1、0910 湖南师大附中高一下学期期末（结业）考试化学卷 选择题 2010世界地球日的主题是： “珍惜地球资源转变发展方式倡导低碳生活 ”。下列活动不符合这一主题的是 A用 “绿色化学 ”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 C提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用 D改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的 做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤 答案： B 可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 nmol O2的同时生
2、成 2nmol NO2 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D 答案： A 下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 A元素的原子最外层电子个数为 2 B元素的原子最外层电子个数为 6 C位于元素周期表中 A族右边的元素 D阴离子 RO4-中 R元素 答案： B 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是答案：
3、B 北京奥运会 “祥云 ”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是 A比甲烷的沸点高 B与乙烷互为同系物 C分子中的碳原子不在一条直线上 D可发生加成反应 答案： D 某生成物 B的浓度为 0.4mol/L , 经 4s后浓度为 2.0 mol/L , 则这 4s内用 B来表示该反应的化学反应速率为 A 0.50 mol/(L s) B 0.20 mol/(L s) C 0.30 mol/(L s) D 0.40 mol/(L s) 答案： D 下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是 A塑料 B合成橡胶 C合成纤维 D淀粉 答案： D 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属
4、实际情况的是 A 2HgO 2Hg+O2 B 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn C 2MgO 2Mg+O2 D 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 答案： C 含有非极性键的化合物是 A H2O2 B HCl C Cl2 D NaOH 答案： A 下列说法不正确的是 A糖类、蛋白质、醋酸属于天然高分子化合物 B油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 D用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 答案： A 下列化学名词正确的是 A乙稀 B羟基 C乙酸乙脂 D溴笨 答案： B 下列化学用语表示正确的是 A二氧化碳的电子式为： B乙烯的结构简式为
5、： CH2CH2 C乙醇的分子式为： C2H6O D Cl-离子的结构示意图为：答案： C 某化学反应中产物的总能量为 60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A 50kJ B 30kJ C 80kJ D 20kJ 答案： C 下列性质的递变规律不正确的是 A HCl、 HBr、 HI稳定性依次减弱 B Na、 Mg、 Al的原子半径依次增大 C NaOH、 KOH、 CsOH碱性依次增强 D Li、 Na、 K、 Rb、 Cs单质的失电子能力逐渐增强 答案： B 下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是 A乙烷 溴乙烷 B苯 硝基苯 C乙烯 乙烷 D乙醇 乙酸乙酯 答案：
6、C 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是 A Zn是负极 B电流由 Zn经外电路流向 Cu C Zn电极上发生还原反应 D Cu电极反应： Cu2+ +2e-= Cu 答案： A 实验题 (21 分 ) “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （ 2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 、 。 （ 3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。 （ 4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 （ 5
7、）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 答案：（ 21分）（ 1） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （ 2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （ 3）防倒吸。（ 4）分液。（ 5）防止大试管中液体暴沸而冲出导管 （ 18分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （ 1） A装置中分液漏斗盛
8、放的物质是 ，写出有关反应的化学方程式： 。 （ 2） C装置（燃烧管）中 CuO 的作用是 。 （ 3）写出 E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 。 （ 4）若准确称取 1.20g样品（只含 C、 H、 O 三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后， E管质量增加 1.76g,D管质量增加 0.72g,则该有机物的最简式为 。 答案：（ 18分） (1)H2O2（或双氧水） (2)使有机物充分氧化生成 CO2和 H2O (3)碱石灰或氢氧化钠、吸收 CO2气体 (4)CH2O 填空题 （ 10分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题： 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体
9、会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在 层（填 “上 ”或 “下 ”）； 把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （填 “有 ”或 “没有 ”）碳碳双键； 在浓硫酸作用下，苯在 50 60 可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。 答案：（ 10分）上 ， 没有 ； （ 21分）已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中的 5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成的阳离子核外电子数为零， B原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。 C、 D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分， E元
10、素与 D元素同主族。 (1) 请写出元素符号： A_， E_。 (2) C的气态氢化物的水溶液呈 _ 性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)，写出 C的气态氢化物的电子式 _，以及与 HCl形成的盐的化学式_ 。 A、 B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式 ，空间构型是 。 答案：（ 21分）（ 1） H ， S 。（ 2） 碱 ，电子式略， NH4Cl。 （ 3） CH4 正四面体 （ 16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率
11、的原因是 ； （ 3） 实验室中现有 、 、 、 等 4中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是 ； （ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 ks5u007 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10
12、 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 答案：（ 16分） (1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (2) CuSO4与 Zn反应产生的 Cu 与 Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 （ 3） Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （ 5） 30 、 10 、 17.5 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
