2009—2010学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题.doc
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1、20092010 学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题 选择题 下列说法正确的是( )。 A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C熵增大的反应都是自发反应 D电解池的反应是属于自发反应 答案: B 右图是温度和压强对 X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、 Y、 Z均为气态 C X和 Y中只有一种是气态, Z为气态 D上述反应的逆反应的 H 0 答案: C 近年来,加 “碘 ”食盐较多的使用了碘酸钾 (KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以
2、石墨和不锈钢为电极,以 KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为: KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是( ) A电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 B电解时,阳极反应是: I + 3H2O IO3 + 6H+ 6e C阳极发生了还原反应 D电解前后溶液的 pH明显减小 答案: B 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用,将化学能转变 为电能;而充电时电解池的作用,将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为: Fe + NiO2 + 2H2O Fe( OH) 2 + Ni( OH) 2关于此蓄电池有下列说法: 放电时, Ni
3、O 为正极; 充电时,阳极反应式为: Fe( OH) +2e- Fe+2OH ; 放电时,电解质溶液中的阳离子向正极方向移动; 充电时, Ni(OH) 的反应式为: Ni(OH) NiO +2H +2e-; 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中;错误的是 。 B。 C。 D。 和 答案: D 下列反应的离子方程式错误的是( ) A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2 2 OH NH4 HCO3 = BaCO3 NH3 H2O H2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 OH HCO3 = CaCO3 H2O C硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3 3 HCO3 =
4、3 CO2 Al(OH)3 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3 H2O = Al(OH)4 4NH4 答案: D 下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH 7时, c(SO42-) c(NH4 ) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2, pH的别为 a和 a 1,则 c110c2 C pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大 答案: C 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A 10mL0.
5、5mol/LCH3COONa溶液与 6mL1mol/L盐酸混合: Cl- Na H OH- B 0.1mol/L pH 4的 NaHB 溶液中: HB- H2B B2- C在 NaHA溶液中一定有 Na H HA- OH- A2- D NH4 相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl溶液: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl 答案: D 某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是: A铅笔端作阳极,发生还原反应 B铂
6、片端作阴极,发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极, b点是正极 答案: D 竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol; CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是 A增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小 B催化室需维持在 550 750 ,目的仅是提高 CH4转化的速率 C设置燃烧室的主
7、要目的是产生 CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 D若催化反应室中,达到平衡时,容器中 n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/L n(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的 CH4的物质的量为 a+(b+c)/4 答案: A 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示,下列有关说法正确的是( )。 A正极电极反应式为: 2H+2e-H2 B此过程中还涉及到反应: 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C此过程中 Fe、 Cu均被腐蚀 D此过程中电流从 Fe移向 Cu 答案: B 氢氧燃料电池以 H2 为还原剂, O2为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为 30% 的 KOH 溶
8、液,下列有关叙述正确的是 ( ) 负极反应为 4OH-O 2 2H 2 O+ 4 e- 负极反应为 H 2 2OH- 2H 2 O+ 2 e- 工作时正极区 pH 升高,负极区 pH 降低 工作时溶液中阴离子移向正极 A B C D 答案: B 下列各组离子能大量共存与同一溶液中,且加入过量 NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是 A Ba2+、 Mg2+、 NO3-、 CO32- B Na+、 Al3+、 Cl-、 Ba2+ C K+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3- D NH4+、 Ba2+、 Fe3+、 Cl- 答案: C 常温时,将足量的 AgCl固体分别加入同体积的下列各
9、溶液中,溶解的AgCl最少 的是( )。 A 1 mol L-1的 MgCl2溶液 B 2 mol L-1的 NaCl溶液 C 1.4 mol L-1的 BaCl2溶液 D 1 mol L-1的 AlCl3溶液 答案: D 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO- H 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是 ( )。 A加少量CH3COONH4固体 B降低温度 C加少量 NaOH固体 D加水稀释 答案: D 工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为: 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H=198kJ m
10、ol-1 假设这个反应处于平衡状态,在体积不变的条件下,下列措施会使化学平衡逆向移动的是 A增加二氧化硫 B升高温度 C降低温度 D移出三氧化硫 答案: B 中和相同体积、相同 pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为 V1、 V2、 V3,则三者的大小关系为 ( ) A V3 V2 V1 B V3 V2 V1 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 答案: C 在一定温度下,向 a L密闭容器中加入 1 mol X气体和 2 mol Y气体,发生如下反应: X( g) 2Y( g) 2Z( g),此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内密
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