质，这些单质共同组成的物质就是混合物，如氧气和臭氧， B错误；

12、C、烧碱是 NaOH属于碱，纯碱是 Na2CO3属于盐， C 正确； D、 CuSO4 5H2O 属于盐，是一种纯净物， D错 误；答案：选 C。 考点：考查物质的分类。 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于 1g cm3，沸点约为 55 ，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A蒸馏 B分液 C过滤 D结晶 答案： A 试题分析：丙酮易溶于水，则不能用分液、过滤的方法分离，但二者沸点丙酮，可用蒸馏的方法分离，丙酮为液体，不能用结晶的方法分离。答案：选 A。 考点：考查物质的分离提纯的基本操作。 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A是否能产生丁

13、达尔效应 B分散质粒子直径的大小 C分散质粒子能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明 答案： B 试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（ 1nm 100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。 B正确， A、 C、 D错误，答案：选 B。 考点：考查分散系的本质区别。 下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 C盐酸能导电，故盐酸是电解质 D SO3溶于水形成的溶液能导电，但 SO3不是电解质 答案： D

14、 试题分析： A、电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果， A 错误； B、对待 BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以 BaSO4是电解质， B错误； C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是电解质，盐酸是电解质溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质， C错误； D、SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但 SO3是非电解质， D正确；答案：选 D。 考点：考查物理变化与化学变化的联系与区别。 某溶液中含有较大量的 Cl-、 OH-、 CO32-等 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加过量 Mg(N

15、O3)2； 滴加过量 MgCl2； 滴加过量 AgNO3溶液； 滴加过量 Ba(NO3)2溶液； 滴加过量 BaCl2溶液； 过滤 A B C D 答案： C 试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为：滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过

16、滤；最后加入硝酸银溶液。答案：选 C。 考点：考查离子的检验。 实验题 （ 14分）实验题 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： 玻璃棒； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平。 请回答下列问题： （ 1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 _(写仪器名称 )； （ 2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 _ （ 3）配制 200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体 积为_mL（计算结果保留小数点后 1位），量取硫酸时应选用 _规格的量筒； A 10 mL B 5

17、0 mL C 100 mL D 200 mL （ 4）根据计算结果，进行如下实验操作： 用量筒取计算所需体积的浓硫酸； 向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； 立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； 然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； 把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 _（填序号） （ 5）经过 测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 _（填序号） 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 定容时，俯视容量瓶刻度线 定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 答案：（ 1） 2

18、50mL容量瓶、胶头滴管 （ 2） 18.4mol/L （ 3） 13.6 B （ 4） ；（ 5） 试题分析： （ 1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 250mL容量瓶（实验室中没有 200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有： 250mL容量瓶、胶头滴管。 （ 2）浓硫酸的物质的量浓度为： 1000wM=10001.8498%98mol/L=18.4mo

19、l/L， （ 3）配制 200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是 250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为： (1.0mol/L0.25L)18.4mol/L0.0136L=13.6 mL，需要选用 50mL量筒，所以 B正确。 （ 4） 用量筒量取计算所需体积的浓硫酸， 正确； 量筒不能用来稀释溶液， 错误； 浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中， 错误； 蒸馏水至液面至刻度线 1 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切， 错误； 把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀， 正确；故 选： 。 （ 5） 用量筒量取浓硫酸时，仰

20、视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高， 可选； 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响， 不选； 洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低， 不选； 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低， 不选； 定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高， 可选； 定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果， 不选；故选： 。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 （ 17分）科学探究 某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获

21、得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。 （ 1）观察不同时间试管内的 H2和 O2体积的比值均约为 。 （ 2）假设电解了 1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成 H2、 O2的质量，计算过程如下： 并填表如下： 质量 g 物质的量 mol H2和 O2物质的量的比 H2 O2 根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下， （ 3）下表列出了一些物质的体积 条件 物质 1 mol物质的体积 0 101kPa H2 22.3 L O2 22.4 L CO2 22.4 L 25 101kPa H2 24.4L O2 24.5L

22、CO2 24.5L 根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点） 在相同的温度压强下， （ 4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因： 答案：（ 1） 2： 1 （ 2） 质量 g 物质的量 mol H2和 O2物质的量的比 H2 0.2 0.1 2： 1 O2 1.6 0.05 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比； （ 3） 在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积； 在相同的温度压强下， 1摩尔不同气体的体积是一定的； 在相同的压强下，随着温度的升高， 1摩尔气体的体积增大； （ 4）气

23、体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。 试题分析：（ 1）方程式为 2H2O 2H2+O2， H2和 O2体积的比值等于物质的量之比，为 2： 1； （ 2） 2H2O 2H2+O2； 36 4 32 8g 0.2 g 1.6 g n(H2)= =0.1mol， n(O2)= =0.05mol， H2 和 O2物质的量的比 2：1， 根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于

24、其分子数之比， （ 3）由表中数据可得： 在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积； 在相同的温度压强下， 1摩尔不同气体的体积是一定的； 在相同的压强下，随着温度的升高， 1摩尔气体的体积增大； （ 4）由实验可知，气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同 的任何气体具有相同的体积。 考点：考查阿伏加德罗定律的测定。 填空题 （ 11分）填空题 （ 1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题 : 写出仪器 A、 C、 E的名称 、 、 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） A.粗盐和

25、泥沙： B.花生油和水： （ 2）写出下列物质溶于水时的电离方程式： Fe2(SO4)3 NaHSO4 KMnO4 答案：（ 1） 蒸馏烧瓶，分液漏斗，冷凝管。 BD； C。 （ 2） Fe2(SO4)32Fe3+3SO42- NaHSO4Na+H+SO42- KMnO4K+MnO4- 试题分析：（ 1） A仪器是蒸馏烧瓶，用于蒸馏实验； B仪器是漏斗，用于过滤实验； C仪 器是分液漏斗，用于萃取分液实验； D仪器是蒸发皿，用于蒸发实验； E仪器是冷凝管，用于蒸馏实验。 粗盐和泥沙必须通过溶解过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到食盐，要用到漏斗和蒸发皿，故选 BD；花生油和水不互溶的两种液体，用分液的

26、方法分离，可选用分液漏斗，故选 C。 （ 2）三种物质都属于盐，都是强电解质，强电解质的电离不可逆，用 “”； Fe2(SO4)32Fe3+3SO42- NaHSO4Na+H+SO42- KMnO4K+MnO4- 考点：考查化学实验仪器的使用和化学用语使用。 计算题 （ 8分）计算题（写出计算过程） 在标准状态下，有体积为 4.48L的氯化氢，溶于水得到 1L溶液（为盐酸）。请计算： （ 1）该盐酸中 HCl的物质的量是多少？ （ 2） Cl-物质的量是多少？溶液 H+物质的量浓度是多少？ （ 3）若该盐酸密度为 g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含 式子表示） 答案：解：（ 1） 4.

27、48L的氯化氢的物质的量为 ； （ 2）该盐酸的物质的量为 ， 则 n(Cl-)=0.02mol, c(H+)=0.02mol/L； （ 3）根据 可知，该盐酸中 HCl的质量分数为， 答：该盐酸的物质的量为 0.02mol； Cl-物质的量为 0.02mol,溶液 H+物质的量浓度为 0.02mol/L；该盐酸的溶质质量分数为 。 试题分析：根据 n= 计算 HCl的物质的量，再根据 c= 计算盐酸的物质的量浓度以及 Cl-物质的量、 H+物质的量浓度；根据 c= 进行变形计算该盐酸中 HCl的质量分数。 解：（ 1） 4.48L的氯化氢的物质的量为 ； （ 2）该盐酸的物质的量为 ， 则 n(Cl-)=0.02mol, c(H+)=0.02mol/L； （ 3）根据 可知，该盐酸中 HCl的质量分数为， 答：该盐酸的物质的量为 0.02mol； Cl-物质的量为 0.02mol,溶液 H+物质的量浓度为 0.02mol/L；该盐酸的溶质质量分数为 。 考点：考查物质的量的计算。