1、09 10年西南师大附中高一下期期末考试化学卷 选择题 随着社会的进步，环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题描述不正确的是（ ） A水体的富营养化主要是向水体中排放大量含 N、 P等物质造成的 B低碳生活是指少用煤炭的生活 C含氟氯等化合物的大量排放造成了臭氧层空洞 D光化学烟雾的始作俑者包括 NO、 NO2等多种气体 答案： B 环境监测测定水中溶解氧的方法是 量取 a mL水样迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱性 KI溶液（含 KOH）塞好盖子，摇匀，使之完全反应； 测定：开塞后加适量 H2SO4，使之生成 I2，再用 6 mol/L的 Na2S2O3溶液和 I2恰好完全反应，消
2、耗 3 V mL Na2S2O3溶液，有关方程式为： 2Mn2 + O2 + 4OH-= 2MnO(OH)2(快 ) MnO(OH)2 + 2I-+ 4H = Mn2 + I2 +3H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 求：水中溶解氧的量（ g/L为单位）（ ） A B C D 答案： C 在容积为 672 mL 的烧瓶中充满 NO、 NO2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后通入 280 mL 氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已合折为标准状况），下列有关叙述中正确的是（ ） A总反应： NO + NO2 + O2 + H2O = 2HNO3 B总
3、反应： 4NO + 8NO2 + 5O2 + 6H2O = 12HNO3 C生成 HNO3浓度接近 0.03 mol/L D生成 HNO3浓度约 0.45 mol/L 答案： B 一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A反应开始到 10s， Z表示的反应速率为 0.158moL (L s) B反应开始到 l0s时，平均反应速率： v(X) = v(Y) = 0.0395 mol (L s) C反应的化学方程式为： 2Z(g) X(g) Y(g) D l0 s后，该反应停止进行 答案： B 2.56 g Cu和一
4、定量的浓 HNO3反应，随着 Cu的不断减少，反应生成 NO和NO2气体，当 Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A 0.05 mol B 1 mol C 1.05 mol D 0.13 mol 答案： D 吸入人体内的 O2 有 2%转化为活性氧（如 ），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠 Na2SeO3消除活性氧。下列说法中不正确的是（ ） A Se为 A族元素 B消除活性氧时， Na2SeO3-是还原剂 C一定条件下， O2能置换出单质 Se D H2Se的稳定性比 HBr弱 答案： A 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A
5、 SO2使酸性 KMnO4褪色： 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2 + 4H B Fe(OH)2与 HNO3溶液的反应： Fe(OH)2 + 2H = Fe2 + 2H2O C足量 NaOH与磷酸二氢铵反应： OH-+ NH4 = NH3 H2O D将 SO2通入 BaCl2溶液中： SO2 + H2O + Ba2 = BaSO3+ 2H 答案： A 一定条件下，在密闭容器中，能表示 X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 2 2 X、 Y、 Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位
6、时间内生成 n mol Z，同时生成 mol X V(X) V(Y) V(Z) = 1 2 2 A B C D 答案： C 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO4-+ C2O42-+ H = CO2+ Mn2 + _。关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是 C2O42- B该反右边横线上的产物是 OH- C该反应电子转移总数为 5e- D配平该反应后， H 的系数是 16 答案： D 在含 2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的 Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（ ） 放出的气体除了 S
7、O2外，还有 H2； 只放出了 SO2气体，其物质的量为 1 mol； 反应结束时产生气体的物质的量一定小于 2 mol； 在反应中硫酸全部起氧化性作用； 转移电子为 2NA A B C D 答案： A 下列说法正确的是（ ） A酸性： H2SiO3 H2CO3 HNO3 B稳定性： CH4 SiH4 SnH4 C单质的熔点： O2 S Se D与 O2反应的剧烈程度： N2 P4 As 答案： B 下列气体中有毒、有刺激性气味且有颜色的气体是（ ） A H2S B NH3 C NO2 D SO2 答案： C 下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是（ ） 答案： D 关于有效碰撞理论，下
8、列说法正确的是（ ） A活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 答案： C X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同主族， W与 X、 Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是（ ） A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为： WXZY C X与 W可以形成 W2X、 W2X2两种化合
9、物 D Y、 Z两元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物稳定 答案： C 白磷在高压条件下，隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下， ，黑磷性质稳定结构与石墨相似，下列叙述正确的是（ ） A黑磷与白磷互为同位素 B黑磷能导电 C白磷转化成黑磷是物理变化 D黑磷在空气中易自燃 答案： B NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 23 g NO2和 N2O4的混合气体中含有原子数为 1.5 NA B标准状况下， 2.24 L SO3所含的氧原子数为 0.3 NA C 12.8 g Cu与足量 HNO3反应生成 NO和 NO2，转移电子数目为 0.2 NA D 1 mol
10、 N2和 10 g H2充分反应，生成 NH3的分子数为 2 NA 答案： A 在使 pH试纸变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A K 、 S2-、 NO3-、 Al3 B NH4 、 Na 、 NO3-、 SO42- C Na 、 NH4 、 CO32-、 SO32- D Mg2 、 SiO32-、 Cl-、 H2PO4- 答案： B 实验题 (14分 ) 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (5) 氨催化氧化的化学方程式为_。 (6) 加热玻璃管 2一段时间后，挤压 1中打气球鼓入空气，观察到 2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 _反应（填 “吸热 ”或 “
11、放热 ”）。 (7) 为保证在装置 4中观察到红棕色气体，装置 3应装入 _；若取消 3，在 4中仅观察到大量白烟，原因是_。 (8) 为实现氨催化氧化，也可用装置 5替换装置 _（填装置代号）；化合物 X为 _（只写一种）。 答案： (14分 ) (1) （ 3分） (2) 放热（ 2分） (3) 浓 H2SO4（ 2分） NO 被氧化成 NO2，与 H2O 作用生成 HNO3， 再与 NH3作用生成 NH4NO3（ 2 分） (4) 1（ 2分） NH4HCO3（ 2分） 填空题 (13分 ) 如图所示，各物质间有下列转化关系： A、 F分别为淡黄色固体， A与 B的浓溶液反应可以生成 C
12、、 D、 E三种物质，D为无色液体， K 为红色金属单质，能在加热条件下与 C的浓溶液反应，生成气体 Q。 I和 H为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。 (1) I的电子式： _。 (2) 反应 A + B的化学方程式：_。 (3) 将 Q 和 E按 2 1同时通入品红溶液中，若产物之一含 I，则现象可能为_，原理是（用化学方程式表示）_。 (4) 若标准状况下将 11.2 L Q 通入到 500 mL 1.5 mol /L 的 G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。 溶质（化学式） 物质的量 答案： (13分 ) (1) （ 2分） (2) S + 6
13、HNO3(浓 ) H2SO4 + 6NO2+ 3H2O（ 3分） (3) 无明显现象（ 1分） 2NO2 + 4SO2 + 4H2O = N2 + 4H2SO4（ 3分） (4) （ 4分，每空 1分） 溶质（化学式） 物质的量 Na2SO3 0.25 mol NaHCO3 0.25 mol (9分 ) A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知 A具有多种同素异形体， A元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍。 B元素最高正价为 + 5。 C元素有多种化合价，且常温下 C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含 C元素的化合物。 B、 C两种元素质子数之和是 A元素质
14、子数的 4倍。 D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。 (1) 写出 A元素的名称 _和 C离子的结构示意图 _。 (2) 工业上利用 A的单质来制备单质 D，请写出相应的方程式： _。 (3) 由 B、 C两种元素组成的化合物 X，常 温下为易挥发的淡黄色液体， X分子为三角锥形分子，且分子里 B、 C 两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则 X的分子式 。 X分子中 B、 C原子间的化学键的类型为 _（填 “极性键 ”或 “非极性键 ”）。 X与水反应的化学方程式 _。 答案： (9分 ) (1)
15、碳（ 1分） （ 1分） (2) SiO2 + 2C Si + 2CO（ 2分） (3) NCl3（ 2分） 极性键（ 1分） NCl3 + 3H2O = NH3+ 3HClO（ 2分） (12分 ) 如下图所示，在一个烧瓶中充满气体 A，打开 处的止水夹向烧瓶中缓慢通入等体积的气体 B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开 处的止水夹。 (1)请按要求填表回答打开 处的止水夹前烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式： (2) 打开 处的止水夹后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）_。 答案： (12分，每空 2分 ) (1) 实验 序号 气体 A 气体 B 打开 处止水夹前的现象 A
16、与 B反应的化学方程式 a SO2 H2S 产生淡黄色固体 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O b NH3 HCl 冒白烟 NH3 + HCl = NH4Cl c O2 NO 有红棕色气体生成 2NO + O2 = 2NO2 (2) C (10分 ) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。 (1)V2O5是 SO2与 O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式： _。 (2)一定条件下， SO2与空气反应 10 min后， SO2和 SO3物质的量浓度分别为 1.2 mol/L和 2.0 mol/L，则 SO2起始物质的量浓度为 _；生成 SO3的化学反应速率为 _。 (3)若
17、改变外界条件，发生 SO2与空气反应生成 SO3，使 10 min内的用 O2表示的反应速率为 0.15mol/(L min)，则改变的条件可能是 _。 A压缩体积，增大压强 B降低温度 C充入大量的氮气 D仅增加 SO2的浓度 (4)工业制硫酸，用过量的氨水对 SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式 _。 答案： (10分 ) (1) 2SO2 + O2 2SO3（ 2分） (2) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L min)（各 2分） (3) A D（ 2分） (4) SO2 + 2NH3 H2O = 2NH4 + SO32-+ H2O（ 2分） (10分 ) 按要求填空 (1)
18、配平下列化学方程式： _P + _FeO + _CaO =_Ca3(PO4)2 +_Fe (2) 制造光导纤维的材料是 _；三硅酸镁（ Mg2Si3O8 11H2O）用氧化物表示 _。 (3) 除去 NaHCO3溶液中少量的 Na2CO3杂质相应的离子方程式为_。 (4) 检验 SO42-所需要用的试剂 _和 _。 答案： (10分 ) (1) 2 P + 5 FeO + 3 CaO = 1 Ca3(PO4)2 + 5 Fe（ 3分） (2) SiO2（ 1分） 2MgO 3SiO2 11H2O（ 1分） (3) CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-（ 3分） (4) HCl
19、BaCl2（各 1分） 计算题 (10分 ) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 1 mol/L的 NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积（ mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱） (9) 铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是 _；该反应的化学方程式为_。 (10)B的数值是： _mol。 (11)C的数值是： _mL。 答案： (10分 ) (1) NH4NO3（ 1分） 8Fe + 30 HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 5H2O（ 3分） (2) 8 （ 3分） (3) 7（ 3分）
