1、2015届浙江省桐乡一中等四校高三上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。 B植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。 C首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。 D氢气是 21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。 答案： B 试题分析： A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的
2、制造过程都会用到胶体，可以改变材料的性能，正确； B、矿物油的主要成分不是高级脂肪酸甘油酯，而是烃类，错误； C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，正确； D、氢气在氧气中燃烧放出大量的热，且产物是水无污染，所以氢气是 21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，正确，答案：选 B。 考点：考查化学与科学、环境、能源的关系 将一 定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合
3、金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A参加反应的硝酸的物质的量为 0.4mol B加入合金的质量可能为 9.6g C沉淀完全时消耗 NaOH溶液体积为 150mL D溶解合金时产生 NO气体体积 0.224L（以标准状况 ) 答案： A 试题分析： A、镁、铜都是 2价金属，所以生成沉淀的化学式为 M(OH)2，则沉淀的质量比合金质量增加的 5.1g，也即氢氧根离子的质量，所以沉淀的物质的量是 5.1g/17g/mol/2=0.15mol，则合金的物质的量是 0.15mol，反应中失去电子的物质的量是 0.15mol2=0.3mol，根据得失电子守恒，生成 NO的物质的量是0.
4、3mol/3=0.1mol，所以被还原的硝酸的物质的量是 0.1mol，未不含有的硝酸的物质的量是合金物质的量的 2倍，为 0.3mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是 0.1+0.3=0.4mol，正确； B、 0.15mol的合金若全部是镁，则质量是 3.6g，若全部是铜，则质量是 9.6g，所以合金的质量介于 3.6-9.6g之间，错误； C、沉淀完全时消耗氢氧化钠的物质的量也是沉淀中氢氧根离子的物质的量是5.1g/17g/mol=0.3mol，所以消耗氢氧化钠的体积是 0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，错误； D、产生 NO的物质的量是 0.1mol，标准状况下的体积是
5、 2.24L，错误，答案：选 A。 考点：考查合金与硝酸反应的分析与计算 二甲醚（ CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源 “燃料电池 ”的工作原理示意图（ a、 b均为多孔性 Pt电 极）。该电池工作时，下列说法错误的是 A a电极为该电池负极 B O2在 b电极上得电子，被氧化 C电池工作时， a电极反应式： CH3OCH312e -+3H2O = 2CO2+12H+ D电池工作时，燃料电池内部 H+从 a电极移向 b电极 答案： B 试题分析： A、燃料电池中通入氧气的一极是正极，发生还原反应，所以 b是正极， a是负极，正确； B、氧气在 b电极上得到电子，被还原，
6、错误； C、电池工作时， a极发生氧化反应，二甲醚被氧化为二氧化碳，电极反应式为CH3OCH312e -+3H2O = 2CO2+12H+，正确； D、原电池中的阳离子向正极移动，所以氢离子向 b极移动，正确，答案：选 B。 考点：考查对原电池反应原理的判断 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH ) c(SO )c(Fe2 )c(H ) B 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液： c(Na ) c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH-) C 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液： c
7、(H ) 2c(H2CO3) c(OH-) c(CO ) D 0.01 mol L-1NaOH溶液与等体积 pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)c (Na+)c(H+) c (OH-) 答案： D 试题分析： A、 0.1 mol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子都发生水解，所以不水解的硫酸根离子的浓度最大，错误； B、根据电荷守恒规律，Na2CO3溶液中： c(Na ) c(H ) 2c(CO ) c(HCO ) c(OH-)，错误； C、 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中，根据质子守恒规律， c(OH-)= c(H ) c(H2CO3)
8、- c(CO)，所以 c(H ) c(H2CO3) c(OH-) c(CO )，错误； D、 pH=2的醋酸的浓度大于 0.01mol/L，所以与 0.01mol/L的 NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，得到的醋酸与醋酸钠的混合液，所以溶液呈酸性，则 c (CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-)，正确，答案：选 D。 考点：考查溶液中离子浓度的关系判断 叠氮酸（ HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-) B HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键 C NaN3水溶液中离
9、子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3-) c(OH-)c(H+) D N3-与 CO2含相等电子数 答案： B 试题分析： A、叠氮酸（ HN3）与醋酸酸性相似，醋酸溶液中的粒子浓度的大小关系是 c(CH3COOH)c(H )c(CH3COO-) c(OH-)，所以 HN3水溶液中微粒浓度大小顺序 c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)，正确； B、 HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵中，铵盐都是离子化合物，所以含有离子键，错误； C、 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序与醋酸钠溶液中的离子顺序相似，所以是 c(Na+)c(N3-) c(OH-)c(H+)，正确； D、 N3-与 C
10、O2含相等电子数，都是 22个电子，正确，答案：选B。 考点：考查化学中类推方法的应用 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是 A该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B生成标准状况下 2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为 0.5mol C该反应中的氧化剂为 KNO3 D被氧化和被还原的 N原子的物质的量之比为 15： 1 答案： B 试题分析： A、根据发生的化学方程式可知，在碰撞时安全气囊内产生大量的氮气，起到保护作用，正确； B、标准状况下 2.24L的气体的物质的量是 0.1mol，则该反应中消耗硝酸钾的物质的量是 0.1/8mol，所以转移的电子的物质的量是0.
11、1/85=0.5/8mol0.5mol，错误； C、该反应中只有硝酸钾中 N元素的化合价降低，所以硝酸钾是氧化剂，正确； D、硝酸钾是氧化剂被还原，则 NaN3是还原剂被氧化，所以被氧化和被还原的 N 原子的物质的量之比为 30:2=15： 1，正确，答案：选 B。 考点：考查对氧化还原反应的分析 下列图示与对应的叙述不相符的是 A图 1表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 B图 2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图 3表示 0.1000mol L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol L-1醋酸溶液
12、得到滴定曲线 D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V的变化，沉淀总物质的量 n的变化 答案： C 试题分析： A、图 1表示 KNO3的溶解度曲线，则 a点在曲线的下方，所以表示溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液，正确； B、有催化剂的放热反应的活化能低于无催化剂的反应，反应热不变，正确； C、 0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子的浓度小于 0.1000mol/L，所以未滴定时醋酸的 pH1，错误； D、向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，开始生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，当铝离子完全沉淀时
13、，硫酸根离子未沉淀完全， a 点即是铝离子完全沉淀，继续滴加氢氧化钡溶液，则硫酸根离子沉淀完全，沉淀的物质的量增大到最大值时再滴加氢氧化钡，则氢氧化钡与氢氧化铝及铵根离子反应，所以沉淀的物质的量减少，正确，答案：选 C。 考点：考查对化学图像的分析 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是 A第二周期元素氢化物稳定性： HFH2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2S B A族元素氢化物沸点： SiH4 CH4，所以 A族元素氢化物沸点： PH3 NH3 C A族元素的非金属性： FCl, 所以 A族元素氢化物的酸性： HFHCl D镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝，所
14、以工业上也是电解熔融氧化镁制镁 答案： A 试题分析： A、 F的非金属性大于 O，所以氢化物稳定性： HFH2O,同理 Cl的非金属性大于 S，所以氢化物稳定性： HClH2S,正确； B、 A族元素氢化物沸点： SiH4 CH4，但是 A族元素氢化物沸点： PH3 Cl,所以氢化物稳定性： HFHCl，而氢化物越稳定，对应的酸越弱，所以氢化物的酸性：HF0.04，所以平衡向左移动； a.压强增大，平衡常数不变，错误； b.温度升高，平衡逆向移动，则 CO的平衡浓度增大，符合图像，正确； c.温度升高，平衡逆向移动，氮气的体积分数降低，与图不符，错误； d.使用催化剂，对平衡无影响，所以 N
15、O的转化率不变，错误，答案：选 b； （ 3）以 N2和 H2为电极反应物，以 HClNH 4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，所以正极是氮气得到电子，与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为 N2+8H+6e- 2NH4+；负极 的反应式为 H2-2e-=2H+，所以总反应方程式为 N2+2H+ 3H2 2NH4+；则放电过程中，氢离子浓度降低， pH增大， a错误；因为该过程中生成铵根离子，所以溶液中的 NH4Cl浓度增大，但 Cl-的物质的量不变，所以氯离子离子浓度不变， b正确；每转移6.02 1023个电子，即 1mol电子，则有 0.5mol氢气被氧
16、化， 标准状况下的体积是 11.2L， c正确；随着反应的进行，氯化铵的浓度增大，而 HCl的浓度逐渐减小，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液， d正确，答案：选 bcd。 考点：考查对原电池反应原理的应用、盖斯定律的应用，化学平衡移动的判断 8分 )常温下，某水溶液 M中存在的离子有： Na 、 A2-、 HA-、 H 、 OH-，存在的分子有 H2O、 H2A。根据题意回答下列问题： （ 1）写出酸 H2A的电离方程式 _ _ _。 （ 2）若溶液 M由 10 mL 2 mol L-1 NaHA溶液与 2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合而得， 则溶液 M的 pH_
17、 _7(填 “”、 “（ 1分）， c(Na )c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H ) （ 2分） （ 3） （ 1分）， （ 1分）， （ 4）均有可能（ 1分） 试题分析：（ 1）因为该溶液中存在 H2A分子、 HA-、 A2-，说明该酸是弱酸，所以电离方程式为 H2A H HA- ， HA- H A2-； （ 2） 10 mL 2 mol L-1 NaHA溶液与 2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，因为 A2-的水解会使溶液呈碱性， A2-+H2O HA- OH-，所以混合后的溶液 pH7，溶液存在的离子是 Na+、 HA-、 A2-、 H 、 OH-，不水
18、解的离子大于水解离子的浓度，所以离子浓度的大小关系是 c(Na )c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H )； （ 3） 相比， 中的 HA-水解才得到 H2A，所以 中的 H2A浓度大； 混合后的溶液是 0.01 mol L-1的 H2A与 0.01 mol L-1的 NaHA溶液的混合液，因为NaHA的存在，使 H2A的电离受到抑制，所以 中 H2A的浓度大于 ，则 的溶液中 H2A分子浓度最大； 溶液呈酸性，且 中的 H2A的电离受到抑制，所以 溶液的酸性强， pH小； 的溶液呈碱性，所以三种溶液的 pH由大到小的顺序是 ； （ 4）混合溶液 c(H )/c(OH-) 104，则 c
19、(H )=10-5mol/L，说明混合后的溶液呈酸性，因为 H2A为弱酸， pH=3H2A溶液与 pH=11的 NaOH溶液相比，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则酸的浓度大于碱的浓度，等体积或酸的体积大或者酸的体积小，但酸的物质的量多时，混合后的溶液都会呈酸性，所以不能确定 V1与 V2的大小关系。 考点：考查酸碱混合的计算，溶液中离子浓度的比较，溶液 pH的判 断 （ 9分） 可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成： 请回答： （ 1） BC的反应类型是 _ _。 D中所含的官能团名称是 。 （ 2）下列关于化合物 G的说法不正确的是 _ _。 a.分子式是 C9H6O3 b.不能与金属钠反
20、应 c.分子中含有 4种官能团 d.能与液溴反应 e.1 mol G最多能和 4mol氢气反应 （ 3）写出 A与银氨溶液反应的化学方程式 。 （ 4）写出 DE的化学方程式 _ _。 答案：（ 9分） （ 1）取代反应（ 1分），羟基、羧基（ 2分） （ 2） b、 c （ 2分） （ 3） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （ 2 分） （ 4）（ 2分） 试题分析：（ 1） B是乙酸， C是乙酰氯，所以 B生成 C的反应是取代反应， Cl原子取代羟基； D中的官能团的名称是羟基、羧基； （ 2）根据 G的结构简式可知分子式是 C9H6O3
21、；分子中含有羟基可与与钠、溴反应；含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团；苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，所以 1 mol G最多能和 4mol氢气反应，所以 不正确的是 b、 c； （ 3） A与氧气在催化剂的条件下反应生成乙酸，所以 A是乙醛，乙醛与银氨溶液加热反应生成乙酸铵、银、氨气、水，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O； （ 4） D与甲醇发生酯化反应生成酯和水，化学方程式为考点：考查有机物的推断，官能团的化学性质，化学方程式的书写 （ 5分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石 (xKCl yMgCl2 zH2O)，
22、它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定： 准确称取 5.550g样品溶于水，配成 100.0mL溶液。 将溶液分成二等份，在一份中加入足量的 NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体 0.580g。 在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 4.305g。 通过计算确定样品的组成。 （ 1）原样品中含 Mg2+的物质的量为 _， （ 2）原样品中含 Cl 的物质的量为 _， （ 3）光卤石的化学式为 _ _ _。 答案：（ 5分） n(Mg2+) 0.02mol （ 1分） n(Cl ) 0.
23、06mol（ 1分） 光卤石的化学式为： KCl MgCl2 6H2O （ 3分） 试题分析：（ 1）第一份溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成的白色沉淀是氢氧化镁，则镁离子的物质的量是 0.580g/58g/mol=0.01mol，则原样品中镁离子的物质的量是 0.02mol； （ 2）第二份溶液中加入足量硝酸银溶液，得到的氯化银沉淀的质量是 4.305g，则该溶液中氯离子的物质的量是 1.305g/143.5g/mol=0.03mol，所以原样品中氯离子的物质的量是 0.06mol； （ 3）根据前面的计算及电荷守恒可知，样品中钾离子的物质的量是 0.06-0.022=0.02mol，所以钾离子与镁离子的物质的量之比是 0.02mol： 0.02mol=1:1，0.02molKCl和 0.02molMgCl2的总质量是 0.02mol169.5g/mol=3.39g，则样品中水的物质的量是（ 5.550-3.39） g/18g/mol=0.12mol，所以x:y:z=0.02:0.02:0.12=1:1:6，则光卤石的化学式为 KCl MgCl2 6H2O。 考点：考查物质成分的判断，化学式的计算
