2015届安徽省滁州中学高三九月份化学月考试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届安徽省滁州中学高三九月份化学月考试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 答案： D 试题分析： A常温常压下， Hg、 Br元素的单质都呈液态，错误； B周期表中不是所有元素都是从自然界中发现的，错误； C过渡元素全是金属元素，所以过渡元素又叫过渡金属，错误； D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，正确。 考点：考查元素的存在、发现及名称等知识。 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形

2、成配位键的是 H2O NH3 Cl CN CO A B C D 答案： D 试题分析： 在 H2O 的 O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确； 在 NH3的 N 原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确； 在 Cl 的 Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确； 在CN 的 N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确； 在 CO的 O 原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。因此选项是 D。 考点：考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。 已知 NH3分子可与 Cu2 形成配位化合物离子 Cu（ NH3） 4 2 ,

3、则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 A NaOH B NH3 C BaCl2 D Cu(OH) 2 答案： D 试题分析：除去杂质的原则是不增不减。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。若要除去硫酸铜溶液中少量硫酸杂质，应该用 Cu(OH) 2,反应后会产生硫酸铜，故选项是 D。 考点：考查除杂试剂的选择的知识。 下列叙述中错误的是 A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 C金属键的实质是金属中的 “自由电子 ”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D金属键中的 “自由电子 ”为金属阳离子共用 答案： B 试题分析

4、： A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，正确；B配位键在形成时，由成键原子的一方提供一对电子而与另外一个原子形成共用电子对，错误； C金属键的实质是金属原子 “释去 ”其中的 “自由电子 ”形成的金属阳离子与 “自由电子 ”形成的一种强烈的相互作用，正确； D金属键中的 “自由电子 ”为整个金属中所有金属阳离子共用，正确。 考点：考查化学键的类型的特点的知识。 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变。 B沉淀溶解后， 将生成深蓝色的

5、配合离子 Cu（ NH3） 4 2 。 C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。 D在 Cu（ NH3） 4 2 离子中， Cu2 给出孤对电子， NH3提供空轨道。 答案： B 试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物 Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生 Cu(NH3)42+，使溶液变为深蓝色。因此选项是 B。 考点：考查硫酸铜溶液与氨水混合时与相对物质的量的多少不同引起反应现象不同的原因的知识。 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶

6、体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A玻璃态是水的一种特殊状态 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C水由液态变为玻璃态，体积缩小 D玻璃态水是分子晶体 答案： A 试题分析： A.根据题意可知玻璃态是水的一种特殊状态，正确； B .水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误； C.水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；D. 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以玻璃态水不是分子晶体，错误。 考点：考查水的特殊存在状态 玻璃态的结构与性质的知识。 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多

7、特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 A 87.5 B 92.9 C 96.3 D 100 答案： C 试题分析：在 NaCl晶胞中微粒总数是 27个，其中表面离子束是 26个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是（ 2627） 100%=96.3。因此选项是 C。 考点：考查纳米材料的知识。 关于晶体的下列说法正确的是 A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B原子晶体中只含有共价键。 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 答案：

8、B 试题分析： A. 在金属晶体中，含有阳离子但是无阴离子，错误； B. 原子晶体中只含有共价键。正确； C. 原子晶体的熔点可能比金属晶 体的高，也可能比金属晶体低，错误； D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，错误。 考点：考查关于晶体的组成和结构的知识。 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4MgAl C硬度由大到小 :金刚石 碳化硅 晶体硅 D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案： B 试题分析： A.这几种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，所以晶体熔点由低到高：CF4SiCCC ，所以硬度由大

9、到小 :金刚石 碳化硅 晶体硅，正确； D.这几种物质都是离子晶体，由于阳离子相同，阴离子的半径越大，离子键结合的就越弱，晶格能就越小，离子半径： I-Br-Cl-F-，所以晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI，正确。 考点：考查晶体的结构及性质的知识。 已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，一般而言，该式中 m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A H2SeO3 B HMnO4 C H3BO3 D H3PO4 答案： B 试题分析： A H2SeO3中 m=1; B HMnO4中 m=3; C H3BO3中 m=0; D H3PO4中 m=1;m最大的

10、是 HMnO4中，所以酸性最强的是 HMnO4，正确。 考点：考查物质的酸性强弱比较的知识。 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C金属原子在化学变化中失去的电子数越多 ,其还原性越强 D温度升高，金属的导电性将变强 答案： B 试题分析： A.金属原子的核外的最外层电子容易失去，在金属晶体中是自由电子，错误； B.镁型是六方最密堆积，铜型的原子堆积方式是面心立方堆积，它们的空间利用率都是 74%，比其它堆积方式要高，是最高的，正确； C.金属原子在化学变化中失去的电子越容易，其还原性越强，错误； D.温度升高，金

11、属的电阻就越大，导电性将变弱 ，错误。 考点：考查有关金属的结构和性质的知识的说法的正误判断的知识。 下列说法中正确的是 A NO2、 SO2、 BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e-稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C NaCl晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12个 D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 答案： C 试题分析： A NO2中的 O原子、 SO2中的 O原子、 BF3分子中的 F原子的最外层电子都满足了 8e-稳定结构 ,错误； B P4和 CH4都是正四面体分子，且键角前者是 60，后者为 1

12、09o28，错误； C NaCl晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个，正确； D原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，若是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度；若是分子晶体，则熔沸点较低，硬度较小，错误。 考点：考查物质的结构的知识。 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子 和氧原子的个数比为 1 2 C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 1 4 D晶体的空间最小环共有 6个原子构成 答案： D 试

13、题分析：由于该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，所以该物质的晶体结构是原子晶体，选项 A正确；在晶体中每个 C与四个 O形成共价键，每个 O原子与两个 C原子形成共价键， C： O的个数比是 1:2，选项 B正确；由于在晶体中每个 C与四个 O形成共价键，所以晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 1 4，选项 C正确；D晶体的空间最小环共有 6个 C原子 he 6个 O原子，共 12个原子构成，错误。 考点：考查新型的碳氧化合物的结构与性质的关系及应用的知识。 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 A X与 Y形成化合物是

14、， X可以显负价， Y显正价 B第一电离能可能 Y小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的酸 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HmX 答案： C 试题分析：同一周期的元素，元素的电负性越大，其非金属性就越强。 A 一般情况下，元素的电负性越大，吸引电子能力就越强，所以在 X与 Y形成化合物是， X可以显负价， Y显正价， 正确； B一般情况下，元素的电负性越大，吸引电子能力就越强，失去电子就越难，所以第一电离能就越大，因此第一电离能可能 Y小于 X，正确； C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，所以最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性强于 Y对应的酸，错误；

15、D元素的非金属性越强，其简单的气态氢化物的稳定性就越强，所以： HmY 小于 HmX，正确。 考点：考查元素的非金属性强弱性质与元素的电负性大小的关系的知识。 已知三角锥形分子 E和直线形分子 G反应，生成两种直线形分子 L和 M (组成 E、 G、 L、 M分子的元素原子序数均小于 10) 如下 图，则下列判断错误的是 A G是最活泼的非金属单质 B M化学性质活泼 C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D L是极性分子 答案： B 试题分析：根据球棍模型及物质的性质可知 E是 NH3;G 是 Cl2； L是 HCl； M是N2。 A Cl2是最活泼的非金属单质 ,正确； B在 N2中由于两个 N原

16、子之间共用三对电子，结合力强，在一般情况下不容易断开，所以化学性质不活泼，错误；C E的水溶液显碱性，因此能使紫色石蕊试液变蓝色，正确； D L是有极性键构成的极性分子，正确。 考点：考查模型在物质推断、物质的性质的应用的知识。 共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 A HCl B金刚石 C NaOH D Na 答案： C 试题分析： A在 HCl的晶体中含有分子间作用力，在分子内存在共价键，错误； B在金刚石中只存在共价键，错误； C在 NaOH 中含有离子键、共价键，是离子晶体，正确； D在 Na中只存在金属键，错误。 考点：考查晶体中微粒的作

17、用力的种类的判断的知识。 某周期 A族元素的原子序数为 x，则同周期的 族元素的原子序数是 A只有 x+1 B可能是 x+8或x+18 C可能是 x+2 D可能是 x+1或x+11或 x+25 答案： D 试题分析：若该元素处于第二、第三周期， A族元素的原子序数为 x，则同周期的 族元素的原子序数是 x+1；若该元素处于第四周期、第五周期 A 族，则与其处于同一周期第 族元素的原子序数是 x+11；若该元素处于第六周期、第七周期 A族，则与其处于同一周期第 族元素的原子序数是 x+25，所以某周期 A族元素的原子序数为 x，则同周期的 族元素的原子序数是可能是 x+1或 x+11或 x+25

18、。选项是 D。 考点：考查同一周期不同主族的元素的原子序数的关系的知识。 基态原 子的 4s能级中只有 1个电子的元素共有 A 1种 B 2种 C 3种 D 8种 答案： C 试题分析：基态原子的 4s能级中只有 1个电子的元素可能是 K、 Cr、 Cu，因此有三种元素。选项是 C。 考点：考查元素的种类与元素的原子结构的关系的知识。 A原子的结构示意图为 。则 X、 Y及该原子 3p能级上的电子数分别为 A 18、 6、 4 B 20、 8、 6 C 18、 8、 6 D 1520、 38、16 答案： B 试题分析：该原子 3p能级上的电子数是 6，则该元素的原子核外电子数是 2、 8、8

19、、 2，元素的原子序数是 20，第三电子层上的电子数是 8个，所以选项是 B。 考点：考查元素的原子结构示意图与原子结构的关系的应用的知识。 下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D 答案： A 试题分析： Si是 14号元素，原子核外电子排布是 1s22s22p63s23p2.在同一电子层的同一亚层的各个轨道上，核外电子总是尽可能的成单排列，这样体系的能量低，稳定。因此选项是 A。 考点：考查原子的轨道表达式的知识。 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能

20、： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 答案： A 试题分析： 是 S； 是 P； 是 F。 A.元素的原子核外电子层数越少，最外层电子数目越多，元素的非金属性就越强，元素的第一电离能就越大；当元素的原子核外电子层数相同时，元素原子处于全充满、半充满或全空时体系的能量较低，是稳定的状态。所以第一电离能： ，正确； B同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径： ，错误； C元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性 FSP，所以电负性： ，错误； D由于 F 的非金属性很强，在与其它元素形成化合物时不能失去电子

21、，所以无最高正化合价，其它的非金属元素，元素原子最外层电子数等于其最高正化合价，所以最高正化合价： ，错误。 考点：考查元素的原子结构、性质的比较的知识。 某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物 不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈 +5价 答案： D 试题分析：某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,则该元素是第五周期第 IIIA族的元素 ,是 In，金属元素，因此该元素单质是导体，选项 A正确；该元素单质在一定条件下能与盐酸发生置换反应，选项 B正确；该元素的氧化物的水

22、合物显碱性，选项 C正确；该元素的最高化合价呈 +3价，选项 D错误。 考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 答案： A 试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是 A。 考点：考查惰性气体通电发光的原因分析的知

23、识。 下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 A二氧化氮 B光气（ COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼 答案： B 试题分析： A在二氧化氮只有 O原子满足最外层 8电子结构，错误； B在光气（ COCl2）中的三种原子都满足最外层 8电子结构，正确； C二氟化氙中只有 F原子满足最外层 8电子结构，错误； D在三氟化硼中只有 F原子满足最外层 8电子结构，错误 . 考点：考查物质分子内原子是否满足最外层 8电子结构的知识。 下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

24、D NH3的热稳定性比 PH3强 答案： B 试题分析： A水加热到很高温度都难以分解则是因为在水分子中的共价键结合力强，与分子之间的氢键无关 ，错误； B水结成冰体积膨胀，密度变小是因为水分子的排列由无序变为有序，分子之间的间隔变大，所以与氢键有关，正确； C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4是结构相似的物质，相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，因此熔点随相对分子质量增大而升高，但是这与氢键无关，错误； D NH3的热稳定性比 PH3强是因为氨分子内的共价键比 PH3强，与氢键无关，错误。 考点：考查微粒的作用力的类型、氢键及影响的知识。 有关苯分子中的化学键描述正确的是 A每

25、个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键 B每个碳原子的未参加杂化的 2p轨道形成大 键 C碳原子的三个 sp2杂化轨道只形成两个 键 D碳原子的未参加杂化的 2p轨道与其它形成 键 答案： B 试题分析：在苯分子中，每个碳原子杂化方式都是 sp2杂化，其中一个杂化轨道与 H原子形成 键共价键，另外两个 C原子与相邻的 C原子形成 2个 键共价键， 6个 C原子未参加杂化的 2p轨道形成大 键， 所以选项是 B。 考点：考查苯分子中原子的杂化方式、形成化学键的原子的种类的知识。 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为

26、sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： C 试题分析：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形是因为 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强而甲烷分子中各个电子都形成了共用电子对，在空间均匀、对称分布。乙醇选项是 C， 考点：考查氨分子与甲烷分子空间结构不同的原因分析的知识。 膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常

27、含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是 A PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子 C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子的 P-H键是非极性键 答案： A 试题分析： A在 PH3分子中的 P原子上有未成键的孤对电子，正确； B PH3是由极性键构成的极性分子，错误； C PH3不稳定容易被氧化失去电子，所以是一种强还原剂，错误； D PH3分子的 P-H键是极性键，错误。 考点：考查膦的结构、性质的知识。 填空题 （ 13分）已知 X、 Y、 Z、 W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 X元素原子形成的离子就是一个质子， Z、

28、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体， Y原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。 （ 1） 写出元素符号： X ； Y ； Z ； W 。 （ 2） X单质和 Z单质在一定条件下反应生成化合物 E， E分子的空间构成型为 ，分子的极性为 。 （ 3）这四种元素可组成原子个数比为 5 1 1 3的化合物（按 X、 Y、 Z、 W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有 _键、_ 键和 _键。 答案：（ 1） H、 C、 N、 O；（ 2）三角锥形 ；极性分子；（ 3） NH4HCO3 离子 共价 配位键。 试题分析：根据题意可知： X是 H元素； Y是 C

29、元素； Z是 N元素； W是 O元素。（ 1）各种元素的元素符号是： X： H； Y： C； Z： N； W： O；（ 2） X单质和 Z单质在一定条件下反应生成化合物 E： NH3， E分子的空间构成型为三角锥形；该物质的分子是由极性共价键构成的极性分子；（ 3）这四种元素可组成原子个数比为 5 1 1 3的化合物（按 X、 Y、 Z、 W的顺序），该化合物的化学式为 NH4HCO3；它含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键三种类型。 考点：考查元素的推断、元素及化合物的空间构型、化学键、分子极性的判断的知识。 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 CO、 CO2、H2等

30、 ）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （ 1）上述反应的催化剂含有 Cu、 Zn、 Al等元素。写出基态 Zn原子的核外电子排布式 。 （ 2）根据等电子原理，写出 CO分子结构式 。 （ 3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu（ OH） 2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 a 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ； 1mol甲醛分子中 键的数目为 。 在 1个 Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu原子数目为 。 答案：（ 1） ;（ 2） CO （ 3） 甲醇分子之间形成氢键 ； sp2杂化 ;

31、 平面三角形 ； 3NA； 4。 试题分析：（ 1） Zn是 30号元素，基态 Zn原子的核外电子排布式（ 2）等电子体就是微粒的结构相似，最外层电子数也相同的微粒。根据等电子原理， N2与 CO互为等电子体， CO的分子结构式是 CO；（ 3） 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键，增加了分子之间的相互吸引力，使物质熔化或汽化消耗的能量高 ；在甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 sp2杂化； 甲醛分子的空间构型是平面三角形 ； 1mol甲醛分子中 键的数目为 2NA个 C-H的 键共价键和 NA个 C-O的 键共价键，所以一共 3NA； 由 Cu2O晶胞结构可知：在 1个 C

32、u2O晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu原子数目为 4个。 考点：考查原子的核外电子排布式、等电子体的结构式、氢键、共价键的类型及数目、分子的结构、晶体中原子的个数的计算的知识。 （ 10分）在一定条件下，某元素的氢化物 X可完全分解为两种单质 Y和 Z。已知： 反应前的 X与反应后生成的 Z的物质的量之比 ； 单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。 （ 1）单质 Y是 _，单质 Z是 _（填分子式）。 （ 2） 1个 Y分子中共含 _个共价键。键角是 。 （ 3） X分解为 Y和 Z的化学方程式为： 。 答案：（ 1） P4 H2 （ 2） 6 60 (3) 4PH3 P4+6H2

33、 试题分析：某元素的氢化物 X可完全分解为两种单质 Y和 Z。已知： 反应前的 X与反应后生成的 Z的物质的量之比 ； 单质 Y的分子为正四面体构型。则 X是 PH3， Y是 P4； Z是 H2。在一个白磷分子中含有 6个 PP共价键，键角是 60 ；在一定条件下 PH3分解产生白磷和氢气的反应方程式是：4PH3 P4+6H2。 考点：考查物质的推断、化学式的书写、物质分子内的化学键的个数、键角及物质反应的方程式的书写。 12 分 )水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （ 1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 _ _； （ 2）写出与 H

34、2O分子互为等电子体的微粒 _ _（填 2种）。 （ 3）水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子（ H3O ）。下列对上述过程的描述不合理的是 _ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 （ 4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 (未按顺序排序 )。与冰的晶体类型相同的是 _ _(请用相应的编号填写 ) （ 5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键 (如图所示 )，已知冰的升华热是 51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力 (11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的 “键

35、能 ” 是 _kJ/mol； （ 6）将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝 色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 答案：（ 1） 1s22s22p6；（ 2） H2S、 NH2-；（ 3） A ；（ 4） B、 C； （ 5） 20； （ 6） Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ 试题分析：（ 1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 1s22s22p6；（ 2）与 H2O分子互为等电子体的微粒有 H2S、 NH2-；（ 3）水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子（ H3O ），在这个过程中 ,O原子的杂化方式没有变化，但是由

36、于 H+与 O原子的孤对电子形成了配位键，所以微粒的结构有三角形变为正四面体结构；微粒中的键角发生了改变，微粒变化了物质的性质必然发生的变化，因此选项是 A。（ 4）钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体分别是金属晶体、分子晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体，而冰的晶体类型是分子晶体，所以与之相同的是表示碘晶体的 C和表示干冰的晶体的 B。（ 5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键，冰的升华热是 51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力 (11 kJ/mol)，由于氢键是两个分子所形成的，所以属于每个分子的氢键个数 是 41/2=2.则冰晶体中氢键的 “键能 ” 是（ 5

37、1-11） KJ/mol2=20KJ/mol。（ 6）将白色的无水 CuSO4 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式是Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+。 考点：考查原子核外电子排布式、等电子体的书写、氢键的形成和大小的计算及微粒的结构与性质、络离子形成的知识。 （ 21分） A、 B、 C、 D是四种短周期元素， E是过渡元素。 A、 B、 C同周期， C、 D同主族， A的原子结构示意图为：， B是同周期第一电离能最小的元素， C 的最外层有三个成单电子， E的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： （ 1）写出下列元素的符号：

38、A _ B_ C _ D _ （ 2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是 _。 （ 3）用元素符号表示 D所在周期 (除稀有气体元素外 )第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是 _。 （ 4） D的氢化物比 C的氢化物的沸点 _（填 高 或 低 ），原因_ （ 5） E元素原子的核电荷数是 _， E元素在周期表的第 _周期，第 _族，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p区等，则 E元素在 _区。 （ 6） A、 B、 C最高价氧化物的晶体类型是分别是 _晶体、 _晶体、_晶体 （ 7）画出 D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和 _规

39、则。 （ 8）用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：_ 答案：（ 1） Si、 Na、 P、 N ； (2) HNO3、 NaOH ； (3) F F ； （ 4）高，因为 NH3分子间形成氢键 ； （ 5） 26、四、 、 d ；（ 6）原子、离子、分子 ； （ 7） ；泡利，洪特；（ 8）。 试题分析：（ 1）根据题意可知： X=2，所以 A是 Si， B是 Na； C是 P； D是 N，E是 Fe。（ 2）在上述五种元素中元素的非金属性最强的是 N元素，元素的非金属性越强 ，其最高价氧化物对应水化物酸性就越强，所以酸性最强的是HNO3；元素的金属性最强的是 Na,元素的金属性越强，其最高

40、价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性最强的是 NaOH。（ 3） D元素的 N，其所在周期是第二周期，在第二周期中元素中，一般情况是原子序数越大，元素的电离能就越大，元素的原子序数出 Ne外最大的是 F，所以第一电离能最大的元素是F；元素的非金属性越强，其电负性就越大，在第二周期中非金属性最强的是 F，所以电负性最大的元素是 F；（ 4）由于在氨的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相 互吸引力，所以 D的氢化物 NH3比 C的氢化物 PH3的沸点高；（ 5） E元素原子的核电荷数是 26； E元素在周期表的第四周期第 族；由于 E在发生化学反应时，不仅原子的最外层电子发生变化，而且最外层的 d电子也发生变化，所以 E元素在元素周期表中位于 d区；（ 6） A、B、 C最高价氧化物的晶体类型是分别是原子晶离子晶体、分子晶体；（ 7） N元素原子的核外电子排布图是 ；这样排布遵循了泡利原理和洪特规则，是整个原子的能量最低；（ 8） B的硫化物的形成过程的电子式表示是： 。 考点：考查元素的推断、元素形成的单质及化合物的性质、结构 、表示的知识。主要包括元素周期表、元素周期律、物质的晶体结构、原子核外电子排布图表示、化合物的电子式表示等知识。