1、2010年吉林省东北师大附中高三第五次模拟考试（理科综合）化学部分 选择题 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ） A利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 C抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 D乙醇属于可再生能源 答案： B 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 （ ） A当 pH=7时， c（ Na ） =c（ CH3COO-） c（ H ） =c（ OH-） B当 pH
2、7时， c（ CH3COO-） c（ Na ） c（ OH-） c（ H+） C当恰好完全中和时， c（ Na ） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H ） D反应全程都有关系： c（ Na ） +c（ H ） =c（ CH3COO-） +c（ OH-） 答案： B 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ） A图 1： n（ HCl） =1mol， K2CO3加入到 HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B图 2： n（ NaOH） =1mol， CO2通入到 NaOH溶液中反应生成的盐 C图 3： n（ O2） =1mol，高温下 C和 O2
3、在密闭容器中的反应产物 D图 4： n（ HNO3） =1mol， Fe和稀 HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） 答案： C 海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示：对该化合物的叙述正确的是 （ ） A该化合物属于芳香烃 B该化合物的分子式为 C11H14O4NPS C该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应 D该化合物中至少有 7个碳原子在同一平面 答案： D 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中： K+， ClO-， Ba2+， Cl- B水电离的 H+浓度 c（ H+） =10-12mol L-1的溶液中：
4、Cl-， CO32-， NO3-， NH4+ C使甲基橙变红的溶液中： Fe2+， MnO4-， NO3-， Na+ D中性溶液中： Al3+， NO3-， Cl-， S2- 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） 12 4g白磷晶体中含有的 P-P键数约是 0 6 NA 电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32 g铜 7 8 g Na2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于 0 1 NA CO（ g）的燃烧热是 283 0kJ/mol，则 2CO2（ g） 2CO（ g） O2（ g） H +2283 0kJ/mol 2 9g 2CaSO4 H
5、2O含有的结晶水分子数为 0 02 NA 含 0 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0 1 NA 含 0 1mol溶质 Na2CO3的溶液中，所含阴离 子总数大于 0 1NA A B C D 答案： B 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ） 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示，它们互为同分异构体 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A B C D 答案： C 实验题 （ 15分） 为了证明化学反应
6、有一定的限度，进行了如下探究活动： （ ）取 5mL0 1 mol L-1的 KI溶液，滴加 0 1 mol L-1的 FeCl3溶液 5 6滴 （ ）继续加入 2mLCCl4振荡 （ ）取萃取后的上层清液，滴加 KSCN溶液 （ 1）探究活动（ ）和（ ）的实验现象分别为 _、 。 （ 2）在探究活动（ ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的 Fe（ SCN）3，验证有 Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。 猜想一： Fe3+已全部转化为 Fe2+ 猜想二：生成 Fe（ SCN） 3浓度极小，其颜色肉眼无法观察 为了验证
7、猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水， Fe（ SCN） 3在乙醚中的溶解度比在水中大 信息二： Fe3+可与 Fe（ CN） 64-反应生成蓝色沉淀，用 K4Fe（ CN） 6溶液检验Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高 结合新信息，请你设计以下实验验证猜想 请将相关的实验操作、现象和结论填入下表 实验操作 现象 结论 步骤一： 产生蓝色沉淀 步骤二： “猜想二 ”成立 写出操作 “步骤一 ”中发生反应的离子方程式 答案： （ 1）（ ）液体呈棕黄色（ 2分） （ ）四氯化碳层呈紫色（ 2分） （ 2） 实验操作 现象 结论 步骤一：取萃取后的上层清液 ,滴加2滴 K4Fe
8、（ CN） 6 （ 2分） 猜想一不成立 （ 2分） 步骤二：往探究活动（ ）所得溶液中加入乙醚，充分振荡 （ 2分） 乙醚层呈血红色 （ 2分） 4Fe3+3Fe（ CN） 64-= Fe4Fe（ CN） 63 （ 3分） 填空题 （ 14分） 甲醇被称为 2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应 和 ，来制备甲醇。 （ 1）将 1 0 mol CH4和 2 0 mol H2O（ g）通入反应室（容积为 100L），在一定条件下发生反应： CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g） ， CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示： 已知 100 时达到平衡所需的时间为 5
9、min，则用 H2表示的平均反应速率为 。 图中的 P1 P2（填 “”或 “=”）， 100 时平衡常数为 。 （ 2）在压强为 0 1 MPa条件下 , a mol CO与 3a mol H2的 混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） 。 该反应的 H 0， S 0（填 “”或 “=”）。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 A升高温度 B将 CH3OH（ g）从体系中分离 C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 1mol CO和 3mol H2 （ 3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使
10、用，可提高燃料电池效率约 30%，该电池的负极反应为 。 答案： （ 1） 0 0030mol L-1 min-1（ 2分） （ 2分）； 2 2510-4（ 2分） （ 2） （ 2分）（ 2分） BD （ 2分） （ 3） CH3OH + H2O - 6e- = CO2 + 6H+ （ 2分） （ 14分） A、 B、 C、 D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中 B、 D属于常见金属，其余均为常见化合物， J是一种黑色固体， I的浓溶液具有还原性， AJ 的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）： （ 1） B元素和 C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示
11、）： _； （ 2）将氮元素与 C形成的化合 物 NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ； （ 3）由 E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入 U型管，并在 U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是_ _； （ 4）将适量 J加入酸化的 H2O2的溶液中， J溶解生成它的 +2价离子，该反应的离子方程式是 _ _； （ 5）向含有 0 1 mol G的溶液中滴加 5 mol/L 的盐酸溶液，得到 沉淀 3 9 g，则加入盐酸的体积可能为 _（ mL）。 答案： （ 1） r（ Al3+） r（ Cl ）（或 Al3+ Cl ）（ 2分
12、） （ 2） NCl3+ 3H2O = NH3+ 3HClO （ 3分） （ 3）红褐色变浅（答有 Cl2生成可给 1分）（ 2分） （ 4） MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O （ 3分） （ 5） 10和 50（各 2分） 【化学 选修 3 物质结构与性质】（ 15分） A、 B、 C、 D、 E是原子序数逐渐增大的 1-36号元素。 A原子核外有 4个原子轨道填充了电子； B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大； C的最高化合价和最低化合价的代数和为 4； D原子的 M层和 N层电子数均比 E原
13、子少 4个， E是人体必须的微量元素。 试根据 以上信息，回答下列问题： （ 1） A原子的电子排布图 ， E原子的外围电子排布式为 。 （ 2） AC2分子中含有 个 键。 （ 3）含 C50%的 C的氧化物的空间构型为 _， C的原子轨道采用_杂化。 （ 4）写出 A的 常见氧化物与 B的氧化物中互为等电子体的一组 。 （ 5）已知 D的晶体在不同温度下有 A、 B两种堆积方式，则 A、 B两晶胞中 D原子的配位数之比 ; 晶体的密度之比为 。 答案： （ 1） （ 1分） 4S24P4 （ 2分） （ 2） 2 （ 2分） （ 3） V形 （ 2分） SP2 （ 2分） （ 4） CO2
14、、 N2O （ 2分） （ 5） 2 ： 3 （ 2分） 约 0 92（ 2分） 【化学 选修 5 有机化学基础】（ 15分） 洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以 “蔬之皇 ”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如下图，请回答下列问题 （ 1）洋蓟素分子中 “苯环上的含氧官能团 ”的名称为 ；洋蓟素的水溶液显 （填：中、酸、碱）性。 （ 2）有关洋蓟素说法错误的是 A是一种高分子化合物 B可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C能与氯化铁发生显色反应 D 1mol洋蓟素最多可与 11molNaOH反应 E不能与新制 Cu（ OH） 2生成砖红色沉淀 （ 3）洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物 M和 R 邻苯二酚与 A物质发生加成反应可生成 M，其化学方程式为： 写出 A的结构简式： ；写出 M的顺式结构简式： ； M与足量浓溴水发生化学反应的方程式为： 将 R与浓硫酸共热，写出其核磁共振氢谱中有六个吸收峰且峰面积相同的消去产物的结构简式： 答案： （ 1）羟基（ 2分） 酸（ 2分） （ 2） A D （ 2分） （ 3）
