1、20092010 学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题 选择题 下列说法正确的是（ ）。 A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C熵增大的反应都是自发反应 D电解池的反应是属于自发反应 答案： B 右图是温度和压强对 X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、 Y、 Z均为气态 C X和 Y中只有一种是气态， Z为气态 D上述反应的逆反应的 H 0 答案： C 近年来，加 “碘 ”食盐较多的使用了碘酸钾 (KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以
2、石墨和不锈钢为电极，以 KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是： I + 3H2O IO3 + 6H+ 6e C阳极发生了还原反应 D电解前后溶液的 pH明显减小 答案： B 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变 为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（ OH） 2 + Ni（ OH） 2关于此蓄电池有下列说法： 放电时， Ni
3、O 为正极； 充电时，阳极反应式为： Fe（ OH） +2e- Fe+2OH ; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时， Ni(OH) 的反应式为： Ni(OH) NiO +2H +2e-; 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 。 B。 C。 D。 和 答案： D 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2 2 OH NH4 HCO3 = BaCO3 NH3 H2O H2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 OH HCO3 = CaCO3 H2O C硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3 3 HCO3 =
4、3 CO2 Al(OH)3 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3 H2O = Al(OH)4 4NH4 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH 7时， c(SO42-) c(NH4 ) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH的别为 a和 a 1，则 c110c2 C pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大 答案： C 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A 10mL0.
5、5mol/LCH3COONa溶液与 6mL1mol/L盐酸混合： Cl- Na H OH- B 0.1mol/L pH 4的 NaHB 溶液中： HB- H2B B2- C在 NaHA溶液中一定有 Na H HA- OH- A2- D NH4 相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl溶液： (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl 答案： D 某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是： A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂
6、片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极， b点是正极 答案： D 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol； CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 B催化室需维持在 550 750 ，目的仅是提高 CH4转化的速率 C设置燃烧室的主
7、要目的是产生 CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 D若催化反应室中，达到平衡时，容器中 n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/L n(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的 CH4的物质的量为 a+(b+c)/4 答案： A 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）。 A正极电极反应式为： 2H+2e-H2 B此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C此过程中 Fe、 Cu均被腐蚀 D此过程中电流从 Fe移向 Cu 答案： B 氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶
8、液，下列有关叙述正确的是 （ ） 负极反应为 4OH-O 2 2H 2 O+ 4 e- 负极反应为 H 2 2OH- 2H 2 O+ 2 e- 工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 工作时溶液中阴离子移向正极 A B C D 答案： B 下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量 NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是 A Ba2+、 Mg2+、 NO3-、 CO32- B Na+、 Al3+、 Cl-、 Ba2+ C K+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3- D NH4+、 Ba2+、 Fe3+、 Cl- 答案： C 常温时，将足量的 AgCl固体分别加入同体积的下列各
9、溶液中，溶解的AgCl最少 的是（ ）。 A 1 mol L-1的 MgCl2溶液 B 2 mol L-1的 NaCl溶液 C 1.4 mol L-1的 BaCl2溶液 D 1 mol L-1的 AlCl3溶液 答案： D 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- H 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 ( )。 A加少量CH3COONH4固体 B降低温度 C加少量 NaOH固体 D加水稀释 答案： D 工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H=198kJ m
10、ol-1 假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是 A增加二氧化硫 B升高温度 C降低温度 D移出三氧化硫 答案： B 中和相同体积、相同 pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系为 ( ) A V3 V2 V1 B V3 V2 V1 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 答案： C 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应： X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g），此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内密
11、度不随时间变化 C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 122 D单位时间消耗 0.1 mol X同时生成 0.2 mol Z 答案： A 下列说法正确的是（ ）。 A含有 H 离子的溶液一定呈酸性 B 0.1 mol/L KOH溶液和 0.1 mol/L氨水中，其 c(OH-)相等 C pH为 1的盐酸的 c(H+)是 pH为 3的盐酸的 100倍 D Na2 CO3溶液中， c(Na+)是 c(CO32-)的两倍 答案： C 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-，下列叙述正确的是 A向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大，
12、 KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 浓度均为 0.1mol/L的下列五种溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl溶液 NaNO3溶液， PH的大小顺序为 A B C D 答案： A 填空题 （ 7分）电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 CuSO4溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则 Y电极上的电极反应式为 在 Y电极附近观
13、察到的现象是 （ 2）若 X、 Y都是铜电极， a是浓度均为 2mol L-1的 AgNO3与 Cu（ NO3） 2的混合溶液 1L，电解一段时间后 X电极上有 12.8g铜析出，此时直流电源已输出 mol电子。 （ 3）用石墨电极电解 100mLH2SO4和 CuSO4混合液，通电一段时间后，两极各出现气体 3.36L（标准状况），求原来溶液中 CuSO4的浓度 。 答案：（ 1） 4OH-O 2 2H 2 O+ 4 e-（ 1分） 溶液变红色，产生无色气泡（ 2分） （ 2） 2.4（ 2分）（ 3） 1.50mol/L（ 2分） （ 6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式
14、，属于离子反应的请写出离子方程式。（ 1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有 Ca(OH)2等杂质】 。（ 2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于 Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质 。（ 3） Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去 Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸 、 。（ 4）家庭 使用漂白粉不必加酸，因为水中的 CO2也起到了弱酸的作用 。（ 5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸
15、性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体： 答案：（每空 1分）（ 1） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)ClO-+H2O=HClO+OH- (3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O (4)Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (5)ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O （ 8分）水的电离平衡曲线如图所示。 （ 1）若以 A 点表示 25 时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到 100 时，水的电离平衡状态移动到 B点，则此时水的离子积从 变化到 。（ 2）将 PH=8的 Ba(OH)2
16、溶液与 PH=5的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，致使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。 （ 3）已知 的离子积为 若某温度下 的溶解度为 0.74g，设饱和溶液的密度为 ，其离子积约为 。 （ 4）已知 25 时， 0.1 L 0.1 mol L-1的 NaA溶液的 pH 10，则 NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 1） 10-14mol2 L-2（ 1 分）； 10-12mol2 L-2（ 1 分） （ 2） 2:9 （ 2 分） （ 3） 410-3 mol3 L-3（ 2分） （ 4） Na A2- OH- H （ 2分
17、） （ 5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0.1 mol/L的溶液 100 mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH 1的两种酸溶液各 100 mL； 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 。 （ 2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH_1（选填，）
18、。简要说明 pH试纸的使用方法： （ 3） 乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 _ 。 （ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）， 作简明扼要表述。 答案： 100mL容量瓶 （ 1分） （ 1分） 取一小段 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的 pH。（ 1分） 装 HA溶液的试管中放出 H2的速率快（ 1分） （ 4） 用蒸馏水配制少量 NaA溶液，再测其 pH，若 pH 7，说明 HA是弱电解质。（ 1分。其他合理答案：均可给分。） （ 2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的
19、总量，下列措施可行的是 加入 NaOH固体 加入一定量的水 加入少量硫酸钠溶液 加入少量硫酸铜溶液 加入 CH3COONa固体 加入 KNO3溶液。 答案： （ 4分）由金红石 (TiO2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 已知： 则 (1) 的 =_。 (2) 碳在氧气中不完全燃烧生成 CO的热化学方程式为_。 答案：（每空 2分） -80kJ mol-1 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g） H=-221 kJ mol-1 21、（ 4分）某同学 设计用 AlCl3溶液和 Na2S溶液反应制取硫化铝（ Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？ 原因是（用离子方程式表示）： 。配制
20、 Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量 ，用离子方程式表示 Na2S的水解 。 答案：（每空 1分）不能， 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S， NaOH， S2-+H2O HS +OH 计算题 （ 4分）吸热反应 N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在 2000 时， K=6.210-4.2000时，在 10L密闭容器内放入 310-3molNO、 2.5010-1molN2和 4.0010-2molO2，通过计算回答：（ 1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？ （ 2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？ 答案：（ 1） Q=910-4（ 2分） ,初始状态不是化学平衡状态。（ 1分） （ 2） Q K，化学平衡逆向移动。（ 1分）
