1、2015届河南省省级示范性高中 10月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年 9月 28日 ,郑州市区被大雾笼罩 ,空气严重污染 ,其首要污染物为PM2 5。 PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 510-6m的颗粒物 ,又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是 A雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节 B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中 PM2 5的含量 C PM2 5在空气中一定能产生丁达尔现象 D开发利用新能源，实施 “低碳经济 ”，可减少 PM2 5的产生 答案： C 试题分析： A雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气
2、溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会凝结成小水滴，因此多出现雾，正确； B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒扩散至空气中，因而会增大空气中 PM2 5的含量，正确； C 2 510-6m =2 5103nm100nm，而胶体粒子直径介于 1 100nm之间，则 PM2 5分散在空气中形成的分散系不一定是胶体，故不一定能产生丁达尔效应，错误；D开发利用新能源，实施 “低碳经济 ”，就可以减少固体颗粒物的产生，因此可减少 PM2 5的产生，正确。 考点：考查 PM2 5的影响及减少产生的因素的知识。 向 60 mL Na2SO4溶液中加入 BaCl2溶液，有关数据见下表： 下列有
3、关说法不正确的是 ( ) A混合前， BaCl2溶液的物质的量浓度为 0 10 mol L-1 B混合前， Na2SO4溶液的物质的量浓度为 0 15 mol L-1 C 3号实验中沉淀的质量 x为 1 398 g D完全沉淀 60 mL Na2SO4溶液消耗 BaCl2溶液的体积为 80 mL 答案： D 试题分析： A混合前， BaCl2溶液的物质的量浓度为(0 699g233g/mol)0 303L=0 10 mol/,正确； B混合前， Na2SO4溶液的物质的量浓度 =(2 097g233g/mol)0 06L=0 15 mol/L；正确； C 3号实验中沉淀的质量 x为 0 699
4、g 2=1 398 g，正确； D完全沉淀 60 mL Na2SO4溶液消耗 BaCl2溶液的体积为 (2 097g 233g/mol )0 10 mol/L =0 09L=90 mL,错误。 考点：考查物质的浓度及溶液相互滴加时产生的沉淀的量的计算的知识。 下列各组描述正 确的是 ( ) A化工生产要遵守三原则 :充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 制硫酸时使用热交换器这 3种化工生产分别符合以上某原则 B 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 用互滴法鉴别 Na2CO3、盐酸、 BaCl2、
5、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的 C 用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理 D 过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠：食品发酵剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理 答案： A 试题分析： A 燃烧时使用沸腾炉 , 充分利用原料 , 制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 , 保护环境 ; 制硫酸时使用热交换器 ,充分利用能量故这 3种化工生产符合以上原则，正确； B 甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；乙炔燃烧火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟，现象不同，因此可以用燃烧的方法鉴别
6、甲烷、乙烯和乙炔，正确； 由于酒精与水混溶，所以不能用酒精萃取溴水中的溴，错误； 硝酸铵溶于水吸收热量， 使温度降低，而氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使温度升高，因此可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ，正确； Na2CO3与盐酸发生反应产生气体而冒气泡，与 BaCl2混合有白色沉淀产生，加入到 NaCl中无任何现象发生，因此用互滴法鉴别 Na2CO3、盐酸、 BaCl2、 NaCl四种溶液，正确。 故以上不都能达到实验目的，错误；C 用硫粉覆盖地下撒有的汞形成 HgS,正确； 金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭，否则会使火势更严峻，错误； S能够与热的 NaOH溶液发生反应产生可溶
7、性物质，因此可以用热碱溶液 洗去试管内壁的硫，正确； 用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，正确。因此不是以上操作都合理，错误。 D 过氧化氢可以作火箭的燃料 的氧化剂，错误； 碳酸氢钠可以作食品发酵剂，正确； 钠可以用于制氢氧化钠，正确； 硫酸可以制蓄电池，正确。故不是所有用途都合理，错误。 考点：考查物质的性质、用途及作用的知识。 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 ( ) 答案： A 试题分析： A Fe2+、 NO3-在中性环境可以大量共存，在酸性环境中 Fe2+会被硝酸氧化为 Fe3+，而硝酸则被还原为 NO，书写的离子方程式符合反应
8、事实和离子方程式的原则，正确； B Ca2+、 HCO3-、 Cl-可以大量共存，当向其中加入少量的 NaOH溶液时发生反应应该以不足量的 NaOH为标准，离子方程式是：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；错误； C K+、 AlO2-、 HCO3-不可以大量共存，会发生反应： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,错误； D NH4+、 Al3+、 SO42-可以大量共存，当加入少量的 Ba(OH)2溶液时，会发生反应应该以 Ba(OH)2为标准，反应的离子方程式是 : 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2 Al(OH)3+3BaSO4错误。 考点
9、：考查离子共存及离子方程式书写的正误判断的知识。 某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、 Al3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0 02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到 1 6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4 66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A至少存在 5种离子 B Cl-一定存在，且 c(Cl )0 4mol/L C SO42-、 NH4+一定存在， Cl-可能不存在 D CO32-、 Al3+一定不存在， K+可能存在 答案： B 试题分析：向溶液中加入过量
10、 NaOH溶液，加热，得到 0 02mol气体，则含有n(NH4+)=0 02mol；同时产生红褐色沉淀；含有 Fe3+；过滤，洗涤，灼烧，得到 1 6g固体；则 n(Fe3+)=2n(Fe2O3)= 2 (1 6g 160 g/mol)=0 02mol;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4 66g不溶于盐酸的沉淀 ,则含有 n(SO42-)= 4 66g 233g/mol=0 02mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。 1n(NH4+) 3n(Fe3+)=0 08mol,而负电荷总数是20 02mol=0 04molH2CO3H2SiO3，而不能证明氯、碳
11、、硅三种元素的非金属性，错误； (10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱，而其水解程度不一定越大，错误； (11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确； (12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量 2次质量，错误； (13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变黑色，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应，错误； (14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，可能是稀溶液没有产生氨气，因此不能证明溶液中是否含铵根离子，错误； (15)已知次磷酸 (H3PO2)是一元中强酸，则 NaH2P
12、O2是正盐，正确。因此正确的说法是 5句，选项是 C。 考点：考查物质的性质、应用的正误判断的知识。 正丁醛经催化加氢可制备 1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的 1-丁醇，现设计如下路线： 已知： 正丁醛与饱和 NaHSO3溶液反应可生成沉淀； 乙醚的沸点是 34 ，难溶于水，与 1-丁醇互溶； 1-丁醇的沸点是 118 。则操作 1 4分别是 ( ) A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取 C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏 答案： D 试题分析：操作 1是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，是过滤；操作 2是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，是分液；操作
13、3是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，是过滤；操作 4是分离沸点不同的可溶性液体混合物的方法，是蒸馏，因此 选项是 D。 考点：考查分离混合物的方法的知识。 X、 Y、 Z、 W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是 答案： B 试题分析： A HCl与 Fe反应产生 FeCl2和氢气，浓 HCl与 MnO2在加热时反应产生 Cl2, FeCl2和 Cl2在溶液中发生反应产生 FeCl3，正确； Na2O2和水反应产生NaOH； Na2O2和 CO2反应产生 Na2CO3;但是 NaOH与 Na2CO3不反应，错误；C Na2CO3与 HCl反应产生 CO2； Na2CO
14、3与 Ca(OH)2反应产生 CaCO3； CO2和水及 CaCO3会发生反应产生 Ca(HCO3)2，正确； D SO2与 NaOH反应产生Na2SO3； SO2被 H2O2氧化产生 H2SO4; H2SO4与 Na2SO3也会产生 NaHSO3，正确。 考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是 ( ) A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 B Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 C CO2、 NO、 SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 D CaCO3 SiO2 CaSiO3 C
15、O2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 答案： B 试题分析： A铝热反应是指铝能将所有活动性比 Al弱的金属从其氧化物中置换出来，错误； B Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu都是金属单质，都能导电，它们的氧化物都都能与酸反应产生盐和水，正确； C CO2、 NO、 SO2 都是非金属氧化物，CO2、 SO2属于酸性氧化物而 NO不是酸性氧化物，错误； D CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2的发生，是因为硅酸的沸点比碳酸高，与酸性强弱无关，错误。 考点：考查金属和非金属及其化合物的性质的知识。 科学家从化肥厂生产的 (NH4)2SO4中检出化学式为 N4H4(SO4)2的物质，该物质的
16、晶体中含有 SO42-和 N4H44+两种离子，当 N4H44+遇到碱性溶液时，会生成 N4分子。下列说法正确的是 ( ) A 14N、 N4与 N2互为同位素 B N4H4(SO4)2的电离方程式为 N4H4(SO4)2 N4H44+ 2 SO42- C N4H4(SO4)2不能与草木灰、 K3PO4等化肥混合施用 D N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键 答案： C 试题分析： A 同位素是原子， 而 N4与 N2是单质，错误； B N4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为 N4H4(SO4)2= N4H44+ 2 SO42-，错误；C N4H4(SO4)2若
17、与草木灰、 K3PO4等化肥混合施用就会生成 N4分子，而使肥效降低，正确； D N4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。 考点：考查物质的结构、性质及应用的知识。 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ( ) A淀粉、 CuO、 HClO、 Cu B水玻璃、 Na2O CaO 6SiO2、 AgO、 SO3 C KAl(SO4)2 12H2O、 KClO3、 NH3 H2O、 CH3CH2OH D普通玻璃、 H2O、 Fe(SCN)3、葡萄糖 答案： D 试题分析： A Cu是单质，不是非电解质，错误； B水玻璃是混合物， Na2O CaO 6SiO2
18、是盐；而 AgO是强电解质，错误； C KAl(SO4)2 12H2O是纯净物， KClO3是盐，错误； D物质的分类符合分类标准，正确。 考点：考查物质的分类的知识。 下列各种溶液中通入足量的 SO2后，既无沉淀又无气体产生的有 _种 ( ) Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO C6H5ONa A 3 B 4 C 5 D 6 答案： C 试题分析： Ba(OH)2溶液中通入足量的 SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确； Ba(NO3)2溶液中通入足量的 SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误； Na2S溶液中通入足量
19、的 SO2后发生反应，产生难溶于水的 S，有沉淀产生，错误； BaCl2溶液中通入足量的 SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确； Ca(ClO)2溶液中通入足量的 SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误； Fe(NO3)3溶液中通入足量的 SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和 NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误； H2O2溶液中通入足量的 SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确； NaClO溶液中通入足量的 SO2后，发生氧化还原反应产生 NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确； C6H5ONa溶液中通入足量的 SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，
20、错误。故溶液中通入足量的 SO2后，既无沉淀又无气体产生的有 ，因此选项是 C。 考点：考查物质混合后 发生反应的现象的知识。 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是 ( ) A只含 Cu2+、 Fe2 、 Zn2 B只含 Zn2 C只含 Fe2 、 Zn2 D只含 Cu2 、 Fe3 、 Zn2 答案： D 试题分析：金属的活动性顺序是： ZnFeCu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后来发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性 Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不
21、可能含有 Fe3 ， 其它都有存在的可能，因此选项是 D。 考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A足量 Fe在 1 mol Cl2中充分燃烧，转移 3NA个电子 B 7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为 0.3NA C电解精炼铜时，若转移 NA个电子，则阳极减少的质量为 32g D反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中，若有 1 mol H2O生成，转移电子数为 2NA 答案： B 试题分析： A足量 Fe在 1 mol Cl2中充分燃烧，转移 2NA个电子，错误；B 7 8 g Na2O2的物质
22、的量是 1mol，其中阴 O22-、阳离子 Na+总数为 0 3NA,正确； C电解精炼铜时，若转移 NA个电子，则阳极除了 Cu发生反应，还可能有活动性比 Cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为 32g，错误； D反应 KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O中，若有 1 mol H2O生成，转移电子数为 5/3NA,错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安 全角度考虑的是 ( ) A操作 ：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B操作 ：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡
23、后需打开活塞使漏斗内气体放出 C操作 ：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D操作 ：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 答案： D 试题分析： A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从氨气角度考虑，错误； B打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，错误； C水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，错误； D检查容量瓶是否漏水操作正确，不是防止漏水，这不是从实验安全角度考虑的，正确。 考点：考查化学实验安全及事故处理的知识。 实验题 9分 )超氧化
24、钾 (KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去 )。 请回答下列问题： （ 1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 _(填仪器接口的字母 )。 （ 2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤： _； 装入药品，打开分液漏斗活塞； 持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应； 反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞； 拆除装置，取出产物。 （ 3）数据记录如下： 根据数据计算可得实验式 KOx，则 x _。 （ 4）超氧化钾可吸收二氧化 碳，并生成
25、氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_。与过氧化钠相比，其优点是_。 答案：（ 1） l e f d c j k a(j k可互换 )或者 l d c j k a(j k可互换 )； （ 2）检查装置的气密性；（ 3） 1 75； （ 4） 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2(2分 ) 相同质量的过氧化钠和超氧 化钾相比， KO2释放的 O2更多。 试题分析：（ 1）制取 KO2的反应方程式是： K+O2 KO2，所以制取 KO2的步骤应该是制取氧气、除去杂质、干燥气体、制取 KO2、防止反应的装置，因此装置的连接顺序是：
26、l e f d c j k a；（ 2）实验步骤 检查装置的气密性； 装入药品，打开分液漏斗活塞； 持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应； 反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞； 拆除装置，取出产物。（ 3） n(K)=(15 19g-14 80g)39g/mol=0 01mol,n(O)= (15 47g-15 19g) 16g/mol= 0 0175mol,所以 n(O)： n(K)= 0 0175mol: 0 01mol=1 75；（ 4） 超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2;与过氧化钠相
27、比，其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比， KO2释放的 O2更多。 考点：考查制取 KO2 的装置的连接、操作方法、制取原理、性能的比较的知识。 填空题 14分 )一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金 属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3 CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。（ 1）过程 I中采用 NaOH溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 。 （ 2）过程 II中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根 ) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因 _。 （
28、 3）碳酸钠溶液在过程 III和 IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程 III、 IV中起的作用： _；_。 （ 4）某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3 NaHCO3 2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液 P。下列有关溶液 P中微粒的物质的量浓度关系正确的是 _(填序号 )。 A c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) B c(OH-) c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C 3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-) D将 P溶液与少量 NaOH溶液混合： c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+
29、c(OH-) （ 5） CoO溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2溶液。 CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水 CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的 CoCl2 6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线， A物质的化学式是 _。 答案：（ 1） 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （ 2） 4Co2O3 CoO + S2O3 2-+ 22H+=12Co2+ 2SO42-+ 11H2O ； Co2O3 CoO可氧化盐酸产生 Cl2，污染环境。 （ 3） 2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 ；
30、 Co2+ + CO32- = CoCO3； （ 4） A、 C、 D ；（ 5） CoCl2 2H2O。 试题分析：（ 1） Al与 NaOH溶液发生反应产生 NaAlO2和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2；（ 2）在滤渣中含有 Co2O3 CoO，加入硫酸溶解，然后再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。根据流程示意图可知浸出钴的离子反应方程式为： 4Co2O3 CoO + S2O3 2-+ 22H+=12Co2+ 2SO42-+ 11H2O；在反应过程中不用盐酸酸化是因为 Co2O3 CoO可氧化盐酸产生 Cl2，会污染环境；（ 3）在含有 Co2
31、+、 Al3+、 Li+的溶液中加入碳酸钠溶液， Al3+和 CO32-会发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀，所以在过程 III反应的两种方程式是： 2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 ；把沉淀 Al(OH)3过滤出去后的溶液中含有 Li+、Co2+，向该滤液中加入碳酸钠溶液，会发生沉淀反应形成 CoCO3沉淀，在过程IV中反应的离子方程式是： Co2+ + CO32- = CoCO3；（ 4） 将盐 2Na2CO3NaHCO3 2H2O 溶于水 ,得到的溶液 p 中 ,根据物料守恒可得 c(CO32-) c(HCO3-)，两种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解是溶液显
32、碱性，所以 c(OH-) c(H+)，但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的两种浓度，所以 c(HCO3-)c(OH-),故溶液中离子浓度关系是： c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-) c(H+)，正确； B在溶液中除了存在 Na2CO3，还存在 NaHCO3。在 Na2CO3的溶液中根据质子守恒可得 c(OH-) c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以在二者的混合溶液中该关系式不成立，错误； C根据物料守恒可得： 3c(Na+)=5c(CO32-)+ 5c(HCO3-)+5c(H2CO3)；所以 3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3
33、-)，正确； D将 P溶液与少量 NaOH溶液混合，根据电荷守恒可得： c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，正确。因此选项是 A、 C、 D；（ 5）n(CoCl2)=65g130g/mol=0 5mol,在 83g晶体中含有 H2O的物质的量是 n(H2O)=（ 83g-65g） 18g/mol=1 0mol, n(CoCl2)： n(H2O)=1:1，所以物质 B的化学式是CoCl2 2H2O。 A物质的化学式是 CoCl2 2H2O。 考点：考查物质的综合利用的知识。主要包括离子方程式的书写、盐的水解、微粒浓度的大小比较、物质化学式的确定的知
34、识。 10)已知离子反应： Fe3 3SCN- Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验 Fe3 常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究 Fe(SCN)3的性质，做了以下实验： 取 10 mL l mol L-1FeCl3溶液，滴加 3 4滴浓 KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。 取少量红色溶液 ,滴加少许浓硝酸 ,静置 ,溶液红色褪去 ,同时产生大量的红棕色气体混合物 A。 将该气体混合物 A通入过量的 Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀 B和剩余气体C。气体 C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。 过滤，向白色沉淀 B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶
35、解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D。 取 中反应后溶液少许，滴加 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 E。根据上述实验现象，回答下列问题： （ 1） B的化学式为 _； E的化学式为 _。 （ 2）混合气体 A的成分是 _(填化学式 )。 （ 3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论： Fe(SCN)3具有还原性，则实验 中反应时被氧化的元素是 _(填 元素符号 )。根据元素 C、 S、N 的原子结构和共价键的相关知识推断出 SCN-的结构式为 _。 （ 4）实验 中反应的离子方程式为_。 （ 5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用 SCN-间接检验 Fe2
36、 时应注意 _ 答案：（ 1） BaCO3； BaSO4；（ 2） NO2、 CO2、 N2（ 3） S N； S-CN-； （ 4） 2SCN- + 22NO3- + 20H+ 2SO42- + 2CO2 + 22NO2 + N2+ 10H2O或 3FeSCN3+ 66NO3- + 60H+ 6SO42- + 6CO2 + 66NO2 + 3N2+ 30H2O (2分 ) （ 5）加入氧化剂不能过量 (1分 ) 试题分析：（ 1）由 中的红棕色混合气体 A可知 A中有 NO2,由 可知 B为BaCO3、 C为 N2、 D为 CO2。故 A由 NO2、 N2、 CO2组成，由 可知 E为 Ba
37、SO4（ 2） 故 A由 NO2、 N2、 CO2组成（ 3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是 S、 N；根据元素 C、 S、 N的原子结构和共价键的相关知识推断出 SCN-的结构式为 S-CN-；（ 4）根据生成的物质及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为： 2SCN- 22NO3- 20H =2SO42- 2CO2 22NO2 N2 10H2O；（ 5）据题意可知 SCN-也能被氧化剂氧化，因此加入的氧化剂不能过量。 考点：考查物质的推断、氧化还原反应、离子方程式的配平、物质结构、物质的性质等知识。 9 分 )工业上用软锰矿 (主要成分为 MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示
38、： （ 1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是 _(填序号 )。 A盐酸 B稀硫酸 C硝酸 D氢硫酸 （ 2）操作 、 、 的名称分别是 _、 _、_。 （ 3）软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是_(填化学式 )。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有 KCl和 K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _。 （ 4）已知 KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2 和 CO2。取上述制得的 KMnO4产品 0 33 g，恰好与 0 67 g Na2C2O4完全反应，则 KM
39、nO4的纯度为 _。 答案：（ 1） B；（ 2）过滤；过滤；蒸发；（ 3） KClO3； 3MnO42- + 4H+2MnO4- + MnO2 + 2H2O； （ 4） 96或 95 76或 95 8。 试题分析：（ 1） KMnO4 有强氧化性，而盐酸、氢硫酸都有还原性容易被氧化，不能酸化 KMnO4；硝酸也有氧化性，也不能酸化 KMnO4，因此酸化 KMnO4溶液，只能用稀硫酸，故选项是 B。（ 2）操作 是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；操作 是分离难溶性固体 MnO2与可溶性液体KMnO4混合物的方法，名称为过滤；操作 是从溶液中分离溶质的方法，名称是蒸发；（ 3
40、）软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在熔融状态下反应， KClO3把MnO2氧化为 KMnO4,故氧化剂是 KClO3。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有 KCl和 K2MnO4，则根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O；（ 4）在氧化还原反应中电子转移数目相等。 n(Na2C2O4)= 0 67 g134g/mol=0 005mol;n(e-)=0 005mol2=0 01mol；则 n(KMnO4)= 0 01mol5=0 002mol，则m(KMnO4)= 0 002mol158g/mol=0 316g，所以
41、已知 KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2 和 CO2。取上述制得的 KMnO4产品 0 33 g，恰好与 Na2C2O4完全反应，则 KMnO4的纯度为（ 0 316g0 33 g）100%=95 76%。 考点：考查分类混合物的方法、物质的氧化性的判断、离子方程式的书写、物质纯度的计算的知识。 10分 )1 000 mL某待测液中除含有 0 2 mol/L的 Na 外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 现进行如下实验操作 (每次实验所加试剂均过量 )： （ 1）写出生成白色沉淀 B的离子方程式：_。 （ 2）待测液中肯定不存在的阳离子是 _。 （ 3）若无色气体
42、 D是单一气体： 将阴离子的物质的量浓度填入下表中 (一定不存在的填 “0”，不能确定的填 “ ”)： 判断原溶液中 K 是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。 （ 4）若无色气体 D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是 _。 沉淀 A中能与稀硝酸反 应的成分是 _(写化学式 )。 答案：（ 1） Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 +H2O；（ 2） Fe3+、 Ba2+； （ 3） (答对 3空以上得 1分，全对得 2分 ) 阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42- 浓度 /mol/L 0 0 1 0 1
43、0 0 05 存在；其最小的物质的量浓度为 0 1 mol/L； （ 4） CO32-、 HCO3-、 SO32-； BaCO3、 BaSO3 试题分析：向待测溶液中加入 BaCl2溶液，形成白色沉淀 A，向 A 中加入硝酸，会产生无色气体 D及还有不是沉淀 D，则证明该溶液中含有 SO42-、 CO32-，由于Ba2+与 SO42-、 CO32-会发生沉淀反应而不能大量共存，可确定在原溶液中不含有Ba2+；根据白色沉淀 D可知： n(SO42-)=11 65g233g/mol=0 05mol；根据无色气体 D形成的白色沉淀 E，可知： n(CO32-)=10g100g/mol=0 1mol；
44、向过滤得到的滤液中加入足量的 NaOH溶液得到的气体的体积可知： n(NH4+)=0 1mol；同时还产生白色沉淀，则不含有 Fe3+，则原溶液中还含有 HCO3-，（ 1）发生反应的方程式是： Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 +H2O， n(HCO3-)=19 7g197g/mol=0 1mol；向滤液 B中通入氯气，得到淡黄绿色溶液，证明在原溶液中不含有 Br-,向滤液 B中加入硝酸和 AgNO3溶液，产生白色沉淀，只能证明在滤液 B中含有 Cl-离子，由于在前边加入了 BaCl2溶液，所以不能证明原溶液中是否含有 Cl-离子。（ 2） Fe3+与 OH-会形成红褐色
45、沉淀，因此不能存在；Ba2+与 SO42-、 CO32-不能共存，有 SO42-、 CO32-，因此也不能大量存在 Ba2+；待测液中肯定不存在的阳离子是 Fe3+、 Ba2+；因此待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、 Ba2+；（ 3）若无色气体 D是单一气体，则原溶液中一定不存在 SO32-； 通过上述判断及计算各种阴离子的物质的量浓度关系表是： 阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42- 浓度 /mol/L 0 0 1 0 1 0 0 05 在溶液中电荷呈中性， 2n(SO42-)+1n(HCO3-)+2n(CO32-)=20 05mol+10 1mol+20 1mol =0 4mol;n(NH4+)+n(Na+)=0 1mol1
