1、20092010 学年沙河一中高二下学期化学单元测试（ 3） 选择题 下列说法正确的是 （ ） A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中 c（ H ）一定比电离常数小的酸中大 D H2CO3的电离常数表达式： 答案： B 在一混合溶液中含有 KCl、 KBr、 K2CrO4，其浓度均为 0 01 mol L-1，向溶液中逐滴加入 0 01 mol L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（ ） （ AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的 Ksp 分别为 1 7710-10、 5 3510-13、 1 1210-12） A AgBr
2、、 AgCl B Ag2CrO4、 AgCl C AgBr、 Ag2CrO4 D同时沉淀 答案： C 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A pH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液任意比混合： c（ H+） + c（ M+） = c（ OH-） + c（ A-） B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c（ NaOH） c（ CH3COONa） c（ Na2CO3） C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c（ CH3COO-） +2c（ OH-） = 2c（ H+） + c（ CH3COOH） D 0 1m
3、ol L-1的 NaHA溶液，其 pH=4： c（ HA-） c（ H+） c（ H2A） c（ A2-） 答案： AC 已知液氨的性质与水相似， 25 时， NH3+NH3 NH4+NH2-,NH4+离子的平衡浓度为 110-15mol/L，则下列说法中正确的是 （ ） A在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入 NH4Cl可使液氨的离子积减小 C在此温度下液氨的离子积为 110-30 D在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2 答案： CD 在常温下， pH = 9的 NaOH溶液和 CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的 OH离子浓度分别为 a和 b，则 a与
4、b的关系为 （ ） A ab B a=10-4b C b =10-4 a D a=b 答案： B 取浓度相同的 NaOH和 HCl溶液，以 3 2体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则该原溶液的浓度为 （ ） A 0 01mol L-1 B 0 017mol L-1 C 0 05mol L-1 D 0 50mol L-1 答案： C 关于水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 Kc的叙述中，正确的是（ ） A Kw和 Kc都随温度的升高而增大 B Kw和 Kc数值不同，但单位相同 C Kw和 Kc数值相同，但单位不同 D Kw和 Kc数值和单位都不同 答案： AD 为更合理地表示溶液的酸
5、碱性，科学家提出 “酸度 ”（用 AG表示）概念，AG=lgc（ H+） /c（ OH-） 下列叙述中正确的是 （ ） 任何温度下，纯水的 AG等于 0； 溶液的 AG越小，酸性越强； 常温下， 0 1mol/L盐酸的 AG=12； 25 时，某溶液的 AG=-10，其pH=10 A B C D 答案： A 常温下，某溶液中由水电离出来的 c（ H ） 1 010-13mol L-1，该溶液可能是（ ） 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 答案： A 水的电离过程为 H2O H+ + OH，在不同温度下其平衡常数为 K（ 25 ）=1 010-14， K（ 3
6、5 ） =2 110-14，则下列叙述正确的是 （ ） A H+随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的 C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在 35 时， H+ OH 答案： B 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： NaOH 固体； Na2SO4溶液； KNO3溶液； H2O； CH3COONa固体； NH4Cl固体； CuSO4固体 CaCO3固体 （ ） A B C D 答案： D 下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ） A HCOOH+H2O HCOO- + H3O+ B CO2+H2O HCO3- + H+ C CO
7、32- + H2O HCO3- + OH- D HS- + H2O S2- + H3O+ 答案： C 下列溶液中一定显碱性的是 （ ） A溶液中： OHH+ B溶液的 pH7 C滴加甲基橙后溶液显黄色 D滴加甲基橙后溶液显红色 答案： A 下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 （ ） A FeCl2、 FeCl3 B NaHCO3、 Na2CO3 C NaAl（ OH） 4、 AlCl3 D Mg（ HCO3） 2、 MgCl2 答案： C 下列事实能说明 HNO2是弱电解质的是 （ ） A NaNO2溶液的 pH大于 7 B用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 C HNO2
8、溶液不与硫酸钠反应 D HNO2易分解产生 NO、 NO2 答案： A 要使饱和 H2S溶液 pH增大的同时， S2减小，可向溶液中加入适量 NaOH溶液； 水； SO2； CuSO4固体； 盐酸 （ ） A B C D 答案： C 填空题 （ 3分）某温度下 0 1mol/L Na2CO3溶液中， Na+/CO32 =20/9 2，其原因是 _，现向 Na2CO3溶液中通入一定量的 CO2后，Na+/CO32 =5/2 20/9，其原因是 _，此时 HCO3 =_。 答案： CO32 发生水解： CO32 +H2O HCO3 +OH CO32 与 CO2、 H2O反应： CO32 +CO2+
9、H2O=2HCO3 0 04mol/L （ 3分）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中 NH =Cl-，则溶液中的 pH值为 _7，混和前 NH3 H2O_HCl，氨水中 OH-_盐酸中 H+。（填 、 （ 4分）（ 1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 _，原因是_。 （ 2） KAl（ SO4） 2溶液蒸干得到的固体物质是 _，原因是_。 （ 3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 _，原因是_。 （ 4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 _，原因是_。 （ 5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 _，原因是_。 答案：（ 1）碳酸钾。尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢
10、氧化钾反应后仍为碳酸钾。（ 2）明矾。尽管 Al3 水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾。（ 3）碳酸钡。碳酸氢钡在溶液中受热分解。（ 4）硫酸钠。亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠。（ 5）氢氧化铝和氧化铝。 Al3 水解， HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分 分解为氧化铝。 （ 5分） 25 时，将 0 01molCH3COONa和 0 002molHCl溶于水，形成1L溶液。 （ 1）该溶液中共含有 _种不同的微粒（包括分子和离子）； （ 2）在这些微粒中， _和 _两种微粒的物质的量之和等于0 01mol； （ 3） _和 _两种微粒的物质的量之和比
11、H+的物质的量多0 008mol。 答案：（ 1） 7 （ 2） CH3COOH CH3COO- （ 3） CH3COO- OH- （ 3分）浓度为 0 1mol/L的 8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba（ OH） 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液 pH值由小到大的顺序是（填写编号） _。 答案： （ 9分）（ 1）体积相同， c（ H ）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 ，充分反应后产生氢气的量 （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是 。 （ 2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反
12、应速率加快，可加入 晶体，理由是 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入 晶体，理由是 。 可供选择的晶体有： A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 E KHSO4 答案：（ 1）相等 醋酸的多 当 c（ H ）相同时，反应开始时的速率相同， c（ H ）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多 （ 2） C Zn置换出 Cu附在 Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中 H 的量不变，因此产生氢气的量不变 D CH3COO-与 H 结合成弱电解质 CH3COOH；致使溶液中 c（ H ）降低，使反应速率变慢，而溶液中 可提供的 H 的数量不变，所以放出的氢气的量不变
