1、2010届安徽省蚌埠市高三第三次教学质量检查理综试题 选择题 近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等 “普通盐水 ”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的 “结合力 ”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是 （ ） A利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量 B释放出氢原子需破坏的 “结合力 ”是非极性共价键 C氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量 D常温下氯化钠的溶解度为 36g，此时盐水 中溶质的质量分数最大可以达到 36% 答案： C 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（
2、 ） A常温常压下， pH =10的 KOH溶液和 pH= 10 的 CH3COOK溶液中，由水电离的OH -浓度 B纯水在 100 0C和 20 时 pH C 25 ，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的 pH D l0mL mol L-1醋酸溶液稀释 10倍，稀释前后的 H 数目 答案： C 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A从图中可以看出，水的电离是吸热过程 B若从 A点到 D点，可采用：温度不 变 在水中加入适量的 NH4Cl固体 C在处于 C点状态的溶液中： Na+、 Al3+、 CO32-、 Cl-能够大量共存 D在处于 E点状态的 CH3COONa溶液中 c(N
3、a+)c(CH3COO-)c(OH+)c(H+) 答案： C 近来人们开发了通过电解同时生产 NaOH和 H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（ a、 b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ） A阴极反应式 4OH 4e-=2H2O+O2 B阴极得到 NaOH4，阳极得到 H2SO4 C每生产 1molH2SO4，同时得到 2mol NaOH D此反应实质就是电解水 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A给与水的反应： Na+H2O=Na+OH+H2 B氯化铝溶液中满加过量氯水： Al3+4NH3 H2O=Al(OH)4+4NH4+ C硅酸钠溶液中通入过
4、量二氧化碳： SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO3- D AgCl悬浊液中滴加 KI，现现黄色沉淀： AgCl(s)+I-aq=AgI(s)+Cl+aq 答案： D 对于下列装置所示的实验，有关说法正确的 是 （ ） A对装置甲，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气 B装置乙用于实验室制取 Cl2 C从海带中提取碘的实验过程中，用丙图装置向烧杯中放出碘的苯溶液 D丁图装置可用于实验室收集甲烷气体 答案： D NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 11.2L苯所含分子数为 0.5NA B pH=2、体积为 1L的醋酸溶液中含醋酸分子
5、的数目为 0.01N C标准状况下， 11.2LNH3和 9gH2O所含电子的数目均为 5NA D 1mol Cu 发生 氧化反应时一定失去 2NA个电子 答案： C 香豆素又称双呋精环，英文名称 coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种重要的香料，还可用作抗凝血剂。香豆素 -4由 C、 H、 O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是 （ ） A分子中含有不同的含氧宫能团 B能发生水解反应，但不能使酸性 KMn2O4 溶液褪色 C分子中含有 n键，能与 H2，发生加成反应 D 1mol香豆素 -4最多能与 3molNaOH反应 答案： B 实验题
6、（ 10分）工业上用固体硫酸亚铁制取 Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中 A瓶内的混合物来测定已分解的 FeSO4的质量（已知 SO2沸点为 - 10. 02 ） 请回答相关问题： （ 1） Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸， Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 （ 2） A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是 ，用冷水冷却的原因是 ； B瓶所盛的试剂是 （ 3）将此反应生成的气体通入 A瓶的 BaCI2溶液中，下列说法正 确的是 （填编号） A析出 BaSO3沉淀 B析出 BaS
7、O4沉淀 C逸出 SO3气体 D逸出 SO2气体 理由是 （ 4）在用固体硫酸亚铁制取 Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成 11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol. 答案： (1)铁红； Fe2O3 +6H Fe3 +3H2O (2)检验并吸收 SO3； SO3与 H2O反应放出大量的热；品红溶液；吸收 SO2 (3)B、 D； SO3溶予水形成 H2SO4， H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4， SO2在冰水中溶解度小，与 BaCl2不反应 (4) SO2； 1 填空题 今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的 “砒霜门事件 ”引起了人们对砷的生理作用的关注
8、。砒霜是砷的氧化物，化学式为 As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为 “生命之族 ”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。 （ 1）砷的基态原子的价电 子排布式是 。右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。 （ 2）下列关于该元素的说法中正确的是 。 a.氮、磷、砷的电炙性依次减小 b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱 c.N-H、 P-H、 Aa H键的健长依次增长，而键的极性依次
9、降低 d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图）， P-P键之间的键角为 10928 （ 3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式 。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是 。 （ 4） “砒霜门事件 ”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。 近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用 Zn、盐酸和试样混合，若试样中有 As2O2存在，就会发生反应 ： As2O3+Zn+HClX+ZnCl2+H2O（未配平）。在试管中
10、加热 X则发生反应 ，可看到亮黑色的 “砷镜 ”，并得到一种还原性气体单质。 写出反应 配平后的化学方程式 。若试样的质量为 100g得到磷镜的质量为 1.5g，反应 中 转移电子的数目为 。 答案： 聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料 A和常见单质 D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物 E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题： （ 1）写出 E、 G的结构简式： E ， G ； （ 2）反应 的化学方程式（包括反应
11、条件）是 。 反应 的反应 条件是 ； （ 3）写出 、 的反应类型： ， 。 （ 4）满足下列构成条件的 G的同分异构体有 种。 | A分子中有 2个 -COOH； B分子中有 1个 CH ， 2个 CH2 （ 5）某同学查阅资料后提出，也可以用 A与某种无机分子反应，直接得到 F，该反应的原子利用率为 100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。 答案： 溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱 中的必备药品红汞就是溴汞化合物。 茫茫大海是溴的 “故乡 ”，早在 19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，
12、这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下： （ 1）步骤 中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。 （ 2）步骤 的化学反应方程式： 。 （ 3）步骤 的操作方法是 （填操作名称）。 （ 4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过 “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”： 。 （ 5）将步骤 分离出的溴用碳酸 钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式： a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2 b. 现有 1t含纯碱晶体（ Na2CO3 10H2O） 28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。 答案： （ 4）氧化后的湾水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料。或 “空气吹出、SO2吸收、氯化 ”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程。（ 2分，回答任一点均得分） （ 5） 5Br+BrO3-+6H+=3Br1+3H2O(2分 ) 160（ 2分）
