1、2015学年河南周口市沈丘县县直高级中学高二上第一次月考化学（带解析） 选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A在硫化氢水溶液中加入碱有利于 S2-的生成 B加入催化剂有利于氨的氧化反应 C高压有利于合成氨反应 D向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 答案： B 试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡： H2S H+HS-， HS- H+S2-。加碱后OH-中和 H+，上述平衡正向移动， S2-增多， A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨
2、反应，因此 B、 D不能用勒夏特列原理解释。 考点：勒夏特列原理 可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A A的转化率增大 B平衡向逆向移动 C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能 答案： D 试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大 B物质的浓度， A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又 p q m n平衡向逆向移动；增大压强，又 m n=P+q平衡不移动。 考点：化学平衡 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平
3、衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体 C正反应一定是放热反应 D正反应一定是放热反应 答案： B 试题分析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案：为 B。 考点：化学平衡 在地壳内，深度每增加 1km，压强大约增加 25250 30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如： CaAl2Si2O8 Mg2SiO4CaMg2Al
4、2Si3O12 (钙长石 ) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量 (g/mol) 278 140 6 413 6 密度（ g/cm3） 2 70 3 22 3 50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A钙长石生成 B镁橄榄石生成 C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成 答案： D 试题分析：由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。 考点：化学平衡 对于反应 A(g)+2B(g) 2C(g) H O处于平衡状态（又知 n m P），则下列说法正确的是
5、升高温度时， c(B) C(C)的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入 B， A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入 C，则 A、 B的物质的量增大 A B C D全部 答案： D 试题分析：根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应 方向移动 对由于气体的总物质的量左右，而总质量不变，所以 对加入 B，平衡右移， A转化率增大，充入 C，平衡左移， A、 B增多，所以 对催化剂对平衡无影响 考点：化学平衡 甲萘醌 (维生素 K)有止血作用，它可通过 2 甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用 1 4g的 2 甲
6、基萘，才制得 0 17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物 答案： C 试题分析：由题意分析知该反应的特点有： 1是一个氧化过程； 2正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。 考点：化学平衡 填空题 对可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) d (g)达到平衡时，各物质的物质的量
7、浓度满足以下关系： =K(为一常数 )， K称为化学平衡常数，其反应的 K 值只与温度有关。现有反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) Q。在 850 时， K 1。 （ 1）若升高温度到 950 时，达到平衡时 K 1(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 （ 2） 850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1 0 mol CO， 3 0 mol H2O， 1 0 mol CO2和 x mol H2，则： 当 x 5 0时，上述平衡向 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)方向移动。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x应满足的条件是 。 （ 3）在 8
8、50 时，若设 x 5 0和 x 6 0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H2的体积分数分别为 a、 b，则 a b(填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”)。 答案：（ 1）小于 （ 2） 逆反应 x 3 0 （ 3）小于 试题分析：（ 1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动， CO2和 H2的浓度将减少，而 CO和 H2O(g) 的浓度将增大，故 K值减少； （ 2）将 1 0 mol CO,3 0 mol H2O， 1 0 mol CO2和 x mol H2代入式中，得 x 3 0mol5 0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应 开始时向正反
9、应方向进行，则 x应满足的条件是： x3 0mol。 （ 3）其他物质的投料不变，增加 H2的量，平衡向逆反应方向移动，但 H2的转化率将减少。 考点：化学平衡 一密封体系中发生下列反应： N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： （ 1）处于平衡状态的时间段是 _ （ 2） t1、 t3、 t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （ 3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 _ A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 答案：（ 1） t0 t1、 t2 t4、 t5 t6（ 2）升高温度，加了催化剂，
10、降低压强（ 3）t0 t1 试题分析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图（ 1）可看出 t0 t1、 t2 t4、 t5 t6时间段时反应处于平衡状态 t1时刻，条件变化使 V 正 、 V 逆 都加快，且 V 逆 V 正 ，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是 “升高温度 ” t3时刻， V 正 、 V 逆 都同幅度加快，应是 “加了催化剂 ” t4时刻时， V 正 、 V 逆 都减慢，且 V 正 V 逆 ，平衡逆移，所以是由 “降低压强 ”引起的 由于 t1 t2时间段和 t4 t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是 t0 t1时间段中氨百分含量最高。 考点：化学平衡
