1、2015届福建省八县一中高二上学期半期联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C自发反应在恰当条件下才能实现 D自发反应在任何条件下都能实现 答案： C 试题分析：判断反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即0反应能自发进行 .单从放热或熵增其中一个角度没法判断反应是否自发，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变，故 A、 B错误；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案：选 C.
2、考点：化学反应的方向性 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是 A放电时 PbO2是电池的负极 B放电时，负极的电极反应式为： Pb+SO42-2e-=PbSO4 C放电时，溶液中的 H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 D充电时，该电池的正极接电源的负极 答案： B 试题分析： A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中 Pb失电子发生氧化反应，所以 Pb是负极，故 A错误； B、负极上 Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即 Pb（ s） +SO42
3、-（ aq） -2e-=PbSO4（ s），故 B正确； C、充电时，电池的正极与电源的正极连接，发生氧化反应再重新生成 PbO2，故 C错误； D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故 D错误；故选 B 考点：常见化学电源 下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从
4、而增大反应速率 答案： C 试题分析：增大反应浓 度或增大压强，可增加单位体积内的活化分子总数，但活化分子百分数不变 ,A、 B错误；升高温度，使普通分子吸收能量变为活化分子，故活化分子百分数增大， C正确；加入催化剂能降低反应的活化能， D错误，答案：选 C. 考点：活化分子与反应速率 将 Mg条投入盛有稀 HCl的容器里，产生 H2的速率与下列因素： 盐酸浓度 温度 镁条的表面积 溶液中 c（ Cl-）大小，有关系的是 A B C D 答案： C 试题分析：影响镁和盐酸反应的反应速率大小因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积，但与氯离子的浓度没有关系，答案：选 C。 考点：化学反应速率 如
5、下图所示，下列叙述正确的是 A片刻后 CuSO4溶液中的 c（ SO42 ）增大 B X为正极，发生氧化反应 C Y与滤纸接触处变红 D电流沿 Cu X Y Zn路径流动 答案： C 试题分析：该原电池的反应本质为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，活泼金属锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，故硫酸锌溶液中硫酸根离子浓度增大， A 错误；铜为正极， X与正极相连，为电解池的阳极， B错误； Y为阴极，电极反应为2H+2e-=H2，消耗氢离子，溶液显碱性，使酚酞变红， C正确；在溶液中是阳离子的移动方向与电流的方向相同，电子不能在溶液中传导，故 D 错误，答案：选 C. 考点：原电池、电解池
6、原理 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中 H值最小的是 A 2A(g) +B(g) =2C(l) H1 B 2A (g) +B(g) =2C(g) H2 C 2A (l)+B(l)=2C(g) H3 D 2A (l) + B(l)=2C(l) H4 答案： A 试题分析：均为放热反应，故放出的热量越多，反应热值越小，同种物质气体的能量最高，固体的能量最低，故 A 中反应物为气体能量最高，生成物为液体，能量最低，放出的热量最多，反应热最小，答案：选 A. 考点：反应热的大小比较 下图中两电极上发生的电极反应如下： a极： 2H 2e-=H2， b极： Cu-2e-= Cu 2 下列说法不正
7、确的是 A X溶液的 pH增大 B该装置可能是将化学能转化为电能 C该装置一定是电解池 D a和 b可能是同种电极材料 答案： B 试题分析： a极： 2H 2e-=H2消耗氢离子，故 PH增大， A正确；铜不能与氢离子反应置换氢气，故该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故该装置只能设计成电解池， B错误， C正确；电解池的阳极为铜电极，阴极可以是铜也可以是其他导电的物质，故 D正确，答案：选 B. 考点：电解池的反应原理 对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应： mA(气 )+nB(气 )eC(气 )+dD(气 ) H 0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是 A容器内压强不随时间
8、的延长而变化 B单位时间内每消耗 m个 A分子的同时也生成了 d个 D分子 C单位时间内每 生成 e个 C分子的同时也生成了 n个 B分子 D A、 B、 C、 D四种物质的分子数之比为 m n e d 答案： C 试题分析：若该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故 A错误；单位时间内每消耗m个 A分子的同时也生成了 d个 D分子均指正向反应速率，故 B错误；单位时间内每生成 e个 C分子的同时也生成了 n个 B分子，既有正向速率又有逆向速率，且符合计量数之比，故 C正确； A、 B、 C、 D四种物质的分子数之比为m n e d不一
9、定达到平衡，故 D错误；答案：选 C. 考点：化 学平衡状态的判断依据 相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 答案： C 试题分析： A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故 A不选； B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故 B不选； C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故 C正确； D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故 D不选故选 C 考点：金属的化学腐蚀与防护 用铂电极电解 100mL H2SO4 与 CuSO4 的混合液，通电一段时 间后，两极均收集到
10、2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为 A 1mol/L B 2mol/L C 2.5mol/L D 3mol/L 答案： A 试题分析：电解 0.1LH2SO4和 CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为： 4OH-2H2O+O2+4e-，阴极上发生的电极反应为： Cu2+2e-Cu， 2H+2e-H2，两极均收集到 2.24L（标况）气体，即均生成 0.1mol的气体，阳极生成 0.1mol氧气说明转移了 0.4mol电子，而阴极上生成的 0.1molH2只得到了 0.2mol电子，所以剩余 0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有 0.1mol铜离子，据 c
11、=1mol/L. 考点：电解原理 （ 8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： C（ s） + H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： 完成下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 （ 2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _。 a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 c v正 （ H2） =v逆 （ H2O） d c(H2O)=c(H2) （ 3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO) c(H2)= c（ H2O），试判断此时的温度为 _ ；在此温度下，若反应开始时 H2O (g)的浓度为 amol/
12、L,当反应达到平衡时测得 CO与 H2的浓度均为 0.2mol/L，则反应开始时 H2O的浓度a=_mol/L。 答案：（ 1） ；（ 2） a b c；（ 3） 830； 0.24 试题分析：（ 1）碳为固体，浓度为常数，故不在平衡常数表达式中出现，该反应平衡常数表达式为 ；（ 2） a随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故 a正确； b反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中 c（ CO）不变说明到达平衡状态，故b正确； c v （ H2） 正 =v （ H2O） 逆 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故 c正确； d
13、反应始终按 CO与氢气物质的量之比为1： 1进行， c（ H2） =c（ CO）不能说明到达平衡，故 d错误；故答案：为； abc；（ 3） c(CO) c(H2)= c（ H2O），即 K= =1，此时应为 8300C；，若反应开始时 H2O (g)的浓度为 amol/L,当反应达到平衡时测得 CO与 H2的浓度均为 0.2mol/L，则 C（ s） + H2O(g) CO(g)+H2(g), 起始（ mol/L） a 0.2 0.2 转化（ mol/L） 0.2 0.2 0.2 平衡（ mol/L） a-0.2 0.2 0.2 K= =1，解得 a=0.24，故答案：为： 8300C； 0
14、.24. 考点：化学平衡常数 （ 17分）电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示： （ 1）写出石墨电极的电极反应 _； （ 2）将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在上图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题 简单修改后的该防护装置的名称为 _ 写出修改后石墨电极的电极反应式 _； _极（填 “正极 ”“负极 ”“阳极 ”“阴极 ”）附近溶液的 pH增大； 检验阳极产物的方法是 _； 修改后的装置共收集到标准状况下的气体 11.2 L时，则有 _mol电子发生转移，假设溶液的体积为 20
15、0ml，则此时溶液中 OH-的物质的量浓度为_mol/L 答案：（ 1） O2 2H2O 4e-=4OH-（ 2） ； 外加电流的阴极保护法； 2Cl- -2e-=Cl2； 阴极； 用湿润的淀粉 KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是 Cl2； 0.52.5 试题分析：（ 1）中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以电极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案：为： O2+4e-+2H2O=4OH-；（ 2） 要保护钢铁不受腐蚀，可以把铁设计成电解池的阴极，与电源负极相连接，名称为外加电源的阴极保护法； 阴极上氢离子得电子生成氢气，故
16、阴极显碱性， PH增大； 电解质溶液为氯化钠溶液，石墨电极上有氯气生成，检验氯气的方法为用湿润的淀粉 KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是 Cl2； 11.2L气体的物质的量为 0.5mol，生成氢气 和氯气的总物质的量为 0.5mol，生成氢气和氯气的物质的量分别为 0.25mol，每生成 1mol氢气转移 2mol电子，故转移电子的物质的量为 0.25molx2=0.5mol；转移电子数与阴极生成氢氧根离子的物质的量相等，故氢氧根离子的物质的量为=2.5mol/L.，答案：为： 外加电流的阴极保护法；2Cl- -2e-=Cl2； 阴极； 用湿润的淀粉 KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明
17、是 Cl2 0.5 2.5 考点：原电池和电解池 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指单位时间内任何一种 反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加 B化学反应速率为 1.0 mol L-1 s-1，是指在 1 s时某物质的浓度是 1.0 mol L-1 C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 答案： C 试题分析： A化学反应速率适用于溶液或气体，故 A错误化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故 B错误； C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故 C正确 D、决
18、定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故 D错误故选 C 考点：化学反应速率的定义 下列有关电化学的装置完全正确的是 答案： C 试题分析：铜的精炼中粗铜做阳极， A错误；铁上镀银是银做阳极， B错误；防止铁腐蚀，是将铁作为阴极，外加电源的阴极保护， C正确；铜锌原电池中金属要插入到相应的盐溶液中， D错误，答案：选 C. 考点：原电池和电解池的原理 CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是 A该反应为吸热反应 B CO(g)和 H2O(g)所具有的总能量小于 CO2(g)和 H2(g)所具有的总能量 C反应的热化学方程式： CO(g) H2O
19、(g)=CO2(g) H2(g) H +41 kJ mol-1 D 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 H2O(g)要吸收 41 kJ的热量 答案： D 试题分析：由图可知，反应物的总能量大于产物的总能量，故为放热反应 ,A、B错误；其热化学方程式是： CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)； H 41kJ/mol， C错误；反之，由 1mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1molCO(g)1mol和 H2O(g)要吸收 41kJ热量， D正确 . 考点：热化学反应方程式书写 已知： H2(g) F2
20、(g)=2HF(g) H -270 kJ mol-1，下列说法正确的是 A 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ热量 B 1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量 答案： C 试题分析： A、由热化学方程式可知 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和1mol的氟气吸收 270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故 A错误；
21、B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒， 1mol氢气与1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量大于 270kJ，故 B错误； C、反应为放热反应，在相同条件下， 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量，故 C正确； D、热化学方程式中化学计 量数表示物质的量，不表示分子个数，故 D错误 考点：热化学方程式 工业生产硫酸过程中， SO2在接触室中被催化氧化为 SO3气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、 1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式
22、正确的是 A 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H -196.6 kJ mol-1 B 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H -98.3 kJ mol-1 C SO2(g) O2(g) SO3(g) H +98.3 kJ mol-1 D SO2(g) O2(g) SO3(g) H -196.6 kJ mol-1 答案： A 试题分析：将 2mol SO2、 1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得 SO2的物质的量为 1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为 1mol， 1mol二氧化硫全部反应放热 98.3KJ，
23、热化学方程式为： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H=-196.6 kJ mol-1或 SO2（ g） + O2（ g） SO3（ g） H=-98.3 kJ mol-1； A、选项中的热化学方程式符合题意，故 A正确； B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故 B错误； C、反应是放热反应，故 C错误； D、反应是放热反应，故 D错误； 考点：热化学方程式的书写 4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H -2834.9 kJ mol-1 4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s) H -3119.1 kJ mol-1 由此得出的正确结论是
24、 A等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变为 O3为放热反应 B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变为 O3为吸热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变为 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变为 O3为放热反应 答案： B 试题分析：已知 25 、 101kpa 条件下：（ 1） 4AI（ s） +302（ g） 2A1203（ s）； H=-2834.9kJ mol-1（ 2） 4A1（ s） +203（ g） 2Al2O3（ s）； H=-3119.1KJ mol-1根据盖斯定律（ 1） -（ 2）得到： 302（ g） 203（ g） H=-2834.9kJ mol-1
25、-（ -3119.1KJ mol-1） =+284.2KJ/mol， A、氧气转化为臭氧是吸热反应， 3mol氧气生成 2mol臭氧吸收的热量 284.2kJ，故 A错误； B、等质量的 O2比 O3的能量低，是吸热反应，故 B正确； C、由 O2变为 O3的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故 C、 D错误；答案：选 B. 考点：热化学方程式 下列热化学方程式中 H的数值表示可燃物燃烧热的是 A N2H4(g) O2(g)=N2 (g)+ 2H2O(g)H -534.4 kJ mol-1 B CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H -802.3 kJ
26、mol-1 C 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H -571.6 kJ mol-1 D CO(g) O2(g)=CO2(g)H -283 kJ mol-1 答案： D 试题分析：根据燃烧热是指 1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 CCO2（ g）、 HH2O（ l） SSO2 （ g）， A、 B.应该生成液态水时所放出的热量， A、 B 错误； C、氢气的物质的量应该为 1mol 时放出的热量为燃烧热，C错误； D、一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，故 D正确，答案：选 D. 考点：燃烧热的定义 对于反应 A2(g)+ 3B2(g) 2C(g)，以下表示其化学反应速率最
27、快的是 A v(A2) =0.4mol/(L s) B v(B2) =0.8mol/(L s) C v(C) =0.6mol/(L s) D v(B2) =4.2mol/(L min) 答案： A 试题分析：利用反应速率与对应化学计量数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快，即将速率均化成 A来比较， A、 v(A2) =0.4mol/(L s)； B、 v=mol/(L s)； C、 v= =0.3mol/(L s)； D、 =0.023mol/(L s)，故答案：选 A. 考点：化学反应速率大小的比较 有关下图装置的说法中正确的是 A若两电极直接连接， a是食盐水，则发生析氢腐蚀
28、B若铁接电源负极，石墨接电源正极， a是稀 H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的 pH增大 C若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨 D若铁接电源正极，石墨接电源负极， a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动 答案： C 试题分析：若两电极直接连接， a是食盐水，则发生吸氧腐蚀， A错误； 若铁接电源负极，石墨接电源正极， a是稀 H2SO4溶液，实际上是电解水，电解一段时间后溶液浓度增大， pH减小， B错误；若两电极直接连接则铁作负极，电子由铁流向石墨， C正确；阴离子向阳极移动，故阴离子向铁电极移动， D错误，答案：选 C. 考点：原电池和电解池的工作原理 可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池
29、，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以 NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 B以 NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为： Al 3OH-3e-=Al(OH)3 C以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2 2H2O4e-=4OH- D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案： C 试题分析：电解氢氧化钠溶液，实际上是电解水，氢氧化钠的浓度增加， pH增大， A错误；以 NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为： Al 4OH-3e-=AlO2-+2H2O,B错误；以
30、 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2 2H2O 4e-=4OH-， C 正确；电子从负极流向正极， D 错误，答案：选 C. 考点：电解池的工作原理 在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为： Zn 2MnO2 2H2O=2MnOOH Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是 A负极反应为 Zn-2e-=Zn2 B负极反应为 Zn 2H2O-2e-=Zn(OH)2 2H C正极反应为 2MnO2 2H2O 2e-=2MnOOH 2OH- D正极反应为 2MnO2 2H 2e-=2MnOOH 答案： C 试题分析：该电池中， Zn元素化合价
31、由 0价变为 +2价，所以 Zn作负极， Mn元素化合价由 +4价变为 +3价，所以二氧化锰作正极，根据电池反应式知，负极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn（ OH） 2，正极反应式为 2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-，故选 C 考点：原电池的工作原理 在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、 Y的初始浓度分别为 2.5 mol L-1和 2.0 mol L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 A c(Z)=1.5 mol L-1 B c(Z)=2.4 mol L-1 C c(W)=1.6 mol L
32、-1 D c(W)=2.0 mol L-1 答案： D 试题分析：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中 X、 Y按照物质的量 2： 1反应，所以 X过量 0.5mol，生成 3molZ， 2molW，但反应不可能完全进行到底，所以 0.5mol/L C（ X） 2.5mol/L； 0 C（ Z） 3mol/L；0 C（ W） 2mol/L故 D一定错误，答案：选 D. 考点：化学反应的可逆性 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH-，故需加 NaOH固体才能恢复到原溶液 C电解氯化铜溶液，在阴
33、极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 1 D电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 2 答案： C 试题分析： A.电解稀硫酸实际上是电解水，水减少使硫酸浓度增大， pH减小，A错误；电解氢氧化钠实质上是电解水，加入水恢复原状， B错误；电解氯化铜生成铜和氯气，每生成 1mol铜和氯气转移电子数均为 2mol，故物质的量比为 1:1， C正确；电解硫酸钠阴极上生成 2mol氢气时，阳极生成 1mol氧气，物质的量之比为 2:1， D错误，答案：选 C. 考点：电解池原理 实验题 （ 14分）某实验小组用 0.50mol/L氢氧化钠溶液和 0.50mol/L硫酸溶液进行
34、反应热的测定。 配制 0.50mol/L氢氧化钠溶液 （ 1）若实验中大约要使用 245mL NaOH溶液，至少需要称量 NaOH固体_克。 （ 2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_ 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶 液反应的反应热实验装置如下： （ 3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是_； （ 4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_ （ 5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol水时，放出 57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：_，用 0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反 应，能放出 _kJ热量。 （ 6）在测定中和反应的反
35、应热的实验中，下列叙述正确的是 A测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度 B中和反应的试验中，应快速将 NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中 C可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸 D在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度 答案：（ 1） 5.0 ； （ 2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL容量瓶 ； （ 3）搅拌，使溶液充分混合 ；（ 4）保温、隔热； （ 5） H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ.mol -1； 22.9；（ 6） A B D 试题分析： 、（
36、 1）需要称量 NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=5.0g，故答案：为： 5.0；（ 2）配制过程中，氢氧化钠需在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流到容量瓶中，并用胶体滴管定容，故答案：为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL容量瓶； 、（ 3）环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌，使溶液充分混合 ；（ 4）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡 沫塑料和硬纸板的作用是防止中和反应时热量损失，故答案：为：防止中和反应时热量损失；（ 5）稀强酸、稀强碱反应生成 1mol液态水时放出 57.3kJ 的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)
37、 +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ.mol -1；故答案：为：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ.mol -1； 考点：中和热的测定 填空题 （ 6分）某温度时，在 2 L的密闭容器中， M、 N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 （ 1）达到平衡时 N的转化率是 （ 2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； （ 3）若 t2=2,则反应从开始至 2分钟末，用 M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)= ； 答案：（ 1） 75% ;（ 2） 2N M ;（ 3）
38、0.75mol/(l. min) 试题分析：（ 1）由图象可知 N由 8mol达到平衡时为 2mol，转化了 8mol-2mol=6mol，转化率为 =75%；（ 2） N的物质的量减少了 6mol， M的物质的量增加了 3mol，故 N为反应物， M为生 成物，转化的物质的量比为2:1，故方程式为 2N M；（ 3） M的物质的量变化为 5mol-2mol=3mol，故反应速率表示为 v= =0.75mol/(l. min).故答案：为： 0.75mol/(l. min) 考点：化学反应速率的计算 （ 1）已知完全断裂 1 mol氮气中的键需要吸收热量 946kJ，完全断裂 1 mol氢气中
39、的键需要吸收热量 436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1 则氨气中 1molNH 键断裂时吸收热量是 _ kJ。 （ 2） 0.2mol的气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 433kJ热量，其热化学方程式为_ 又已知： H2O(l)=H2O(g)H +44 kJ mol-1。则 5.6 L(标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _kJ。 答案：（ 1） 391.1KJ ;（ 2） B2H6(g) 3O2(g)=B2O3(s) 3H2O(l) H -2165kJ m
40、ol-1;508.3KJ 试题分析：（ 1） 1 mol氮气中的键需要吸收热量 946kJ，完全断裂 1 mol氢气中的键需要吸收热量 436KJ, 根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1，假设 N-H键的键能为 x，已知反应热 =反应物的总键能 -生成物的总键能，则 946KJ+3x436KJ-6x=-92.4kJ，解得 x=391.1KJ；（ 2） 0.2mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量，则 1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 433.
41、05=2165.0kJ的热量，热化学方程式中放热 H 0，所以 H=-2165.0kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为 B2H6（ g） +3O2（ g）B2O3（ s） +3H2O（ l） H=-2165.0kJ/mol，已知 B2H6（ g） +3O2（ g） B2O3（ s） +3H2O（ l） H=-2165.0kJ/mol， H2O（ l） H2O（ g） H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知 + 3 得： B2H6（ g） +3O2（ g） B2O3（ s） +3H2O（ g） H=-2033kJ/mol， 5.6L乙硼烷的物质的量为 0.25mol，故产生的热量为2033kJ/molx0.25mol=508.3kJ，答案：为 B2H6(g) 3O2(g)=B2O3(s) 3H2O(l) H -2165kJ mol-1； 508.3KJ考点：热化学方程式书写
