1、09 10年石家庄市高一下学期期末考试化学卷 选择题 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是 A 的浓度相等 B反应停止，正、逆反应速率都等于零 C 在密闭容器中共存 D 的浓度不再变化 答案： D 下列有关化学用语正确的是 A乙烯的结构简式 B乙烯的结构式 C羟基官能团 D乙酸的分子式 答案： D 下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是 A 分解制氧气时，加入催化剂且加热 B做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉 C铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为 98%的浓硫酸 D锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉 答案： C 下列过程属于物理
2、变化的是 A皂化反应 B石油裂化 C石油分镏 D煤的干馏 答案： C 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A HCl B CaCl C Na O D Cl 答案： B 下列说法错误的是 A化学反应的限度可以通过改变条件而改变 B可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度 C 2mol 与 1mol 混合一定能生成 2mol D不同可逆反应的反应限度不同 答案： C 下列说法中正确是 A蔗糖和葡萄糖互为同分异构体 B淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 C在常温下，淀粉遇碘离子变蓝 D检验蔗糖在稀 作用下水解的产物，可在水解后的混合溶液中直接加新制 ，加热观察有无砖红色沉淀 答
3、案： B 下列物质不能与金属 Na反应放出 的是 A乙醇 B乙酸 C水 D苯 答案： D 绿色化学对于化学反应提出了 “原子经济性 ”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯 的方法中，原子经济性最好的是答案： C 已知反应 A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 答案： B 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A Na B Al C Fe D Ag 答案： C 下列鉴别棉花和蚕丝的方法中，正确的是 A灼烧 B滴
4、加浓硫酸 C滴加酒精 D滴加碘水 答案： A 下列物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B合成橡胶 C合成纤维 D蛋白质 答案： D 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数 答案： A 考古学常用 来确定文物的历史年代， 原子核内中子数是 A 6 B 8 C 14 D 20 答案： B 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A能量变化是化学反应的基本特征之一 B能量变化可以体现为热能、光能、电能等 C化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 D化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 答案： C 在周期表中，元素性质呈现周期性变化的
5、本质原因是 A中子数逐渐增大 B相对原子质量逐渐增大 C核外电子排布呈现周期性变化 D元素化合价呈现周期性变化 答案： C 下列物质中，不属于烃类的是 A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇 答案： D 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B化学反应速率为 ，是指 1s时，物质的量深度为C对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显 D化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 答案： A 实验题 （ 8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （一）海水淡化的方法主要有 （填一种） （二）从海水中
6、提取溴和镁的流程如下图所示： （ 1）提取 Br 时第一次通入 Cl 后发生反应的离子方程式是 ； 中表现 表现 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）性； 第二次通入 Cl 后，要提取 Br 还要进行的操作为 。 （ 2）为了实现对镁离子的富集， 中加入的足量试剂是 （填化学式）； 试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。 答案：（ 8分） （一）蒸馏法（ 1分，其他合理答案：均给分） （二）（ 1） Cl2 + 2Br-= 2Cl- + Br2 (2分 )；还原（ 1分）；萃取、分液（ 2分） （ 2） Ca(OH)2（或 NaOH等其它合理答案：均给分）（ 1
7、分）； C (1分 ) （ 7 分）在试管 A 中加入 3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL乙醇，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。 （ 1）试管 B中盛放的试剂是 ；反应中浓硫酸的作用是 。 （ 2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 。 （ 3） B中的导管不能插入液面以下的原因是 。 （ 4）儿童 30g乙酸与 46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 g。 答案：（ 7分）（ 1）饱和碳酸钠溶液 （ 1分）；催化剂，吸水剂。（ 1分） （ 2） CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O（ 2分） （ 3）防止倒吸（
8、 1分） （ 4） 26.4 g（ 2分） 填空题 （ 9分）乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应 类型。 （ 1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式 反应类型为 （ 2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为 反应类型为 （ 3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为 反应类型为 答案：（ 9分） （ 1） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （ 2分），加成反应（ 1分） （ 2） （ 2分），加聚反应（ 1分） （ 3） （ 2分），取代反应（ 1分） （ 6分）短周期元素 ABCD原子序数依次增大。 A元素原子核
9、内无中子； B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍； C元素是地壳含量最多的元素； D在短周期元素中金属性最强。请回答： （ 1） B在元素周期表中的位置是 。 （ 2） A与 C可形成 10电子分子，其化合物类型为 （填 “离子 ”或 “共价 ”）化合物。 （ 3） A 与 C 还可以形成一种 18 电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为 。 （ 4） D与 C按原子个数比为 1： 1组成的化合物与 BC 反应的化学方程式为 。 答案： (6分 ) （ 1）第二周期 IV A族（ 1分） （ 2）共价；（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） 2Na2O2+
10、2CO2=2Na2CO3+O2（ 2分） （ 8分 ）下表为元素周期表的一部分，针对表中的 九种元素，请回答有关问题： （ 1） 的元素符号是 _ （ 2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 （ 3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，显两性的是 。 （ 4）将元素 与氢元素组成的最简单有机物和 的单质按 1： 1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到 产物。 （ 5）用电子式表示 和 两元素形成化合物的过程为 。 答案：（ 8分）（ 1） Br (1分 ) （ 2） （ 1分） （ 3） HClO4； KOH ； A
11、l (OH)3（每空 1分，共 3分） （ 4） 5 （ 1分） （ 5） （ 2分） （ 1） 组两原子互为同位素；（ 2） 组是同一物质； （ 3） 组两物质互称为同系物；（ 4） 组两物质互为同分异构体。 答案：（ 4分） ； ； ； （每空 1分） （ 9分）下图为 Zn-Cu原电池的示意图，请回答： (1)锌片为原电池的 （填 “正 ”或 “负 ”）极，该极的电极反应式是 。该反应属于 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应。 （ 2） （填 “电子 ”或 “电流 ”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中 的从 （填“锌 片 ”或 “铜片 ”）获得电子。 （ 3）原电池工作一段时间后， 溶液
12、的浓度（填 “增大 ”或 “减小 ”，下同），烧杯中溶液的质量 。 （ 4）若锌片质量减轻 6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。 答案：（ 9分） （ 1）负（ 1分）； Zn 2e-= Zn2+ (2分 )； 氧化（ 1分）； （ 2）电子；铜片（各 1分） （ 3）减小；增大（各 1分） （ 4） 2.24（ 1分） 计算题 （ 4分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。将 33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了 7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？ 答案： :5 （ 5分）在 2 L和密闭容器中放入 4mol ，发生如下反应： ，反应进行到 5min 时，测得 转化了 20%，求： （ 1） 5min时，剩余 的物质的量； （ 2）前 5min， v( )为多少； （ 3） 5min时， O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。 答案： .2mol 0.16 mol
