1、2010年吉林省东北师大附中高一下学期期中考试化学试题 选择题 第 16届 亚运会 将于 2010年 11月 12日至 27日在我国广州进行。广州市采取的下列措施中有利于节能减排、改善环境质量的是 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 A B C D 答案： A 下列说法错误的是 A在 C(s) +H2O(g) CO(g) + H2
2、(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率 B钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C在压强相同条件下，结构相似的 CH4、 SiH4、 GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的 HF、 HCl、 HBr、 HI的沸点也依次升高 D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 答案： C 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A铜溶于稀硝酸： Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2+ 2H2O B向一定量的 FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl2+ 2Br- = Br2 +2Cl- C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al
3、3+4NH3 H2O = AlO-2+4NH+4+2H2O D用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 答案： D 某种燃料电池是以甲烷（ CH4）和空气为原料，以 KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是 每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mole- CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是 :CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染 这种燃料电池要定期更换电解质
4、溶液 A B C D 答案： B R、 W、 X、 Y、 Z为原子序数递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、 n均为正整数） A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n 也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y是活泼的非金属元素 C若 Y的最低化合价为 -2，则 Z的最高正化合价为 7 D若 X的最高正化合价为 5，则五种元素都是非金属元素 答案： B 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制
5、的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 让氨气与某气体相遇，有白烟产生 该气体一定是 HCl 答案： B 可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B以 NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为： Al 3OH-3e- Al（ OH） 3 C以 NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 D以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O2 2H2O
6、 4e-4OH- 答案： D 在一定条件下，将 3mol A和 1mol B两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） B（ g） xC（ g） 2D（ g）。 2min末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C的浓度为 0.2mol L-1。下列判断错误的是 A x=1 B 2min内 A的反应速率为 0.3 mol (L min)-1tesoon C该反应达到平衡状态时 A的物质的量与总物质的量之比为 2： 5 D若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态 答案： C 以葡萄糖（ C6H12O6）为燃料的微生 物燃料电池结构如图所示。认真观察分
7、析图示信息，判断下列叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的正极反应为： O2 + 4e- + 4H+= 2H2O C放电过程中 ,H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1 mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体答案： B NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A在 H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2 NA个电子 B标准状况下， 2.24L H2O 含有的分子数等于 0.1NA C 24g镁原子最外层电子数为 NA D 3.4g NH3中含 NH 键数目为 0.2NA 答案： A 下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不
8、同的是 A干冰、 SO3晶体 B食盐、烧碱 C氧化镁、冰 D氮气、氩 答案： C 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A族 A B C D 答案： C 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A锌与硫酸反应制取氢气 B高温煅烧石灰石 C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D Ba（ OH） 2 8H2O 晶体与 NH4Cl固体反应 答案： C 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A NaCl B
9、 NaOH C N2 D H2O 答案： B 可逆反应达到化学平衡的标志是 A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 C反应物的浓度与生成物的浓度相等 D正、逆反应的速率相等 答案： D 下列化学用语表达方式错误的是 A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的结构示意图 D氧 -18原子 答案： C 下列离子中，电子数和质子数与 Na+相同的是 A B F- C D Ne 答案： A 下列关于能量的说法错误的是 A化学反应必然伴随发生能量变化 B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应 D反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 答案： C
10、 下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 答案： B 下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 B溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 C任何化学物质中均存在化学键 D共价化合物中一定不含离子键 答案： D 实验题 实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律 探究（二）影响化学反应速率的因素 供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制 Na2S 溶液、新制氯水、 0.5mol L盐酸、 3mol L盐酸等试剂（实验仪
11、器自选）。 现有 A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。 【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律 实验步骤 （画图表示，参照下图）实验现象 实验结论 非金属性递变 金属性递变 【实验探究二】影响化学反应速率的因素 实验步骤 实验现象 实验结论 （锌片和锌粉的质量相同，盐酸均过量） 均有气体生成，锌粉比锌片消失快。 反应物接触面积越大，反应速率越快 A同学在 实验探究二 中所得结论不够严谨。原因是_。 在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）： _； _； _。 答案： 实验步骤（画图表示） 实
12、验现象 实验结论 溶液变混浊 非金属性 镁比铝与盐酸反应剧烈 金属性 MgAl 除金属颗粒大小不同外，盐酸的浓度也不同 锌片与 3mol/L的盐酸； 锌粉与 0.5mol/L的盐酸 填空题 （ 8 分） Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题： （ 1）电池的负极材料是 ； （ 2）电池正极发生的电极反应为 ； （ 3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ； （ 4） SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SO
13、Cl2，生成 Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）锂（ 1分） （ 2） 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（ 2分） （ 3）出现白雾，有刺激性气体生成（ 1分） SOCl2+H2O=SO2+2HCl（ 2分） （ 4）锂是活泼金属，易与 H2O、 O2反应； SOCl2也可与水反应（ 2分） （ 2分）化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是： N2(g) 3H2(g) 2NH3(l)； H 答案：（ 2分） 2(abc)kJ mol-1 （或 -2（ b+c-a） kJ mo
14、l-1） (不写单位不给分 ) （ 4分）短周期元素 X和 Y能形成 XY4化合物，若 X的原子序数为 m， Y的原子序数为 n，则 m和 n可能的关系是 (写出两个即得满分 ) 答案：（ 4分） m-13 n n 5 m n-11 m （ 8分）在短周期元素中： 金属性最强的元素是 _，与水反应最剧烈的非金属是 _； 地壳中含量最丰富的元素位于第 _周期第 _族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 _周期第 _族 在 11 18号的元素中， 原子半径最小的元素是 _； 元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是 _ 答案：（ 8分）（每空 1分） Na； F2 2； A；
15、 3； A Cl Al2O3 计算题 （ 6分）由等质量的锌片、铜片组成的 ZnCuH 2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了 2.6g。求： （ 1）生成氢气的体积（标准状况）； （ 2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为 12.9 g时，从电池中流出的电子数目。 答案：（ 1） 896mL（ 3分） （ 2） 0.2NA（ 3分） 判断题 X、 Y、 Z、 M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、 Z相邻。 X的核电荷数是 Y的核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题： （ 1） Y、 Z两种元素的最高价氧化物
16、的水化物酸性 强于 。 （ 2） M、 Z、 Y形成的简单离子的半径的大小 。 （ 3） M2X2固体中阴、阳离子个数比 _, 其电子式为 该物质中含有化学键的类型有 和 （ 4）将 Z的单质通入 YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） HClO4 H2SO4 （ 2） S2-Cl- K+ （ 3） 1： 2 电子式略 离子键 非极性共价键（ 4） Cl2 +SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- +SO42- 推测 X为氧元素，因为 XY不可能是左右相邻，又是短周期所以上下相差 2或8.明显 2不可能，相差 8则 X自己的核电荷数也为 8。则 Y为硫元素， Z为氯元素。最高价氧化物的水化物酸性 HClO4最强。根据 M2Y又因为 X、 Y、 Z、 M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大判断 M为钾元素， SO2为极性分子，而 K2S属于离子化合物。 其最高价氧化物的水化物为 HClO4,酸性强于 H2SO4。 K+、S2-、 Cl-核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为 r（ S2-） r（ Cl-） r（ K+） K2O2中 O22是原子团，阴、阳离子个数比 1： 2，电子式为 离子键 非极性共价键（ 4） Cl2 +SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- +SO42-
