1、2015届宁夏银川一中高三年级第二次月考理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列物质分类正确的是 混合物 :铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ; 化合物 :氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物: Mn2O7、 N2O3、 SiO2、 NO2 碱性氧化物 :Na2O2、 CuO、 Al2O3、MgO 同素异形体 :C 60、 C70、金刚石、石墨 强电解质: AlCl3、 BaSO4、 MgO、 Ba(OH)2 A B C D 答案: A 试题分析: 混合物 :铝热剂是 Al与金属氧化物的混合物;碱石灰 CaO 与NaOH的混合物;水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物;漂白粉是 CaCl2和C
2、a(ClO)2的混合物,都属于混合物,正确; 化合物 :氯化钙、烧碱是 NaOH、冰水混合物是水,属于纯净物;胆矾是硫酸铜晶体,都属于化合物,正确; 酸性氧化物: Mn2O7、 N2O3、 SiO2都能与水反应产生酸,都属于酸性氧化物,而NO2则除了酸外还有 NO产生,因此不属于酸性氧化物,错误; 碱性氧化物 : CuO、 MgO 是碱性氧化物, Al2O3是两性氧化物; Na2O2是过氧化物,错误; C60、 C70、金刚石、石墨都是 C 元素的单质,属于同素异形体,正确; AlCl3、 BaSO4、 MgO、 Ba(OH)2都属于强电解质,正确。因此选项是 A。 考点:考查物质分类的知识。
3、 8.34gFeSO4 7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线 )如下图所示,下列说法正确的是 A温度为 78 时固体物质 M的化学式为 FeSO4 5H2O B温度为 l59 时固体物质 N 的化学式为 FeSO4 3H2O C在隔绝空气条件下, N 得到 P的化学方程式为 FeSO4 FeO+SO3 D取适量 380 时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650 ,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成, Q 的化学式为 Fe2O3 答案: D 试题分析: A 8.34gFeSO4 7H2O 若变为 FeSO4 5H2O,则固体的质量是:(242278)8.34g
4、=7.26g6.72g,所以温度为 78 时固体物质 M的化学式不是FeSO4 5H2O,错误; B 8.34gFeSO4 7H2O 若变为 FeSO4 3H2O,则固体的质量是: (206278)8.34g=6.18g5.10g,所以温度为 l59 时固体物质 N 的化学式不是 FeSO4 3H2O,错误; C.固体物质 N 的相对分子质量是 M ,则(M278)8.34g=5.10g,解得 M=170,因为 FeSO4的相对分子质量是 152,所以结晶水合物中含有一个结晶水,化学式是 FeSO4 H2O,因此在隔绝空气条件下,N 得到 P的化学方程式不是 FeSO4 FeO+SO3,错误;
5、 D 8.34gFeSO47H2O 若变为 FeSO4,则固体的质量是:( 152278) 8.34g=4. 56g,根据图像得到的固体的质量就是 4. 56g,因此取适量 380 时所得的样品 P 即 FeSO4, 隔绝空气加热至 650 ,根据电子守恒、原子守恒可知:会发生氧化还原反应:2FeSO4 Fe2O3+SO3+ SO2,得到一种固体物质 Q,同时有两种无色气体生成, Q 的化学式为 Fe2O3,正确。 考点:考查绿矾的分解产物与温度的关系的知识。 下列各项反应对应的图像错误的是 A图 1:将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 B图 2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏
6、铝酸钠溶液中 C图 3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D图 4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中 答案: B 试题分析: A盐的水 解反应是酸碱中和反应的逆反应,酸碱中和反应是放热反应,所以盐的水解反应是吸热反应,因此图 1:可以表示将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体的能量变化关系,正确; B将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中,首先发生反应: NaAlO2+ HCl H2O=Al(OH)3 NaCl;然后发生反应: Al(OH)3 3HCl=AlCl3+ 3H2O 形成沉淀前后消耗的酸的物质的量的比的 1:3,所以图 2:不能表示该反应关系,错误; C将二氧化硫逐渐通入一
7、定量氯水中,发生反应: Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl,所以溶液的酸性逐渐增强,溶液的 pH逐渐减小,当完全反应后再继续通入气体,由于产生的酸是弱酸,所以溶液的 pH不会产生大的变化,图 3可以表示该关系,正确;D将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中,首先发生反应:Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;当反应是溶液变稀后发生反应: 3Cu8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O,当硝酸反应完全后再加入 Cu,也不再产生气体,所以气体达到最大值,图 4可以表示该反应不会关系,正确。 考点:考查图像法在表示化学反应关系的应 用的知识。 一定能在下列
8、溶液中大量共存的离子组是 含有大量 Al3+的溶液中: Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl- 加入 Al能放出 H2的溶液中: Cl-、 CO32-、 SO42-、 NH4+ 含有大量 Fe3 的溶液中: Na 、 Mg2 、 NO3-、 SCN- 在含有大量 AlO2-的溶液中: NH4+、 Na 、 Cl-、 H 由水电离出的 c(H ) 110-14mol L-1的溶液中: Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3 A B C D 答案: A 试题分析: Al3+与 Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl-不会发生任何反应,可以大量共存,正确; 加入 Al能放出 H2的溶液可能是酸
9、性,也可能是碱性,在酸性溶液中CO32-不能大量存在;在碱性溶液中 NH4+不能大量共存,错误; Fe3 与 SCN-会发生离子反应而不能大量共存,错误; AlO2-与 H 不能大量共存,错误; 由水电离出的 c(H ) 110-14mol/L的溶液可能是酸性,也可能是碱性。无论是酸性溶液还是碱性溶液中 HCO3 都不能大量存在,错误。一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ,故选项是 A。 考点:考查离子大量共存的知识。 在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是 A 向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入
10、碘水 2Fe2 + I2 2Fe3 +2I B 向澄清石灰水中通入少量 CO2气体 Ca2 +2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2气体 Ca2 +2OH +SO2 CaSO3+H2O C 向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3 CO32 2H CO2 H2O 向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3 SO32 +2H SO2+H2O D CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2 +2ClO +H2O=CaCO3+ 2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2 +2ClO +H2OCaSO3+2HClO 答案: B 试题分析: A.由于氧化性 Fe3 I2
11、,所以不能发生反应 2Fe2 + I2 2Fe3 +2I ,错误; B.反应符合事实,类推正确; C.由于硝酸有强氧化性,而 SO32 有还原性,所以发生的是氧化还原反应,表示复分解反应,类推错误; D. SO2有还原性,而 ClO 有氧化性, SO2通入漂白粉溶液中,发生的的氧化还原反应,错误。 考点:考查类推法在化学学习中的正误判断的知识。 下列说法正确的是 A用 CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光: CuCl2 Cu2+ +2Cl- B 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O 是氧化还原反应 C HClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低,所以 HC
12、lO4的氧化性强 D将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为下图 答案: D 试题分析: A用 CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光: CuCl2 Cu +Cl2,错误; B在反应 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O 中,元素的化合价没有发生变化,所以不是氧化还原反应,错误; C物质的氧化性与其中所含有的元素的化合价的高低没有必然的联系,错误; D将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ba(OH)2、 NaAlO2 的混合溶液中,首先发生反应: Ba(OH)2+ CO2=BaCO3+H2
13、O;然后发生反应: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;接着发生反应: CO2+2NaAlO2+ 3H2O=Al(OH)3+Na2CO3;此时此地达到最大值,随着 CO2 的通入,后发生反应:CO2 Na2CO3 H2O=2NaHCO3; BaCO3+H2O+ CO2=Ba(HCO3)2,此后无论再怎样通入气体,也不再发生反应,因此生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为右图 ,正确。 考点:考查物质的性质比较、判断及方程式的书写的知识。 磁流体是电子材料的新秀 ,它既具有固体的磁性 ,又具有液体的流动性 ,制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合 ,再滴入稍过
14、量的 NaOH溶液 ,随后加入油酸钠溶液 ,即可生成黑色的、分散质粒子直径在 36 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷 C所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D所得分散系为胶体 ,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 答案: B 试题分析:由于磁流体分散质粒子直径在 36 55 nm,所以具有胶体的性质,所得到的分散系所以胶体,因此选项 A错误; B.由于该分散系是有金属氢氧化物胶体,因此胶粒吸附正电荷,正确; C所得的分散系中分散质为 Fe(OH)3 ;错误; D所得分散系为胶体 ,且胶粒直径为氢氧化铁微粒的集合体的直径,
15、错误。 考点:考查胶体的性质及判断的知识。 实验题 ( 16分)甲、乙两同学欲分别完成 “钠与氯气反应 ”的实验 I甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图 I)该方案的不足之处有: _(至少答出两点) II乙同学所采用的装置如图 ,回答下列问题: ( 1)按图 组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 _ ;待装置中出现 _现象后,点燃酒精灯 ( 2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是_(至少答出两点) ( 3)乙同学欲将虚框内装置改为图
16、 所示装置,并测量多余气体的体积 若图 所示量气装置由干燥管、乳胶管和 50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是 _(填 “酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管 为提高测量的准确性,图 装置中的液体可用 _;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是 _. 如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) 答案: I钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;实验过程中会产生少量污染 II( 1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O ;整个装置充满黄绿色 气体; ( 2) 钠
17、熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟 ( 3) 碱式 饱和 NaCl溶液 ;上下移动滴定管,使左右两边液面相平 偏大 试题分析: I甲同学的方案中不足的地方是:钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;在实验过程中会产生少量污染产生; II( 1)在试管中浓盐酸被高锰酸钾氧化为氯气,反应的离子方程式是 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O;产生的氯气会把装置中的空气赶走,当整个装置充满黄绿色气体时,点燃酒精灯,这时就发生氯气与金属 Na的反应。( 2) 点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟;( 3) 若图 所示量气装置由干燥管
18、、乳胶管和 50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是碱式滴定管。 由于氯气能够溶于水,并和水发生反应产生盐酸和次氯酸,所以为提高测量的准确性,图 装置中的液体可用饱和 NaCl溶液;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是上下移动滴定管,使左右两边液面相平,并且要平视读数; 如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积偏大。 考点:考查化学实验方案的评价、化学实验基本操 作、试剂的选择与作用、所以现象的描述、误差分析、化学方程式的书写的知识。 【化学 选修 2:化学与技术】( 15 分)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、 FeO、 SiO2
19、等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下: 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示: 回答下列问题: ( 1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 _。 ( 2)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有 _。 ( 3)产品 的化学式为 _,为了获得产品 ,向 (NH4)2SO4溶液中加入 KCl溶液后,还需要进行的操作是: _。 ( 4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品 于试管中配成溶液 _。 答案:( 1) Fe2+( 2
20、分)( 2) FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2( 3 分) 坩埚、坩埚钳( 2分) ( 3) K2SO4( 2分)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥( 4分) ( 4)滴加过量 Ba(NO3) 2溶液,过滤后(或静置后向上层清夜)向滤液滴加 AgNO3溶液。( 2分) 试题分析:( 1)硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 SiO2等,当加入酸溶解时,金属氧化物都能在酸中溶解得到盐溶液,而 SiO2 不能在酸中溶解,在溶液中含有 Fe2+、 Fe3+,当在加入还原剂时 Fe3+就会被还原为 Fe2+,所以酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 Fe2+;( 2)煅烧 Fe
21、CO3生成产品 I铁红( Fe2O3)的化学反应方程式为 FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有坩埚、坩埚钳;( 3)向(NH4)2SO4溶液中加入 KCl,发生复分解反应产生无氯钾盐 产品 ,化学式为K2SO4;为了获得产品 ,向 (NH4)2SO4溶液中加入 KCl溶液后,还需要进行的操作是:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥;( 4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品 于试管中配成溶液,滴加过量 Ba(NO3) 2溶液,使 SO42-沉淀完全,过滤后向滤液滴加 AgNO3溶液, 若无白色沉淀产生
22、,就证明不含有氯化物杂质,否则就含有氯化物杂质。 考点:考查物质的制取反应原理、操作方法、 Cl-的检验、仪器的使用、化学方程式的书写的知识。 填空题 13分 )三氟化氮 (NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO和 HNO3,请根据要求回答下列问题: ( 1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 _ ( 2)写出该反应的化学方程式_ 若反应中生成 0.2 mol HNO3,转移的电子数目为 _个 ( 3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH
23、4F ,据题意推测 NF3、 F2、 NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为 _ ( 4) NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3在空气中泄漏,还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_. ( 5)一旦 NF3泄漏,可以用 NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除 NaNO2、NaF、 H2O 外,还肯定有 _(填化学式 ) 答案:( 1) 1 2 (2分 ) ( 2) 3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF(2分 ) 0.4NA或 2.4081023个 (2分 ) ( 3) NONO,根据反应: 4NH3+3F2= NF3+3NH4F 可知氧化性:F2NF3,所以 NF3、 F2、
24、 NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为 NO”“”或 “ ”)图 (a)中 1号 C与相邻 C形成的键角。 ( 4)若将图 (b)所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中,则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原 子有 _(填元素符号 )。 ( 5)石墨烯可转化为富勒烯分子 (C60), C60属于 _晶体,某金属 M与 C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示, M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M原子的个数为 _,该材料的化学式为 _。 答案:( 1) 6 (2分 ) ; ( 2) 3 (2分 ) ; ( 3) sp3 (2分 ) ; (2分 ); ( 4) O、 H (2分 ) ; (
25、 5) 12 (2分 ); M3C60 (3分 )。 试题分析:( 1) C是 6号元素,所以基态碳原子的核外电子有 6种不同的运动状态。( 2)图 (a)中, 1号 C与相邻 C形成 键的个数为 3个;( 3)在 (a)中 1号 C的键角是 120,而图 (b)中, 1号 C的杂化方式是 sp3杂化,键角是接近10928,所以图 (b)中的键角 图 (a)中 1号 C与相邻 C形成的键角。( 4)若将图 (b)所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中,则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 O、 H两种元素的原子;( 5)石墨烯可转化为富勒烯分子 (C60), C60是 60个 C原子形成的
26、分子,属于分子晶体;某金属 M与 C60可制备一种低温超导材料, M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M原子的个数为 121/4+81=12;在该晶胞中含有的 C60的个数是: 81/8+61/2=4,n(M):n(C60)=12:4=3:1,所以该材料的化学式为 M3C60。 考点:考查电子的移动状态、元素的杂化、键角大小比较、物质的晶体类型的判断、晶体化学式的确定。 推断题 【化学 选修 5:有机化学基础】( 15分) 下图中 X是一种具有水果香味的合成香料, A是直链有机物, E与 FeCl3溶液作用显紫色。 请根据上述信息回答: ( 1) C的名称是 _。 BI的反应类型为 _。 (
27、 2)只用一种试剂鉴别 D、 E、 H,该试剂是 _。 ( 3) H与 J互为同分异构体, J在酸性条件下水解有乙酸生成, J的结构简式为_。 ( 4)核磁共振氢谱图中 D有 _组峰且峰面积之比为 _。 ( 5) D和 F反应生成 X的化学方程式为 _。 答案:( 1)丁醛; (2分 ) 消去反应 (2分 );( 2)溴水 (2分 );( 3)CH3COOCH=CH2(2分 ) ( 4) 4; (2分 ) 3:2:2:1(2分 ) ( 5) (3分 ) 试题分析: E E与 FeCl3溶液作用显紫色,证明含有酚羟基,是苯酚; E与氢气发生加成反应产生 F:环己醇 , A是直连结构,发生一系列反
28、应产生的 D与 F反应得到 X:C10H18O2, X是一种具有水果香味的合成香料, X是酯,则 D是丁酸 CH3CH2CH2COOH;C 催化氧化得到丁酸,则 C是丁醛 CH3CH2CH2CHO;B是丁醇 CH3CH2CH2 CH2OH;由于 A能够与银氨溶液发生银镜反应,则 A中含有醛基, 1mol的 A能够与 2mol的氢气发生加成反应,则 A中还含有一个碳碳双键。则 A可能是 CH2=CH-CH2CHO,或是CH3CH=CHCHO。 G则可能是 CH2=CH-CH2COONH4,或是 CH3CH=CHCOO NH4。 G酸化得到 H可能是 CH2=CH-CH2COOH或 CH3CH=C
29、HCOOH;由于 B是丁醇,所以 B发生消去反应产生 I:丁烯 CH3CH2CH=CH2。( 1) C的名称是丁醛; BI的反应类型为消去反应;( 2) D是丁酸,只含羧基, E是苯酚含有酚羟基; H是丁烯酸,含有碳碳双键和羧基,若只用一种试剂鉴别它们,则该试剂是溴水,与 溴水发生反应产生白色沉淀的是苯酚,能够是溴水褪色的是丁烯酸,无任何现象的的丁酸。( 3) H丁烯酸与 J互为同分异构体, J在酸性条件下水解有乙酸生成,则 J是酯,是乙酸乙烯酯,结构简式为 CH3COOCH=CH2;( 4)在丁酸分子 CH3CH2CH2COOH中含有四种不同的 H原子,所以核磁共振氢谱图中 D有 4组峰且峰面积之比 ,3: 2: 2: 1,( 5) D和 F反应生成 X的化学方程式为 。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的书写的知识。