1、2015学年江苏省邗江中学高二上学期期中化学试卷与答案（必修）（带解析） 选择题 中共十八大报告中提出： “加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。 ”下列行为不利于 “生态文明 ”建设的是 A在化学反应中要考虑 “原子经济性 ”以提高效率 B资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则 C要加强对工业 “三废 ”的治理，以保护环境 D将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决 “白色污染 ”问题 答案： D 试题分析： D项将废弃的塑料带露天焚烧会产生大量的有害气体，造成二次污染，所以不利于 “生态文明 ”建设。错误。 考点：化
2、学与 STSE的关系。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温下， 1 mol Cl2与足量 NaOH溶液完全反应，转移的电子数 2NA B常温常压下， 32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为 2NA C标准状况下， 22.4 L水所含原子数为 3NA D同温同压下， NA个 NO2与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等 答案： B 试题分析： A项由化学方程式可知转移的电子数为 NA;C项标准状况下，水为非气态，错误； D项由阿伏加德罗定律可知，体积相等，错误。 考点：阿伏加德罗常数 关于下列各种说法中正确的是 A氯水是混合物，漂白粉是纯净物 B SiO2是
3、酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水 C H2、 NH3、 SO2气体都可以用浓硫酸干燥 D NO2与水发生化合反应生成硝酸 答案： B 试题分析： A项漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，错误； C项氨气为碱性气体不能用浓硫酸干燥，错误； D 项的反应方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，错误。 考点：物质的组成和性质。 下列实验能达到目的是 A用盐酸酸化的 BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质 B实验室用加热 NH4Cl的方法来制取氨气 C可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁 D加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 答案： A 试
4、题分析：亚硫酸钠变质为硫酸钠，可以用盐酸酸化的 BaCl2溶液来判断，正确； B项 NH4Cl受热分解为氯化氢和氨，错误； C项发生如下反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,会引入杂质，错误； D项分别会发生如下反应，Ca2+CO32-= CaCO3,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-.均有沉淀产生，错误。 考点：简单实验、物质的检验。 某混合气体可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2和
5、NO B肯定只有 NO C可能有 Cl2和 O2 D肯定没有 Cl2、 NO2，可能有 O2 答案： A 试题分析：因为混合气体无色，所以不存在 Cl2、 O2和 NO、 NO2，且能使品红褪色，所以 A项正确。 考点：气体的性质。 工业上用金红石（主要成分为 TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行： TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 对于上述两个反应的叙述中，正确的是 A都是置换反应 B 中 TiO2作氧化剂 C每生成 1mo l金属 Ti， 中转移电子数为 2NA D 中氩气作保护气，可防止金属 Ti被氧化 答案： D 试题分析：反应 非
6、置换反应，且 TiO2中没有化合价变化， A B错误； C中转移的电子数为 4NA,错误。 考点：氧化还原反应。 下列反应前后物质的总能量变化可用下图表示的是 A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧 答案： A 试题分析：由能量变化图可知反应为吸热，而 B、 C、 D项为放热反应。 考点：化学反应的能量变化。 下图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能 答案： C 试题分析： 由原电池示意图可知锌为负极，铜
7、为正极；电子由锌片通过导线流向锌片。确定 C错误。 考点：原电池原理。 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温 (25 ) 12% 有 B 水浴加热 (50 ) 4% 无 C 水浴加热 (50 ) 12% 有 D 室温 (25 ) 4% 无 答案： C 试题分析：当温度较高、过氧化氢浓度较大、有催化剂时反应速率最大。 考点：影响化学反应速率的因素。 A 答案： D 试题分析：根据题给信息首先确定 A为氧； D为硅； B为钠； E为硫； C为镁或铝。从而确定 D项正确。 考点：元素周期律。 一定浓度 100mL的 HNO3溶液中加入
8、 2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的 NO气体 1.12L，测得反应后溶液中的 c（ H+） =0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是 A反应后溶液中无硝酸亚铁 B反应前 HNO3溶液的浓度为 2.0mol L-1 C反应后溶液中 c(NO3-) 1.6mol L-1 D反应后的溶液最多还能溶解 1.61gFe 答案： B 试题分析：根据题意 n(Fe)=0.05mol,全部溶解且反应后酸剩余，则反应生成Fe(NO3)3,过程中体现酸性的硝酸为 0.15mol,因生成 0.05mol NO,有 0.05mol硝酸体现氧化性，剩余硝酸为 0.01mol，所
9、以硝酸的总量为 0.21mol,反应前硝酸浓度为 0.21mol/L,B错误；反应后溶液中的 NO3-为 0.16 mol，所以 C正确；当0.21mol硝酸全部与 Fe反应得到 Fe2+时： 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,计算得到需要铁 4.41g，已加入 2.8 g，还需 加入 1.61g， D正确。 考点：硝酸的性质。 下列实验方法正确的是 A配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可 B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 K+ C区别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体时，可
10、将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现 D检验某溶液中是否含有 Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 Fe3+ 答案： C 试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过刻度线，需重新配制，A错； B项检验 K+需透过蓝色的钴玻璃，错误； D项溶液中含 Fe2+时，现象相同，错误。 考点：溶液的配制、物质的检验、胶体的性质。 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 试题分析：将三种金属中加入过量盐酸时，镁、
11、铝溶解为 Mg2+和 Al3+，铜则不于盐酸反应，向滤液中加入过量的烧碱 Al3+转化为 AlO2-， Mg2+则转化为 Mg（ OH） 2沉淀，所以 A正确。 考点：镁、铝、铜的性质。 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A蛋白质 B油脂 C葡萄糖 D蔗糖 答案： A 试题分析：选项中只有 A项蛋白质为氨基酸由缩聚反应得到的高分子化合物，其余均非高分子。 考点：有机物的构成。 下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是 A HCl B KNO3 C Na2O D CH4 答案： B 试题分析： A、 D项只含共价键； C项只含离子键； 考点：化学键、化合物类型。 下列各
12、组物质，属于电解质是 A熔融 NaCl B铜 C酒精 D硫酸溶液 答案： A 试题分析： A项 NaCl为化合物，水溶液或熔融状态能导电，所以正确；其余不符合电解质的概念。 考点：电解质的概念。 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A二氧化碳的结构式： OCO B H2O2的电子式： H 2-H C甲烷的比例模型： D 14C的原子结构示意图： 答案： C 试题分析： A项应为 O C O; B项应为 H -H； D项 C的质子数为 6，错误。 考点：化学用语或模型。 下列有关物质用途的说法中正确的是 A工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 B在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变
13、质 C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D硅可用于制造光导纤维 答案： C 试题分析：固氮指将游离态氮转化为化合态，所以 A错； B项生石灰具有吸水性，做干燥剂，错误； D项制造光导纤维的是二氧化硅，错误。 考点：物质的化学性质和用途。 下列过程中不涉及化学反应的是 A从海带中制取单质碘 I2 B无水硫酸铜遇水变蓝 C废弃的干冰放在通风处自然升华 D白色污染的处理：回收后高温裂解 答案： C 试题分析： A项需将海带中的 I-I2， B项无水硫酸铜和水化合生成蓝色的晶体；D项高温裂解为化学反应，错误； C项干冰升华为物理变化。 考点：化学反应 下列离子方程式中正确的是 A稀硫酸与氢
14、氧化钡溶液反应 Ba2+SO42-=BaSO4 B铝与氢氧溶液化钠反应 Al+2OH-=AlO2-+H2 C向 Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸 CO32-+H+=HCO3- D锌粒与稀醋酸反应 Zn 2H = Zn2 H2 答案： C 试题分析： A项应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,错误； B项应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2，错误； D项醋酸为弱酸所以不能用 H+表示，错误。 考点：离子方程式的书写。 下列说法不正确的是 A金刚石和石墨互为同素异形体 B 1H、 2H和 3H互为同位素 C 18O和 16O是两种不同的核素 D氡的放
15、射性同位素 Rn，其原子中的质子数为 136 答案： D 试题分析： D项中氡的质子数应为 86，错误。 考点：同素异形体、同位素、核素的概念。 在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是 A K+、 SO42-、 HCO3- B K+、 SO42-、 NO3- C Fe2+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 ClO-、 Cl- 答案： B 试题分析：题中的给定信息为无色、酸性，所以 A中的 HCO3-不能大量存在；C项的 Fe2+、 NO3-与 H+不能大量共存； D项 Fe3+为棕黄色、 ClO-与 H+不能大量共存， B项正确。 考点：离子共存问题。 下列有关实验
16、操作正确的是 答案： B 试题分析： A项 Cl2也会被溶液吸收，错误； C中酒精可以和水以任意比互溶，不能用于萃取，错误； D项物质和砝码反放了，错误。 考点：常用仪器和基本操作。 填空题 （ 1）（ 3分）青奥会于 2014年 8月在南京成功举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了 “绿色青奥 ”的理念。 用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于 （填字母）。 a有机高分子材料 b无机非金属材料 c金属材料 青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是 （填字母）。 a强度小 b耐腐蚀 c密度大 青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原 料为纯碱、石灰
17、石和 （填字母）。 a金刚砂 b石英 c水玻璃 （ 2）（ 6分）全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注。 空气污染指数 API表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中 、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）。 向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少 SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的 硫转化为 （填化学式）。 （ 3） (6分 )合理使用药物是健康生活的重要保证。 生物制药中往往涉及到活
18、性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是 。（填“过滤 ”、 “高温蒸馏 ”或 “盐析 ”）。 当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用抗酸药。 “胃得乐 ”就是一种常用的抗酸药，其主要有效成分为碳酸镁，写出碳酸镁与盐酸反应的离子方程式 ；药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的化学方程式是 。 答案： ) a b b (2)二氧化硫 HClO CaSO4 (3)盐析 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O (C6H10O5)n+nH2O=n C6H12O6 试题分析： (1)聚氨酯为高分子化合物、制造玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英。 （ 2）自来水消毒利用次氯酸的强氧化性、燃煤脱硫因为发生如下反应：C
19、aO+SO2=CaSO3， 2CaSO3+O2=2CaSO4,利用盐析的方法可以提纯胶体。 考点：化学与环境、化学与生活。 （ 6分）在下图所示的物质转化关系中， A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料， A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下， C、F、 K是无色无味的气体单质， D、 H是固体单质。 E是常见的两性氧化物 。 B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应 常用于汽车尾气的处理。 （ 1） C的电子式 。 （ 2） A的化学式 。 （ 3）反应 的化学方程式 。 （ 4）反应 的离子方程式 。 答案：（ 1） （ 2） AlN （ 3） 2
20、Al2O3 4Al+3O2- （ 4） 2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2+ 3 H2 试题分析：本题的突破口为 E-常见的两性氧化物为 Al2O3，且 A中元素化合价的绝对值相等，所以 A为 AlN,B为汽车尾气的主要污染气体，且与 A反应生成固体单质 D，所以 D为碳， B为 CO,从而推出 C为氮气， G为 NO,反应 的化学方程式为： 2Al2O3 4Al+3O2-；反应 的离子方程式： 2Al+2OH+ 2H2O2AlO2+3H2-。 考点：金属铝及其化合物的性质。 （ 10分）化合物 AKxFe(C2O4)y zH2O，其中铁元素为 +3价 是一种重要的光化学试剂。
21、 （ 1）制备化合物 A的实验流程如下： 上述流程中，检验 “过滤 ”后的固体已洗涤干净的方法是 。 上述流程 “操作 X”中加入 H2O2的目的是 。 （ 2）测定化合物 A的化学式实验步骤如下： a、准确称取 A样品 4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为 4.37g； b、将步骤 a所得固体溶于水，加入还原铁粉 0.28g，恰好完全反应； c、另取 A样品 4.91g置于锥形瓶中，加入足量的 3 mol/L的 H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入 0.50mol/L的 KMnO4溶液 24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2S
22、O4+10CO2+8H2O 请通过计算填空： 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。 A样品中 = 。 A的化学式为 。 答案：（ 1） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀，说明已洗涤干净。 把 Fe2+全部氧化成 Fe3+ （ 2） 0.03 1:3 K3Fe(C2O4)3 3H2O 计算过程： n(H2O)=(4.91g-4.37g)/18g/mol=0.03mol; n(Fe3+)=2n(Fe)=20.28g/56g/mol=0.01mol; 由题给方程式确定 n(C2O42-)=5/2n(KMnO4)= 5/2 0.50mol L-10.024L
23、=0.03mol n(Fe3+)/n (C2O42-)=1:3 根据离子电荷守恒： n(K+)+3n(Fe3+)=2n (C2O42-) 得 n(K+)=0.03mol 因此 A为 K3Fe(C2O4)3 3H2O 试题分析： (1) 因为最后制取的 A中铁为 +3价，所以加入 H2O2的目的为把 Fe2+氧化成 Fe3+； (2)n(H2O)=(4.91g-4.37g)/18g/mol=0.03mol; n(Fe3+)=2n(Fe)=20.28g/56g/mol=0.01mol; 由题给方程式确定 n(C2O42-)=5/2n(KMnO4)= 5/2 0.50mol L-10.024L=0.03mol n(Fe3+)/n (C2O42-)=1:3 根据离子电荷守恒： n(K+)+3n(Fe3+)=2n (C2O42-) 得 n(K+)=0.03mol 因此 A为 K3Fe(C2O4)3 3H2O 考点：制备类工艺流程题：铁的性质、氧化还原反应。
