1、2015学年河北省高阳中学高二 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 A熵增加且放热的反应一定是自发反应 B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生 答案： A 试题分析： A.化学反应能否自发进行的判据是： H-T S 0，熵增加且放热的反应一定是自发反应，正确； B熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，同理，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，错误； C化学反应能否自发进行的判据是： H-T S 0，放热反
2、应也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误； D非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选 A。 考点：考查化学反应的方向的判断。 下列溶液一定呈中性的是 A c(H ) c(OH-) 10-6 mol L-1的溶液 B pH 7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案： A 试题分析： A.溶液呈中性的本质原因是 c(H ) c(OH-)，正确； B温度升高， K值增大， pH 7的溶液显碱性，错误； C石蕊的变色范围为 5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液可能是酸、碱、中性溶液，错误； D酸与碱恰好完全反应生成正盐，例如碳酸钠的溶液显碱性，错误；
3、选 A。 考点：考查溶液呈中性的判断标准。 下列说法正确的是 A水的离子积常数 KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B根据 HClO的 Ka 3.010-8， H2CO3的 Ka1 4.310-7， Ka2 5.610-11，可推测相同状况下，等浓度的 NaClO与 Na2CO3溶液中， pH前者大于后者 C常温下，在 0.10 mol L-1的 NH3 H2O溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使溶液的 pH减小， c(NH4+)/c(NH3 H2O)的值增大 D室温下， CH3COOH的 Ka 1.710-5， NH3 H2O的 Kb 1.710-5， CH3COOH溶
4、液中的 c(H )与 NH3 H2O中的 c(OH-)相等 答案： C 试题分析： A.强酸强碱盐不会影响水的电离程度，错误； B.根据越弱越水解，HClO酸性强于碳酸氢根离子，所以 相同状况下，等浓度的 NaClO与 Na2CO3溶液中， pH前者小于后者，错误； C.根据 NH3 H2O NH4+ +OH-，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，能使溶液的 pH减小， c(NH4+)/c(NH3 H2O)的值增大，正确； D.只有在相同条件下，相同浓度的 CH3COOH溶液中的 c(H )与 NH3 H2O中的 c(OH-)相等，错误；选 C。 考点：考查水的电离， PH的大小比较，弱电解
5、质的电离等知识。 25 时， 5 mL O 1 mol /l的 H2S04和 15 ml O 1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至 500 ml，所得溶液的 pH为 A 12.3 B 11 C 3 D 1.7 答案： B 试题分析： 5 mL O 1 mol /l的 H2S04溶液中氢离子的物质的量为 10-3mol,15 ml O 1 mol/lNa0H溶液中 OH-的物质的量为 1.510-3 mol，两溶液混合，碱有剩余，则 c(OH-)=（ 510-4） /0.5=10-3 mol L-1，则 PH=11，选 B。 考点：考查 PH值的计算。 在 T 时，某 NaOH稀溶液中 c(
6、H ) 10-a mol L-1， c(OH-) 10-b mol L-1，已知 a b 12。向该溶液中逐滴加入 pH c的盐酸 (T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为 A 3 B 4 C 5 D 6 答案： B 试题分析：根据题意可知，在 T 时， Kw c(H ) c(OH-) 10-12，由 NaOH溶液的 pH 8，知 c(NaOH) c(OH-) 10-4mol L-1，当盐酸与 NaOH等体积混合时 pH 6
7、，则盐酸和 NaOH溶液恰好完全反应， c(HCl) 10-4， c 4；选 B。 考点：考查混合溶液和 PH的关系。 下列四种溶液： pH 2的 CH3COOH溶液； pH 2的 HCl溶液； pH 12 的氨水； pH 12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A由水电离的 c(H )： B将 、 两种溶液混合后，若 pH 7，则消耗溶液的体积： C 的导电性不同， 的导电性也不同 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的 pH： 答案： D 试题分析： A、 、 的氢离子浓度相同， 、 的氢氧根离子的浓度相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同
8、氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的 c(H+)： = = = ，错误； B、将 、 两种溶液混合后，醋酸是弱酸，醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，若 pH 7，则消耗溶液的体积： C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-) （ 3）增大 （ 4）小于； c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+) （ 5） 10-12 mol L-1 试题分析：（ 1） 含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是 ； （ 2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即 NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓
9、度由大到小的顺序为 C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-)；（ 3） 中存在 NH3 H2O NH4+ +OH-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动， c(NH4+)/c(OH-)增大；（ 4）若 等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则则混合前 的体积大于 的体积；（ 5） 0.5 mol L-1的 HCl由 10 mL稀释到 500 mL，则c(H+)=0.01 mol L-1，则此时溶液中由水电离出的 c(H )等于溶液中 c(OH-)=10-12 mol L-1。 考点：考查盐的水解，离子浓度大小比较， （ 10分）现有常温下的五份溶液
10、： 0.01 mol L-1 CH3COOH溶液； 0.01 mol L-1 HCl溶液； pH 12的氨水； pH 12的 NaOH溶液； 0.01 mol L-1 HCl溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （ 1）其中水的 电离程度最大的是 _(填序号，下同 )，水的电离程度相同的是 _； （ 2）若将 、 混合后所得溶液 pH 7，则消耗溶液的体积： _ (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)； （ 3）将前四份溶液同等稀释 10倍后，溶液的 pH： _ ， _ (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)； 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 试题分析：（ 1） 0.01 mol
11、 L-1 HCl溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合，恰好反应，所得溶液是氯化钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离 没有影响， 属于酸或碱，对水的电离其抑制作用，所以其中水的电离程度最大的是 ； 溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同的是 ； (2 ) 若等体积混合后溶液呈碱性，若使溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： ；（ 3） 同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，浓度仍然相同，但醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱， pH越大，所以溶液PH ， PH值相同的氨水和氢氧化钠，稀释相同的倍数，氨水继续
12、电离，溶液中 氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子， pH值 。 考点：考查弱电解质的电离平衡。 （ 10分）请回答下列问题： （ 1） CH4和 H2O在催化剂表面发生反应 CH4 H2O(g) CO 3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度 / 800 1 000 1 200 1 400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1 771.5 该反应是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应 T 时，向 1 L密闭容器中投入 1 mol CH4和 1 mol H2O(g)， 5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时 c(CH4) 0.5 mol L-1，计算该温度下 C
13、H4 H2O(g)CO 3H2的平衡常数 K _，该温度下达到平衡时 H2的平均生成速率为_ （ 2）常温下，取 pH 2的盐酸和醋酸各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两溶液的 pH变化如图所示。则图中表示醋酸 pH变化曲线的是_(填 “A”或 “B”)。设盐酸中加入的 Zn粒质量为 m1，醋酸中加入的 Zn粒质量为 m2。则 m1_m2(填 “”)。 答案：（ 1） 吸热 6.75 0.3 mol L-1 h-1 （ 2） B < 试题分析：（ 1） 根据表格可知，温度升高， K值增大，说明该反应是吸热反应； CH4 H2O(g) CO 3H2 起始浓度 1 1
14、0 0 变化浓度 0.5 0.5 0.5 1.5 平衡浓度 0.5 0.5 0.5 1.5 K=（ 0.51.53） /(0.50.5)=6.75 （ 2） pH 2的盐酸和醋酸各 100 ml,醋酸是弱酸， PH值相等时醋酸的浓度远大于盐酸，随着氢离子的消耗，醋酸继续电离，再到 PH=4，醋酸耗时长，则图中表示醋酸 pH变化曲线的是 B，设盐酸中加入的 Zn粒质量为 m1，醋酸中加入的Zn粒质量为 m2。则 m1小于 m2。 考点：考查反应热的判断，平衡常数的计算，化学反应速率的计算，化学图像等知识。 10分 )图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除 A、 B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅
15、蓄电池，其工作原理为： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO42H2O，其两个电极的电极材料分别是 PbO2和 Pb。 闭合 S，发现 G电极附近的溶液变红， 20 min后，将 S断开，此时 C、 D两极上产生的气体体积相同；据 此回答： （ 1） A电极的电极材料是 _(填 “PbO2”或 “Pb”)。 （ 2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是 _(填化学式 )。 （ 3）到 20 min时，电路中通过电子的物质的量为 _。 （ 4） 0 20 min， H电极上发生反应的电极反应式为 _ 答案：（ 1） PbO2 （ 2） H2O （ 3） 0.4mol； （ 4
16、） 2Cl-2e-=Cl2； 4OH-4e-=O2+2H2O 试题分析：（ 1）闭合 S，发现 G电极附近的溶液变红，说明 G的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-,G为阴极，则 H为阳极， A为正极， A电极的电极材料是PbO2；（ 2）丙中电解硫酸铝溶液，实际上是电解水，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；（ 3） 20 min后，将 S断开，此时 C、 D两极上产生的气体体积相同，设 C、 D产生气体的物质的量为 xmol, C极发生的电极反应为 Cu2+ + 2e- = Cu 、 2H+ + 2e- = H2， D极的电极反应为4OH - 4e- = 2H2O + O2 0.1 0.2 2x x 4x x 0.2+2x=4x 解得 x=0.1 则到 20 min时，电路中通过电子的物质的量为 0.4mol； （ 4） 0 20 min， H电极上发生反应的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2； 0.2moLCl-只放电 0.2moL,随后是 OH-放电，即 4OH-4e-=O2+2H2O 。 考点：考查铅蓄电池，电解原理的应用。
